【导与练】高考化学一轮复习 专题8《溶液中的离子反应》第3单元 盐类的水解课时训练 苏教版(1).doc

第三单元盐类的水解课时训练 练知能、提成绩 限时测评(时间:40分钟)测控导航表考点易中盐类水解规律2,914影响盐类水解因素及应用1,3,47,8离子浓度大小比较611,12综合应用5,1013基础过关1.(2013湖南衡阳八中质检)为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液,常先加入h2o2溶液将fe2+全部氧化成fe3+,然后再加入 (c)a.naoh溶液b.氨水c.cuod.kscn溶液解析:由于fe3+水解程度要远大于fe2+、cu2+,所以加入h2o2是为了把fe2+氧化为fe3+。再加入的物质一方面要能消耗h+,促进fe3+的水解,另一方面不能带入新的杂质离子,cuo满足题意。2.(2013三明质检)25 时,在1.0 l浓度均为0.01 moll-1的某一元酸ha与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(na+)c(a-),则下列描述中,不正确的是(a)a.该溶液的phc(a-),则有c(oh-)c(h+),溶液显碱性,表明a-水解程度大于ha的电离程度,a错误,b正确;根据物料守恒,c正确;据电荷守恒,n(a-)+n(oh-)=n(h+)+n(na+),而n(na+)=1.0 l0.01 moll-1=0.01 mol,所以d正确。3.(2013浙江台州模拟)25 时,浓度为0.2 moll-1的 nahco3溶液中,下列判断不正确的是(c)a.存在电离平衡hco3-h+co32-b.存在水解平衡hco3-+h2oh2co3+oh-c.将溶液加热蒸干、灼烧得na2o2固体d.加入naoh固体,恢复到原温度,c(oh-)、c(co32-)均增大解析:在水溶液中hco3-存在着电离平衡和水解平衡,故a、b正确;将溶液加热蒸干,灼烧后得na2co3固体,故c错误;加入naoh固体,发生反应:hco3-+oh-co32-+h2o,所以c(oh-)、c(co32-)均增大,d正确。4.(2013黑龙江哈三中质检)下列说法正确的是 (b)a.向等体积的20%的h2o2溶液和10%的h2o2溶液中分别滴加等体积的0.1 moll-1 fecl3溶液和 0.1 moll-1 cucl2溶液,前者产生气泡快,这个实验可以充分证明催化剂具有选择性b.利用水解反应可以制取某些无机化合物如tio2、sno2等c.将0.1 moll-1醋酸加水稀释,溶液中各离子浓度均减小d.室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的ph=7解析:要证明催化剂具有选择性,应该用同一催化剂对不同反应有不同的催化效果来说明,a错误;b选项是利用有些溶液浓度很低,盐在水解时,氢氧化物可变为氧化物来制备纳米材料或无机化合物,正确;当对0.1 moll-1醋酸稀释时,溶液中c(oh-)增大,其他离子浓度减小,c错误;由于酸、碱的化学式和几元酸、几元碱不确定,其等体积混合后,溶液酸碱性不能确定,d错误。5.(2013福建厦门毕业考试)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的na2co3溶液。用ph传感器测得混合溶液的ph变化曲线如图(已知饱和co2溶液ph为5.6),下列说法正确的是(b)a.该na2co3溶液的浓度为0.001 moll-1b.在ph=6时,c(na+)c(hco3-)c(co32-)c.在ph=7时,c(na+)=c(cl-)d.cd发生的主要离子反应:co32-+h+hco3-解析:由滴定曲线可以看出:ab段主要反应为co32-+h+hco3-,cd段主要反应为hco3-+h+co2+h2o,故d错误;开始溶液ph=11,即c(oh-)=10-3moll-1,而盐类的水解是微弱的,故c(na2co3)要远大于0.001 moll-1,a错误;由图象可以看出,ph=6时溶液中主要是nahco3和nacl,故c(na+)c(hco3-)c(co32-),b正确;ph=7时由电荷守恒及c(h+)=c(oh-) 知:c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(cl-),故c错误。6.(2013年广东理综)50 时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是(c)a.ph=4的醋酸中:c(h+)=4.0 moll-1b.饱和小苏打溶液中:c(na+)=c(hco3-)c.饱和食盐水中:c(na+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)d.ph=12的纯碱溶液中:c(oh-)=1.010-2moll-1解析:ph=4的醋酸中,c(h+)=1.010-4 moll-1,a项错误;在饱和nahco3溶液中,hco3-会发生水解,故c(na+)c(hco3-),b项错误;c项电荷守恒,正确;d项虽在常温下正确,但本题题干中指明在“50 时”,因此d项错误。7.(2014沈阳二中模拟)已知0.1 moll-1的碳酸氢钠溶液的ph为8.4,则下列说法正确的是(a)a.将该溶液加水稀释,c(na+)/c(hco3-)的比值增大b.加入少量koh固体,钠离子和碳酸根离子浓度均增大c.c(na+)+c(h+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(oh-)d.c(na+)=c(hco3- )+2c(co32-)+c(h2co3)解析:nahco3溶液ph=8.4,显碱性表明hco3-水解大于电离,存在hco3-+h2oh2co3+oh-,稀释时,平衡右移,c(na+)c(hco3-)比值增大,a正确;加入少量koh固体,水解平衡左移,电离平衡hco3-h+co32-右移,c(co32-)增大,c(na+)不变,b错;电荷守恒表达式中应为 2c(co32-),c错;物料守恒体现的是na+与c原子相等,所以d项表达式中2c(co32-)应为c(co32-),d错。8.(2013宁德调研)常温下,将na2co3和nahco3两种盐按物质的量比12混合后溶于水配成稀溶液,下列有关该混合溶液说法正确的是(a)a.溶液中c(co32-)c(hco3-)12b.溶液中c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+c(h2co3)c.向混合液中滴加少量稀盐酸或naoh溶液,hco3-的物质的量均会减少d.将混合液蒸干,水解加剧,最终得naoh固体解析:co32-第一步水解程度更大,所以c(co32-)c(hco3-)”、“10-6 moll-1,c(nh4+)c(h+)减小。答案:(1)110-14(2)h2so4(3)nh4cl(4)110-9 moll-1110-5 moll-1(5)减小能力提升11.(2014陕西汉中模拟)已知nahso3溶液呈酸性、nahco3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 moll-1的nahso3溶液和nahco3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(r表示s或c),其中正确的是(c)a.c(na+)c(hro3-)c(h+)c(ro32-)c(oh-)b.c(na+)+c(h+)=c(hro3-)+c(ro32-)+c(oh-)c.c(h+)+c(h2ro3)=c(ro32-)+c(oh-)d.两溶液中c(na+)、c(hro3-)、c(ro32-)分别相等解析:nahso3溶液显酸性,电离程度大于水解程度,c(h+)c(oh-),nahco3溶液显碱性,c(oh-)c(h+),所以a项不符合nahco3,a错;b项是电荷守恒,表达式中应为2c(ro32-),b错;由电荷守恒有:c(h+)+c(na+)=c(hro3-)+c(oh-)+2c(ro32-),由物料守恒有c(na+)=c(ro32-)+c(hro3-)+c(h2ro3),由两式处理得到:c(h+)+c(h2ro3)=c(ro32-)+c(oh-),c正确;由于nahso3电离为主,nahco3水解为主,所以,c(so32-)c(co32-),c(hso3-)b.0.1 moll-1某二元弱酸强碱盐naha溶液中:c(na+)=2c(a2-)+c(ha-)+c(h2a)c.如图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(oh-)=c(h+)+c(ch3coo-)+2c(ch3cooh)d.图中ph=7时:c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)=c(h+)解析:酸性越弱,其盐水解程度越大,ph相同时,盐浓度,则c(na+):,a错误;由物料守恒得c(na+)=c(a2-)+c(ha-)+c(h2a),b错;a点时,滴入了10 ml ch3cooh溶液得到的是等浓度的ch3coona与naoh的混合液,根据电荷守恒有c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-),物料守恒有c(na+)=2c(ch3cooh)+2c(ch3coo-),两式相减得到c(oh-)=c(h+)+c(ch3coo-)+2c(ch3cooh),c正确;当ph=7时,根据电荷守恒,c(na+)=c(ch3coo-)c(oh-)=c(h+)。13.现有25 时,0.1 moll-1的氨水。请回答下列问题:(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中c(oh-)c(nh3h2o)(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式: ;所得溶液的ph7(填“”或“=”),用离子方程式表示其原因: 。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph=7,此时c(nh4+)=a moll-1,则c(so42-)=。(4)若向氨水中加入ph=1的硫酸溶液,且氨水与硫酸溶液的体积比11,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 。解析:(1)nh3h2onh4+oh-,加入少量硫酸铵固体使得平衡逆向移动,c(oh-)变小,c(nh3h2o)变大,所以c(oh-)/c(nh3h2o)减小。(2)氨水中的nh3h2o是弱电解质,不能拆写成离子形式,离子方程式为nh3h2o+h+nh4+h2o,(nh4)2so4为强酸弱碱盐,nh4+会发生水解,所以溶液显酸性,离子方程式为nh4+h2onh3h2o+h+。(3)溶液中电荷守恒式为c(nh4+)+c(h+)=c(oh-)+2c(so42-),因ph=7,即c(h+)=c(oh-),所以c(so42-)=12c(nh4+)=a2 moll-1。(4)ph=1的硫酸溶液中h+浓度为0.1 moll-1,与等体积的氨水混合后所得溶液中的溶质是(nh4)2so4,溶液显酸性,所以离子浓度大小为c(nh4+)c(so42-)c(h+)c(oh-)。答案:(1)减小(2)nh3h2o+h+nh4+h2oc(so42-)c(h+)c(oh-)14.(2014贵州贵阳质检)常温下,浓度均为0.1 moll-1的6种溶液的ph如下表:溶液abcdef溶质ch3coonanahco3naclonacnc6h5onana2co3ph8.89.010.311.111.311.6请根据上述信息回答下列问题:(1)上述c和d溶液所含溶质对应的酸其酸性强弱为(用化学式表示);(2)结合表中数据分析,常温下与溶质a对水的电离程度影响相同的是 ;a.ph=8.8的naoh溶液b.ph=5.2的nh4cl溶液c.ph=5.2的盐酸d.0.1 moll-1的nacn溶液(3)用离子方程式表示c溶液呈碱性的原因是 。(4)如果将f溶液加入到含相同物质的量的bacl2和zncl2的混合稀溶液中,首先析出的沉淀是已知ksp(baco3)=5.110-9,ksp(znco3)=1.410-11。(5)将浓度均为0.1 moll-1的b、f等体积混合,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。(6)100 时纯水中c(h+)=10-6 moll-1,在此温度下某浓度的d溶液的ph=n,则c(h+)+c(hcn)=moll-1。解析:(1)根据越弱越水解,则表明hclo酸性强于hcn。(2)常温下:0.1 moll-1的ch3coona溶液中水电离出的c(oh-)=c(h+)=10-5.2 moll-1。a、c中水电离出的c(oh-)=c(h+)=10-8.8 moll-1,b中水电离出的c(oh-)=c(h+)=10-5.2 moll-1。d中水电离出的c(oh-)=c(h+)=10-2.9 moll-1。故选b。(3)clo-+h2ohclo+oh-。(4)由于ksp(znco3