山东省济南市长清一中高二化学上学期期中试卷 理（含解析）.doc

2013-2014学年山东省济南 市 长清一中高二（上）期中化学试卷（理科）一选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共计60分）1（3分）（2013秋长清区校级期中）关于化学平衡常数，下列说法正确的是（）a化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变b催化剂不能改变平衡常数的大小，平衡常数越大，反应一定越容易进行c对于一个处于平衡状态的化学反应来说，平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动d温度越高，k值越大2（3分）（2012秋芜湖期中）已知反应co（g）=c（s）+1/2o2（g）的h0设h和s都不随温度而变，下列说法中正确的是（）a任何温度下都是非自发变化b高温下是自发变化c任何温度下都是自发变化d低温下是自发变化3（3分）（2013秋广东期末）已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）的h0，下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b达到平衡后，升温或增大压强都有利于该反应平衡正向移动c升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间d达到平衡后，降温或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4（3分）（2012安图县校级模拟）对可逆反应2a（s）+3b（g）c（g）+2d（g）h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）增加a的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变增大b的浓度，v（正）v（逆） 加入催化剂，b的转化率提高abcd5（3分）（2015春菏泽期中）可逆反应n2+3h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）a3v正（n2）=v正（h2）bv正（n2）=2v逆（nh3）c2v正（h2）=3v逆（nh3）dv（n2）=3v（h2）6（3分）（2013天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是（）a增加压强b降低温度c增大co的浓度d更换催化剂7（3分）（2010潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x（g）+2y（g）2z（g），一定达到化学平衡状态的是（）x、y、z的物质的量之比为1：2：2x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd8（3分）（2012秋芜湖期中）在四个相同的容器中，不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时刻测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）av（nh3）=0.4 mol/（lmin）bv （h2）=0.6 mol/（lmin）cv （n2）=0.3 mol/（lmin）dv （nh3）=0.02 mol/（ls）9（3分）（2010秋宣城期末）设c+co22co；h0，反应速率为v1；n2+3h22nh3；h0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）a同时增大b同时减小cv1增大，v2减小dv1减小，v2增大10（3分）（2015房山区一模）在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）abcd11（3分）（2009天心区校级模拟）在容积相同的a、b两个密闭容器中，分别充入2molso2和1molo2，使它们在相同温度下发生反应：2so2+o22so3并达到平衡在反应过程中，若a容器保持体积不变，b容器保持压强不变，当a中的so2的转化率为25%时，则b容器中so2的转化率应是（）a25%b大于25%c小于25%d12.5%12（3分）（2012秋芜湖期中）在水溶液中进行的反应：3kscn+fecl3fe（scn）3+3kcl，当达到平衡时，（从离子方程式的角度回答）下列说法错误的是（）a加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅b加入一定量的naoh溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅c加入少量的kcl固体，平衡左移，溶液颜色变浅d加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅13（3分）（2013秋长清区校级期中）在密闭容器中发生如下反应：xa（g）+yb（g）zc（g），平衡时测得a的浓度为0.6mol/l，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得a的浓度为1.0mol/l，下列判断正确的是（）ax+yzb平衡向正反应方向移动ca的转化率减小dc的体积分数下降14（3分）（2015春衡水校级期中）在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（）物质xtz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600（mol/l）2c改变温度可以改变此反应的平衡常数d增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大15（3分）（2007淄博三模）可逆反应ax（g）+by（g）cz（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如图下列说法正确的是（）a若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强b若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂c若a+bc，则t0时只能是加入催化剂d若a+bc，则t0时只能是增大体系的压强16（3分）（2013秋长清区校级期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）a密闭、低温是存放氨水的必要条件b实验室常用排饱和食盐水法收集氯气c增大压强，有利于so2与o2反应生成so3d加催化剂，使n2和h2在一定条件下转化为nh317（3分）（2014春海南校级期中）对于任何一个化学平衡体系，采取下列措施一定会使平衡发生移动的是（）a加入一种反应物b增大体系的压强c升高温度d使用催化剂18（3分）（2009大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知 x2、y2、z的起始浓度分别为 0.1mol/l，0.3mol/l，0.2mol/l，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）az为0.3mol/lby2为0.4mol/lcx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l19（3分）（2013秋长清区校级期中）在新制的氯水中存在平衡：cl2+h2oh+cl+hclo，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（）ah+浓度减小，hclo浓度减小bh+浓度增大，hclo浓度增大ch+浓度增大，hclo浓度减小dh+浓度减小，hclo浓度增大20（3分）（2013秋长清区校级期中）一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列叙述中正确的是（）a反应的化学方程式5yxbt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，正、逆反应速率相等dt3时，增大压强，v（正）增大，v（逆）减小二、非选择题（共40分）21（8分）（2014秋岑巩县校级期末）在一定条件下，可逆反应：ma+nbpc达到平衡，若：（1）a、b、c都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是（2）a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为态（3）a、c是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是（4）加热后，可使c的质量增加，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）22（18分）（2013秋长清区校级期中）二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸反应之一是：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kj/mol，回答下面的问题：（1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1molo2和2molso2，到达平衡时生成1.2molso3，则平衡时so2的转化率为；若再向容器中放入2molo2和4molso2，到达平衡后生成的so3物质的量为mol（2）恒温恒容下向该平衡体系中通入氩气平衡向移动，恒温恒压下通入氩气平衡移动（填“正反应”、“逆反应”或“不”）（3）某温度下向体积为8l的密闭容器中通入so2和o2发生反应，上述反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图所示，回答下列问题：反应处于平衡状态的时间段是、该温度下此反应的平衡常数是反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是： （用文字表达）（4）某温度下该反应的平衡常数k=532.4，若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下：c（so2）=0.06mol/l；c（o2）=0.40mol/l； c（so3）=2.00mol/l则该体系中反应进行的方向是：23（14分）（2013秋长清区校级期中）高炉炼铁过程中发生的主要反应为fe2o3（s）+co（g）fe（s）+co2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式k=，h0（填“”“”或“=”）；（2）在一个容积为10l的密闭容器中，1000时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（co2）=、co的平衡转化率；（3）欲提高（2）中co的平衡转化率，可采取的措施是a减少fe的量 b增加fe2o3的量 c移出部分co2d提高反应温度 e减小容器的容积 f加入合适的催化剂（4）co可用于合成甲醇，反应方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应h0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.3104kpa左右，选择此压强的理由是2013-2014学年山东省济南市长清一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共计60分）1（3分）（2013秋长清区校级期中）关于化学平衡常数，下列说法正确的是（）a化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变b催化剂不能改变平衡常数的大小，平衡常数越大，反应一定越容易进行c对于一个处于平衡状态的化学反应来说，平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动d温度越高，k值越大考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：a、根据影响化学平衡常数的因素判断；b、根据化学平衡常数的定义判断；c、根据平衡常数的定义判断；d、根据温度对平衡的移动的影响判断解答：解：a、某反应的化学平衡常数只受温度的影响，故a正确；b、化学平衡常数是反映了可逆反应的限度大小的，与反应的难易无关，故b错误；c、根据平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，平衡常数变化，有关浓度也变化，平衡会发生移动，故c错误；d、对于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，平衡常数越小，故d错误；故选a点评：本题主要考查了化学平衡常数的概念及影响因素，难度不大，解题时要注意对平衡常数的概念的理解2（3分）（2012秋芜湖期中）已知反应co（g）=c（s）+1/2o2（g）的h0设h和s都不随温度而变，下列说法中正确的是（）a任何温度下都是非自发变化b高温下是自发变化c任何温度下都是自发变化d低温下是自发变化考点：焓变和熵变专题：化学反应中的能量变化分析：反应是否自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行，据此分析判断解答：解：反应co（g）=c（s）+1/2o2（g）的h0，s0，设h和s都不随温度而变，hts0，任何温度下都是非自发变化，故选a点评：本题考查了反应自发进行的判断依据的应用，题目较简单3（3分）（2013秋广东期末）已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）的h0，下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b达到平衡后，升温或增大压强都有利于该反应平衡正向移动c升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间d达到平衡后，降温或减小压强都有利于该反应平衡正向移动考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、升高温度正、逆反应速率都增大；b、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；c、升高温度反应速率加快；d、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动解答：解：a、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故a错误；b、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故b错误；c、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故c正确；d、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故d错误；故选c点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用4（3分）（2012安图县校级模拟）对可逆反应2a（s）+3b（g）c（g）+2d（g）h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）增加a的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变增大b的浓度，v（正）v（逆） 加入催化剂，b的转化率提高abcd考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a是固体，其量的变化对平衡无影响；升高温度，正、逆反应速率都增大；压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；增大b的浓度，平衡向正反应移动；催化剂不能使化学平衡发生移动解答：解：a是固体，增大a的量对平衡无影响，故错误；升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故错误；压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故错误；增大b的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）v（逆），故正确；使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，b的转化率不变，故错误；故选b点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等5（3分）（2015春菏泽期中）可逆反应n2+3h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）a3v正（n2）=v正（h2）bv正（n2）=2v逆（nh3）c2v正（h2）=3v逆（nh3）dv（n2）=3v（h2）考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答解答：解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）a、无论该反应是否达到平衡状态，都有3v正（n2）=v正（h2），故a错误；b、反应达到平衡状态时，v正（n2）与v逆（nh3）之比等于1：2，故b错误；c、反应达到平衡状态时，v正（h2）：v逆（nh3）=3：2，故c正确；d、反应达到平衡状态时，v正（n2）：v逆（h2）=1：3，且没有注明正逆速率，故d错误；故选c点评：本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：正=逆（同种物质）分析6（3分）（2013天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是（）a增加压强b降低温度c增大co的浓度d更换催化剂考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：提高co的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断解答：解：提高co的转化率可以让平衡正向进行即可a、增加压强，该平衡会不会发生移动，故a错误；b、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故b正确；c、增大co的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故c错误；d、催化剂不会引起化学平衡的移动，故d错误故选b点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大7（3分）（2010潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x（g）+2y（g）2z（g），一定达到化学平衡状态的是（）x、y、z的物质的量之比为1：2：2x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系解答：解：平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；x、y、z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故正确；反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故正确；单位时间内生成nmolz，同时生成2nmoly，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故错误故选c点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握化学平衡状态的特征，易错点为，注意平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据8（3分）（2012秋芜湖期中）在四个相同的容器中，不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时刻测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）av（nh3）=0.4 mol/（lmin）bv （h2）=0.6 mol/（lmin）cv （n2）=0.3 mol/（lmin）dv （nh3）=0.02 mol/（ls）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的速率，比较反应快慢，其它条件，反应越快，温度越高，注意单位要一致解答：解：对于n2+3h22nh3，都转化为氢气表示的速率，a、v（nh3）=0.4mol/（lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（h2）=v（nh3）=0.4mol/（lmin）=0.6mol/（lmin），b、v （h2）=0.6 mol/（lmin），c、v（n2）=0.3mol/（lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（h2）=3v（n2）=30.3mol/（lmin）=0.9mol/（lmin），d、v （nh3）=0.02 mol/（ls）=1.2mol/（lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（h2）=v（nh3）=1.2mol/（lmin）=1.8mol/（lmin），故d反应最快，温度最高，故选d点评：本题考查反应快慢的比较、影响速率的因素等，难度不大，判断反应快慢是关键，注意掌握反应快慢的比较，1、归一法，即注意转化同一物质表示的速率进行比较，2、比值法，即某物质表示速率与该物质化学计量数的比值，比值越大，反应越快9（3分）（2010秋宣城期末）设c+co22co；h0，反应速率为v1；n2+3h22nh3；h0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）a同时增大b同时减小cv1增大，v2减小dv1减小，v2增大考点：化学反应速率的影响因素专题：化学平衡专题分析：化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是逆反应，温度升高时，化学反应速率都增大解答：解：对于co2+c=2co是吸热反应，反应速率为v1，升高温度，反应速率增大，对于n2+3h2=2nh3是放热反应，反应速率为v2，升高温度，反应速率增大，即化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时，活化分子的百分含量增大，化学反应速率都增大，故选a点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是逆反应，温度升高时，化学反应速率都增大10（3分）（2015房山区一模）在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）abcd考点：产物百分含量与压强的关系曲线专题：化学平衡专题分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时z的物质的量减小，据此结合选项解答解答：解：a、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故a错误；b、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物z的物质的量减小，与实际相符，故b正确；c、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故c错误；d、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物z的物质的量增大，与实际不相符，故d错误；故选b点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小11（3分）（2009天心区校级模拟）在容积相同的a、b两个密闭容器中，分别充入2molso2和1molo2，使它们在相同温度下发生反应：2so2+o22so3并达到平衡在反应过程中，若a容器保持体积不变，b容器保持压强不变，当a中的so2的转化率为25%时，则b容器中so2的转化率应是（）a25%b大于25%c小于25%d12.5%考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：在相同温度下发生反应2so2+o22so3，该反应为气体物质的量减小的反应，若a容器保持体积不变，b容器保持压强不变，则随着反应的进行，a的压强逐渐减小，达平衡时，b容器压强大于a容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析解答：解：2so2+o22so3反应为气体物质的量减小的反应，若a容器保持体积不变，b容器保持压强不变，则随着反应的进行，a的压强逐渐减小，b容器压强大于a容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当a中的so2的转化率为25%时，则b容器中so2的转化率应是大于25%，故选b点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意根据反应方程式的特点把握压强对平衡移动的影响12（3分）（2012秋芜湖期中）在水溶液中进行的反应：3kscn+fecl3fe（scn）3+3kcl，当达到平衡时，（从离子方程式的角度回答）下列说法错误的是（）a加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅b加入一定量的naoh溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅c加入少量的kcl固体，平衡左移，溶液颜色变浅d加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、加入一定量的铁粉，铁与铁离子反应，溶液中fe3+浓度降低；b、fe3+与oh生成fe（oh）3沉淀，导致fe3+浓度降低；c、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量kcl固体，溶液中fe3+、scn浓度不变；d、结合平衡常数分析，加水稀释，离子浓度降低，反应物浓度系数次幂的乘积降低更多；解答：解：a、加入一定量的铁粉，铁与铁离子反应，溶液中fe3+浓度降低，平衡向左移动，溶液颜色变浅，故a正确；b、fe3+与oh生成fe（oh）3红褐色沉淀，导致fe3+浓度降低，平衡向左移动，溶液颜色变浅，故b正确；c、加入少量kcl固体，溶液中fe3+、scn浓度不变，k+和cl不参加反应，平衡不移动，溶液颜色不变，故c错误；d、加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，c3（scn）c（fe3+）降低更多，平衡左移，故d正确；故选c点评：本题考查学生对平衡移动原理的理解，比较基础，注意（3）中根据平衡常数理解平衡移动13（3分）（2013秋长清区校级期中）在密闭容器中发生如下反应：xa（g）+yb（g）zc（g），平衡时测得a的浓度为0.6mol/l，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得a的浓度为1.0mol/l，下列判断正确的是（）ax+yzb平衡向正反应方向移动ca的转化率减小dc的体积分数下降考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：平衡时测得a的浓度为0.6mol/l，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则a的浓度应增大为1.2mol/l，而此时为1.0mol/l，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断解答：解：平衡时测得a的浓度为0.6mol/l，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则a的浓度应增大为1.2mol/l，而此时为1.0mol/l，则说明增大压强平衡向正方向移动，a增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+yz，故a错误；b由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故b正确；c平衡向正方向移动，a的转化率增大，故c错误；d平衡向正方向移动，c的体积分数增大，故d错误；故选b点评：本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析14（3分）（2015春衡水校级期中）在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（）物质xtz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600（mol/l）2c改变温度可以改变此反应的平衡常数d增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：a根据转化率=计算；b根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；c根据影响平衡常数的因素判断；d平衡常数只受温度的影响解答：解：a反应达到平衡时，x的转化率为：=50%，故a正确；b根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：c（x）：c（y）：c（z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为x+3y2z，k=1600（mol/l）2，故b正确；c对于某个反应来讲，平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数也改变，故c正确；d平衡常数只受温度的影响，压强改变时，化学平衡常数仍然不变，故d错误故选d点评：本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答15（3分）（2007淄博三模）可逆反应ax（g）+by（g）cz（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如图下列说法正确的是（）a若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强b若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂c若a+bc，则t0时只能是加入催化剂d若a+bc，则t0时只能是增大体系的压强考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，据此结合选项解答解答：解：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，a、若a+b=c，t0时增大反应体系的压强，速率增大，平衡不移动，但加入催化剂，反应速率同样增大，平衡不移动，故a错误；b、若a+b=c，t0时加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，但增大反应体系的压强，速率增大，平衡也不移动，故b错误；c、若a+bc，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，则t0时只能是加入催化剂，故c正确；d、若a+bc，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，故d错误；故选c点评：考查化学平衡移动影响因素、化学平衡图象等，难度中等，根据外界条件对平衡的影响分析图象变化的可能原因是关键16（3分）（2013秋长清区校级期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）a密闭、低温是存放氨水的必要条件b实验室常用排饱和食盐水法收集氯气c增大压强，有利于so2与o2反应生成so3d加催化剂，使n2和h2在一定条件下转化为nh3考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释解答：解：a氨气和水的反应为nh3+h2onh3h2o，一水合氨易分解，分解是吸热反应，密闭、低温是减少其分解，所以可以用勒夏特列原理解释，故a不选；b氯气和水的反应方程式为：cl2+h2ohcl+hclo，该反应是可逆反应，食盐水中有大量氯离子，使平衡逆向移动，减少氯气溶解，所以可以用勒夏特列原理解释，故b不选；c增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，是用勒夏特列原理解释的，故c不选；d合成氨采用较高的温度是为了提高反应速率，催化剂对化学平衡无影响，所以不能用勒夏特列原理解释，故d选；故选d点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动17（3分）（2014春海南校级期中）对于任何一个化学平衡体系，采取下列措施一定会使平衡发生移动的是（）a加入一种反应物b增大体系的压强c升高温度d使用催化剂考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；b、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；c、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；d、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动解答：解：a、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故a错误；b、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故b错误；c、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故c正确；d、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故d错误故选c点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键18（3分）（2009大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知 x2、y2、z的起始浓度分别为 0.1mol/l，0.3mol/l，0.2mol/l，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）az为0.3mol/lby2为0.4mol/lcx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 x2（气）+y2（气） 2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0 0.2 0.4 若反应向逆反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 x2（气）+y2（气） 2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0.2 0.4 0由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4故a正确、bcd错误故选：a点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法19（3分）（2013秋长清区校级期中）在新制的氯水中存在平衡：cl2+h2oh+cl+hclo，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（）ah+浓度减小，hclo浓度减小bh+浓度增大，hclo浓度增大ch+浓度增大，hclo浓度减小dh+浓度减小，hclo浓度增大考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：在下列平衡：c12+h2oh+c1+hc1o，若向氯水中加入少量caco3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行解答：解：在化学平衡中：c12+h2oh+c1+hc1o，若向氯水中加入少量caco3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，h+浓度减小，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，次氯酸浓度增大，故选d点评：本题考查了氯水中的化学平衡，主要考查次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钙反应20（3分）（2013秋长清区校级期中）一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列叙述中正确的是（）a反应的化学方程式5yxbt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，正、逆反应速率相等dt3时，增大压强，v（正）增大，v（逆）减小考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：达到平衡时，y的物质的量为3mol，变化量为10mol3mol=7mol，x的物质的量为5mol，变化量为5mol2mol=3mol，反应的方程式为7y3x，结合图象解答该题解答：解：a、达到平衡时，y的物质的量为3mol，变化量为10mol3mol=7mol，x的物质的量为5mol，变化量为5mol2mol=3mol，反应的方程式为7y3x，故a错误；b、t1时，y的物质的量为6mol，x的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则y的浓度是x浓度的1.5倍，故b正确；c、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故c错误；d、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等且不再变化，故d错误；故选：b点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，难度中等二、非选择题（共40分）21（8分）（2014秋岑巩县校级期末）在一定条件下，可逆反应：ma+nbpc达到平衡，若：（1）a、b、c都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是（2）a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为固或液态（3）a、c是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是逆反应方向（4）加热后，可使c的质量增加，则正反应是吸热反应（填“放热”或“吸热”）考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：根据外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，一定条件下的可能反应，改变其中一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动；解答：解：（1）因减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，所以m+np，故答案为：；（2）增加b的量，平衡不移动，说明b的浓度不变，可以是液体也可以是固体，故答案为：固或液；（3）因增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，a、c是气体，而且m+n=p，所以b不是气体，则mp，即平衡移动的方向是逆反应方向，故答案为：逆反应方向；（4）因温度升高，平衡向吸热的方向移动，c的质量增加，说明正反应是吸热反应，故答案为：吸热点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，解答本题的关键是外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，然后对问题做出正确的判断，题目较简单22（18分）（2013秋长清区校级期中）二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸反应之一是：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kj/mol，回答下面的问题：（1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1molo2和2molso2，到达平衡时生成1.2molso3，则平衡时so2的转化率为60%；若再向容器中放入2molo2