山东省济宁市高二化学上学期期中考试新人教版.doc

汶上一中2012-2013学年高二上学期期中检测化学一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1na代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（ ）a在h2o2+cl2=2hcl+o2反应中，每生成32g氧气，转移2na个电子b23gna在氧气中完全燃烧失去电子数为nac标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4l，质量为28gd常温常压下，33.6l cl2与56g fe充分反应，转移电子数为3na 2根据反应：2h2so2=2s2h2o， 4naio22h2so4=2i22na2so42h2o， na2si2=2nais 下列物质的氧化性强弱判断正确的是（ ）ao2i2s bh2snaih2o csi2o2 dh2onaih2s3对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ） a向溶液中加入稀硝酸后，再加入agno3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有cl- b. 向溶液中加入溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有e2+ c. 向溶液中加入aoh 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有nh4+ d. 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有co32-。4.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ） a电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液ph不变b电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh，故溶液ph减小c电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2d电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:15金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知，氧化性：fe2+ni2+cu2+) ( )a 阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2+2e-ni b电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+和zn2+d电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt6下列中和反应热化学方程式可用：h+（aq）+oh-(aq)h2o(l) h=-57.3 kjmol-1来表示的是( )a.ch3cooh（aq）+naoh(aq)ch3coona(aq)+h2o(l);h=-q1 kjmol-1b.1/2h2so4(浓)+naoh(aq)1/2na2so4(aq)+h2o(l);h=-q2 kjmol-1c.hno3(aq)+naoh(aq)nano3(aq)+h2o(l);h=-q3 kjmol-1d. 1/2h2so4 (aq)+ 1/2ba(oh)2(aq) 1/2baso4 (s)+ h2o(l);h=-q4 kjmol-17有甲、乙两个装置，下列说法错误的是( )a. 甲、乙装置中，zn的质量均减小 b. 甲、乙装置中，cu上均有气泡产生c. 化学反应速率 乙 甲 d. 甲中h+ 移向zn，乙中h+ 移向cu8常温下，分别将四块形状相同，质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是( )a200 ml 2 moll1盐酸 b500 ml 2 moll1h2so4 c100 ml 3 moll1盐酸 d500 ml 6 moll1 hno39下列有关说法正确的是( )a. 铁制品镀层受损后，镀铜铁比镀锌铁更容易生锈b. caco3(s)=cao(s)co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0 c.n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，因此其他条件不变时升高温度，反应速率(h2)减小d. 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼10下列化学用语的表示中，正确的是 （ ）a. 电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：ag+ + e- agb. 电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：na+ + e-nac. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2e-cu2+ d钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：fe2e-fe2+11.室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ） a.溶液中c(ch3coo-)cch3coohc(oh-)不变b. 溶液中导电粒子的数目减少c.醋酸的电离程度增大，c(h+)亦增大d.再加入10mlph=11的naoh溶液，混合液ph=7催化剂12在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：（ ）so2(g)+2co(g) 2co2(g)+s(l) h0 下列有关说法正确的是 a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变13二元酸h2a在水中的电离情况是：h2ah+ha和ha h+a2，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是（ ） anaha：c(na)c(ha)c(oh)c(h) bnaha：c(na)c(a2)c(ha)c(h2a)cna2a： c(na)c(a2)c(oh)c(h) dh2a： c(h)c(ha)2 c(a2)c(oh)14有一烷烃在氧气中充分燃烧生成1molco2和1.25molh2o则对该烷的叙述错误的是（ ）a分子式为c4h10 b.一氯代物只有2种同分异构体c有两种同分异构体 d.将所有的氢都被氯取代需5mol cl215常温时将两种溶液等体积混合，其中溶液ph一定或可能等于7的情况共有ph=2盐酸和ph=12 naoh溶液 ph=2醋酸和ph=12 naoh溶液ph=2盐酸和ph=12氨水 ph=2某酸和ph=12 naoh溶液ph=2盐酸和ph=12某碱溶液 ph=2硫酸和ph=12 naoh溶液ph=2盐酸和ph=12 ba(oh)2溶液 ph=2硫酸和ph=12 ba(oh)2溶液a5种 b种 c种 d种16氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时（ ）hf(aq)+oh(aq)f(aq)+h2o(l) h67.7kjmol1h+(aq)+oh(aq)h2o(l) h57.3kjmol1在20ml0.1moll1氢氟酸中加入vml0.1moll1naoh溶液，下列有关说法正确的是 a氢氟酸的电离hf(aq)h+(aq) +f(aq)是吸热反应 b当v20时，溶液中：c(oh)c(hf) +c(h+)c当v20时，溶液中：c(f)c(na+)0.1moll1d当v0时，溶液中一定存在：c(na+)c(f)c(oh)c(h+)17恒温、恒压下，a mol a和b mol b在一个容积可变的容器中发生如下反应：（ ）a(g)2b(g)2c(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol c则下列说法中正确的是a物质a、b的转化率之比为abb起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(ab)(ab)c若起始时放入2a mol a和2b mol b，则达到平衡时生成2n mol cd当v正(a)2v逆(b)时，可确定反应达到平衡18已知温度t时水的离子积常数为kw。该温度下，将浓度为a mol/l的一元酸ha与b mol/l的一元碱boh等体积混合，判定该溶液呈中性的依据是（ ） aa = b b混合溶液的ph = 7 c混合溶液中，c(h) = mol/l d混合溶液中，c(h+) + c(b+) = c(oh) + c(a)19.在一定温度下fe(oh)3的ksp=2.710-39, 该温度下fe(oh)3饱和溶液中fe3+浓度为（ ）a2.710-18 moll1 b2.710-9 moll1c110-7moll1 d110-10 moll120. 控制适合的条件，将反应2fe3+2i 2fe3+i2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） a反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应b反应开始时，甲中石墨电极上被还原c电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d电流计读数为零后，在甲中溶入固体，乙中的石墨电极为负极21.乙酸蒸气能形成二聚分子2ch3cooh(g) （ch3cooh）2 (g) h0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是（ ）a当x表示温度时，y表示no2的物质的量b当x表示压强时，y表示no2的转化率c当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度d当x表示no2的物质的量时，y表示o2的物质的量23如图所示，反应2so2（g）o2（g）2so3（g）；h0，在不同温度、不同压强（p1p2）下达到平衡时，混合气中so3的体积（so3）随温度变化的曲线应为（ ） a b c d24某密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g)2z(g)；h0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）at2时加入了催化剂 bt3时降低了温度ct5时增大了压强 d到t4时反应物转化率最低25.在t时，向一密闭容器（固定体积）中放入1mol a和1mol b，发生反应a(s) + b(g) = c(g) + 2d(g)达平衡时c的含量为m%，保持温度不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时c的含量仍为m%的是（ ）a2mola和1molb b2mold，1mola和1molb c2molc和4moldd1molc和1mold二、非选择题 (本题共包括4个小题，共37分)26（8分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1).用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由_色变为_色，并半分钟内不褪色为止(2).若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_ml。(3).下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_(填编号)。a酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液b滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测naoh溶液的体积/ml0.1000 mol/l盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度_。27(9分)(1)某温度时，测得0.01 mol/l的naoh溶液的ph为11，则该温度下水的离子积常数kw_。(2)在此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的硫酸vb l混合。若所得混合溶液为中性，且a12，b2，则vavb_。若所得混合溶液的ph10，且a12，b2，则vavb_。28（14分）在一定条件下，将h2和n2置于一容积为2 l的密闭容器中发生反应。反应过程中h2、n2和nh3的物质的量变化如图：（1）计算反应开始10分钟内，nh3的平均反应速率 。（2）反应处于平衡状态的时间是： （3）图中1020分钟曲线发生变化的可能原因是 。（4）第25分钟，平衡改变的条件是 ，此时正反应速率 （填增大、减小或不变），重新达平衡后，nh3的体积分数比原平衡 （填大、小或不变）。（5）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）；an2和nh3浓度相等 bnh3百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dnh3的生成速率与h2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变29(8分) 沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)1109。(1)将浓度均为0.1 moll1的bacl2溶液与na2so4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(ba2)_moll1。(2)医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸酸性很强(ph约为1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是_(用溶解平衡原理解释)。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去。caso4转化为caco3的离子方程式为_。请分析caso4转化为caco3的原理_。三、实验题（11分）30.某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10ml2% h2o2溶液无10ml5% h2o2溶液无10ml5% h2o2溶液1ml01moll1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液少量hcl溶液1ml01moll1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液少量naoh溶液1ml01moll1fecl3溶液 （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_。 （2）实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。 （3）写出实验的化学反应方程式 。（4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。t 0o2的体积分析上图能够得出的实验结论是_。参考答案:1-5 daddd 6-10 cbbad 11-15 adbdb 16-20 bccad 21-25 aacaa26(8分) 答案：(1)锥形瓶内颜色变化（1分）黄 （1分） 橙（1分） (2)26.10（1分 (2)d（2分）(4) 26.10 ml，（