【学案导学设计】高中化学 1.1.2 元素周期律每课一练 苏教版必修2 (1).doc

1.1.2 元素周期律 每课一练 （苏教版必修2）基础过关一、元素周期律的内容和实质1下列关于元素周期律的叙述正确的是()a随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现b元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化c随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现d元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2下列说法正确的是()a原子的半径越小，其原子序数越大b最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子c金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况d元素的化合价越高，其金属性越强3下列叙述中，能证明a金属比b金属活动性强的是()aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子的电子层数比b原子电子层数多c1 mol a从酸中置换出的h2比1 mol b从酸中置换出的h2多d常温时，a能从冷水中置换出h2，而b不能二、元素的化合价与核外电子排布的关系4下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()c、n、fna、mg、alf、cl、brp、s、cla bc d5元素x、y可组成化学式为xy3的化合物，则x、y的原子序数不可能是()a3和9 b7和1c13和17 d15和176某元素r的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸hro3，下列说法中正确的是()r元素的最高正价是5价r元素还可形成其他含氧酸r元素原子的最外层电子数为7r元素的原子序数为7a bc d7元素r的最高价含氧酸的化学式为hnro2n2，则在气态氢化物中r元素的化合价为()a123n b3n12c3n10 d63n三、微粒半径大小比较8下列各元素原子半径依次增大的是()ana、mg、al bna、o、fcp、si、al dc、si、p9下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是()ar(k)r(na)r(li)br(mg2)r(na)r(f)cr(na)r(mg2)r(al3)dr(br)r(cl)r(cl)10已知原子序数小于18的元素的离子aam、bbn、ccm、ddn(mn)都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()a原子半径：abcdb原子序数：dcbac离子半径：cdbad单质的还原性：abdc能力提升11电子层数相同的三种元素x、y、z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，下列判断错误的是()a原子半径xyzb气态氢化物稳定性xyzc元素原子得电子能力xyzd单质与氢气反应难易程度xyz12原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”(1)各元素的原子半径依次_，其原因是_。(2)各元素原子的电子层数_，最外层电子数依次_。(3)元素的金属性逐渐_，而非金属性逐渐_，元素失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。13在水溶液中，yo和s2发生反应的离子方程式如下：yo3s26h=y3s3h2o，已知y为118号元素。(1)yo中y的化合价是_；(2)y元素原子的最外层电子数是_；(3)s2的半径_y的半径(填“大于”或“小于”)。拓展探究14元素a、b、c、d的离子核外都有10个电子，a的氯化物中，电子总数为28，a和b的化合物a2b中共有30个电子，b与c的化合物为c2b3型；c与d的化合物为cd3型。试根据有关元素的化合物的构成确定其化合物的化学式：acl：_；a2b：_；c2b3：_；cd3：_。答案1b2c3d4b5a6b7b8c9b 10c11a12(1)减小电子层数相同时，随核