【学案导学设计】高中化学 2.2.2 平衡转化率同步讲练 鲁科版选修4.doc

第2课时平衡转化率目标要求1.了解转化率的含义。2.了解平衡常数与平衡转化率之间的联系及计算。平衡转化率1用平衡常数表示反应限度有时不够直观，因此在实际应用中，常用_来表示反应限度。对于化学反应：aabbccdd。反应物a的平衡转化率可以表示为：(a)_。也可以用同样的方法表示反应物b的平衡转化率。2一个已标明化学方程式的化学反应，在_一定时虽然只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率可以因反应物的不同而不同。因此，脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化率是没有意义的。反应的平衡转化率能表示在_和_下反应进行的限度。知识点一平衡转化率的概念1下列说法中正确的是()a平衡常数的大小不能反映化学反应可能进行的程度bk值越小，反应物的转化率越大ck值越大，反应物的转化率越大d温度越高，k值越大2在容积为1 l的密闭容器中，加入5 mol a物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2a(g)2b(g)c(g)；(2)a(g)c(g)d(g)。当达到平衡时，测得a2.5 moll1，c2.0 moll1。则下列说法中正确的是()a达到平衡时a的总转化率为40%b达到平衡时b为1.0 moll1c达到平衡时b2dd达到平衡时d2b知识点二平衡转化率的计算3一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()a16.7% b20.0% c80.0% d83.3%4在常压和500时把o2和so2按12体积比混合，如果混合前o2为10 mol，平衡混合气体中so3占总体积的91%。求：(1)平衡时有多少摩尔o2?(2)混合气体中so2占总体积的体积分数是多少？(3)so2的转化率是多少？练基础落实1在密闭容器中，充入so2和18o原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18o存在于()a只存在于氧气中 b只存在于so3中c只存在于so2和so3中 dso2、so3、o2中都存在23 mol h2和1 mol n2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是()a2 mol nh3 b0.5 mol nh3c0.9 mol n2 dh2和nh3物质的量相等3已知在一定条件下2so2(g)o2(g)2so3(g)hq kjmol1。向一密闭容器中加入2 mol so2和1 mol o2，达平衡时so2的转化率为90%，放出的热量为q1；向另一相同容器中加入2 mol so3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为q2，则下列关系中正确的是()aqq1q2 bq1q2q cq1qq2 dq1q2q练方法技巧4已知可逆反应：m(g)n(g)p(g)q(g)h0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c0(m)1 moll1，c0(n)2.4 moll1；达到平衡后，m的转化率为60%，此时n的转化率为_；(2)若反应温度升高，m的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c0(m)4 moll1，c0(n)a moll1；达到平衡后，p2 moll1，a_；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c0(m)c0(n)b moll1，达到平衡后，m的转化率为_。5在一个容积为500 ml的密闭容器中，充入5 mol h2和2 mol co。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2h2(g)co(g)ch3oh(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得ch3oh蒸气的浓度为2 moll1，求：(1)达平衡时co的转化率；(2)该温度下的k。6(1)反应aa(g)bb(g)cc(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后(以下填“增大”、“减小”或“不变”)：若abc，增大a的浓度，a的转化率_。若abc，增大a的浓度，a的转化率_。(2)若反应aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)，容器体积固定不变，且起始时a与b的物质的量之比为ab。平衡时a与b的转化率之比是_。若增大a的浓度，则a的转化率_。若同时同等倍数地增大a、b的浓度，则ab与cd满足什么关系时，a与b的转化率同时增大？ab_cd(填“”、“”或“q1q24(1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析解答本题要把握以下两点：运用三段式求出平衡转化率。温度不变平衡常数不变。(1)m(g)n(g)p(g)q(g) 1 2.4 0 0 160% 160% 160% 160% 0.4 1.8 0.6 0.6因此n的转化率为：100%25%(2)由于该反应的h0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，m的转化率增大。(3)根据(1)可求出各平衡浓度：m0.4 moll1n1.8 moll1p0.6 moll1q0.6 moll1因此化学平衡常数k由于温度不变，因此k不变，达到平衡后p2 moll1q2 moll1m2 moll1n(a2)moll1k解得a6(4)设m的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为：mb(1x)moll1nb(1x)moll1pbx moll1qbx moll1k解得x41%5(1)50%(2)0.028 mol2l2解析设co反应的浓度为x，则h2反应的浓度为2x，由题意可得：c0(h2)10 moll1，c0(co)2 mol/0.5 l4 moll1，2h2(g)co(g)ch3oh(g) 10 4 0 2x x 2 102x 4x 2解得：x2 moll1102x6 moll14x2 moll1(1)(co)c反应(co)/c0(co)100%2 moll1/4 moll1100%50%(2)k0.028 mol2l2。6(1)不变增大(2)11减小解析(1)若abc，增大a的浓度，可理解为同等倍数地增加a、b、c的平衡混合气体，即相当于加压，但平衡不移动，a的转化率不变。若abc，增大a的浓度，可理解为同等倍数地增加a、b、c的平衡混合气体，即相当于加压，平衡向正反应方向移动，a的转化率增大。(2)起始时a与b的物质的量之比与方程式中a、b的化学计量数之比相同，则a与b的转化率相等。增大a的浓度，平衡向正反应方向移动，b的转化率增大，但a的转化率减小。同时同等倍数地增大a、b的浓度，若abcd，a、b的转化率均不变；若abcd，a、b的转化率同时增大；若abcd，a、b的转化率同时减小。783.3%解析设co的转化率为x，容器容积为v lco(g)h2o(g)co2(g)h2(g)n(始)(mol): 2 10 0 0n(变)(mol): 2x 2x 2x 2xn(平)(mol): 22x 102x 2x 2x由k知：1解得：x0.833，即83.3%。8此时co转化为co2的转化率为75%。解析(1)平衡转化率与平衡常数不同，它受到反应物初始浓度的影响。(2)平衡转化率的数学表达式是涉及平衡转化率计算的基本依据。由第一次平衡时co的转化率可求出平衡时各物