【备考新思路】高考化学 第11章 化学与技术2双基限时练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 第11章 化学与技术2双基限时练（含解析）一、选择题1(2013连云港市摸底)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用使用纤维素和淀粉制成的可降解塑料，减少“白色污染”在田间焚烧秸秆，增加草木灰肥料采用催化光解设施，将汽车尾气中co和nox转化为无害气体a bc d解析在田间焚烧秸秆可能会引起火灾，也可能会产生有毒的气体，如co等，不利于保护环境，故正确。答案c2(2013天津耀华中学模拟)下列有关金属的说法中正确的是()在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素a bc d解析金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属最早被冶炼使用，错；铝是活泼金属，易与o2反应生成致密的氧化膜，阻止内层的铝被氧化，故抗腐蚀性强，错，正确。答案a3(2013哈尔滨第六中学模拟)早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4naoho24na2h2o；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3fe4naohfe3o42h24na。下列有关说法正确的是()a若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者b工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠c戴维法制钠，阳极发生电极反应为2oh2e=h2o2d盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强解析假设制得4mol na，戴维法转移4mol电子，盖吕萨克法转移8mol电子，a项正确；电解nacl溶液不能得到金属钠，b项错误；戴维法阳极反应式为4oh4e=o22h2o，c项错误；盖吕萨克法制钠是利用电解原理进行的化学反应，该反应中不能比较出铁、钠的还原性，d项错误。答案a4(双选)下列叙述正确的是()a“接触法”制h2so4时，催化氧化阶段的反应原理为：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0c普通水泥的主要成分是硅酸钙d黏土的主要成分是三氧化二铝解析电解mgcl2溶液不能得到金属镁，b项错误；黏土中不含al2o3，其主要成分为硅酸盐，d项错误，只有a、c两项正确。答案ac5(2013蚌埠胜利中学)下列说法不正确的是()a合成氨生产过程中，将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2和h2的转化率b电解饱和食盐水，制烧碱采用离子膜交换法，只允许na由阳极区到阴极区，而阴离子不能通过c电解精炼铜时，同一时间内由阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小d电镀铜时，应把铜作阳极解析合成氨生产过程中，将nh3液化分离，氨的浓度减小，反应速率减慢，a项错误；电解饱和食盐水，采用离子膜交换法，只允许na由阳极到阴极区，而阴极h放电产生h2，故能制得烧碱，b项正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，比铜活泼的杂质zn、fe、ni等先失电子被氧化，阴极cu22e=cu，故阳极溶解cu的质量比阴极析出铜的质量小，c项正确；电镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，电解质溶液为cuso4溶液，d项正确。答案a6下列关于工业生产的叙述中错误的是()a制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英b制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石c氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料d将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸解析h2和cl2混合后在光照下会爆炸，工业生产不采用此法，工业上一般利用h2在cl2中燃烧，生成的hcl溶于水，制得盐酸。答案d7下列说法不正确的是()a高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一b发展低碳经济，推广利用太阳能的城市照明系统有利于节能减排、改善环境质量c制作航天服的聚酯纤维和利用光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料d复合材料具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过单一材料解析聚酯纤维属于有机高分子材料，而不是新型无机非金属材料，c项错误。答案c8(2013无锡市第一中学质检)caco3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是()acl2和so2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同b由sio2na2co3na2sio3co2可知h2co3的酸性强于h2sio3c工业上，可先向饱和食盐水中通入nh3后再通入co2制nahco3d制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应解析cl2溶于水生成hclo，hclo具有强氧化性使有色物质退色，so2是与有色物质结合为无色物质而漂白，二者原理不同，a项错误；b项反应未在溶液中进行，不能说明h2co3的酸性强于h2sio3，b项错误；制取漂白粉，发生的反应为2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o，该反应为氧化还原反应，d项错误。答案c9(2012通州区永乐店中学模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是()a钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水b废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源c凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用d乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”解析钢铁在海水中更易发生电化学腐蚀，故比河水中更易被腐蚀，a项错误；食品添加剂在规定范围内使用，不会对人体造成危害，c项错误；汽油不是可再生能源，d项错误。答案b10开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()a氮化硅是新型无机非金属材料b单晶硅常用于制造光导纤维c纤维素乙酸酯属于天然高分子材料d合金材料中不可能含有非金属元素解析二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，b项错误；纤维素乙酸酯属于人工合成的高分子材料，c项错误；合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，d项错误。答案a二、非选择题11材料在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途，而化学与材料的制备有着密切的关系。(1)传统的硅酸盐材料是无机非金属材料，其中生产水泥的主要原料有_，生产玻璃的反应原理是_。(写化学方程式)(2)下列属于新型无机非金属材料的是_。a光学玻璃 b混凝土c单晶硅 d光纤(3)自然界中的金属元素多以化合物的形式存在于天然矿物中。根据不同金属的性质，金属冶炼可采用不同的方法，如冶炼铝的方法是_法；用化学方程式表示冶炼铁的原理： _(写一个)，从氧化铬中还原出铬并能产生大量热量的反应方程式是_ _。(4)pafcalfe(oh)ncl6nm是应用广泛的高效净水剂，下列关于pafc的说法中正确的是()apafc是一种新型的有机高分子材料bpafc中fe显2价cpafc在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用dpafc溶于水能电离出oh，它是一种碱解析(1)传统硅酸盐材料主要是指玻璃、水泥、陶瓷等，生产水泥的主要原料为黏土和石灰石，生产玻璃的原料为石灰石、纯碱、石英，反应原理为na2co3sio2na2sio3co2，caco3sio2casio3co2。(2)由单晶硅与光纤的组成、用途可知它们为新型无机非金属材料。(3)常采用电解法冶炼铝，热还原法冶炼铁。(4)由正负化合价代数和0知，alfe(oh)ncl6nm中铁的化合价为3价，由其组成知其为一种新型无机材料；在强酸性溶液中fe3、al3的水解会受到抑制，无法形成相应的胶体，在强碱性溶液中则会形成fe(oh)3、al (oh)3沉淀，这样就失去了净水功能，故只有d项正确。答案(1)黏土、石灰石na2co3sio2na2sio3co2、caco3sio2casio3co2(2)cd(3)电解fe2o33co2fe3co2(其他合理答案也可)cr2o32alal2o32cr(4)c12(2012西安十中期末考试)工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如下图所示： (1)三氯氢硅的制备原理：si(s)3hcl(g)sihcl3(g)h2(g)h210 kj/mol工业上为了加快sihcl3生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是_ _。(2)除上述反应外，还伴随着副反应：si(s)4hcl(g)sicl4(g)2h2(g)h241 kj/mol。已知：sihcl3、sicl4常温下均为液体。工业上分离sihcl3、sicl4的操作方法为_。反应sihcl3(g)hcl(g)sicl4(g)h2(g)的h_kj/mol。(3)该生产工艺中可以循环使用的物质是_。解析本题通过工业上“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的流程，综合考查了化学反应速率、物质的分离、盖斯定律的应用和工业原料循环等方面的知识。本题第(1)问具有一定的开放性。升高温度、增大压强、增大hcl的浓度和使用催化剂可加快反应的速率，但考虑到不降低反应的转化率，故“升高温度”不符合条件。分离沸点不同的液体混合物可用蒸馏的方法。利用反应(2)减去反应(1)可得新方程式的h。结合流程和各步方程式可知氯化氢、氢气可循环使用。答案(1)使用催化剂(或增大压强、增大hcl的浓度)(2)蒸馏31(3)氯化氢、氢气13(2013宜阳实验高中模拟)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%cu、25%al、4%fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步cu与酸反应的离子方程式为_ _；得到滤渣1的主要成分为_。(2)第步加h2o2的作用是_，使用h2o2的优点是_；调溶液ph的目的是使_生成沉淀。(3)由滤渣2制取2al2(so4)318h2o，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_。解析(1)第加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，cu、al、fe发生反应生成cu2、al3、fe2。所以滤渣1的成分是pt和au，滤液1中的离子是cu2、al3、fe2。cu和酸反应的离子方程式为cu4h2nocu22no22h2o或3cu8h2no3cu22no4h2o。(2)第步加h2o2的作用是把fe2氧化为fe3，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境无污染。调溶液ph的目的是使fe3和al3形成沉淀。所以滤液2的成分是cu2，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。(3)制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方案中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方案均可行。乙方案先在滤渣中加h2so4，生成fe2(so4)3和al2(so4)3，再加al粉和fe2(so4)3反应生成al2(so4)3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加naoh和al(oh)3反应生成naalo2，再在滤液中加h2so4生成al2(so4)3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的naoh和制备的al2(so4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。答案(1)cu4h2nocu22no22h2o或3cu8h2no3cu22no4h2o(2)把fe2氧化为fe3不引入杂质产物对环境无污染fe3和al3(3)甲硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质14普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题。(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式为：_ _。(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是_ _。喷洒zn(c2h5)2，zn(c2h5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理_ _。(3)现代造纸工艺常用钛白粉(tio2)替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分(fetio3)为原料按如下过程进行的，请完成下列化学方程式：fetio3ccl2ticl4fecl3coticl4o2tio2cl2解析(1)因为明矾中含有al3，而al3水解显酸性，在酸性条件下纤维素会发生水解使高分子链断裂；由于碳酸钙会消耗氢离子而降低溶液的酸性，从而防止纤维素水解，方程式为caco32h=ca2h2oco2。(2)纸张的主要成分是纤维素，纤维素在碱性条件下也会发生水解，同样会造成书籍的污损。根据产物可以写出该反应的化学方程式zn(c2h5)2h2o=zno2c2h6。因为zno也可以消耗氢离子，所以也能防止酸性腐蚀，方程式为zno