【四维备课】高中化学《2.1 共价键模型》课堂巩固训练2 鲁科版选修3.docVIP

【四维备课】高中化学2.1 共价键模型课堂巩固训练2 鲁科版选修31.下列说法中，错误的是()a原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键b对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈不牢固c一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固d成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固解析：选b。键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈牢固。2.下列分子的空间构型为三角锥形的是()aco2bh2ocnh3 dh2解析：选c。键角影响多原子分子的空间构型。二氧化碳分子中两个碳氧键(c=o)间的键角为180，二氧化碳分子呈直线形。水分子由三个原子组成，分子中也含有两个共价键，但两个氢氧键(ho)间的键角为104.5，所以水分子不是直线形而是v形。氨分子中两个氮氢键(nh)间的键角为107.3，三个氮氢键在空间排布，形成三角锥形。3.下表是从实验中测得的不同物质中oo之间的键长和键能数据：oo键数据ooo2o键长/1012m149128121112键能/(kjmol1)xya494b628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是bayx，该规律是()a成键时，电子数越多，键能越大b键长越短，键能越大c成键所用电子数越少，键能越大d成键时电子对越偏移，键能越大解析：选b。观察表中数据发现，这几种不同物质中的化学键都是oo键，因此不存在成键时电子的多少问题，也不存在电子对偏移的问题，但是o2和o比较，键能大的对应的键长短，按此分析o的键长比o中的键长长，所以键能应该小。若按照此规律，键长由短到长的顺序为oo2oayx，与题意吻合，所以b项正确。4.下列说法中，正确的是()a分子中键的极性越强，分子越稳定b分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼c分子中共价键的键能越大，键长越长，则分子越稳定d在分子中，化学键可能只有键，而没有键解析：选b。共价键的键能大小决定分子的稳定性，键能越大，分子越稳定，键的极性与分子的稳定性没有直接关系；在分子形成时，为使分子的能量最低，必须首先形成键，然后根据原子轨道的重叠方式确定是否存在键。5.下列分子中键角最大的是()ach4 bnh3ch2o dco2解析：选d。ch4为正四面体形，键角为109.5；nh3为三角锥形，键角107.3；h2o为v形分子，键角为104.5；co2为直线形分子，键角为180。6.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()a先变大后变小 b先变小后变大c逐渐变小 d逐渐增大解析：选b。相距很远的两原子之间作用力几乎为零，能量为两原子能量之和；随着距离的减小，两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降；当两原子继续靠近时，两原子轨道重叠，各成单电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。7.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()ahf bnhcch dsh解析：选a。原子半径越小，与氢化合形成的化学键键长越短，键能越大，键越稳定。8.根据键的成键特征判断cc键能是cc键能的()a2倍 b大于2倍c小于2倍 d无法确定解析：选c。由于键的键能比键键能小，双键中有一个键和一个键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。9.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是()ach4与nh3 bc3h8与c2h4ch2与f2 dcl2与o2解析：选a。a项中全是sp 键；b项中c3h8只存在键，而c2h4存在键和键；c项中h2中的键为ss 键，f2中的键为pp 键；d项中cl2只存在键，o2含有键和键。10.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。ac2h4bh2schbrdch4ec2h6fo2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_；(4)既有键又有键的是_。解析：c2h4中c原子与2个h原子形成2个键，与另一个c原子形成1个键和1个键，所有电子都参与成键；h2s中s原子与2个h原子形成2个键，还有两对不成键电子；hbr中br原子与1个h原子形成1个键，还有三对不成键电子；ch4中c原子与4个h原子形成4个键，所有价电子都参与成键；c2h6中c原子分别与3个h原子及另1个c原子形成4个键，所有电子都参与成键；o2中o原子与另1个o原子形成1个键，1个键，还有两对不成键电子。答案：(1)a、d、e(2)c(3)b、c、f(4)a、f11.氮是地球上极为丰富的元素。nn的键能为942 kjmol1，nn的键能为247 kjmol1，计算说明n2中的_键比_(填“”或“”)键稳定。解析：解此类题的关键是掌握叁键中有一个键(即单键)和两个键，所以键的键能等于(942 kjmol1247 kjmol1)2347.5 kjmol1。键能越大越稳定，所以n2中键比键稳定。答案：12.(1)ph3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与nh3相似。在常温下1体积的水能溶解0.26体积的ph3，ph3与hx作用生成相应的化合物ph4x，ph4x在水溶液中完全水解(ph结构类似于ch4)。ph3分子结构的形状是_；在ph中ph键之间的夹角是_。(2)科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如ch4与nh有相同的电子数和空间构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式，_，_，_。ch4conhn2hn2答案：(1)三角锥形109.5(2)c2h6noco13.1919年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。由短周期元素组成的物质中，与no互为等电子体的分子有_。解析：(1)仅由第2周期元素组成的共价分子中，即c、n、o、f组成的共价分子，n2与co均为14个电子，n2o与co2均为22个电子，符合题意。(2)依据等