山东省济南甸柳第一中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省济南甸柳第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是 ( )a硅是非金属元素 b二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸c二氧化硅能与强碱反应生成盐和水 d二氧化硅不能与酸反应【答案】c【解析】试题分析：能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硅能与强碱反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，答案选c。考点：考查酸性氧化物的含义及二氧化硅的性质点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是要明确酸性氧化物的含义，及判断的标准，有助于培养学生的逻辑思维能力。2下列说法正确的是 a绿色食品是不含任何化学物质的食品bna2o2与co2反应，na2o2是氧化剂、co2是还原剂c向新制的feso4溶液中滴入适量的naoh溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀d称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的naoh溶液则放出氢气的体积(同温同压下)不相等【答案】c【解析】试题分析：a任何物质都是化学物质，所谓绿色食品是不含对人体产生危害的化学物质的食品。错误。b在na2o2与co2反应中，na2o2既是氧化剂也是还原剂。错误。c会发生反应：fe2+2oh-= fe(oh)2；由于白色的fe(oh)2不稳定，会被空气中的氧气氧化而发生反应：4fe(oh)2+o2+ 2h2o= 4fe(oh)3，产生的fe(oh)3是红褐色的。故整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀。正确。d.铝粉与酸、碱反应的方程式是：2al+6hcl=2alcl3+3h2；2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2。由方程式可知：若两份铝粉等质量的，则在同温同压下放出氢气的体积相等。错误。考点：考查物质的性质及相应的实验现象的知识。3有两份等质量nahco3固体，将第一份充分加热，第二份不变，然后分别与足量盐酸反应，则下列叙述正确的是（ ）a.消耗盐酸一样多 b.放出co2一样多c.消耗盐酸前者多 d.放出的co2，第一份为第二份的一半【答案】ad【解析】2nahco3na2co3+h2o+co2。na2co3+2hcl=2nacl+co2nahco3+hcl=nacl+h2o+co2因最后均生成nacl，根据na元素守恒，知耗盐酸一样多，而nahco3加热分解时，有一半碳元素以co2形式逸出，故与盐酸反应产生的co2只有第二份的一半。4元素的周期数等于 ( )a 电子层数 b 原子量 c 次外层电子数 d 最外层电子数【答案】a【解析】根据周期序数= 电子层数，a正确。5氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是 a.氡气在标准状况下密度约是19.8gl1 b.氡气化学性质较活泼，因此对人体有害c“锕射气”是氡的同位素 d.氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子【答案】d【解析】气体在标准状况下密度是气体的摩尔质量和气体摩尔体积的比值，由于氡气是单原子气体，所以氡气在标准状况下密度约是。稀有气体元素的最外层已经达到稳定结构，化学性质稳定。锕的质子数是89和氡的质子数不同，不能互为同位素。答案d正确。6实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )【答案】c【解析】试题分析：a洗气装置中长导管进气，短导管出气，所以该装置不符合洗气装置特点，故a错误；b用天平称量药品时，遵循“左物右码“的原则，且强腐蚀性的氢氧化钠应放在烧杯中称量，故b错误；c打开导管时长颈漏斗中的液体流出，浸没石灰石，发生反应，关闭时，气压增大，液面和石灰石分离，反应停止，故c正确；d量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体，且浓硫酸的稀释时，是浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，故d错误，故选c。考点：考查实验装置或操作的基本知识7在100ml 0.01mol/l kcl 溶液中，加入 1ml 0.01mol/l agno3溶液，下列说法正确的是(agcl ksp=1.810-10)a.有agcl沉淀析出 b.无agcl沉淀 c.无法确定 d.有沉淀但不是agcl【答案】a【解析】试题分析：利用浓度商与溶度积的大小比较判断，qc= c( ag+)c(cl-)=9.910-5mol/l9.910-3mol/l=9.8 10-7mol2l-2ksp，故有agcl沉淀生成。考点：考查沉淀溶解平衡计算。8“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料m为能吸收氢原子的合金。充电时电极反应分别为：m + h2o + e-= mh + oh-，ni（oh）2 + oh- e-= niooh + h2o。下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是a放电时，正极附近的ph减小b放电时，总反应为mh + niooh = m + ni（oh）2c充电时，电极m应与充电电源正极相连d充电后，负极板材料m变成了mh，mh中h元素显-1价【答案】b【解析】试题分析：充电时阴极反应分别为：m + h2o + e-= mh + oh-，阳极反应为ni（oh）2 + oh- e-= niooh + h2o，放电时负极反应为mh + oh- e-= m + h2o；放电时正极反应为niooh + h2o+ e-= ni（oh）2 + oh-，故a错误；放电时，总反应为mh + niooh = m + ni（oh）2，故b正确；充电时，电极m应与充电电源负极相连，故c错误；m为能吸收氢原子的合金，所以充电后，负极板材料m变成了mh，mh中h元素显0价，故d错误。考点：本题考查化学电源。9下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ah2o bnh3ccl2 dbcl3【答案】c【解析】试题分析：a在h2o中h原子是2电子的稳定结构，o原子是8电子的稳定结构。错误。b在nh3 h原子是2电子的稳定结构，n原子是8电子的稳定结构。错误。c在cl2中2个cl原子通过一对共用电子对结合，2个cl原子都是8电子的稳定结构。正确。d在bcl3中b 原子与3个cl原子通过三对共用电子对结合，3个cl原子都是8电子的稳定结构，而b原子则是最外层6个电子，不是稳定结构。错误。考点：考查物质分子中的原子结构的知识。10元素x、y可组成化学式为xy2的离子化合物，则x、y的原子序数可能是a11和16 b6和8 c12和17 d19和9【答案】c【解析】试题分析：a中分别是钠和硫，形成的化合物是na2s。b中分别是c和o，形成的是共价化合物co2.c中分别是mg和cl，形成的是mgcl2.正确；d中分别是k和f，形成的是kf，答案选c。考点：考查元素的判断以及化合物的形成的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是根据原子序数准确判断出元素的名称，然后在分析判断即可。11对于反应a(s)2b(g) 3c(g) h0，c%跟外界条件x、y的关系如图所示，下列结论正确的是( ) ax表示温度，y表示压强，且y1y2y3by表示压强，x表示温度，且y3y2y1cx表示压强，y表示温度，且y1y2y3dy表示温度，x表示压强，且y3y2y1【答案】d【解析】试题分析：a、根据曲线走向，随温度的升高c%降低，说明随温度升高，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，逆反应方向应为吸热反应，与题意不符，故错误；b、分析和a选项一样，故错误；c、根据曲线走向，随压强增大，c%降低，说明平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，平衡向生成b的方向进行，相符，然后作等压线，随温度的升高，平衡应向正反应方向进行，c%应增大，与图像不符，故错误；d、根据c的分析，故正确。考点：考查化学平衡图像问题、勒夏特列原理等知识。12在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2a(?)b(g)c(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）a、若正反应是吸热反应，则a为非气态 b、若正反应是放热反应，则a为非气态c、在平衡体系中加入少量c，该平衡向逆反应方向移动d、改变压强对该平衡的移动一定无影响【答案】a【解析】试题分析：若a物质为非气体物质，容器中只有c物质这一种气体，要使容器内气体的密度增大，正反应必须是吸热过程，选项a正确，若正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，气体密度若能增大，a物质必须为气态，选项b错；c选项中再加入c这种固体物质对平衡无影响，c选项错，若a物质为气态增大压强平衡会正向移动，若a物质为非气态物质，增大压强平衡会逆向移动，d选项错。考点：外部因素对化学平衡的影响13日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘和铯向外界泄漏。下列相关说法错误的是()a.每个原子中有82个中子b.csoh的碱性比koh强c.kio3是碘的最高价氧化物的水化物的盐d.i-比f-还原性强【答案】c【解析】a选项中该原子有137-55=82个中子,正确。b选项由于铯比钾的金属性强,所以csoh的碱性比koh强,正确。c选项中碘的最高价应该为+7价,错误。d选项由于f2比i2的氧化性强,所以i-比f-还原性强。14下列各组离子在溶液中可以大量共存的是ah+、so32-、s2-、k+ bfe3+、cl-、s2-、ba2+ccu2+、cl-、s2-、k+ dna+、k+、s2-、so42-【答案】d【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。a中h+、so32-、s2-三者发生氧化还原反应生成单质s沉淀；b中fe3+能氧化s2-不能大量共存；c中cu2+和s2-反应生成cus沉淀，不能大量共存，所以正确的答案选d。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、 fe2+、fe3+、mno4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”。15在3个2 l的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3h2(g)+n2(g) 2nh3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 下列说法不正确的是（ ）a容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（h2）=0.3moll-1min-1b2c11.5c在该温度下甲容器中反应的平衡常数kd21=2【答案】b【解析】试题分析：a 在2 l的密闭容器中发生反应：3h2(g)+n2(g) 2nh3(g)。在反应开始时浓度是4mol2l=2mol/l，当达到平衡时，n2浓度是1.5mol/l，c(n2)=0.5mol/l，所以v(n2)=0.5mol/l5min=0.1mol/(lmin)，由于v(h2)=3 v(n2)，所以v(h2)= 0.3mol/(lmin)，正确；b由于容器的容积不变，乙中加入的反应物的物质的量是甲的2倍，假如增大反应物的浓度平衡不移动，达到平衡时n2的浓度乙应该是甲的2倍，但是增大浓度使体系的压强增大，增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以达到平衡时n2的浓度大于乙的2倍，所以2c11.5，错误；c对于甲容器，在反应开始时c(n2)=1mol/l，c(h2)=1.5mol/l，由于平衡时，c(n2)=c1mol/l，改变浓度c(n2)=(1-c1)mol/l，则根据物质之间反应转化关系可知c(h2)=3(1-c1)mol/l，c(nh3)=2(1-c1)mol/l，所以平衡时的浓度c(nh3)=2(1-c1)mol/l；c(h2)=1.5-3(1-c1)mol/l=(3c1-1.5) mol/l，所以在该温度下甲容器中反应的平衡常数k，正确；d由于容器的体积不变，该反应反应前后物质的状态都是气体，乙容器中气体的质量是甲的2倍，则气体的密度乙也应该是甲的2倍，所以21=2，正确。考点：考查在恒温、恒容的密闭容器中发生的可逆反应的变化规律的知识。16碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图a b c 观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为 ，b对应的物质是 ，c是c60的分子结构模型，在每个c60分子中形成的键数目为 。（2）在c60单质中，微粒之间的作用力为 ，c60能与金属钾化合生成具有超导性的k3c60，在k3c60中阴阳离子个数比为13，则k3c60属于 晶体。（3）co是碳元素的常见氧化物，分子中c原子上有一对孤对电子，与n2互为等电子体，则co的结构式为 ；写出另一与co互为等电子体的化学式 。（4）co可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在co气流中轻微地加热，可生成液态的ni(co)4，用配位键表示ni(co)4 的结构为 ；写出基态ni原子的电子排布式 。（5）科学发现，c和ni、mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为 ； c、ni、mg三种元素中，电负性最大的是 。（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，ch4分子存在于h2o分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能 ；ch4分子与h2o分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是 。【答案】（1）sp2 金刚石 90（2）分子间作用力 离子 （3） cn-、c22等 （4） 1s22s22p63s23p63d84s2 （5）mgcni3 c （6）h-o键c-h键 h2o分子之间形成氢键【解析】略17直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2。（1）用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应：_。（2）在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是_。（3）吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so32-)n(hso3-)变化关系如下表：n(so32-)n(hso3-)91911991ph8.27.26.2由上表判断，nahso3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：_。ac(na)2c(so32-)c(hso3-)bc(na)c(hso3-)c(so32-)c(h)c(oh)cc(na)c(h)c(so32-)c(hso3-)c(oh)（4）(2012福建高考节选)能证明na2so3溶液中存在so32-h2ohso3-oh水解平衡的事实是_(填序号)。a滴入酚酞溶液变红，再加入h2so4溶液后红色褪去b滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去c滴入酚酞溶液变红，再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色褪去【答案】（1）so2h2oh2so3、2h2so3o2催化剂2h2so4（2）2ohso2=h2oso32-（3）酸hso3-存在：hso3-hso32-和hso3-h2oh2so3oh，hso的电离程度大于水解程度ab（4）c【解析】（1）二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸。（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。（3）由表格数据知，随n(hso3-)的增大，溶液酸性增强，即hso3-的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。由表格数据知，当溶液中亚硫酸氢钠的浓度略大于亚硫酸钠的浓度时，溶液呈中性，故离子浓度关系有c(na)c(hso3-)c(so32-)c(h)c(oh)，b正确。由电荷守恒式c(na)c(h)2c(so32-)c(hso3-)c(oh)，中性溶液中c(h)c(oh)知，a正确，c错误。（4）h2so4溶液显酸性、氯水具有漂白作用，a、b均不能证明平衡移动了；加入bacl2溶液后，平衡发生移动。18如图所示，将仪器a中的浓盐酸滴加到盛有mno2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置b和c，然后再通过加热的石英玻璃管d（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器a的名称是_，烧瓶中反应的化学方程式是_。（2）装置b中盛放液体是_，气体通过装置b的目的是_。装置c中盛放的液体是_，气体通过装置c的目的是_。（3）d中反应的化学方程式是_。（4）烧杯e中盛放的液体是_，反应的离子方程式是_。（5）资料表明d中产物有以下性质：受热易升华，冷却后易凝华；遇h2o(g)剧烈反应。为收集d中产物，在d与e之间，除增加收集装置外，还需要增加_装置。【答案】（1）分液漏斗 4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2+2h2o（2）饱和nacl溶液 吸收氯气中混有的杂质hcl；浓硫酸；吸收水蒸气，干燥氯气（3）2fe+3cl22fecl3 （4）naoh溶液 2oh+cl2=cl+clo+h2o（5）干燥【解析】试题分析：a是分液漏斗；将浓盐酸滴加到mno2中，在加热时发生反应： 4hcl(浓)+mno2 mncl2 +cl2 +2h2 o，b中饱和食盐水除去hcl，c中浓硫酸干燥氯气，在d中发生2fe+3cl22fecl3；e中naoh溶液可吸收尾气，且防止氯气污染空气。（1）由图可知，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2+2h2o； b瓶中的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中混有的杂质hcl；装置c中盛放的液体是浓硫酸；该试剂的作用是吸收水蒸气，干燥氯气；（3）d中反应的化学方程式是2fe+3cl22fecl3；（4）烧杯e中盛放的液体是naoh溶液；氯气与naoh溶液反应的离子方程式是2oh+cl2=cl+clo+h2o；（5）资料表明d中产物有以下性质：受热易升华，冷却后易凝华；遇h2o(g)剧烈反应。为收集d中产物，在d与e之间，除增加收集装置外，还需要增加一个干燥装置。【考点定位】考查气体的制备、性质、检验、化学方程式和离子方程式的书写、实验装置的作用等知识。【名师点睛】氯气是中学中的一种重要的气体，在实验室中一般是用浓盐酸与二氧化锰混合加热制取，方程式是：4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2+2h2o；浓盐酸有挥发性，因此在制取的氯气中含有杂质hcl、h2o，要验证氯气的性质，有关除去其中含有的装置，首先用饱和食盐水除hcl，然后用浓硫酸干燥，再使干燥的氯气与铁发生反应2fe+3cl22fecl3。由于氯化铁遇h2o(g)剧烈反应，因此在收集装置后要避免水蒸气，同时氯气有毒，要利用其余碱反应的性质用naoh溶液进行尾气处理，也可以用装有碱石灰的干燥管同时吸收氯气和水蒸气。本题将气体的制备、净化、性质验证、尾气处理等实验基本操作与化学知识综合考查的一个题目。19(12分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如右装置合成正丁醛。发生的反应如下：。反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/gcm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将na2cr2o7溶液与浓硫酸混合液放置在b中。在a中加入正丁醇和几粒沸石，加热，保持反应温度为9095，在e中收集90以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，除去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分。回答下列问题：（1）实验中，能否将na2cr2o7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）上述装置图中，b仪器的名称是 ，d仪器的名称是 。（3）温度计的作用分别是c1 ；c2 。（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中水在 层（填“上”或“下”）。（5）反应温度应保持在9095，其原因是 。【答案】（共12分，每空2分） （1）不能，易迸溅 （2）分液漏斗 冷凝管（3）c1控制反应温度；c2测定蒸馏出来气体的温度 （4）下（5）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化【解析】试题分析：（1）因为浓硫酸的密度大，溶于水放热，若将na2cr2o7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；（2）国库仪器的结构特点可知，b仪器的名称是滴液漏斗，d仪器的名称直形冷凝管，故答案为：滴液漏斗；直形冷凝管；（3）根据温度计水银球的位置可知，c1控制反应温度；c2测定蒸馏出来气体的温度；（4）正丁醛密度为0.8017 gcm-3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为：下；（5）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化。考点：考查有机化学实验、反应原理、基本操作等20如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。在注射器a中装有240毫升气体x并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管b，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前b管重20.32克，实验后b管重20.00克，b管中的黑色粉末变成红色粉末。在c管中收集到的无色液体是水；在注射器d中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：（1）x气体是由_和_元素组成的。（2）若240毫升x气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔x气体的体积是24000毫升，则x的摩尔质量是_克/摩尔。（3）通过计算，确定x的分子式为_。（4）写出b中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应)_。【答案】（1）氮 氢 ；（2）32 ；（3）n2h4；（4）n2h42cuon22h2o2cu。【解析】试题分析：b管中的黑色粉末变成红色粉末，则cuo被还原为cu单质；c管中收集到的无色液体是水，则通入的气体中含h元素；在注射器d中收集到的气体是氮气，则x中含有n元素。所以（1）x气体是由氮元素和氢元素组成的。（2）实验时1摩尔x气体的体积是24000毫升，则240毫升x气体中含有x气体的物质的量是n(x)= 240毫升24000毫升/mol=0.01mol，其中含有n元素的物质的量是n(n)= 0.28克14g/mol=0.02mol，n(h2o)=( 20.32g-20.00g) 16g/mol=0.02mol，则x中含有h元素的物质的量是n(h)= 0.02mol2=0.04mol。所以x中含有的n、h物质的量的比是：n(x):n(n):n(h)= 0.01mol: 0.02mol:0.04mol=1:2:4,所以该物质的化学式是：n2h4，相对分子质量是32，摩尔质量是32g/mol。（4）根据题意可知在b中发生反应的化学方程式是n2h42cuon22h2o2cu。考点：考查物质的元素组成、化学式、相对分子质量的计算与确定、反应方程式的计算的知识。21（8分）往naoh溶液中通入co2气体充分反应后，在低压和低温下，小心地将溶液蒸干，得到白色的固体m，通入co2的体积v(co2)（标准状况）与m的质量w的关系如下图。5.38.47.164w/v(co2)/labc（1）a点时，m的化学式为_。（2）c点时，通入co2气体的体积为_。（3）b点时，m的组成成分的化学式及其物质的量为 。【答案】(8分)（1）na2co3 （2分） (2)2.24l（2分）(3) nahco3 0.06 mol和 na2co3 0.02 mol（4分）【解析】22（11分）是对甲基苯乙醛的键线式，由它转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：（1）对甲基苯乙醛的分子式为： ；（2）分子中一定在同一平面的原子数为 个；分子中在同一直线上的原子数最多有 个；（3）写出-步反应所加试剂、反应条件和-步反应类型：序号所加试剂及反应条件反应类型【答案】（1） c9h10o （2）12；6； （3）序号所加试剂及反应条件反应类型h2、催化剂（或ni、pt、pd）、还原（加成）反应浓h2so4、消去反应br2（或）cl2加成反应naoh、c2h5oh、消去反应【解析】试题分析：（1）从甲基苯乙醛的键线式可知分子式为c9h10o。（2）在苯环上的12原子一定在同一平面上，故分子中一定在同一平面上原子有12个；碳碳三键的上的原子一定在同一直线上，分子中在同一直线上的原子数最多有6个。（3）g是烃，故反应发生的是消去反应，那么f应该是醇，故反应是加成反应，试剂和反应条件是h2、催化剂；反应是醇的消去反应，试剂和反应条件是：浓h2so4、；反应是加成反应，将g转变为卤代烃，在通过卤代烃的消去反应得到碳碳三键，故反应的试剂和反应条件为br2（或）cl2；h生成，是卤代烃的消去反应，试剂和条件为naoh、c2h5oh、考点：有机物的键线式、原子的共面问题、有机反应的条件。23（9分）室温下，单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质a是当今世界产量最大的金属，e溶液是无色的。请回答：（1）a是_，b是_，c是_（请填写化学式）；（2）反应的化学方程式 ；（3）反应的离子方程式 ；（4）反应的离子方程式 。【答案】（1）a、fe b、cl2c、h2（各1分） （2） 2fe3cl2点燃 2fecl