山东省济南一中高二化学下学期期末复习试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山东省济南一 中高二（下）期末化学复习试卷一、选择题（每小题3分，共42分，每题只有一个正确选项）1设na为阿伏加德罗常数的值下列说法中，不正确的是：（）a 常温下，4g ch4含有na个ch共价键b 1 mol fe与过量的稀硝酸反应过程中转移的电子数为2nac 常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad 分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2na2在水溶液中能大量共存的一组离子是（）a fe2+、al3+、clo、clb k+、cu2+、oh、no3c nh4+、na+、br、so42d mg2+、h+、sio32、so423具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）a ls22s22p63s23p3b 1s22s22p3c 1s22s22p4d 1s22s22p63s23p44如图所示是元素周期表前四周期的一部分，关于元素x、y、z的叙述正确的是：（）x的气态氢化物与y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐同浓度x、y、z的气态氢化物水溶液的ph：xyzz的单质在常温下是液体，可与铁粉反应z的原子序数比y大19a b c d 5化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）a 用食醋可除去热水壶内壁的水垢b 淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物c 乙醇、乙酸均能与na反应放出h2，但二者分子中官能团不同d 甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应不属于同一类型的反应6若将15p原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）a 能量守恒原理b 泡利不相容原理c 能量最低原理d 洪特规则7价电子满足4s和3d为半满的元素是（）a mnb vc crd cu8已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kj/mol根据下表所列数据判断错误的是：（） 元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a 元素x的常见化合价是+1价b 元素x的最高价氧化物对应水化物一定是强碱c 元素y是a族的元素d 若元素y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应9同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为cadb（不包括稀有气体元素），则最有可能形成共价化合物的是（）a c与ab c与dc d与bd b与c10下列关于丙烯（ch3ch=ch2）的说法正确的是（）a 丙烯分子有8个键，1 个键b 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c 丙烯分子不存在非极性键d 丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上11下列有关表示方法中，正确的是（）a 次氯酸的电子式为：b 氮原子轨道表示式为：c 硫原子的最外层电子排布式为：3s23p4d n2的结构式为：nn：12实验测得becl2为共价化合物，两个becl键间的夹角为180，由此可判断becl2属于（）a 由极性键形成的极性分子b 由极性键形成的非极性分子c 由非极性键形成的极性分子d 由非极性键形成的非极性分子13氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）a 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化b nh3分子中n原子形成3个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道c nh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强d 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子14下列分子晶体：hcl hbr hi co n2 h2熔沸点由高到低的顺序是（）a b c d 二、选择题（每小题4分，共48分，每题只有一个正确选项）15赤铜矿的成分是cu2o，辉铜矿的成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2cu2o+cu2s6cu+so2，对于该反应，下列说法正确的是（）a 该反应的氧化剂只有cu2ob cu既是氧化产物，又是还原产物c cu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂d 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：616下列叙述正确的是（）a fe与s混合加热生成fes2b nahco3的热稳定性大于na2co3c 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷d 过量的铜与稀硝酸反应有一氧化氮生成17下列做法不正确的是（）a 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源b 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气c 在50 ml量筒中配制0.1moll1碳酸钠溶液d 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火18下列离子方程式正确的是（）a na与水反应：na+2h2o=na+2oh+h2b 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+2h+=h2sio3c 0.01mol/lnh4al（so4）2溶液与0.02mol/l ba（oh）2溶液等体积混合nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2 baso4+al（oh）3+nh3h2od 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe+3no3+6h+fe3+3no2+3h2o19c、n、s都是重要的非金属元素下列说法正确的是（）a 三者对应的氧化物均为酸性氧化物b 同浓度的na2co3、nano3、na2so3溶液的ph：nano3na2so3na2co3c 三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物d co2、no2、so2都能与h2o反应，其反应原理相同20关于有机物的下列说法，不正确的是（）a 石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料b 丙烷、丙烯都属于烃，都有同分异构体c 葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛d 煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化21现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一其中图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列说法正确的是（）a 该物质的分子式为snb 该物质的分子中既有极性键又有非极性键c 该物质具有很高的熔、沸点d 该物质与化合物s2n2互为同素异形体221919年，langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征下列各对粒子中，空间结构相似的是（）a cs2与no2b co2与n2oc so2与o2d pcl3与bf323下列现象与氢键有关的是（）nh3的熔、沸点比va族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下也很稳定邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低a b c d 24关于晶体的下列说法正确的是（）a 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体b 离子晶体中一定含金属阳离子c 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构d 分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低25下列各项所述的数字不是6的是（）a 在nacl晶体中，与一个na+最近的且距离相等的cl的个数b 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数c 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数d 在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数26磁光存储的研究是williams等在1957年使mn和bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的右图是mn和bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为（）a mn2bib mnbic mnbi3d mn4bi3三、填空题（本大题共2个题，共30分，请将答案写到答题纸上.）27下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）请回答下列问题：（1）能用作干燥氨气的装置有（填字母）（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有（填字母）（3）在制氯气的实验中，能用于除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有（填字母）（4）能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有（填字母）（5）若用c装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是（6）有以下几种物质：fecl3固体 液态氯化氢 金属钠 蔗糖 纯醋酸 kno3溶液 石墨 nh3 cl2填空回答（填序号）：i以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是；以上物质中属于非电解质的是28a元素x 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2元素y基态原子的3p 轨道上有4个电子元素z 的原子最外层电子数是其内层的3倍（1）x与y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示在1个晶胞中，x离子的数目为该化合物的化学式为（2）在y的氢化物（h2y）分子中，y原子轨道的杂化类型是（3）z的氢化物（h2z）在乙醇中的溶解度大于h2y，其原因是（4）y与z可形成yz42yz42的空间构型为 （用文字描述）写出一种与yz42互为等电子体的分子的化学式：（5）x的氯化物与氨水反应可形成配合物cl2，1mol该配合物中含有键的数目为2014-2015学年山东省济南一中高二（下）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共42分，每题只有一个正确选项）1设na为阿伏加德罗常数的值下列说法中，不正确的是：（）a 常温下，4g ch4含有na个ch共价键b 1 mol fe与过量的稀硝酸反应过程中转移的电子数为2nac 常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad 分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2na考点：阿伏加德罗常数分析：a、质量换算物质的量结合甲烷分子结构计算碳氢键；b、足量稀硝酸与铁反应生成三价铁；c、no2和n2o4的最简式相同；d、分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2na解答：解：a、4g ch4物质的量为0.25mol，分子中含ch共价键40.25na=na个，故a正确；b、稀硝酸过量，生成硝酸铁，转移电子应该是3 na个电子，故b错误；c、no2和n2o4的最简式相同，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数=6na；故c正确；d、分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2na，故d正确；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的产物分析，盐类水解的应用气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等2在水溶液中能大量共存的一组离子是（）a fe2+、al3+、clo、clb k+、cu2+、oh、no3c nh4+、na+、br、so42d mg2+、h+、sio32、so42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及氧化还原反应、互促水解等反应，则能大量共存，否则不能解答：解：afe2+和clo发生氧化还原反应，故a错误；bcu2+与oh生成氢氧化铜沉淀，故b错误；c离子之间不发生任何反应，可大量共存，故c正确；dh+与sio32反应生成硅酸沉淀，故d错误故选c点评：本题考查离子共存问题，明确离子的性质是解答该题的关键，注意常见离子得到氧化性、还原性以及互促水解反应，为易错点，题目难度不大3具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）a ls22s22p63s23p3b 1s22s22p3c 1s22s22p4d 1s22s22p63s23p4考点：微粒半径大小的比较；原子核外电子排布分析：由电子排布式可知，a中为p，处于第三周期va族，b中为n，处于第二周期va族，c中为o元素，处于第二周期a族，d中为s元素，处于第三周期a，同周期随原子序数递增原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大解答：解：由电子排布式可知，a中为p，处于第三周期va族，b中为n，处于第二周期va族，c中为o元素，处于第二周期a族，d中为s元素，处于第三周期a，同周期随原子序数递增原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径psno，故选a点评：本题考查原子半径比较、结构与位置关系，难度不大，注意微粒半径比较，有利于基础知识的巩固4如图所示是元素周期表前四周期的一部分，关于元素x、y、z的叙述正确的是：（）x的气态氢化物与y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐同浓度x、y、z的气态氢化物水溶液的ph：xyzz的单质在常温下是液体，可与铁粉反应z的原子序数比y大19a b c d 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：根据元素在周期表中的位置知，r为he、x为n、y为s、z为br氨气与硝酸反应生成硝酸铵；氨水显碱性，硫化氢、hbr溶液均为酸性，但硫化氢属于弱酸，hbr为强酸；常温下溴为液态，具有强氧化性，能与铁反应；br与氯元素形成第三周期容纳元素种数，而氯元素原子序数比例大1解答：解：根据元素在周期表中的位置知，r为he、x为n、y为s、z为brx的气态氢化物与y的最高价氧化物对应的水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，故正确；氨水显碱性，硫化氢、hbr溶液均为酸性，但硫化氢属于弱酸，hbr为强酸，故相同浓度水溶液的ph：xyz，故正确；常温下溴为液态，具有强氧化性，能与铁反应，故正确；br与氯元素形成第三周期容纳元素种数，而氯元素原子序数比例大1，故br与s原子序数形成18+1=19，故正确，故选b点评：本题主要考查位置与性质结构的关系，题目难度不大，注意理解同主族元素原子序数关系5化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）a 用食醋可除去热水壶内壁的水垢b 淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物c 乙醇、乙酸均能与na反应放出h2，但二者分子中官能团不同d 甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应不属于同一类型的反应考点：乙酸的化学性质；烃的衍生物官能团；取代反应与加成反应；有机高分子化合物的结构和性质分析：a强酸反应能制取弱酸；b高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；c乙醇、乙酸均能与na反应放出h2，乙醇中含有羟基、乙酸中含有羧基；d甲烷和cl2发生取代反应，乙烯和br2发生加成反应解答：解：a水垢的主要成分是难溶碳酸盐，食醋与其反应生成可溶性碳酸盐，因此醋酸能除水垢，故a正确； b油脂不属于高分子化合物，故b错误；c乙醇、乙酸均能与na反应放出h2，乙醇中含有羟基、乙酸中含有羧基，故c正确；d甲烷和cl2发生取代反应，乙烯和br2发生加成反应，故d正确故选b点评：本题考查强酸反应制取弱酸的原理、高分子化合物、有机物挂能团、有机反应类型等，难度不大，注意官能团与反应类型的关系6若将15p原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）a 能量守恒原理b 泡利不相容原理c 能量最低原理d 洪特规则考点：原子核外电子排布分析：能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同解答：解：p原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将p原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则，故选d点评：本题考查了原子结构构造原理，明确这几个概念是解本题关键，难度不大7价电子满足4s和3d为半满的元素是（）a mnb vc crd cu考点：原子核外电子排布分析：价电子满足4s和3d为半满，价电子排布式为3d54s1，根据各选项中的价电子排布式分析解答：解：a、mn的价电子排布式为3d54s2，故a错误；b、v价电子排布式为3d34s2，故b错误；c、cr价电子排布式为3d54s1，故c正确；d、cu价电子排布式为3d104s1，故d错误；故选c点评：本题考查原子核外电子排布，难度不大，学习中重视洪特规则特例的应用8已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kj/mol根据下表所列数据判断错误的是：（） 元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a 元素x的常见化合价是+1价b 元素x的最高价氧化物对应水化物一定是强碱c 元素y是a族的元素d 若元素y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应考点：元素电离能、电负性的含义及应用；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律分析：x、y是主族元素，i为电离能，x第一电离能和第二电离能差距较大，说明x为第ia族元素；y第三电离能和第四电离能差距较大，说明y为第iiia族元素，x的第一电离能小于y，说明x的金属活泼性大于y，结合物质性质分析解答解答：解：x、y是主族元素，i为电离能，x第一电离能和第二电离能差距较大，说明x为第ia族元素；y第三电离能和第四电离能差距较大，说明y为第iiia族元素，x的第一电离能小于y，说明x的金属活泼性大于y，ax为第ia族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以x常见化合价为+1价，故a正确；bx为第ia族锂除外的金属元素（出现了i4），所以最高价氧化物对应水化物为强碱，故b正确；c通过以上分析知，y为第iiia族元素，故c正确；d若元素y处于第3周期，为al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故d错误；故选d点评：本题考查元素的电离能及同周期元素性质的变化规律，题目难度不大，注意第一电离能与核外最外层电子的关系9同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为cadb（不包括稀有气体元素），则最有可能形成共价化合物的是（）a c与ab c与dc d与bd b与c考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：同周期从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，所以c和a非金属性强，而活泼的金属与非金属之间易形成离子键，非金属与非金属之间易形成共价键，由此分析解答解答：解：同周期从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，所以c和a非金属性强，则c与a之间易形成共价化合物，故选a点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，明确元素的非金属性为解答该题的关键，把握元素周期律的递变规律，题目难度不大10下列关于丙烯（ch3ch=ch2）的说法正确的是（）a 丙烯分子有8个键，1 个键b 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c 丙烯分子不存在非极性键d 丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键分析：共价单键为键，双键中有1个键，1个键，甲基中的c为sp3杂化，双键中的c为sp2杂化，结合化学键及乙烯的平面结构分析解答：解：acc、ch键均为键，c=c中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故a正确；b甲基中的c原子为sp3杂化，c=c中的c原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故b错误；c同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在cc非极性共价键，故c错误；d由c=c双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故d错误故选a点评：本题考查分子结构与化学键，注意判断共价键的一般规律及乙烯的平面结构，注重基础知识的考查，题目难度不大11下列有关表示方法中，正确的是（）a 次氯酸的电子式为：b 氮原子轨道表示式为：c 硫原子的最外层电子排布式为：3s23p4d n2的结构式为：nn：考点：原子核外电子排布；电子式；结构式分析：a次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合；b2p轨道应优先占据空轨道；c硫原子的最外层为第3层并且有6个电子；dn2的结构式为：nn解答：解：a次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为hocl，故电子式为：，故a错误；b2p轨道应优先占据空轨道，故b错误； c硫原子的最外层为第3层并且有6个电子，所以硫原子的最外层电子排布式为：3s23p4，故c正确；dn2的结构式为：nn，故d错误；故选c点评：本题考查电子式的书写、轨道表示式、电子排布式以及结构式的判断，难度不大，注重基础知识的考查12实验测得becl2为共价化合物，两个becl键间的夹角为180，由此可判断becl2属于（）a 由极性键形成的极性分子b 由极性键形成的非极性分子c 由非极性键形成的极性分子d 由非极性键形成的非极性分子考点：极性分子和非极性分子专题：原子组成与结构专题分析：共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子，据此判断解答：解：becl2中becl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个becl键间的夹角为180，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，becl2属于非极性分子，故becl2由极性键形成的非极性分子，故选b点评：本题考查化学键、分子极性判断，比较基础，注意基础知识的理解掌握13氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）a 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化b nh3分子中n原子形成3个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道c nh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强d 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：nh3中n原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；ch4分子中c原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型解答：解：nh3中n原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，nh之间的键角小于10928，所以氨气分子空间构型是三角锥形；ch4分子中c原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，ch之间的键角相等为10928，故ch4为正四面体构型，故abd错误，c正确故选：c点评：考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论14下列分子晶体：hcl hbr hi co n2 h2熔沸点由高到低的顺序是（）a b c d 考点：晶体熔沸点的比较专题：化学键与晶体结构分析：分子晶体熔沸点的高低取决于分子间作用力，分子间作用力越强，熔沸点越高，而分子间作用力又随着相对分子质量的增加而增大；相对分子质量相同的，分子的极性越强分子间作用力越强熔沸点越高，据此解答解答：解：hcl hbr hi co n2 h2都属于分子晶体，而相对分子质量由大到小的顺序是：hi hbrhcl co=n2 h2，根据分子晶体熔沸点高低的判断依据得熔沸点由高到低的顺序是：；co和n2分子量相同，但是co是极性分子，n2是非极性分子，所以熔沸点前者大于后者，都大于h2，故答案为：点评：本题考查了分子晶体熔沸点高低的判断，题目难度不大，注意分子间作用力的大小决定分子晶体的熔沸点高低二、选择题（每小题4分，共48分，每题只有一个正确选项）15赤铜矿的成分是cu2o，辉铜矿的成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2cu2o+cu2s6cu+so2，对于该反应，下列说法正确的是（）a 该反应的氧化剂只有cu2ob cu既是氧化产物，又是还原产物c cu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂d 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6考点：氧化还原反应分析：2cu2o+cu2s 6cu+so2中，cu元素的化合价降低，s元素的化合价升高，以此来解答解答：解：acu元素的化合价降低，则cu2o、cu2s均为氧化剂，故a错误；bcu元素得到电子被还原，则cu为还原产物，故b错误；ccu元素的化合价降低，s元素的化合价升高，则cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故c正确；dcu为还原产物，so2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1，故d错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大16下列叙述正确的是（）a fe与s混合加热生成fes2b nahco3的热稳定性大于na2co3c 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷d 过量的铜与稀硝酸反应有一氧化氮生成考点：铁的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物分析：afe与s混合加热生成fes；b碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；c白磷在空气中加热时会燃烧；d铜与稀硝酸反应生成一氧化氮解答：解：afe与s混合加热生成fes，故a错误；b碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠所以nahco3的热稳定性小于na2co3，故b错误；c白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，故c错误；d随着反应的进行，硝酸的浓度降低，稀硝酸与铜反应生成no，故d正确；故选：d点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大17下列做法不正确的是（）a 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源b 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气c 在50 ml量筒中配制0.1moll1碳酸钠溶液d 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火考点：化学试剂的存放；不能加热的仪器及使用方法；常见气体的检验分析：a、易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；b、氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，所以能用红色石蕊试纸检验氨气；c、根据量筒的用途分析，量筒只能量取溶液；d、根据钠的性质分析，能和水、氧气反应解答：解：a、强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故a正确；b、氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故b正确；c、量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，故c错误；d、钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故d正确；故选c点评：本题考查了实验室安全、氨气的检验等知识点，难度不大，明确氨气能用湿润的红色石蕊试纸检验，不能用蓝色的石蕊试纸检验18下列离子方程式正确的是（）a na与水反应：na+2h2o=na+2oh+h2b 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+2h+=h2sio3c 0.01mol/lnh4al（so4）2溶液与0.02mol/l ba（oh）2溶液等体积混合nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2 baso4+al（oh）3+nh3h2od 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe+3no3+6h+fe3+3no2+3h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a电荷不守恒；b醋酸是弱酸，不能拆；c根据质量守恒定律和电荷守恒定律解题；d硝酸与过量fe反应得到的是fe2+解答：解：a金属钠与水反应的离子方程式为2na+2h2o=2na+2oh+h2，故a错误； b醋酸是弱酸，不能拆，应用化学式表示，故b错误；cnh4al（so4）2溶液与 ba（oh）2以1：2的比值混合，oh恰与nh4+和al3+完全反应，故c正确；d硝酸与过量fe反应得到的是fe2+，故d错误故选c点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质及电荷守恒、质量守恒定律即可解答，难度不大19c、n、s都是重要的非金属元素下列说法正确的是（）a 三者对应的氧化物均为酸性氧化物b 同浓度的na2co3、nano3、na2so3溶液的ph：nano3na2so3na2co3c 三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物d co2、no2、so2都能与h2o反应，其反应原理相同考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律分析：aco、no是非成盐氧化物；b酸的酸性越强，其形成的钠盐碱性越弱；c氮气和氧气反应只能生成no、s和氧气反应只能生成二氧化硫；d二氧化氮和水反应生成硝酸和no，属于氧化还原反应解答：解：aco、no是非成盐氧化物，但二氧化碳、五氧化二氮、二氧化硫等都是酸性氧化物，故a错误；b酸性hno3h2so3h2co3，碳酸根离子水解程度大于亚硫酸根离子，硝酸根离子是强酸根离子，不水解，所以相同浓度的钠盐溶液ph：nano3na2so3na2co3，故b正确；c氮气和氧气反应只能生成no、s和氧气反应只能生成二氧化硫，所以氮气、s和氧气反应只生成一种氧化物，故c错误；d二氧化氮和水反应生成硝酸和no，属于氧化还原反应，二氧化碳、二氧化硫和水反应都生成一种化合物，且没有电子转移，故d错误；故选b点评：本题考查非金属元素及其化合物，侧重考查元素化合物性质及基本概念、盐类水解等，注意二氧化氮和水反应属于氧化还原反应，注意a中某些氧化物是不成盐氧化物，为易错点20关于有机物的下列说法，不正确的是（）a 石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料b 丙烷、丙烯都属于烃，都有同分异构体c 葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛d 煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化考点：有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质；葡萄糖的性质和用途专题：有机物的化学性质及推断分析：a石油裂解生成乙烯，乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应；b丙烷不存在同分异构体；c葡萄糖可氧化生成乙醇，乙醇可催化氧化生成乙醛；d煤干馏生成粗苯、粗氨水、焦炉气等，为化学变化，沸点不同的有机物可用分馏的方法分离解答：解：a石油裂解可以得到含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷、氢气等气体，乙烯气体发生加聚反应得到聚乙烯，故a正确；b丙烷不存在同分异构体，故b错误；c在无氧呼吸过程中，葡萄糖变为乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，故c正确；d煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，石油的分馏是利用组分沸点的不同分离出各种产品的，属于物理变化，故d正确故选b点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和性质，把握同分异构体的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累21现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一其中图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列说法正确的是（）a 该物质的分子式为snb 该物质的分子中既有极性键又有非极性键c 该物质具有很高的熔、沸点d 该物质与化合物s2n2互为同素异形体考点：极性键和非极性键；同素异形体；判断简单分子或离子的构型专题：化学键与晶体结构分析：a该物质的分子式为s4n4； b在化合物中非金属元素间易形成极性键，同种非金属元素间易形成非极性键；c原子晶体一般时空间网状结构，分子晶体的熔沸点一般较低；d由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体首先必须是单质解答：解：a由图知该物质的分子式为s4n4，故a错误； b该物质的分子中既有极性键（ns）又有非极性键（ss），故b正确；c该物质是分子晶体，分子晶体的熔沸点一般较低，故c错误；d由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，s2n2和s4n4都是化合物，故d错误故选b点评：本题考查分子构型的判断，极性键，同素异形体，注意分子晶体的熔沸点一般较低221919年，langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征下列各对粒子中，空间结构相似的是（）a cs2与no2b co2与n2oc so2与o2d pcl3与bf3考点：判断简单分子或离子的构型分析：由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答解答：解：a二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等，但各原子的最外层电子数之和不等，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故a错误；b二氧化碳和一氧化二氮分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和相等为16，所以是等电子体，其空间构型相似，故b正确；c二氧化硫和氧气分子中原子个数不同，所以不是等电子体，其空间构型不同，故c错误；d三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故d错误；故选b点评：本题以分子空间构型的判断为载体考查了等电子体，明确等电子体的概念是解本题关键，题目难度不大23下列现象与氢键有关的是（）nh3的熔、沸点比va族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下也很稳定邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低a b c d 考点：含有氢键的物质分析：a族中，n的非金属性最强，nh3中分子之间存在氢键；醇、羧酸与水分子之间能形成氢键；冰中存在氢键，其体积变大；稳定性与化学键有关；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键解答：解：因第a族中，n的非金属性最强，nh3中分子之间存在氢键，则nh3的熔、沸点比va族其他元素氢化物的高，故正确；小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故错误；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；故选b点评：本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大24关于晶体的下列说法正确的是（）a 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体b 离子晶体中一定含金属阳离子c 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构d 分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：a金属晶体也含有金属阳离子；b离子晶体不一定有金属元素组成；c共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构；dhg为金属，但常温下为液体解答：解：a金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故a错误；b离子晶体不一定有金属元素组成，如铵盐等，故b错误；c共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构，如hcl等，故c错误；dhg为金属，但常温下为液体，而s在常温下为固体，故d正确故选d点评：本题考查晶体知识，侧重于晶体的构成和性质的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大25下列各项所述的数字不是6的是（）a 在nacl晶体中，与一个na+最近的且距离相等的cl的个数b 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数c 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数d 在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数考点：晶胞的计算专题：化学键与晶体结构分析：a、在naci晶体中，一个na+周围有6个cl，一个cl周围有6个na+；b、金刚石晶体中，最小的环上有6个碳原子；c、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个o原子，因此最小环上的原子个数为12个；d、石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为6个解答：解：a、nacl晶体属面心立方结构，与一个na+最近且距离相等的cl的个数有6个，故a正确；b、金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数有6个，故b正确；c、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个o原子，因此最小环上的原子个数为12个，故c错误；d、石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为6个，故d正确故选c点评：本题考查晶体结构，重点是对结构图象的观察与理解，难度中等，注意观察识记常见的晶体结构图26磁光存储的研究是williams等在1957年使mn和bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的右图是mn和bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为（）a mn2bib mnbic mnbi3d mn4bi3考点：晶胞的计算专题：化学键与晶体结构分析：根据均摊法计算，由晶胞的结构图可知，锰原子分布在正六棱柱的顶点、上下底面的面心上、棱边的中点上和体心上，所以锰原子的个数为：，铋原子分布在六棱柱的体内，数目为6，所以锰原子和铋原子的个数比为6：6=1：1，据此答题解答：解：由晶胞的结构图可知，锰原子分布在正六棱柱的顶点、上下底面的面心上、棱边的中点上和体心上，所以锰原子的个数为：，铋原子分布在六棱柱的体内，数目为6，所以锰原子和铋原子的个数比为6：6=1：1，所以化学式为mnbi，故选b点评：本题主要就考查了均摊法计算晶胞中各种原子的个数，难度不大，解题时要注意观察晶胞中各种原子的分布三