山东省济南市高三化学上学期期末考试试题.doc

高三教学质量调研考试化 学 说明：本试题满分100分，时间90分钟。试题分为第i卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第i卷为第1页至第4页，第卷为第5页至第7页，答案按要求写在答题卡指定位置。第i卷(选择题，共48分) 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28 s 32 c1 35.5 k 39 ca 40 mn 55 fe 56 cu 64 zn 65 br 80 ag 108 i 127 ba 137 pb 207一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项最符合题意。)1化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是a可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机b福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性c医用酒精通常是指体积分数为75的乙醇溶液d向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果2na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a在某密闭容器中加入0.5 moln2和1.5 mol h2，充分反应后容器中物质含有的nh键数为3nab标准状况下，2.24 l so3含有的原子数为0.4 nac71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2nad电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 l h2时，电路中转移的电子数为2na3室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是a在澄清透明的溶液中：h+、na+、so42-、cu2+b在kwc(oh-)=1 moll-1的溶液中：na+、nh4+、i-、co32-c在0.1 moll-1nahso4溶液中：k+、fe2+、c1-、no3-d在能使甲基橙显黄色的溶液中：ca2+、ba2+、br-、c1-4能正确表示下列反应的离子方程式为a向fei2溶液中滴入过量溴水：2fe2+2i-+2br2=2fe3+i2+4br-b将na2o2放入h2o中：2na2o2+2h2o=4na+4oh-+h2c向nahso4溶液中滴入少量ba(oh)2溶液：h+so42-+ba2+oh-=baso4+h2od将稀盐酸与84消毒液混合：c1-+c1o-+2h+=c12+h2o5近年，科学家发现了116号元素lv。下列关于293lv和294lv的说法错误的是a两者电子数相差1 b两者质量数相差1c两者中子数相差1 d两者互为同位素6w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中x原子的半径最大。下列说法正确的是a四种元素中有两种元素在第二周期bw所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18cx、y、z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应d工业上获得x、y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物7下列现象或事实不能用同一原理解释的是a加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体b漂白粉和双氧水都可用于漂白织物c臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水d向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物8将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴kscn溶液后出现红色。下列有关说法错误的是a容器中可能有固体残渣 b所得溶液中一定存在fe2+c反应过程中水的电离程度增大 d再加入铜后，溶液红色逐渐退去9已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素x，其转化关系如下：下列说法错误的是a若a为naoh溶液，乙为白色沉淀，则x可能为短周期金属元素b若a为硝酸，x为金属元素，则甲与乙反应可生成丙c若a为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质d若乙为nahco3，则甲或丙可能是co210利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是11根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是12关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是a图1中根据电流计(g)指针的偏转方向可比较zn2+、cu2+的氧化性强弱b图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀c图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值d图4中发生反应2no2(g)n2o4(g)，根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应13用电解法处理含硝(no3-)废水的原理如图所示。下列说法错误的是a铅蓄电池的a极为正极，电极材料为pbo2b铅蓄电池放电时负极质量增加c该电解池的阴极反应为：2no3-+12h+10e-=n2十6h2od若电路中流过2 mol电子，则阳极室溶液质量减少32g(忽略气体的溶解)14一定条件下存在反应：h2(g)十i2(g)2hi(g) hc(hc2o4-)c(c2o42-)c(oh-)c(h+)d当v(naoh)=20 ml，时，溶液中存在：c(oh-)=c(hc2o4-)+2c(c2o42-)+c(h+)16利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 moll-1naoh溶液滴定10 ml，0.1 moll-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是a电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点b该过程中，a点所示溶液的导电性最强cc点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少dd点所示溶液中存在：c(cl-)+c(oh-)=c(h+)+c(na+)第卷(非选择题 共52分)注意事项：1第卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在答题卡相应位置。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。一，非选择题(本题包括5小题，共52分)17(8分)分类法是研究物质的一种重要方法。现有以下4种物质：氯气、氢氧化钠、氯化铝、氧化钙，其中属于电解质的是_(填序号，下同)，属于离子化合物的是_，溶于水的过程中能与水发生化学反应的是_。18（10分）二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：(1)二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氨气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为_，产物之一次氯酸的电子式为_。二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为_。(2)工业上可利用电解法制备二氧化氯，如图为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式：_。可利用滴定法测定电解过程中产生的二氧化氯，其过程如下：在锥形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化钾溶液，将生成的二氧化氯通入锥形瓶中至完全吸收，再向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用0.1 mo1l1硫代硫酸钠标准液进行滴定(i2+2s2o32-=2i-+s4o62-)，共用去100.00 ml标准液。则电解过程中产生的气体折算为标准状况下的体积为_ml19.(10分)盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 moll-1的三种溶液各100 ml并进行相关实验据此回答下列问题：（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及_。（2）25时，利用ph试纸测得0.1 moll-l醋酸溶液的ph约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_；向10 ml此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)（3）将浓度均为0.1 mo1l-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_；25时，用ph计测得此混合溶液的ph为a，则混合溶液中c(nh4+)=_mo1l-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。20(12分)氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一。回答下列问题：(1)如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法 获得氢气： c5h12(g)+5h2o(g) 5co(g)+11h2(g)已知几个反应的能量变化如下图所示，则上述反应的h=_kjmol-1(2)合成氨的反应原理为： 3h2(g)+n2(g) 2nh3(g) 现有甲、乙、丙3个固定容积为2 l的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示： 下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)；a容器内混合气体的密度保持不变 b3v正(n2)=v逆(h2)c容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变乙容器中的反应在20 min后达到平衡，这段时间内nh3的平均反应速率v(nh3)= _moll-1min-1，该温度下，反应的平衡常数k=_l2mol-2(结果保留3位有效数字)；分析上表中的数据，下列关系正确的是_(填序号)。 aclc3 bwl(3)在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是_。21(12分)某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：常温下no2和n2o4混合存在，在低于0的过冷水中只有无色的n2o4液体或晶体存在；浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成no2气体外还有少量no生成。该同学在验证了“性质”后又设计了如下装置验证“性质”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量。实验步骤如下：第一步 检验装置的气密性后加入相关药品；第二步 打开k1，通入氮气一段时间，关闭k1，打开a中分液漏斗的活塞，向盛有7 g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5 moll-1浓硝酸100 ml；第三步a中反应结束后；第四步打开k1，通入氮气一段时间。回答下列问题：(1)实验前、后都需要打开k1，通入氮气一段时间。“第二步”中通入氮气是为了_；“第四步”中通入氮气是为了_。(2)“第三步”的目的是验证“性质”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出能证实“性质”的预期现象：a中反应结束后，_。(3)实验结束后，通过测量确定装置a烧瓶中溶液的体积为100 ml，装置c增重3.22 g， 装置e增重0.54 g(e中n元素均以no3-的形式存在)，不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则实验所用铜银合金中铜的质量分数为_(结果保留3位有效数 字)，实验后装置a烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为_moll-1。(4)已知存在可逆反应：ag+fecl3agcl+fecl2另一位同学提出可通过向盛有铜银合金的容器中加入足量fecl3溶液的方法快速确定合金的含铜量，计算时所需的数据是铜银合金的质量和_。2016届高三教学质量调研考试（2016.1）化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项最符合题意）12345678acbdabca910111213141516bdbcdcdc二、非选择题（本题包括5小题，除17题外其它各题每空2分，共52分）17.（8分）；18.（10分）（1）12clo2 + 2h2o 4hclo + 4cl2+ 11o2；2clo2 + 2oh- = clo2- + clo3- + h2o （2）cl- + 2h2o 5e- = clo2+ 4h+；156.819.（10分）（1