【学案导学设计】高中化学 3.2.2 盐类水解的实质与规律同步讲练 鲁科版选修4.doc

第2课时盐类的水解目标要求1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。一、盐溶液的酸碱性1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2盐溶液的酸碱性探究盐溶液ph酸碱性盐类型naclna2so4nh4cl(nh4)2so4na2co3nahco3ch3coona3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)nh4cl溶液理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_的方向移动平衡时酸碱性使溶液中h_oh，溶液呈_总离子方程式(2)ch3coona溶液理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_方向移动平衡时酸碱性使溶液中h_oh，溶液呈_总的离子方程式(3)nacl溶液h2ohohnacl=clna解释：溶液中不生成_，水的电离平衡未受影响，溶液中h_oh，呈_。二、盐类的水解1概念在溶液中，由_跟水电离出来的_结合生成_的反应。2特征(1)一般是_反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是_热反应。3影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越_外因温度升高温度能够_水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越_外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会_水解，加酸会_水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会_盐的水解知识点一盐类的水解和盐溶液的酸碱性1下列有关盐类水解的说法不正确的是()a盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡b盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应c盐类水解的结果使溶液不一定呈中性dna2s溶液中na是s2的2倍2相同物质的量浓度的nacn(hcn是一种弱酸)和naclo(hclo是一种弱酸)相比，nacn溶液的ph较大，则关于同温同体积同浓度的hcn和hclo的说法中，正确的是()a电离程度：hcnhclob溶液ph：hclohcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子的浓度：cnohc在ch3coona溶液中，由水电离的ohhd水电离出的h和oh与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性7欲使ch3coona稀溶液中ch3coo/na比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的固体naoh 固体koh固体ch3coona固体nahso4()a或 b或 c或 d或题号1234567答案练综合拓展8浓度为0.1 moll1的8种溶液： hno3h2so4hcoohba(oh)2naohch3coonakclnh4cl溶液ph由小到大的顺序是_(填写编号)。9(1)室温下ph9的naoh溶液和ph9的ch3coona溶液，设由水电离产生的oh的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为_。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的bacl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_。(1) 对于盐ambn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_。基础落实一、1.nacl、kno3nh4cl、al2(so4)3弱酸强碱盐弱酸弱碱盐2.盐溶液ph酸碱性盐类型nacl7中性强酸强碱盐na2so47中性nh4cl7酸性强酸弱碱盐(nh4)2so47碱性弱酸强碱盐nahco37碱性ch3coona7碱性3.(1)理论解释nh和oh结合生成弱电解质nh3h2o，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中hoh，溶液呈酸性总离子方程式nhh2onh3h2oh(2)理论解释ch3coo和h结合生成弱电解质ch3cooh，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性使溶液中h2s2，因此应选d。2dcn和clo水解均显碱性。同浓度的上述离子，水解的程度越大，碱性越强，溶液的ph越大，对应的酸越弱。3d解题关键是会判断哪些是弱离子，并注意多元弱酸是分步电离的，其酸根的离子是分步水解的。br是强酸的酸根离子，不能水解，b项错误；co是多元弱酸的酸根离子，水解时应分步进行，不能一步完成，c项错误。4cnahco3水溶液显碱性，可排除a、b项，0.1 moll1 nahco3溶液碱性小于同浓度的naoh溶液，即其phoh，故b对；根据水的电离方程式：h2ohoh，水在任何溶液中电离出的ohh，但在ch3coona溶液中，由于生成了弱电解质ch3cooh，使得溶液中ohh，故显碱性，所以c项说法错误；水电离出的h和oh与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以d对。7b加入少量naoh固体，na增大，ch3coo也增大，但ch3coo增大的倍数不如na增大的倍数大，因此ch3coo/na比值减小；加入koh固体，oh增大，使ch3coona水解平衡逆向移动，ch3coo增大，所以ch3coo/na比值增大；加入固体ch3coona，则相当于ch3coona稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，ch3coo/na将变大；加入nahso4固体显然促进了水解，使ch3coo变小，na变大，则ch3coo/na比值变小。8解析相同的物质的量浓度的各种电解质溶液的ph大小比较有以下一般规律：(1)同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其ph的关系一般是：二元强酸一元强酸弱酸一元强碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。(3)强酸弱碱盐，碱越弱，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。(4)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的ph关系是：以h3po4为例：h3po4nah2po4nahpo4na3po4。9(1)ab1041(2)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中co水解：coh2ohcooh，加入bacl2后ba2co=baco3(白色)，由于co的浓度减小，水解平衡左移，oh浓度减小，酚酞褪色(3)annh2oa(oh)nnhbmh2ohb(m1)oh解析(1)在ph9的naoh溶液中，h水109 moll1，其h全部是水电离产生的，因为h水oh水，即a109 moll1。在ch3coona溶液中，由于ch3coo结合了水中的h，水的电离平衡向