山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题30 正确对待保健食品精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题30正确对待保健食品1、下列除去括号内杂质的有关实验操作方法中错误的是（ ）a.fecl2溶液(fecl3)：加足量的铁粉，充分反应后过滤b.苯（苯酚）：加足量的溴水振荡，静置后过滤c.乙酸乙酯(乙酸)：加足量的饱和na2co3溶液振荡，然后分液d .co2(so2)：通过装有足量的酸性kmno4溶液的洗气瓶，然后干燥【答案】b 2、在实验室中，用溶液制备沉淀，最好选用的试剂是（ ）a. 石灰水b. 氢氧化钠溶液c. 硫酸d. 氨水【答案】d 3、有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（mg2）为0.2moll1,（cl）为1.3moll1。要使mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4moll1naoh溶液的体积为a40mlb72mlc80mld128ml【答案】c4、下列反应的离子方程式正确的是( )a向agno3溶液中滴加氨水至过量：ag+nh3h2o=agoh+nh4+b向mg(oh)2悬浊液中滴加fecl3溶液：3mg(oh)2+2fe3+=2fe(oh)3+3mg2+c向na2s2o3溶液中加入足量稀硫酸：2s2o32-+4h+=so42-+3s+2h2od向苯酚钠溶液中通入少量co2气体：【答案】b5、下列能检验酒精中是否含有水的试剂是（）a醋酸 b金属钠 c碳酸钙 d无水硫酸铜【答案】d【解析】a、醋酸和乙醇和水不反应，不能检验酒精中是否含有水，故a错误；b、金属钠与乙醇或水都反应生成氢气，不能检验是否含有水，故b错误；c、碳酸钙难溶于水，不和酒精和水反应，不能检验是否含有水，故c错误d、水能与无水硫酸铜反应生成cuso4？5h2o，固体由无色变为蓝色，可用来检验酒精中是否含水，故d正确；故选d6、下列离子方程式中，不正确的是（ ） a. 向naalo2溶液中通入足量的co2：alo2-+co2+2h2o=al（oh）3+hco3-b. 向fecl3溶液中滴加几滴kscn溶液：fe3+3scn-=fe（scn）3 c. 碳酸氢钠与足量石灰水反应：2hco3-+ca2+2oh-=2h2o+caco2+co32-d. 偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：alo2-+4h+=al3+2h2o【答案】c7、下列说法正确的是a摩尔是国际单位制中的一个基本物理量b1摩尔氢c每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒d物质的量是计算物质质量的物理量【答案】c8、pm2.5是指大气中直径小于或等于2.510-6m的颗粒物，又称可如肺颗粒物下列有关说法错误的是（）a雾是由大量悬浮在近地面空中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶b焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中pm2.5的含量cpm2.5在空气中一定能产生丁达尔现象d开发利用新能源，实施“低碳经济”可减少pm2.5的产生【答案】c【解析】a雾是由大量悬浮在近地面空中的微小水滴或冰晶组成的胶体，属于气溶胶，故a正确； b焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中pm2.5的含量，故b正确；c“pm2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（即250纳米）的细小颗粒物，直径在1100nm之间才能形成胶体，产生丁达尔现象，故c错误；d开发利用新能源，减少了化石燃料的使用，实施“低碳经济”可减少pm2.5的产生，故d正确；故选：c9、常温下ca（oh）2溶于水达到饱和时存在如下平衡：ca（oh）2（s）ca2+2oh，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液ph12。下列有关叙述中，不正确的是（ ）a加热至50，溶液的ca2+的浓度增大b该温度下ca（oh）2的溶解度为（g/100gh2o）c该饱和石灰水中，水电离出的oh的浓度为1012mol/ld加入生石灰并恢复至常温后，值不变【答案】a【解析】a、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此加热至50，溶液的ca2+的浓度减小，a不正确；b、溶液的ph12，则溶液中氢氧根的浓度是0.01mol/l，所以氢氧化钙的浓度是0.01mol20.005mol/l。假设溶液是1l，则氢氧化钙的物质的量是0.005mol，质量是0.37g，其中溶剂水的质量是1000d0.37g，所以氢氧化钙的溶解度是s，b正确；c、氢氧化钙是强碱抑制水的电离，则该饱和石灰水中，水电离出的oh的浓度就是溶液中氢离子浓度为1012mol/l，c正确；d、温度不变，离子的浓度不变，因此比值不变，d正确，答案选a。考点：考查溶解度、物质的量浓度、水的电离等有关判断10、mg o2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )a.2n b.16n/m c.32n/m d.n【答案】b11、20时有ag硫酸铜溶液vml，将溶液蒸发掉bg水后恢复到20，恰好全部生成硫酸铜晶体（），则下列关系式错误的是（）【答案】c【解析】a、vml硫酸铜溶液质量ag，所以溶液的密度为硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为%，故c错误；d、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为12、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()a为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤b欲制备fe(oh)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加fecl3饱和溶液并长时间煮沸c为鉴别kcl、alcl3和mgcl2溶液，分别向三种溶液中滴加naoh溶液至过量d配制一定物质的量浓度的溶液，为减小误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用【答案】c【解析】苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚仍能与苯互溶，a项错；长时间煮沸，使胶体聚沉，b项错；容量瓶定容时，仍需要加入蒸馏水，所以容量瓶没必要烘干，d项错。13、实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（）选项中的物质中收集的气体中的物质acu和浓硝酸nonaoh溶液b浓盐酸和mno2cl2naoh溶液c碳酸钙和盐酸co2澄清石灰水d浓氨水和caonh3酚酞溶液【答案】c【解析】a、铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，不会获得一氧化氮，一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，也不能使用氢氧化钠溶液吸收多余的一氧化氮气体，故a错误；b、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热条件下进行，氯化氢容易挥发，必须使用饱和食盐水除去氯气中氯化氢；完全吸收装置应该使用防止倒吸装置，故b错误；c、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳密度大于空气，使用向上排空气法收集；二氧化碳不污染大气，可以使用澄清石灰水检验二氧化碳是否收集满，故c正确；d、氨气的密度比空气小，收集装置的导管应该改为短进长出，且氨气极易溶于水，应该使用防止倒吸装置，故d错误；故选c14、某烃具有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是分子中具有 7个碳原子的芳香烃 分子中具有 4 个碳原子的烷烃分子中具有 12个氢原子的烷烃分子中具有 6个碳原子的烷烃 分子中具有 8个碳原子的烷烃( )a. b. c. d.【答案】c15、下列说法不正确的是（）a变色硅胶干燥剂含有cocl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能b“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触c“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用d除去干燥co2中混有的少量so2，可将混合气体依次通过盛有酸性kmno4溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】a【解析】a错误，无水cocl2呈蓝色，具有吸水性b正确，烧杯底部温度高。c正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。d正确，利用so2的还原性，用kmno4酸性溶液除去。本题考察实验化学内容。化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分；让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实验学生才能会真正领悟。16、现用物质的量的浓度为a mol/l的标准盐酸去测定v ml naoh溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是 。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (naoh) = （表达式）。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的naoh物质的量浓度会 。（填“偏大”、“偏小”或不影响）【答案】（1）润洗（2）（3）偏大【解析】（1）在装液体前，需要润洗玻璃仪器，以免玻璃壁上残留的水影响溶液的浓度。（2）利用物质的量公式进行计算。（3）气泡消失后，氢氧化钠的体积测量值比实际值大，根据浓度计算公式，浓度计算值偏大。17、图中a-d是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。(1)请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入ac的横线中(多选要倒扣分)。a b c .酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 电石跟水反应制乙炔 分离苯跟硝基苯的混合物 苯跟溴的取代反应 石油分馏实验 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度 食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢(2)选用装置d做苯的硝化实验，d中长玻璃管的作用是： 。【答案】(1)a b. c. （2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”）【解析】（1）实验室制乙烯温度控制170度，温度计水银球在反应物液面下，对应a；电石跟水反应制乙炔，不需要加热；利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为b；苯和溴的取代反应，不需要加热；利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为b；浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气，不需要控制温度；测定硝酸钾在水中的溶解度，要控制移动温度，温度计水银球在液面下，对应为c；盐和浓硫酸混合加热制氯化氢，不需要控制温度；故答案为：a；b；c （2）苯易挥发，所以d中长玻璃管的作用起冷凝器作用，减少苯的挥发故答案为：起冷凝器作用，以减少苯的挥发18、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某研究性学习小组同学设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开a、b、c，通过控制a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在m处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：(1)a中发生反应的化学方程式为： _；b的作用：_；c中热水的作用：_。(2)m处发生反应的化学方程式为：_。(3)m管中可观察到的现象：_，从中可认识到该实验过程中催化剂_(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_。(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是：_。(5)验证乙醇氧化产物的化学方法是：_。【答案】(1)2h2o22h2oo2干燥o2使d中无水乙醇变为蒸气进入m参加反应，用水浴加热使乙醇气流较平稳(2)2ch3ch2oho22ch3cho2h2o(3)受热部分的铜丝由于间歇性地通入氧气而交替出现变黑、变红的现象参加温度(4)能乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行(5)实验结束后，卸下装置f中盛有蒸馏水的试管，从中取出少许溶液加入新制cu(oh)2悬浊液，加热至沸腾，产生红色沉淀可证明乙醇被氧化成了乙醛(也可做银镜反应实验)【解析】由装置图可知a中h2o2在mno2催化作用下分解产生o2，b装置起干燥作用，c装置中的热水可使d中的乙醇汽化产生乙醇蒸气，在m中与o2反应。由于o2是间歇性通入，通入o2时会使红热的铜丝变黑，又被乙醇还原为cu而变红，出现变黑、变红的交替变化。乙醇的氧化反应是放热反应，反应放出的热量可以维持反应继续进行。乙醇的氧化产物为乙醛，可用银镜反应或用新制的cu(oh)2悬浊液检验。19、为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的 (1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装下 列气体中不应该充入的是_ a氮气 b二氧化碳 c空气 d氧气 (2)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 _ 热稳定性差增加甜味产生二氧化碳 提供钠离子 a b c d (3)能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是_ a观察颜色 b测量比重 c焰色反应 d分别闻味【答案】(1)cd(2)b(3)c(4)c【解析】(1)油炸虾条、薯片中的油脂与氧气(或空气)接触时易被氧化 (2)由“碳酸氢钠作发泡剂”可知，碳酸氢钠在面包发热过程中产生了气体；又由 2nahco3 na2co3co2h2o知该气体为二氧化碳 (3)两种待鉴别的溶液都是无色透明的液体，皆不易挥发，故a、d选项不正确；在 溶液浓度未知时不能确定其密度的相对大小，b不正确；氯化钠溶液，灼烧有黄色 (na焰色)，而葡萄糖溶液，灼烧无明显现象答案选c. (4)苯甲酸钠属于钠盐，能溶于水且不易分解，但所含元素除c、h外还有o、na， 不属于烃类20、如下图表示的是ae五种物质的相互转化关系，其中a为淡黄色固体，b为单质。adbce+co2+h2o+cl2+co2+h2o（1）根据上述信息你能将a、b、c、d、e的化学式推导出来吗？a ；b ；c d ；e 。（2）写出标号的化学反应方程式 ； ； ； 。【答案】（1）a、na2o2 b、na c、naoh d、na2co3 e、nacl（2）na+o2= na2o2 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 na2o2co2= na2co3o2 2na+2h2o=2naoh+h2【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是钠的主要化合物的相关知识。21、苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料m和高分子化合物n。（部分产物及反应条件已略去） （1）由苯酚生成a的化学方程式是 。（2）已知c的分子式为c5h12o，c能与金属na反应，c的一氯代物有2种。c的结构简式是 。（3）b与c反应的化学方程式是 。（4）生成n的反应类型是 ，d的结构简式是 。（5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂f。经质谱分析f的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，f完全燃烧只生成co2和h2o。则f的分子式是 。已知：芳香族化合物f能与nahco3溶液反应，且不能发生水解反应；f的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；分子结构中不存在“-o-o- ”的连接方式。 f的结构简式是 。【答案】（1）（2）（3）（4）缩聚反应；（5）c8h8o3 。22、已知：有机物a是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5mola完全燃烧只生成3mol co2和2.5molh2o。a可发生如下图所示的转化，其中d的分子式为c4h6o2，两分子f反应可生成六元环状酯类化合物。ah+/h2o dbkmno4/oh- 酸化 o2 催化剂 ceh2催化剂 f 请回答：（1） a的分子式是 。 （2）1mol b与足量的金属钠反应产生22.4l（标准状况）h2。b中所含官能团的名称是 。b与c的相对分子质量之差为4，bc的化学方程式是 。（3） d的同分异构体g所含官能团与d相同，则g的结构简式可能是 、 。（4）f可发生多种类型的反应。 两分子f反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 ；由f可生成使br2的ccl4溶液褪色的有机物h。fh的化学方程式是 。f在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。（5）a的结构简式是 。【答案】（1）c6h10o3（2）羟基，hoch2ch2oh+o2ohccho+2h2o（3）ch2=chch2cooh；ch3ch=chcooh（4） （5）【解析】（1）0.5mola完全燃烧只生成3mol co2和2.5molh2o，则1mola完全燃烧生成6mol二氧化碳和5mol水，所以a分子中含有6个c原子、10个h原子，再根据a的相对分子质量，可知a中含有o元素，o原子个数是3，所以a的分子式为c6h10o3；(2）根据a所发生的化学反应可知，a属于酯类化合物，分子中含有酯基，b能与na反应生成氢气，1mol b与足量的金属钠反应产生22.4l（标准状况）h2，说明b分子中含有2个羟基；d中含有个c原子，则b中含有2个c原子，所以b是乙二醇，与氧气发生氧化反应，生成乙二醛，化学方程式为hoch2ch2oh+o2ohccho+2h2o；(3）d的分子式为c4h6o2，则d分子中含有碳碳双键和羧基，且d被碱性高锰酸钾溶液氧化生成e，再与氢气发生加成反应得到的f中含有羧基和羟基，两分子f反应可生成六元环状酯类化合物,所以f中的羧基和羟基连在同一c原子上，所以d为2-甲基丙烯酸，d的同分异构体g所含官能团与d相同，则g的结