山东省济宁市高三化学1月期末模拟新人教版.doc

金乡一中20122013学年高三1月考前模拟化学一、选择题(本题共25小题，共50分。每小题只有一个正确选项符合题意。)1下列说法正确的是（ ）apm 2.5的产生与人类活动无关b硅是现代光学及光纤制品的基本原料c酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌d塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中2下列物质中含原子个数最多是（ ）a0.4molo2 b5.6lco2（标准状况） c4时5.4mlh2o d10gne3对于反应2mno4-+5h2c2o4+6h+=10co2+2mn2+8h2o下列分析错误的是（ ）a该反应氧化剂是h2c2o4b反应中1mol mno4-得到5na个e-c还原性mn2+h2c2o4dmnso4可以做该反应的催化剂4在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）anh4+、fe3+、clo-、scn-bmg2+、cu2+、so42-、no3-cna+、k+、no3-、so42-dk+、al3+、co32-、cl-5给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）滴有石蕊的nh4cl溶液 滴有石蕊的co2溶液 滴有石蕊的h2so4溶液滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的na2co3溶液 溶有so2的品红溶液 a bc d6在100ml某混合溶液中，c（hno3）=0.4mol/l，c（h2so4）=0.1mol/l，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(cu2+)为（ ）a0.15mol/l b0.225mol/l c0.3mol/l d无法计算7.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）a. cl2通入na2co3溶液中 b. co2通入cacl2溶液中c. nh3通入agno3溶液中 d. so2通入ba(no3)2溶液中8下列实验方案不可行或结论不正确的是（ ）a用润湿的ph试纸测定饱和na2co3溶液phb通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀c向mg(oh)2悬浊液中滴加fecl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：fe(oh)3mg(oh)2d向同ph、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的h2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸9在密闭容器中进行反应：a(g)3b(g)2c(g)，有关下列图像说法的不正确的是（ ）abdca依据图a可判断正反应为放热反应b在图b中，虚线可表示使用了催化剂c若正反应的h010已知a 、b、c、d之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）a若a为fe，d为氢气，则b一定为酸b若a、d为化合物，b为水，则c一定是气体单质c若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应d若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d常温下一定呈液态 11 在2a（g） b（g）3c（g）5d（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）a（a）2 mol（lmin） b（b）0.3 mol（l）c（c）0.8 mol（l） d（d）1 mol（l）12下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）a铝跟盐酸反应 bba(oh)28h2o和nh4cl的反应c灼热的碳与二氧化碳的反应 d高温煅烧石灰石13 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是：（图中箭头表示一步转化）（ ）abcdsisio2h2sio3na2sio3alalcl3naalo2al(oh)3cucuocu(oh)2cuso4nanaohna2co3nahco3abcd14关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ） a装置可用于分离c2h5oh和h2o的混合物b装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体c装置中x若为ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸 d装置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh315对于可逆反应2ab3（g）2a（g） + 3b2（g） h0 下列图象不正确的是（ ）16以下溶液混合呈中性的是（ ）a等体积等浓度的盐酸与氨水 b等体积等浓度的硫酸与氢氧化钡c等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠 d等体积等浓度的硫酸与氢氧化钠17常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） a新制氯水中加入固体naoh：c（na+）= c（cl）+ c（clo）+ c（oh） bph=8.3的nahco3溶液：c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3） cph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合：c（cl）= c（nh4+）c（oh）=c（h+） d0.2mol/l的ch3cooh溶液与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合：2c（h+） 2c（oh）= c（ch3coo） c（ch3cooh）18某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点 b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成 da点对应的ksp大于c点对应的ksp1925时，水的电离达到平衡：h2oh+oh；下列叙述正确的是（ ）a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低d将水加热，kw增大，ph不变20q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色。w、z同主族，z的核电荷数是w的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质。五种元素原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是（ ）a原子半径：xyqwbq和w可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物cq和z所形成的分子中，各原子均满足8电子的稳定结构dx、y和w三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性21下列各组离子能够大量共存的是（ ） a. ph=0的溶液中：fe3+、mg2+、cl-、so42- ， b. 水电离出的c(h+)=110-13moll-1的溶液中：k+、hc03-、cl-、s2- c. 使ph试纸显蓝色的溶液中：cu2+、fe3+、n03-、so42- d在a1c13溶液中：na+、al(oh)4-、so42- 、n03- ；22下列说法正确的是（ ） a同周期的iia族与a族元素的原子序数一定相差1 b第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 c. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 d镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 23下列说法正确的是（ ） a0.l moll-l的醋酸加水稀释，c(h+)c(oh-)减小 b. 体积相同、ph相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 c向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，kw变大d. vllph=11的naoh溶液与v2lph=3的ha溶液混合，若混合液显中性，则v1v224将0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 moll-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成c02的物质的量的关系的是（ ）25下列物质的量浓度关系错误的是（ ） a等物质的量浓度的ha溶液与moh溶液等体积混合： c(h+)+c(m+)=c(oh-)+c(a-) b. ph相等的ch3coona、naoh和na2c03三种溶液： c(naoh)c(na2co3)cc(hc03-)c(h+) 二、填空题(共50分)26（12分）硫酸亚铁晶体（feso47h2o）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1）证明步骤滤液中含有fe2+的方法是先滴加kscn溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 （2）步骤加入过量h2o2的目的： 。 （3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却、称量。 （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （5）该小组有些同学认为用kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。上述实验中的kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。 a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸 将 （填仪器名称）中的酸性kmno4逐滴滴入锥形瓶，终点时的现象描述为 。 （6）已知fe(oh)3的溶度积常数ksp1.110-36。室温时在fecl3溶液中滴加naoh溶液，当溶液ph=3时， fe3+ (是、否)沉淀完全。27（共12分）二氧化氯（clo2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 （1）工业上制备clo2的反应原理常采用：2naclo34hcl=2clo2cl22h2o2nacl。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。 a只有还原性 b还原性和酸性 c只有氧化性 d氧化性和酸性 若上述反应中产生0.1 mol clo2，则转移电子的物质的量为_mol。 （2）目前已开发出用电解法制取clo2的新工艺。 上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取clo2。写出阳极产生clo2的电极反应式：_。 电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 ml（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区ph增大的原因_。（3）clo2对污水中fe2、mn2、s2和cn-等有明显的去除效果。某工厂污水中含cn- a mg/l，现用clo2将cn-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100 m3这种污水，至少需要clo2 _ mol 。28(12分)某化学兴趣小组用下图装置电解cuso4溶液，测定铜的相对分子质量。（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积vl，a连接直流电源的_ (填“正极”或“负极”）。（2）电解开始一段时间后，在u形管中可观察到的现象有_。电解的离子方程式为 。（3）实验中还需测定的数据是_（填写序号）。 a极的质量增重m g b极的质量增重m g（4）下列实验操作中必要的是_（填字母）。 a.称量电解前电极的质量 b.电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 c.刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重 d.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干称重一再烘干一再称重”进行e.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（5）铜的相对原子质量为：_（用含有m、v的计算式表示）。（6）如果用碱性（koh为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为 29（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以co2o3coo的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（coo）的工艺流程如下：含铝溶液废料碱溶钴渣含co2+及微量li+ al3+溶液粗coo粉锂铝渣20%na2co3调ph=4.55加naf 600煅烧 滤液8590加浸出剂30%na2co3调ph=88.5沉淀coco3（1）过程i中采用naoh溶液溶出废料中的al，反应的离子方程式为 。（2）过程ii中加入稀h2so4酸化后，再加入na2s2o3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_。（3）过程得到锂铝渣的主要成分是lif和al(oh)3，碳酸钠溶液在产生al(oh)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_。（4）碳酸钠溶液在过程iii和iv中所起作用有所不同，请写出在过程iv中起的作用是_。（5）在na2co3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_（填序号）。a c(na+) = 2c(co32-)b c(na+) c(co32-) c(hco3-)c c(oh-) c(hco3-) c(h+)d c(oh-) - c(h+) = c(hco3-) + 2c(h2co3)（6）coo溶于盐酸可得粉红色的cocl2溶液。cocl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水cocl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的cocl26h2o晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，a物质的化学式是_。参考答案：1-5 ccaca 6-10 bbadd 11-15 bcdad 16-20 bdcbd 21-25 adacd26（共12分）（1）h2o2或氯水（1分） 滴加kscn溶液不变色，再滴加h2o2（或氯水）后，溶液变红色（2分）（2）将fe2+氧化成fe3+ （1分）（3）洗涤（1分）（4）0.07a （2分）（5）250ml容量瓶 （1分） b （1分） 酸式滴定管（1分） 滴入一滴kmno4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色（1分）（6）否（1分）27（共12分）（1）b 0.1 （各1分）（2）cl- - 5e- + 2h2o = clo2+ 4h+ 0.01 在阴极发生2h+ + 2e- =h2，h+浓度减小，使得h2ooh- +h+的平衡向右移动，oh-浓度增大，ph增大（3）2clo2+2cn- = n2+ 2co2+2cl- （或3.85a）28(12分)（1）负极（1分）（2）铜电极上有红色固体析出；石墨电极上有无色气体产生；溶液蓝色变浅（2分） 2cu2+2h2o2cu+o2+4h+ （2分）（3）（1分） （4）