山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题43 氨氧化法制硝酸精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题43 氨氧化法制硝酸1、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是( )a蒸发 b电泳 c过滤 d渗析【答案】d 2、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）a硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 b砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸c硫酸镭是难溶于水的白色固体 d锗单质是一种优良的半导体材料【答案】a 3、有10 g不纯caco3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g co2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在mgco3 k2co3 sio2杂质的判断正确的是（ ）a.肯定含，不含 b.肯定含，可能含 c.肯定含，不含 d.肯定含，可能含【答案】b 4、已检测出ph=1的某未知溶液中含有al3+和，再检验此溶液中是否大量存在以下6种离子； fe2+ k+ ，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ）a b c d【答案】c 5、学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是（ ）a闻气味b倾倒液体 c取粉末d过滤【答案】b 6、设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）a.标准状况下，11.2 l乙醇所含的羟基数为0.5nab.电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36l气体，电路中转移电子数为0.6nac.1molcu与足量的硫固体反应转移的电子数为2na d.标准状况下，30g no和16g o2混合所生成的气体分子数为na【答案】b7、下列有关实验的叙述,正确的是()a.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液b.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的ph试纸上测定其phc.用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应d.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小【答案】d【解析】a项,固体应先在烧杯中溶解,冷却至室温,再转移至容量瓶中定容;b项,使用ph试纸测溶液的ph时不能润湿;c项,进行焰色反应时,应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝。8、下列变化能够实现的是（ ）复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；两种氧化物发生反应有气体生成；两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；弱酸与盐溶液反应生成强酸。a只有 b只有c只有 d【答案】d试题分析：复分解反应中还可以生成弱电解质，例如一水合氨等，正确；过氧化钠与co2反应生成氧气，正确；浓硫酸与氢硫酸反应生成单质硫和水，溶液显中性，正确；氢硫酸与硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜，正确，答案选d。考点：考查常见反应产物的有关判断9、把2 mol/l nh4cl溶液与1 mol/l naoh溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）a.c(nh4+)=c(na+)=c(oh)c(nh3h2o)b.c(nh4+)=c(na+)c(nh3h2o)c(oh)c.c(nh4+)c(na+)c(oh)c(nh3h2o)d.c(nh4+)c(na+)c(nh3h2o)c(oh)【答案】d【解析】此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度，影响不大。若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。此题中nh4cl和naoh发生反应：nh4cl+naoh=nacl+nh3h2o生成nh3h2o，同时nh4+有剩余若不考虑nh3h2o电离和nh4+水解，有c(nh3h2o)=c(nh4+)=c(na+)=0.5 mol/l，此时考虑电离和水解：nh3h2o =nh4+oh，nh4+h2o =nh3h2o+h+。发生使溶液c(nh4+)增大，反应使溶液c(nh4+)减小，溶液c(nh4+)是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为主要，根据经验规则可知，盐的水解和弱电解质的电离，以电离为主，因此c(nh4+)增大，大于c(na+)=0.5 mol/l，同样分析c(nh3h2o)应减少，小于c(na+)，溶液中c(oh)来自nh3h2o电离，电离很微弱，c(oh)浓度很小，故微粒浓度顺序为c(nh4+)c(na+)c(nh3h2o)c(oh)，选择d10、下列离子方程式正确的是（ ）aca（hco3）2溶液中滴加少量naoh溶液 ca2+hco3+oh = caco3+ h2obnahso4溶液中滴加少量ba（oh）2溶液 h+so42-+ba2+oh= bas04+h2ocfebr2溶液中通人过量c12 2fe2+6br +4c12 = fe3+3br2+8c1dfeso4溶液中加入h2o2溶液的反应: fe2+2h2o2+4h+=fe3+4h2o【答案】a11、一定温度下，在2l密闭容器中发生下列反应：4no2(g)+o2(g)2n2o5(g)；已知该反应的平衡常数：，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：时间(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列说法一定正确的是（ ）a正反应为吸热反应 b如果t2b=c，且a=10+0.5bc如果t2t1，那么b10.08【答案】d12、中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用a代表酸，用b代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（为化学计量数）（ ）acb= bcb=ccb= dcb=【答案】a【解析】由于几元酸、几元碱没有确定，所应考虑酸、碱的化学计量数。不要错选成c，c中式中只能用于计算一元酸跟一元碱的中和反应。13、同温同压下，等质量的co和co2 气体相比较，下列叙述中正确的是（）a所含碳原子数比为11b体积比为117 c密度比为117d分子数比为711【答案】b【解析】试题分析：同温同压下，设co和co2 气体质量都为1g，其物质的量之比为，则其所含碳子数比为11：7,体积比为11：7, 密度比为7：11, 分子数比为711，故答案选b。考点：化学计量点评：考查化学计量，属于基础题，解题的关键是要抓住“同温同压下，相同物质的量的物质具有相同的体积”。14、在一定温度下，向体积恒定为2l的密闭容器里充入2mol m和一定量的n，发生如下反应：m(g)n(g) e(g)。当反应进行到4 min时达到平衡，测得m的浓度为0.2moll1。下列说法正确的是（）a4 min时，m的转化率为80%b4 min时，用m表示的反应速率为0.8moll1min1c4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，m的物质的量减小d2 min时，m的物质的量浓度为0.2moll1【答案】a【解析】由题知：4 min时m为0.2moll12l0.4mol故消耗m为2mol0.4mol1.6mol，此时m的转化率为80%，a正确；v(m)0.2moll1min1，b错；充入稀有气体，对平衡无影响，c错；2 min时v(m)大于4 min时v(m)的一半，故2 min时，c(m)0.2moll1min12 min0.2moll1，d错。15、下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是（ ）a. co(g) b. ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) c2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) dco(g)+o2(g)=co2(g) 【答案】d16、近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序：（1）海水晒盐。（2）粗盐提纯：粗盐中主要含有mgcl2、na2so4和fecl3杂质，设计如下方案：试剂1试剂3依次为： 。沉淀c含有baso4、mg(oh)2还有 （用化学式表示）。（3）电解法制氯气：观察下图，回答：通电后， (填a或b)侧产生氢气。此电解反应的化学方程式为 。（4）制取漂白粉：将氯气通入消石灰（ca(oh)2）中反应，化学方程式为： 。（5）实验室加热mno2和浓盐酸混合物来制取氯气。 若有8.7克的mno2被还原，则有 molhcl被氧化。在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为： 。（顺序错误不得分）【答案】(2) bacl2、 naoh 、 na2co3。（合理顺序即可） fe(oh)3，baco3（用化学式表示）。( 2分)a2nacl2h2o电解naohh2cl22cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o0.2fbcdeihg【解析】 bacl2、 naoh 、 na2co3或naoh bacl2 na2co3（合理顺序即可）bacl2除去so42,naoh除去mg2 ,fe3，na2co3除去过量的ba2 ，沉淀c含有baso4、mg(oh)2还有fe(oh)3，baco3；通电后，a为阳极， a侧产生氢气，此电解反应的化学方程式为2nacl2h2o电解naohh2cl2制取漂白粉2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2omno24hclmncl2cl22h2o,每有1molmno2反应，就有4molhcl反应，但只有2molhcl被氧化，若有8.7克的mno2被还原，则有0.2molhcl被氧化f（制cl2）bc（除hcl）de（干燥）ih（收集）g处理尾气。17、现用物质的量的浓度为a mol/l的标准盐酸去测定v ml naoh溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是 。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (naoh) = （表达式）。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的naoh物质的量浓度会 。（填“偏大”、“偏小”或不影响）【答案】（1）润洗（2）（3）偏大【解析】（1）在装液体前，需要润洗玻璃仪器，以免玻璃壁上残留的水影响溶液的浓度。（2）利用物质的量公式进行计算。（3）气泡消失后，氢氧化钠的体积测量值比实际值大，根据浓度计算公式，浓度计算值偏大。18、实验室常用草酸（h2c2o4）和浓硫酸反应（加热）制取co： h2c2o4 h2o+co+co2现进行co的制取和还原氧化铜，并证明co的氧化产物及测定铜的相对原子质量的实验，有关装置图如下所示：试回答：（1）若按气流从左到右，每个装置都用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序为（用接口处字母编号表示）_。（2）在装置a中，分波漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺利下滴，其原理是_；c装置导管先通入一倒置在水中的漏斗，然后点燃的原因是_。（3）如果实验效果达到预想要求的话，e装置内的现象应为_；g装置的作用为_。（4）若测知反应物cuo的质量m（cuo）和反应前后b管、d管、e瓶、g瓶的质量差（分别用m b、md、me、mg表示），且已知cuo全部参加反应，请将求算cu的相对原子质量的数据组合和表达式填入下表(不一定填满)：数据组合cu的相对原子质量的表达式（5）若去掉d装置，则应选用（4）中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较精确？_ 。【答案】（1）aijghfec(或b)b(或c)kld （2） 使分液漏斗中与烧瓶中的压强相等, 使点燃气体的操作更安全 （3） 无沉淀析出 除去co2并证明co的氧化产物。 （4）数据组合cu的相对原子质量的表达式m(cuo) 与mb 16m(cuo) 与mg 16（5）m(cuo) 与mb19、现用zn与实验室中的盐酸反应制取4.48l h2(标准状况)。（1）如果选用所贴标签为2.0moll1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043gml1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？【答案】（1）200ml （2）200ml【解析】（1）zn + 2hcl = zncl2 + h2 2 mol 22.4l n（hcl） 4.48ln（hcl）= 4.48l22.4l2 mol =0.4 molv（hcl）= n（hcl）c（hcl）= 0.4 mol2.0mol/l = 0.2l = 200ml（2）zn + 2hcl = zncl2 + h2 73g 22.4l m（hcl） 4.48lm（hcl）= 4.48l22.4l73 g =14.6 gv（hcl）= m（hcl）w（hcl）（hcl）= 14.6 g7% 1.043g/ml = 200ml20、已知a、b、c、d都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中a、c分别是白酒和食醋中含有的成分，a、b、c、d间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）b物质中官能团为 。（2）写出a与c在浓h2so4存在条件下加热反应生成d的化学方程式： 。【答案】（1）cho（或、醛基）（2）ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooc2h5 + h2o【解析】21、n和b元素在化学中有很重要的地位。（1）写出与n元素同主族的as元素的基态原子核外电子排布式_。从原子结构的角度分析b、n和o元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）n元素与b元素的氟化物化学式相似，均为ab3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_，其中bf3的分子构型为_。（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。bn的晶体结构与金刚石相似，其中b原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。（4）硼和镁的化合物在超导方面也有应用。右图示意的是该化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底的中心各有一个镁原子；六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为_。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3，n o b（2）n原子和b原子采用不同的杂化形式，平面三角形（3）sp3 ，共价键（4）mgb222、化合物a（c12h16o3）经碱性水解、酸化后得到b和c（c8h8o2）。c的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。b经过下列反应后得到g，g由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。已知：请回答下列问题：（1）写出g的分子式： 。（2）写出a的结构简式： 。（3）写出fg反应的化学方程式： ，该反应属于 （填反应类型）。 （4）写出满足下列条件的c的所有同分异构体： 。是苯的对位二取代化合物；能与fecl3溶液发生显色反应；不考虑烯醇（）结构。（5）在g的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： 。 【答案】（1）c8h12o4（2）（3）取代反应（或酯化反应）（4）（5）【解析】（1）由g的相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，可知g分子中含c、h、o的原子个数为： c：(17255.8 %)/12 = 96/12 = 8 ； h：（1727.0 %/1 = 12/1 = 12 ； o：（172 96 12/16 = 64/16 = 4 ；所以，g的分子式：c8h12o4 。（2）由题给的信息：化合物a（c12h16o3）经碱性水解、酸化后得到b和c（c8h8o2），可知a为酯，水解后生成醇和羧酸，。据c（c8h8o2）的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子，可推出c为 则b为醇（c4h9oh）。又据b经过下列反应后得到g。 由此可推知：b为醇，连续氧化生成羧酸d：c3h7cooh，根据 e为c3h6brcooh，e碱性水解生成c3h6(oh)coona，酸化（h）后生成f(c3h6(oh)cooh), 又根据g的分子式（c8h12o4）可推知f是在浓硫酸和加热条件下缩合成g。根据g的核磁共振氢谱显示只有一个峰。可推知g的结构简式为：则f的结构简式为： b的结构简式为为：a的结构简式为：（3）fg反应的化学方程式： 属于取代反应（或酯化反应）。（4）根据题目所给的满足条件：是苯的对位二取代化合物；能与fecl3溶液发生显色反应；（可推知有酚羟基）不考虑烯醇（）结构。的c（c8h8o2）所有同分异构体有： （5）在g的粗产物中，聚合物杂质可能有： 23、在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有no和no2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名称)_，直接排入空气中，写出有关反应方程式_、_。假设no和no2的物质的量之比为11，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式_。【答案】氮气4nh36no5n26h2o8nh36no27n212h2onono22naoh=2nano2h2o【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的废气no和no2的处理。24、工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题（1）合成氨的工业设备名称是 ，设备中设置热交换器的目的是 ；此生产过程中，n2与h2合成nh3所用的催化剂是 ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是 （2）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德？埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：、分别表示n2、h2、nh3图表示生成的nh3离开催化剂表面，图和图的含义分别是 、 （3）吸收塔中反应为 ；从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱液吸收法：no+no2+2naoh=2nano2+h2o；2no2+na2co3=nano2+nano3+co2；方法二：nh3还原法：8nh3+6no2 7n2+12h2o（no也有类似的反应）方法三：甲烷吸收法：ch4（g）+2no2（g）=co2（g）+n2（g）+2h2o（g）h=+867kjmol1（no也有类似的反应）上述三种方法中方法一最大的缺点是 ；方法三和方法二相比，优点是 ，缺点是 （5）某化肥厂用nh3制备nh4no3已知：由nh3制no的产率是94%、no制hno3的产率是89%，则制hno3所用去的nh3的质量占总耗nh3质量（不考虑其它损耗）的 %【答案】（1）合成塔；利用余热，节约能源；铁砂网；防止催化剂中毒；（2）n2、h2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面n2、h2中的化学键断裂；（3）4no+3o2+2h2o=4hno3；使no循环利用，全部转化为硝酸；（4）单独的no不能被吸收；甲烷比氨价格便宜；耗能高；（5）54.4【解析】（1）合成氨的工业设备是合成塔；合成氨的反应属于放热反应，反应过程中会放出大量的热，用热交换器可以充分利用余热，节约能源；n2与h2合成nh3所用的催化剂是铁砂网；生产中原料气必须进行脱硫可以防止催化剂中毒；故答案为：合成塔；利用余热，节约能源；铁砂网；防止催化剂中毒；（2）图中两种双原子分子被吸附在催化剂表面，即n2、h2被吸附在催化剂表面；中分子中的化学键断裂生成原子，即在催化剂表面n2、h2中的化学键断裂生成n原子和h原子；故答案为：n2、h2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面n2、h2中的化学键断裂；（3）在吸收塔中二氧化氮与水反应生成硝酸和no，通入空气，no能被空气中的氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮再与水反应生成硝酸，这样使no循环利用，全部转化为硝酸，反应的化学方程式为4no+3o2+2h2o=4hno3；故答案为：4no+3o2+2h2o=4hno3；使no循环利用，全部转化为硝酸；（4）方法一最大的缺点是单独的no不能被吸收，只能与no2一起被碱液吸收；方法三和