山东省济南第二中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省济南第二中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1有关na2co3和nahco3的叙述中正确的是（ ）anahco3比na2co3热稳定性强bna2co3和nahco3均可与澄清石灰水反应cna2co3和nahco3均可与naoh反应d相同质量的na2co3和nahco3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同【答案】b【解析】试题分析：anahco3不稳定，受热发生分解反应，而na2co3热稳定性强，加热不发生分解反应，错误；b. na2co3和nahco3均可与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，正确；c. na2co3不能与naoh发生反应，而nahco3可与naoh反应，错误；d. 1mol的na2co3和nahco3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同，由于二者的摩尔质量不相等，因此等质量的na2co3和nahco3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量不相同，错误。考点：考查有关na2co3和nahco3的叙述正误判断的知识。2下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是 a光合作用 b烧炭取暖 c风力发电 d电解冶炼【答案】b【解析】试题分析：a、光合作用是太阳能转变化为化学能，故a错误；b、烧炭取暖是化学能转化成热能，故b正确；c、风力发电是风能转化为电能，故c错误；d、电解冶炼是电能转化为化学能，故d错误，故选b。考点：考查了化学反应与能量变化的相关知识。3x、y两种元素均为短周期元素，x元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一。下列有关判断中，正确的是 ax元素在周期表中的位置只能是第二周期第a族b若x的常见简单阴离子x能跟y的单质发生氧化还原反应，则说明y的非金属性比x的强c若y的非金属性比x的强，则与同一种还原剂反应时，一个y原子得到的电子数一定比一个x原子得到的电子数少 d若x能形成xo、xo和x2o，y能形成yo和xo，则x、y一定在同一周期【答案】bd 【解析】根据题意，符合条件的x可能为6c或16s。x元素在周期表中的位置可能是第二周期第a族，也可能是第三周期第a族。a错；y的非金属性比它强时，一个原子所得电子不一定比它少(如：n原子得电子比s原子多，o原子与s原子同)，c错。4下列性质的比较正确的是（ ）a酸性：h2sio3al(oh)3c稳定性：sih4ph3 d原子半径：n si，故酸性酸性：h2sio3al，故碱性碱性：mg(oh)2al(oh)3，b正确；非金属氢sip，故气态氢化物的稳定性为sih4ph3 ，c错误；同周期随着原子序数的递增，半径减小，n nahco3 b常温下在水中的溶解度：na2co3 nahco3c等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应产生气体的速率：na2co3 nahco3d等物质的量的固体与足量盐酸反应放出co2的质量：na2co3 nahco3。正确。b常温下na2co3在水中容易溶解，而nahco3的溶解度比na2co3小。因此溶解度：na2co3 nahco3。正确。cna2co3与稀盐酸混合发生反应是：na2co3+ hcl=nacl+ nahco3；然后再发生反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+ co2。因此开始无气体产生，后来才冒气泡。而nahco3溶液中加入盐酸，马上逸出气体，因此等物质的量浓度的溶液反应产生气体的速率：nahco3 na2co3 。错误。d等物质的量的固体与足量盐酸反应放出co2。由于c的物质的量相等。根据质量守恒定律可知产生co2的质量也相等。错误。考点：考查na2co3和nahco3的性质比较的知识。14已知电离平衡常数：h2co3hclohco，下列有关叙述中，正确的是若ki溶液中混有br，加入足量fecl3溶液，用ccl4萃取后，取无色的水层并加入agno3溶液，有淡黄色沉淀生成。向fei2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2fe2cl2=2fe32cl向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2cloco2h2o=2hcloco海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为br-和bro3-，其离子方程式为3 br2+6 co32-+3h2o=5 br-+ bro3-+6hco3-a b c d【答案】d【解析】试题分析：fe3的氧化性强于i2，而弱于br2，因此发生2fe32i=2fe2i2，加入ccl4萃取的是i2，水层中有br，和ag发生agbr淡黄色沉淀，故正确；fe2的还原性比i弱，加入氯水，先发生2icl2=2cli2，故错误；因为电离平衡常数h2co3hclohco3，当通入少量co2，发生的反应cloco2h2o=hclohco3，故错误；此步骤的目的富集溴，其离子反应方程式为3br26co323h2o=5brbro36hco3，故正确。考点：考查离子反应方程式、氧化还原反应的规律等知识。15新型nabh4h2o2燃料电池(dbfc)的结构如图所示（已知nabh4中氢为-1价），有关该电池的说法不正确的是a放电过程中na从a极区向b极区迁移b电极b材料中含mno2层，mno2起导电作用c在电池反应中，每消耗1 l 6 mol/lh2o2溶液，理论上流过电路中的电子为12 nad电池负极区的电极反应为bh4+8oh8e=bo2+6h2o【答案】b【解析】试题分析：a根据装置图可知b电极通入的是双氧水，作正极，a电极是负极。放电过程相当于是原电池，阴离子na从负极区a极区向正极区b极区迁移，a正确；b电极b材料中含mno2层，mno2不能导电，其作用是电极材料及其催化剂作用，b错误；c双氧水在反应中得到2个电子，在电池反应中，每消耗1 l 6 mol/lh2o2溶液，即6mol双氧水，理论上流过电路中的电子为12 na，c正确；d电池负极区失去电子，发生氧化反应，电极反应为bh4+8oh8e=bo2+6h2o，d正确，答案选b。考点：考查原电池原理的应用16将还原性铁粉分别放入冷的浓h2so4 、浓hno3 中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生。已知生成的气体有刺激性气味，h2so4 中生成的气体呈无色，hno 3 中生成的气体呈红棕色；剩余的固体经检验有磁性。试回答： （1）fe的氧化产物是_。(写化学式，下同) （2）浓h2 so4 的还原产物是_，浓hno3 的还原产物是_。 【答案】（1）fe3o4 （2）so2 no2【解析】试题分析：将还原性铁粉分别放入冷的浓h2so4 、浓hno3 中，发生钝化反应，生成的气体有刺激性气味，h2so4 中生成的气体呈无色，故该气体为so2，hno 3 中生成的气体呈红棕色，故该气体为no2，剩余的固体经检验有磁性故为fe3o4。考点：元素化合物性质考查。17苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知： 乙酸酐用as表示，其结构式为（1）c中含有官能团的名称为 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出g的结构简式 。（4）写出反应类型： 。（5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。a. 三氯化铁溶液 b. 碳酸氢钠溶液 c.石蕊试液（6）任意写出一种符合下列条件的b的同分异构体 (a)苯环上只有两个取代基(b)能发生银镜反应(c)苯环上的一溴代物有两种(d)加入nahco3溶液能产生使澄清石灰水变浑浊的气体【答案】（1）羟基、酯基（2分）（2）（3分）（3）（2分）（4）酯化反应（或取代反应）（2分），加成反应（或还原反应）（2分）（5）a（2分）（6）下列结构中任意一种，其它合理结构也行（2分）【解析】试题分析：（1）d是环己烷带一个羟基，和水杨酸发生酯化反应，生成物含有酯基和羟基。（2）由f及其之后产物推出不可能是碳碳三键，故，一边一个碳碳双键。（3）课本上有类似的范例。（4）是酸和酯的酯化反应。是加成反应，用氢气加成的。（5）阿司匹林也带有羧基，故排除b,c。考点：考查有机化学。18（4分）在实验室鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：滴加agno3溶液；加naoh溶液；加热；加催化剂mno2；加蒸馏水，过滤后取滤液；过滤后取滤渣；用hno3酸化。（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是_(填序号)。（2）鉴定1氯丙烷中氯元素的操作步骤是_(填序号)。【答案】（1） （2）【解析】试题分析：鉴定氯元素应将氯元素转换为氯离子后用agno3溶液检验，故（1）鉴定氯酸钾中氯元素应利用氯酸钾催化分解后溶解检验，故步骤为加催化剂mno2、加热、加蒸馏水，过滤后取滤液、用hno3酸化、滴加agno3溶液，现象为产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则为氯元素；（2）鉴定1氯丙烷中氯元素应利用卤代烃的水解后检验，故步骤为：加naoh溶液、加热、用hno3酸化、滴加agno3溶液，现象为产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则为氯元素。考点：物质检验。19次硫酸氢钠甲醛(nahso2hcho2h2o)俗称吊白块，不稳定，120时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以na2so3、so2、hcho和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量na2so3和水，搅拌溶解，缓慢通入so2，至溶液ph 约为4，制得nahso3溶液步骤2：将装置a 中导气管换成橡皮塞向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶（1）装置b 的烧杯中应加入的溶液是_；冷凝管中冷却水从_(填“a”或“b”)口进水。（2）a中多孔球泡的作用是_；（3）写出步骤2中发生反应的化学方程式_；（4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过高使产物分解，也防止_；（5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100ml溶液，取20.00ml所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知i2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g。m(nahso2hcho2h2o)=154g/mol如何检验沉淀是否洗净_。则所制得的产品的纯度为_。【答案】（1） 氢氧化钠溶液 a （2） 增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率（3） nahso3+hcho+zn+h2o=nahso2hcho+zn(oh)2 （4） 氧气将产物氧化 （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加hno3酸化的agno3溶液，若无白色沉淀，说明已经洗净，若有白色沉淀，则未洗净 77%【解析】试题分析：（1）实验中未参与反应的二氧化硫气体会通过导气管进入b装置，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫乙防止污染空气，根据采用逆流冷却效果好可知进水口为a；（2）多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率；（3）步骤2中锌粉和甲醛溶液、nahso3溶液发生氧化还原反应生成次硫酸氢钠甲醛和氢氧化锌沉淀，反应方程式为nahso3+hcho+zn+h2o=nahso2hcho+zn(oh)2；（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化，所以步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化；（5）检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加hno3酸化的agno3溶液，若无白色沉淀，说明已经洗净，若有白色沉淀，则未洗净；根据反应nahso2hcho2h2o+2i2=nahso4+hi+hcho和nahso4+bacl2=baso4+hcl+nacl得关系式nahso2hcho2h2obacl2，硫酸钡的质量为0.466g，其物质的量为0.002mol，所以样品中纯nahso2hcho2h2o的质量为0.002mol100/20154g/mol=1.54g，所以纯度=次硫酸氢钠甲醛/样品的质量100%=1.54g/2g100%=77%。考点：考查实验制备方案的设计，涉及实验步骤的操作、仪器使用方法、反应过程中的物质判断。20(10分)如下图所示装置可用来制取和观察fe(oh)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/l的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。（1）b中盛一定量的naoh溶液，a中应预先加入的试剂是_，a中反应的离子方程式是：_。（2）实验开始时就先将活塞e_(填“打开”或“关闭”)，c中收集到气体的主要成分是_。（3）简述生成fe(oh)2的操作过程_。（4）拔去装置b中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_。【答案】（1）铁屑 fe2hfe2h2 （2）打开 h2（3）关闭活塞e，使feso4溶液压入b瓶中进行反应 （4）4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)3【解析】试题分析：（1）b中盛一定量的naoh溶液，则a中必须提供亚铁离子，所以应预先加入的试剂是铁粉，a中反应的离子方程式是fe2hfe2h2。（2）为防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则需要利用反应中产生的氢气排尽装置中的空气，则实验开始时就先将活塞e打开，c中收集到气体的主要成分是氢气。（3）要产生氢氧化亚铁，则需要把a装置中生成的硫酸亚铁压入b中，则生成fe(oh)2的操作过程为关闭活塞e，使feso4溶液压入b瓶中进行反应。（4）拔去装置b中的橡皮塞，使空气进入，此时氢氧化亚铁被氧化，有关反应的化学方程式为4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)3。考点：考查氢氧化亚铁制备实验设计与探究21（1）写出使用铝热剂在野外焊接钢轨的化学方程式。（2）计算当生成11.2g铁单质时，消耗铝热剂的质量？（写出计算过程）【答案】（1） 2al+ fe2o3 2fe + al2o3；（2） m（al）=5.4g； m（fe2o3）=16.0g ；铝热剂共 5.4+16.0 = 21.4g【解析】试题分析：（1）铝热反应是利用了铝的还原性，反应放出大量的热，化学方程式为2al+ fe2o3 2fe + al2o3；（2）11.2gfe的物质的量为=0.2mol，根据方程式可知消耗铝的物质的量为0.2mol，氧化铁的物质的量为0.1mol，故 m（al）=5.4g； m（fe2o3）=16.0g ；铝热剂共 5.4+16.0 = 21.4g.考点：化学方程式的计算22（13分）下图中ak分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中a、c、f、k是固体。已知a是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为211的；a加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体b(b为无色有刺激性气味的气体)，若通过浓硫酸则只剩余气体d(d为无色无味气体)；c为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示：请回答：（1）d中化学键的类型为_，c的电子式 ，b的空间构型为_。 （2）写出a的溶液与足量naoh溶液反应的离子方程式： 。（3）写出j与k反应的化学方程 。（4）在标准状况下4.48l的h与i恰好被100mlnaoh溶液完全吸收，所需naoh溶液的物质的量浓度为 moll1。（5）工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是no和no2,表示为nox),nox是严重的大气污染物,处理这些废气方法之一是通入适量的b,反应后会生成一种无色无味的气体。写出nox与b反应的化学方程式: _。【答案】（13分）（1） 共价键 (1分) (2分) 三角锥形(2分)（2）nh4+oh- 2nh3 + h2o (或nh4+ oh-= nh3h2o) (2分)（3）c+4hno3（浓）4no2 + co2 +2h2o (2分) （4） 2 moll1；（5）2nh3+no2+no=2n2+3h2o或4xnh3+6nox= (2x+3)n2+6xh2o(2分)【解析】 试题分析：根据图示及各种物质的转化关系可知：a是(nh4)2co3；b是nh3；c 是na2o2；d是co2；e是o2；f是na2co3；g是h2o；h是no；i是no2；j是hno3；k是c单质。（1） d co2是共价化合物，其中化学键的类型为共价键；c的电子式是；b的空间构型为三角锥形；（2）写出a的溶液与足量naoh溶液反应的离子方程式是nh4+oh- 2nh3 + h2o (或nh4+ oh-= nh3h2o)；（3）c与浓硝酸在加热是发生反应的方程式是c+4hno3（浓）4no2 + co2 +2h2o ；（4）n(气体)= 4.48l22.4l/mol=0.2mol。在标准状况下4.48l的h与i恰好被100mlnaoh溶液完全吸收，由于发生反应后的产物是nano2、nano3，所以根据元素守恒可得，所需naoh溶液的物质的量是0.2mol,则其浓度是0.2mol0.1l=2mol/l；（5）根据题意及氧化还原反应中的电子守恒和原子守恒可得nox与b反应的化学方程式是: 2nh3+no2+no=2n2+3h2o或4xnh3+6nox= (2x+3)n2+6xh2o。考点：考查元素及化合物的推断、物质的电子式、分子的空间构型、及所含有的化学键、化学方程式和离子方程式的书写的知识。23选做（12分）【化学有机化学基础】醋酸香豆素系双香豆素类抗凝药，适用于预防和治疗血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）已知：回答以下问题：（1）a中含有官能团的名称是（2）在的转化中，属于取代反应的有 （填写数字序号）（3）写出反应的化学方程式为 。（4）分析关于e物质的结构，判断下列说法正确的是 （填字母序号）ae存在顺反异构体b在核磁共振氢谱中有四组吸收峰c可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别d和ed可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应（5）与互为同分异构体且同时符合下列条件的有机物的结构简式为 。分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种。可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。【答案】（共12分）（1）硝基 （2分） （2）（3分）（3）（3分）（4）ad（2分）（5）（2分）【解析】试题分析：根据题给流程和信息推断a为对硝基甲苯，b为，c为。（1）a为对硝基甲苯，含有官能团的名称是硝基；（2）根据题给工艺流程知在的转化中，反应为甲苯的硝化反应，反应为烷基的溴代反应，反应为卤代烃的水解反应，属于取代反应的有；（3）反应在氢氧化钠水溶液加热的条件下发生水解反应生成，化学方程式为；（4）结合题给信息和物质e的结构分析。ae存在顺反异构体，正确；b在核磁共振氢谱中有五组吸收峰，错误；c物质d中含有醛基，e中含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别d和e，错误；d物质e中含有碳碳双键，可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应，正确，选ad。（5）与互为同分异构体，分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种，含有两种氢原子；可与氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，含有羧基。结构简式为。考点：考查有机合成和有机推断，涉及官能团的识别，反应类型的判断，有机物的结构与性质，同分异构体、化学方程式的书写等。24（10分）下图中aj均为有机化合物。根据图中信息，回答下列问题：（