山东省济宁市高一化学上学期期末考试新人教版.doc

微山一中20122013学年高一上学期期末考试化学一、选择题（每小题分，共50分）1我国城市环境中的大气污染物主要是（） aco、cl2、n2、酸雨 bhcl、o2、n2、粉尘cso2、no2、co、粉尘 dnh3、co2、no、雾2. 下列化合物不能由单质直接化合得到的是（）ana2o2 bfe3o4 cno dfecl23. 分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是（）a纯金属与合金均属于金属材料b纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类c按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体d溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质4. so2和cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是（）a.利用so2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色b.漂白粉是一种混合物，其有效成分是 ca(clo)2c.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质d.为增强漂白效果，可将等物质的量的so2和cl2混合使用以达到增强效果的目的5. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）a.浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化b.浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物 c.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 d.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生6. 下列仪器：漏斗，蒸发皿，托盘天平，分液漏斗，蒸馏烧瓶。量筒，燃烧匙，常用于物质分离的是（）a. b. c. d.7.naoh、na2co3、nacl、na2so4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是 ( )a都是钠的化合物 b都可与硝酸反应 c都可溶于水 d都是电解质8.在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）anh4+、ba2+、so42-、cl- bk+、fe3+、cl-、oh-ck+、na+、co32-、so42- dna+、k+、no3-、so42-9.在反应3cl2+6koh=kclo3+5kcl+3h2o中，氧化剂与还原剂的质量比为 ()a51 b21 c12 d1510.金属加工后的废切削液中含质量分数为2%5%的nano2，它是一种环境污染物。人们用nh4cl溶液来处理此废切削液，使nano2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：nano2nh4cl=naclnh4no2；第二步：nh4no2=n22h2o。下列对第二步反应的叙述中，正确的是()。nh4no2是氧化剂； nh4no2是还原剂； nh4no2发生了分解反应；只有氮元素的化合价发生了变化；nh4no2既是氧化剂又是还原剂。a b c d11.下列反应中，离子方程式为h+oh=h2o的是()。ach3coohnaoh=ch3coonah2obhno3koh=kno3h2och2so4ba(oh)2=baso42h2od2hclcu(oh)2=cucl22h2o12.下列可以大量共存的离子组是()。a透明溶液中：nh4+、cu2、cl、no3b碱性溶液中：k、na、so42-、clc酸性溶液中：k、na、hco3、ca2d酸性溶液中：na、fe2、so42-、no313.下列反应的离子方程式中，不正确的是()。a氯化铜溶液与铁粉反应：cu2fe=fe2cubnahso4溶液与氢氧化钠溶液反应：ohh=h2o c氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应：ba2so42-=baso4d碳酸钙与盐酸反应：caco32h=h2oco2+ca214.已知还原性：abc，则下列反应能够进行的是()。aa22b=b22a bb22a=a22bcc22b= b22c dc22a=a22c15.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()a70% b52.4% c47.6% d30%16“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有naoh溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）a. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体b. 玻璃管尾部塞一团浸有naoh溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气c. 钠着火燃烧产生苍白色火焰d. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收17氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是（）acl22kbr br22kclb2nahco3 na2co3+h2o+co2c4fe(oh)2+o2+2h2o 4fe(oh)3d2na2o2+2co2 2na2co3+o218若na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a. 0.1mol/l的 cacl2溶液中所含cl-数为0.2nab.7.8g na2o2与足量水反应，转移电子数为0.2nac.常温常压下，8g ch4含有的分子数为0.5nad.常温下，0.1mol fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3na19.某无色溶液中能大量共存的一组离子是（）a. oh- ba2+ hco3- cl- b. k+ fe3+ i- no3-c. nh4+ al3+ cl- no3- d. mg2+ co32- sio32- h+20.下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是（）a. 稀盐酸 b.氢氟酸 c.naoh溶液 d.na2sio3溶液21. 下列关于钠的化合物的说法不科学的是（）a可用焰色反应鉴别naso4和naclb加热分解nahco3可得na2co3，说明nahco3热稳定性比na2co3差c将m gco完全燃烧后的产物通入到足量na202固体中，固体增加的质量为m gd利用na2co3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别na2co3溶液和稀盐酸22. 下列有关物质用途的叙述中，错误的是（） a. 液氨常被用作制冷剂b. 可利用2fe3+ + cu = cu2+ + 2fe2+ 腐蚀印刷电路板c. 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中d. 已知3cl2 + 2nh3 = n2 + 6hcl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气23. 已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a质子数：cb b离子的还原性：y2-z- c氢化物的稳定性：h2yhz d原子半径：xw24. 向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是（）afecl2 (过量) b稀hno3fe(少量) cfebr2(过量)cl2 dfe浓盐酸(过量)25. 利用n2nh3nono2hno3这一过程制备hno3，有关上述各物质的叙述不正确的是（）a.工业固氮的常用方法是n2和h2合成nh3b.可利用cu与硝酸的反应，将n元素转化为no或no2c.为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂d.实验室可利用氢氧化钙固体与nh4cl固体混合加热制备nh3 二、填空题（31分）26（17分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 i ii写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置i分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。现需配制0.1mol/lnaoh溶液450ml，装置ii是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需naoh的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶b准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中 d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处27（14分）实验室用需配制250ml0.1mol/l的na2co3溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/l的na2co3溶液实际应称na2co3质量/g应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _ _；a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用托盘天平准确量取所需的碳酸钠的质量，加水（约30ml）溶解c将溶解液注入容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ， （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行a操作 ，若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ，若定容时俯视刻度线_，称量时游码和物体位置放错 ，na2co3 含有少量结晶水 。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。三、计算题（19分）28.(4分)加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。29. （8分） 为了测定某铜银合金的成分，将30克合金溶于80ml ,13.5mol/l的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72l气体（标准状况下），并测得溶液中c(h+)=1mol/l,设反应后溶液体积仍为80ml。计算：（1）被还原的硝酸的物质的量是 （2）合金中银的质量分数是 30.（7分）将一定质量的镁铝合金投入100 ml一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/l的naoh溶液，生成的沉淀跟加入的naoh溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是ml，纵坐标质量单位是g）求： 沉淀19.411.620180160v（naoh）合金中mg的质量？所用hcl的物质的量浓度？参考答案;1-5 cdbbb 6-10 dbdad 11-15 bbcaa 16-20 cdcca 21-25 acbdc 26.（17分） 蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 (每个1分) c（2分）酒精灯 蒸