【优化指导】高考化学总复习 课时作业24 盐类的水解 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习 课时作业24 盐类的水解 人教版(对应学生用书p237)1下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()anhh2onh3h2ohbs22h2oh2s2ohcch3coohh2och3cooh3odch3coohoh=ch3cooh2o3下列实际应用与盐的水解知识无关的是()a焊接时用nh4cl溶液除锈b使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合c饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备fe(oh)3胶体d用锌粒与稀硫酸反应制取h2时加少量cuso4，加快反应速率解析：d项形成铜锌原电池加快反应速率与盐类水解无关。答案：d4(2011重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()a明矾溶液加热bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体d小苏打溶液中加入少量nacl固体5(2012昆明模拟)关于氯化铁水解的说法错误的是()a水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动b浓度为5 moll1和0.5 moll1的两种fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小c有50和20的同浓度的fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小d为抑制fe3水解，较好地保存fecl3溶液，应加少量盐酸解析：对于fe33h2ofe(oh)33h来说，fecl3作为反应物，增大浓度平衡正向移动，又知加水稀释可促进盐的水解，故a项正确；在相同条件下，同种盐的水解程度随盐的浓度增大而减小，故b项正确；升高温度可使盐的水解程度增大，故c项不正确；加入盐酸可使fe3的水解平衡逆向移动，故d项正确。答案：c6(2012南宁模拟)在一定温度下，na2co3溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh。下列说法中，正确的是()a升高温度，的值减小b通入co2，平衡向正反应方向移动c稀释na2co3溶液，na2co3水解程度增大，c(oh)也增大d加入naoh固体，平衡向逆反应方向移动，溶液ph减小解析：升高温度，水解平衡正向移动，c(hco)增大，c(co)减小，增大，故a项错误；通入co2时，co2消耗oh，平衡向正反应方向移动，故b项正确；稀释na2co3溶液，虽然na2co3的水解程度增大，但是溶液体积增大，c(oh)减小，故c项不正确；加入naoh固体，c(oh)增大，ph增大，故d项不正确。答案：b7(2012皖南模拟)将20 ml 0.1 moll1的氨水与10 ml 01 moll1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是()ac(nh)c(h)c(oh)c(cl)bc(nh)c(nh3h2o)2c(cl)c2c(oh)2c(h)c(nh)c(nh3h2o)dc(h)c(nh3h2o)c(oh)解析：混合后溶液中存在nh4cl与nh3h2o，其物质的量之比为11。a项，电荷守恒，正确。b项，物料守恒，正确。c项，质子守恒，可由电荷守恒、物料守恒进行相应的运算而得。d项，当溶液中只有nh4cl时，该式成立。答案：d8(2011广东高考)对于0.1 moll1na2so3溶液，正确的是()a升高温度，溶液ph降低bc(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)cc(na)c(h)2c(so)2c(hso)c(oh)d加入少量naoh固体，c(so)与c(na)均增大解析：a项，soh2ohsooh，升高温度可以使平衡右移，oh浓度增大，ph增大；b项，按原子守恒，应为c(na)2c(so)2c(hso)2c(h2so3)；c项，按电荷守恒，应为c(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)；d项，加入固体naoh，会使soh2ohsooh的平衡左移，so的浓度增大，同时加入的naoh固体也增大了na的浓度，d项正确。答案：d9.在25 ml 0.1 moll1naoh溶液中逐滴加入a ml 0.2 moll1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较不正确的是()a在a、b间任一点(不包含a、b两点)，溶液中一定都有：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)b在b点，a12.5，且有：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)c在c点：c(ch3coo)(na)c(h)c(oh)d在d点：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)解析：a项，由图像可知在a、b间任一点ph7，依据电荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，可知c(na)c(ch3coo)c(h)，但c(ch3coo)与c(oh)的大小比较要根据醋酸的量判断，在靠近a点时，c(oh)c(ch3coo)，在靠近b点时，c(ch3coo)c(oh)；b、c项，在b、c点时ph分别等于7、小于7，依据电荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)可知b、c项正确；d项符合物料守恒原则。答案：a10下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()aph2的酸ha溶液与ph12的碱moh溶液任意比混合：c(h)c(m)c(oh)c(a)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(na2co3)c(ch3coona)c物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合，溶液ph4：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)d0.1 moll1的naha溶液，其ph4：c(ha)c(h)c(h2a)c(a2)解析：a项为电荷守恒式，正确；b项醋酸的酸性大于碳酸氢根离子大于水，根据越弱越水解的规律，当它们对应的钠盐溶液的ph相同时，氢氧化钠溶液的浓度最小、醋酸钠溶液的浓度最大，该选项正确；c项根据题意可知酸的电离是主要的，盐的水解是次要的(可以认为没有水解)，离子浓度关系正确：d项根据ph4，说明ha的电离是主要的，c(ha)c(h)c(a2)c(h2a)。答案：d11在氯化铁溶液中存在下列平衡：fecl33h2ofe(oh)33hcl；h0(1)将饱和fecl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀h2so4产生的现象为_。(2)不断加热fecl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制fecl3溶液时，为防止产生浑浊，应_。(4)向fecl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是_。解析：(1)将fecl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到fe(oh)3胶体，加入稀h2so4胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当h2so4过量时沉淀又溶解生成棕黄色溶液。(2)加热可促进盐类水解，由于hcl的挥发，可使水解进行完全，得到fe(oh)3沉淀，fe(oh)3受热分解，最终产物为fe2o3。(3)为防止fecl3水解，应加入少许盐酸。(4)因fe33 3h2o=fe(oh)33 ，所以得到红褐色沉淀，同时与fecl3发生显色反应，溶液变为紫色。答案：(1)先生成红褐色沉淀，又沉淀逐渐溶解生成棕黄色溶液(2)fe2o3(3)加入少许盐酸(4)产生红褐色沉淀，且溶液变为紫色12(2012九江模拟)常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度(moll1)naoh物质的量浓度(moll1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c10.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_7(填“”“”或“”)，则ha为强酸；若a_7(填“”“”或“”)，则ha为弱酸。(2)在乙组中混合溶液中离子浓度(a)与(na)的大小关系是_。a前者大 b后者大c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，ha是_酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的(oh)_moll1。解析：(1)甲中正好中和，由ph判断a是否水解，进一步判断ha是否为弱酸。(2)由溶液中电荷守恒来判断。(3)丙组中中和后酸过量但溶液显碱性，说明生成的盐水解(ha为弱酸)，且盐的水解强于剩余酸的电离。(4)由于a水解，所以溶液中的oh就是水电离的所有oh。答案：(1)(2)c(3)弱c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)10513(2012成都毕业班摸底)常温下，浓度均为0.1 mol/l的四种溶液：na2co3溶液nahco3溶液盐酸氨水试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是_(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是_；(2)比较溶液，ph较大的是_；(3)在溶液中加入少量nh4cl固体，此时的值将_(填“变小”“变大”或“不变”)；(4)用溶液滴定v ml溶液，其滴定曲线如图所示：试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：水的电离程度最大的是_点，理由是_；a点溶液中离子浓度大小关系是_；取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/l naoh溶液至中性。此时溶液中除h、oh外，离子浓度大小关系是_。解析：盐类的水解规律之一是有弱才水解，碳酸钠和碳酸氢钠中的碳酸根、碳酸氢根离子均能水解，碳酸氢根离子还能发生部分电离，一水合氨是弱电解质，可发生部分电离；等浓度的碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，因此溶液的碱性强，ph较大；在溶液中加入少量nh4cl固体，c(nh)增大、c(oh)减小，因此c(nh)/c(oh)的值增大；等物质的量盐酸和一水合氨反应时恰好生成氯化铵，氯化铵水解，导致水的电离程度增大，当二者反应时无论酸过量还是碱过量对水的电离均有抑制作用；图像中a点时盐酸不足，对应的溶液相当于等物质的量浓度的一水合氨和氯化铵混合液，此时一水合氨的电离是主要的、氯化铵的水解是次要的，离子浓度之间的关系是c(nh)c(cl)c(oh)c(h)；c点时对应的氯化铵溶液显酸性，滴加少量的氢氧化钠使溶液呈中性，此时由电荷守恒得到c(cl)c(nh)c(na)。答案：(1)(2)(3)变大(4)c两溶液恰好反应生成nh4cl，因nh水解促进水的电离，其他各点表示酸或碱剩余会抑制水的电离，故c点水的电离程度最大c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(nh)c(na)14(2012广西模拟)已知h2a在水中的电离方程式是：h2a=hha，haha2，请回答下列问题：(1)na2a溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因是_。(2)在0.1 moll1的na2a溶液中，下列微粒浓度关系正确的是_(填写编号)。ac(a2)c(ha)c(h2a)0.1 moll1bc(oh)c(h)c(ha)cc(na)c(h)c(oh)c(ha)2c(a2)dc(na)2c(a2)2c(ha)(3)若25时，0.1 moll1的naha溶液中c(a2)0.029 moll1，则0.1 moll1h2a溶液中c(a2)_(填“”“”或“”)0.029 moll1，理由是_。(4)0.1 moll1naha溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。(5)25时，将0.1 moll1naha溶液用蒸馏水稀释100倍，溶液中c(ha)/c(a2)将_(填“增大”或“减小”)，理由是_。(6)25时，0.10 moll1h2a溶液的phlg 0.11，则25时，0.10 moll1的h2a溶液中c(a2)_。解析：根据电离方程式，二元酸h2a的第一步完全电离，第二步部分电离。(1)a水解溶液呈碱性。(2)因为h2a第一步完全电离，na2a溶液中不可能存在h2a分子，a项错误；根据质子守恒b项正确；根据电荷守恒c项正确；根据物料守恒d项正确。(3)ha部分电离，存在着电离平衡，h2a第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，因此c(a2)0.029 mol/l；(4)naha溶液中电离程度大于水解程度，离子浓度大小关系为c(na)c(