【导与练】高考化学一轮复习 专题滚动检测(四)苏教版(1).doc

专题滚动检测(四)(时间:90分钟满分:100分)(教师用书备用)第卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2013福建泉州质检)在给定条件下,下列物质的制取可以实现的是(c)a.盐卤(含mgcl2)mg(oh)2mgcl2溶液无水mgcl2b.铝土矿alo2-al(oh)3al2o3c.nh3nono2hno3d.nacl溶液cl2无水fecl2解析:蒸干灼烧mgcl2溶液得不到mgcl2,得到的是mgo,a不能实现;含alo2-的溶液中加入足量盐酸得到的是al3+,b不能实现;cl2与fe反应生成的是fecl3,d不能实现。2.(2014南京模拟)设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(c)a.标准状况下,2.24 l cl2通入足量naoh溶液中,反应转移电子的数目为0.2nab.常温下,0.1 moll-1 nh4no3溶液中no3-数目为0.1nac.常温常压下,4.0 g ch4中含有共价键的数目为nad.标准状况下,22.4 l chcl3含有分子的数目为na解析:cl2与naoh反应生成nacl和naclo,cl元素化合价既升高又降低,0.1 mol cl2参加反应转移0.1na的电子,a项错误;没有给出溶液的体积,无法得出离子的数目,b项错误;4.0 g ch4中的共价键数为4164na=na,c项正确;chcl3为液体,不能用气体摩尔体积计算,d项错误。3.(2013三明第一次调研)下列物质的工业制备原理不正确的是(c)a.氨气:n2+3h22nh3b.铝:2al2o34al+3o2c.氯气:mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2od.硫酸:2so2+o22so3,so3+h2oh2so4解析:工业上制氯气常采用电解饱和食盐水的方法,故c项不正确,它涉及的反应原理是实验室制cl2。4.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是(d)金属钠投入到cuso4溶液过量naoh溶液和明矾溶液明矾溶液和nahco3溶液na2o2投入fecl2溶液金属钠投入到碳酸氢钙溶液a.仅b.仅c.仅 d.仅解析:金属钠与水剧烈反应,生成naoh,并放出氢气,生成的naoh与cuso4反应生成cu(oh)2沉淀;naoh和明矾电离出的al3+反应,首先生成al(oh)3沉淀,al(oh)3能与过量的naoh反应生成naalo2而溶解;明矾中的al3+和hco3-混合,两者相互促进水解,最终生成al(oh)3沉淀和co2气体;na2o2与水反应生成naoh和o2,naoh与fe2+反应生成fe(oh)2,fe(oh)2最终被氧化成fe(oh)3沉淀;na与水反应生成naoh和h2,naoh与碳酸氢钙反应,生成caco3沉淀。综上所述选项d合理。5.(2014潍坊高三联考)下列关于c、si、s、cl四种元素的说法中,正确的是(b)a.在自然界中都能以游离态存在b.两两结合形成的化合物都是共价化合物c.氢化物的热稳定性比较:ch4sih4h2shcld.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强解析:si、cl在自然界中都只能以化合态存在,a错误;四种非金属元素两两结合时,只能以共价键形成共价化合物,b正确;氢化物的热稳定性顺序应为: sih4ch4h2sfe2+br-b.原混合溶液中febr2的物质的量为6 molc.当通入2 mol cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2fe2+2i-+2cl22fe3+i2+4cl-d.原溶液中:n(fe2+)n(i-)n(br-)=213解析:根据题干中2个离子方程式可知,还原性i-fe2+br-,由此推知,n(cl2)=01 mol对应的反应为2i-+cl2i2+2cl-,n(cl2)=13 mol对应的反应为2fe2+cl22fe3+2cl-,n(cl2)=36 mol对应的反应为2br-+cl2br2+2cl-,所以n(i-)=2 mol,n(fe2+)=4 mol,n(br-)=6 mol。原混合溶液中febr2的物质的量为3 mol,当通入2 mol cl2时,i-消耗1 mol cl2,剩余的1 mol cl2与fe2+反应,溶液中已发生的离子反应可表示为2fe2+2i-+2cl22fe3+i2+4cl-。第卷二、非选择题(共52分)17.(2013泉州质检)(9分)某化学实验小组为探究常见还原剂so2、i-、fe2+的还原性强弱顺序,用图中所示装置进行实验(加热和夹持装置已略,气密性已检查)。(1)上述实验需要加热的装置是。(2)a中反应的化学方程式为 。(3)d中烧杯盛放的是。(4)实验开始时,关闭k1,打开k2,通入少量氯气,写出b中发生反应的离子方程式: 。为进一步验证i-和fe2+的还原性强弱,取(4)后b中的少量溶液于试管中,应再往试管中滴入溶液,现象是。在(4)后,为了比较so2和i-的还原性强弱,接下来的操作是(填字母序号)。a.打开k1b.打开k2c.同时打开k1和k2(5)若打开k2,通入cl2恰好将fe2+、i-全部氧化后,再打开k1通入so2,当fe3+全部转化为fe2+时,此时通入的so2的体积(标准状况下)为。解析:(1)a是用浓硫酸和na2so3固体制备so2的装置,不需要加热,c是用浓盐酸和mno2制备cl2的装置,需要加热。(3)d装置的目的是吸收多余的so2和cl2,可用naoh溶液做吸收剂。(4)少量氯气首先氧化还原性较强的i-,cl2+2i-2cl-+i2。再往试管中滴入淀粉溶液,若溶液变蓝,说明b中反应的产物中有i2,即i-的还原性比fe2+强。也可以往试管中滴入kscn溶液,若溶液不变红,说明fe2+没有被氧化为fe3+,即i-的还原性比fe2+强。在(4)后,为了比较so2和i-的还原性强弱,打开k1,若滴入淀粉后的蓝色溶液逐渐褪色,说明so2的还原性比i-强,so2+i2+2h2o2i-+so42-+4h+。(5)so2与fe3+反应的离子方程式为so2+2h2o+2fe3+2fe2+so42-+4h+,n(so2)=12n(fe3+)=12n(fe2+)=120.5 moll-10.1 l=0.025 mol,v(so2)=0.025 mol22.4 lmol-1=0.56 l。答案:(1)c(2)na2so3+h2so4na2so4+so2+h2o(3)naoh溶液(4)2i-+cl2i2+2cl-淀粉(或kscn)溶液呈蓝色(或溶液不变色)a(5)0.56 l18.(2013南京高三模拟)(10分)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是nh3与nox反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。(一)提供的装置(二)nh3的制取(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是(填序号)。可以用排饱和食盐水的方法收集氯气用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气实验室制氧气有时需要加热,有时不需要加热用无水氯化钙干燥氨气用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置:(填序号)。(3)当采用你所选用的装置制取氨气时,相应反应的化学方程式是 。(三)模拟尾气的处理选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置,回答有关问题:(4)d装置中的液体可换成(填序号)。a.cuso4b.h2oc.ccl4d.浓硫酸(5)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是。解析:(1)因c+h2o(g)co+h2,故制得的h2中混有co,错,nh3能与cacl2反应,故不能用之干燥,错。(2)实验室制备氨气可用ca(oh)2与nh4cl固体加热法,也可以用浓氨水与naoh固体(或cao)在常温下制取,故可选装置c或g。(3)根据所选装置写出相应制备反应的化学方程式。(4)nh3均可被cuso4溶液、h2o、浓硫酸吸收,故d中的液体可换成ccl4。(5)该反应中尾气含有no等污染性气体,应除去后再排空。答案:(1)(2)c(或g)(3)2nh4cl+ca(oh)22nh3+cacl2+2h2o或cao+nh3h2onh3+ca(oh)2(要对应)(4)c(5)no尾气直接排放,没有进行处理19.(2014河南安阳质检)(10分)某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验。(1)a处是气体发生装置,a中所用的试剂只能从下列物质中选取:硝酸铵;碳酸铵;碳酸氢铵;氯化铵;熟石灰;氢氧化钠。若a中制取气体时只用了一种药品,则该药品可以是(填选项编号),在只用一种药品制取氨气时,图中空白处所需仪器为(填下列仪器编号,固定装置省略)。(2)该装置补充完整后,仍然存在一定的缺陷,试从安全与环保的角度来考虑,对该装置进行改进: ; 。(3)按照改进后的装置进行实验,请完成以下问题:装置b的作用是 ;写出c中发生反应的化学方程式: ;若a、b处试剂足量,则装置d中可以观察到的实验现象有 。解析:(1)a处是制取氨气的装置,且只用了一种药品,则可选择或,因为nh4no3受热易爆炸,而nh4cl受热分解生成nh3和hcl,但两者冷却后又化合,可用仪器为e、f、g、h。(2)由于nh3极易溶于水,故应在c、d间增加一个防倒吸装置。同时nh3具有刺激性气味,故在d装置后须增加一个尾气吸收装置。(3)根据实验装置可知装置b用来吸收混在制得的nh3中的co2和水蒸气,它们与na2o2反应产生o2,为nh3的催化氧化提供氧气,c中的化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o。若a、b中的试剂充足,则c中生成的no与b产生的过量的o2在d中反应,4no+3o2+2h2o4hno3,其中的cu与hno3反应:3cu+8hno33cu(no3)2+2no+4h2o,则d中的cu片逐渐溶解,溶液变蓝,且d中水面上方变成红棕色。答案:(1)或e、f、g、h(2)在装置c与d之间增加一个防倒吸装置在d后增加一个尾气吸收装置(3)吸收co2和水蒸气,并生成o24nh3+5o24no+6h2o铜片逐渐减少直至溶解,溶液变蓝色,生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色20.(2014江南十校联考)(10分)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如表所示。成分含量(mgl-1)成分含量(mgl-1)cl-18 980ca2+400na+10 560hco3-142so42-2 560br-64mg2+1 272利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下。(1)提取溴的过程中,经过两次br-br2转化的目的是 ,吸收塔中发生反应的离子方程式是 。用平衡移动原理解释通空气的目的是 。(2)从mgcl2溶液中得到mgcl26h2o晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥。(3)依据上述流程,若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下cl2的体积为l(忽略cl2的溶解)。解析:(2)由于要得到的是mgcl26h2o,所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤,而不能直接将溶液蒸干。(3)10 m3海水中br-的质量为104 l6410-3 gl-1=640 g,即n(br-)=8 mol,根据cl2+2br-2cl-+br2,可知一次转化消耗89.6 l cl2(标准状况下),两次需要179.2 l cl2(标准状况下)。答案:(1)对溴元素进行富集so2+br2+2h2o4h+2br-+so42-通入空气将溴蒸气带出,使br2(g)br2(aq)(或br2+h2ohbr+hbro)平衡向左移动(2)加热浓缩、冷却结晶(3)179.221.(2012年天津理综)(13分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%cu、25%al、4%fe及少量au、pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下列问题:(1)第步cu与酸反应的离子方程式为 ;得到滤渣1的主要成分为 。(2)第步加h2o2的作用是 ,使用h2o2的优点是 ; 调溶液ph的目的是使生成沉淀。(3)用第步所得cuso45h2o制备无水cuso4的方法是 。(4)由滤渣2制取al2(so4)318h2o,探究小组设计了三种方案:甲:滤渣2酸浸液al2(so4)318h2o乙:滤渣2酸浸液滤液al2(so4)318h2o丙:滤渣2滤液溶液al2(so4)318h2o上述三种方案中,方案不可行,原因是 ;从原子利用率角度考虑,方案更合理。(5)探究小组用滴定法测定cuso45h2o(mr=250)含量。取a g试样配成100 ml溶液,每次取20.00 ml,消除干扰离子后,用c moll-1 edta(h2y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗edta溶液b ml。滴定反应如下:cu2+h2y2-cuy2-+2h+写出计算cuso45h2o质量分数的表达式w= ;下列操作会导致cuso45h2o含量的测定结果偏高的是。a.未干燥锥形瓶b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c.未除净可与edta反应的干扰离子解析:根据制备路线可知,cu、al、fe、au、pt的混合物中加入稀h2so4、浓hno3,则可以将cu、al、fe溶解,au、pt不溶解,所以滤渣1的主要成分为au、pt,滤液1中含有cu、fe、al的离子。根据滤液2和cuso45h2o可知,滤液2为cuso4溶液,滤渣2中含有fe(oh)3和al(oh)3。(1)第步中cu与酸发生的反应为cu与浓硝酸的反应:cu+4h+2no3-cu2+2no2+2h2o或浓硝酸与稀硫酸的混合过程中硝酸变稀,发生的反应也可能为3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o。根据分析可知滤渣1的主要成分为pt、au。(2)第步操作中加h2o2的目的是将fe2+转化为fe3+,从而将fe3+转化为沉淀除去,防止对cuso4晶体的制备产生干扰。h2o2的优点是:还原产物为h2o,不引入杂质,同时对环境没有污染。调节ph的目的是将fe3+和al3+转化为沉淀而除去。(3)用cuso45h2o制备无水cuso4,只要除去结晶水即可。在加