【导学教程】（教师用书）高考化学总复习 考点核心突破 4.2 富集在海水中的元素 氯(1).doc

【导学教程】（教师用书）2015届高考化学总复习 考点核心突破 4.2 富集在海水中的元素 氯热点集训1下列关于氯气的说法中不正确的是a尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存b氯气和液氯是两种不同的物质c可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气d氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以a是正确的。氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以b选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气含h2o(g)呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，因此c选项是正确的。氯气有毒，对人体有害，曾经用于制造毒气弹应用于战争中。答案b2向盛有cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是agno3溶液naoh溶液水abc d解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入naoh溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入agno3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。答案b3下列离子方程式正确的是氯气与水反应：cl2h2o=2hclclo氯气与氢氧化钠溶液反应：cl22oh=clcloh2o浓盐酸与二氧化锰共热：mno24hclmn2cl22h2o2cl漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：ca22cloh2oco2=caco32hcloa bc d解析反应生成的hclo为弱酸，应用hclo表示；反应中浓盐酸可全部电离，应写成h和cl的形式。答案b4下列关于漂白粉的叙述正确的是a漂白粉的有效成分是ca(clo)2和cacl2b漂白粉在空气中久置后会变质c漂白粉是由cl2与烧碱制得的d在使用漂白粉时应用浓盐酸解析对于漂白粉的制法：cl2通入石灰乳；有效成分：ca(clo)2；用途：作为漂白剂、消毒；漂白原理：在水中或与酸作用生成hclo，hclo有漂白、杀菌作用。漂白粉在空气中发生如下反应：ca(clo)2co2h2o=caco32hclo，漂白粉久置会变质；d选项中使用浓盐酸，效果反而不好，因为ca(clo)2有强氧化性，会将氯离子氧化，发生反应：ca(clo)24hcl(浓)=cacl22cl22h2o。答案b5氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如下图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_，b过程中反应的离子方程式为_。(3)a过程中反应的化学方程式为_。解析(1)氯水能使石蕊试液先变红后褪色，证明了氯水的酸性和漂白性。(2)氯水中含有cl，能与agno3溶液产生白色沉淀。氯水中有盐酸，能与na2co3反应生成co2气体。(3)氯水中的cl2能将fe2氧化为fe3。答案(1)d(2)产生白色沉淀2hco=h2oco2(3)2fecl2cl2=2fecl36(2013广东)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念。在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关实验。(1)下列收集cl2的正确装置是_。(2)将cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。(3)设计实验比较cl2和br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和ccl4于试管中，_。解析cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集cl2时必须有尾气吸收装置。a没有排气管不能用于收集气体；b用于收集密度比空气小的气体；c用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；d吸收氯气不能收集。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是cl2、hclo和clo。比较cl2和br2的氧化性，可以利用置换反应。所以其具体操作是：取少量新制氯水和ccl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加nabr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙红色。答案(1)c(2)cl2、hclo和clo(3)取少量新制氯水和ccl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加nabr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙红色能力提升限时45分钟满分100分一、选择题(每小题5分，共60分)1(2014汕头模拟)某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是a钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰b反应产生的大量白烟是氯化钠固体c棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染d棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收解析棉球变蓝色则证明碱液已经反应完全，不能吸收过量氯气，d项错误。答案d2在下列变化：工业制盐酸工业制漂粉精实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是abc d解析工业上制盐酸，是利用cl2和h2在点燃条件下反应生成，氯元素被还原。工业制漂粉精是利用cl2与石灰乳反应制得，氯元素既被氧化又被还原；实验室制氯气是利用mno2与浓盐酸反应制得，氯元素被氧化。答案d3下列变化过程不能直接实现的是hclcl2ca(clo)2hcloco2a bc d解析由浓盐酸与mno2、cl2与ca(oh)2、ca(clo)2与hcl的反应可知a、b、c均正确；hclo的酸性小于碳酸，所以d选项错误。答案d4(2013青岛模拟)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸过量盐酸酸化过的漂白粉溶液a bc d解析能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在所给的六种物质中，只存在cl2分子，既无酸性，也无漂白性。中存在的是cl2分子和酒精分子，也没有酸性和漂白性。中只存在h和cl及水分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之褪色。氯水中的一部分氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，盐酸与其反应会生成次氯酸(强酸制弱酸)且盐酸过量，所以只有和中的物质，既有酸性也有漂白性(hclo)，因此应选c。答案c5某学生在实验室制取cl2时可能进行如下操作：连接好装置检查气密性缓慢加热加入mno2粉末由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸多余的cl2用naoh吸收用向上排空气法收集cl2，其正确操作顺序是a bc d解析实验室制取cl2时，首先要检查装置的气密性，选项b、d错误；实验结束时，多余的cl2要用碱液吸收，选项a错误。答案c6检验氯化氢气体中是否混有cl2，可采用的方法是a用干燥的蓝色石蕊试纸b用干燥的有色布条c用湿润的淀粉碘化钾试纸d将气体通入硝酸银溶液中解析a、b项干燥的试纸或布条均不能被cl2漂白；c项cl2会把ki氧化，生成的i2遇淀粉变蓝；d项hcl、cl2均能与agno3溶液反应生成白色沉淀。答案c7检验某未知溶液中是否含有氯离子(cl)，正确的操作是a向未知溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀产生b向未知溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失c向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入agno3溶液，有白色沉淀产生d向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入agno3溶液，有白色沉淀产生解析a操作不正确，它不能排除co等的干扰；b操作不正确，因为ag2co3与hcl反应时，生成的agcl仍是白色沉淀；c操作正确；d操作用盐酸酸化，加入了cl，无法确定原溶液中是否有cl。答案c8用经cl2消毒的自来水配制下列溶液：na2so3；ki；alcl3；fecl2；agno3；稀盐酸，发现部分药品变质，它们是a bc d解析用cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂hclo，cl能使ag沉淀，hclo能将so、fe2、i等氧化。答案a9(2013华师大附中模拟)物质x是某反应中的生成物，其质量变化为先增大，然后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是abcd操作向naclo溶液中通入so2向na2co3溶液中滴加盐酸向nahco3溶液中滴加石灰水向kbr溶液中滴加稀氯水xna2so3naclna2co3br2解析a项中so2会被氧化成so，a项错；b项中nacl不会减少，b项错；由2nahco3ca(oh)2(少)=caco3na2co32h2o及na2co3ca(oh)2=caco32naoh知c项对；d项中生成的br2质量不会减少，d错。答案c10一定温度下，将cl2缓慢通入水中。当通入的cl2体积为v1时达到饱和，溶液中c(h)变化如下图中曲线a。已知cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是a将饱和氯水升温，继续通入cl2时，溶液中c(h)变化如曲线bb在饱和氯水中加入naoh使ph7，所得溶液中存在下列关系：c(na)c(h)c(cl)c(oh)c(clo)c降温，不继续通入cl2时，溶液中c(h)增大d在饱和氯水中加入naoh使ph7，所得溶液中存在下列关系c(na)c(clo)c(cl)c(hclo)解析cl2与水反应的离子方程式：cl2h2ohclhclo。若升高温度，cl2的溶解度降低，c(cl2)减小，c(h)也减少，a错误；cl22naoh=naclnacloh2o，溶液中存在的阳离子有na、h，阴离子有cl、clo、oh，根据电荷守恒：c(na)c(h)c(cl)c(clo)c(oh)，b正确；降温时，不再通入cl2，则c(h)不变，只是氯水变成不饱和溶液，c错误；cl2与naoh完全反应后溶液呈碱性，则溶液呈中性时说明naoh不足量，cl2略过量，由于生成的nacl、naclo等物质的量，naclo水解，则c(na)c(cl)c(clo)，d错误。答案b11如下图所示，a处通入干燥cl2，关闭b阀时，c处的红色布条看不到明显现象，打开b阀后，c处红色布条逐渐褪色，则d瓶中装的是a浓h2so4 bnaoh溶液c浓盐酸 d饱和nacl溶液解析红色布条是否褪色决定于布条上是否产生了hclo。a处通cl2，打开b阀后，气体不经d而直接进入c中，红色布条逐渐褪色，说明c处产生了hclo，进一步说明红色布条是湿的。当关闭b阀通cl2时，气体首先进入d中，此时，c处的红色布条看不到明显现象，说明无cl2到达c处，即所通cl2在d中全部被吸收。选项中能吸收cl2的只有naoh溶液。答案b12向含有fe2、i、br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是a线段bc代表fe3物质的量的变化情况b原混合溶液中c(febr2)6 moll1c当通入cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe22i2cl2=2fe3i24cld原溶液中n(fe2)n(i)n(br)213解析还原性强弱顺序为：ife2br，所以cl2最先氧化i，然后氧化fe2，最后氧化br。图中ab线段表示i的变化情况，氧化i需氯气1 mol，则i为2 mol；bc线段表示fe3的变化情况，氧化fe2需氯气2 mol，则fe2为4 mol；de线段表示br的变化情况，氧化br需氯气3 mol，则br为6 mol。当通入cl2 2 mol时，氧化的i和fe2均为2 mol，所以c中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，则b错误。答案b二、非选择题(共40分)13(12分)(2014潍坊质检)室温下，单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知e溶液是无色的。请回答：(1)a是_，b是_，c是_。(请填化学式)(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的化学方程式为：_。(4)反应的化学方程式为：_。解析b为黄绿色气体，则b为cl2，c为无色气体，且能与cl2反应，产物为e，e溶于水后又能和固体a反应，重新生成无色气体c，初步推测c为h2，e为hcl，a为金属单质，f为金属氯化物。据fbd，而d是a和cl2反应得到的金属氯化物，推断a为变价金属(fe或cu)，结合a与盐酸反应能制取h2，故a为fe，b为cl2，c为h2，其他物质依次可推出。答案(1)fecl2h2(2)2fe3cl22fecl3(3)fe2hcl=fecl2h2(4)2fecl2cl2=2fecl314(14分)(2013北京)某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝(约为12)，后褪色a.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)cl2和ca(oh)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入so2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由hcl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有hcl，理由是_。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x向沉淀x中加入稀hcl，无明显变化。取上层清液，加入bacl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是_。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。解析(1)cl2和ca(oh)2生成氯化钙、次氯酸钙与水；(2)ph试纸先变蓝(约为12)，说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性；(3)反应中生成cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否有cl2，排除cl2干扰；白雾中含有so2，可以被硝酸氧化为硫酸，故so2可以使酸化的agno3溶液产生白色沉淀；(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；(5)取上层清液，加入bacl2溶液，产生白色沉淀，说明so2被氧化为so，故沉淀x为caso4；溶液呈黄绿色，有cl2生成，cl2与so2反应生成盐酸与硫酸。答案(1)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否有cl2，排除cl2干扰白雾中含有so2，so2可以使酸化的agno3溶液产生白色沉淀(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色(5)caso4cl2so22h2o=4h2clso15(14分)一氧化二氯(cl2o)是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为116 ，沸点是3.8 。一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(同时还生成hgohgcl2)。制备装置如下图所示，加热装置和夹持仪器已略去。部分物质的有关资料如下：化学式n2o2co2nh3cl2熔点()209.86218.478.5(升华)77.3101沸点()195.818333.3534.6试回答：(1)试说明加入试剂前检验a、b、c处仪器气密性的操作方法_。(2)a中盛有的深色固体试剂a应是_，分液漏斗中的b试剂是_。(3)b中盛有的液体c应是_，c中的液体d是_。(4)d中发生反应的化学方程式是_。(5)e中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是_(在“干冰”“