山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题103 化学实验的绿色追求精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题103 化学实验的绿色追求1、下列离方程式书写正确的是（）a乙醛和银氨溶液的反应：ch3cho + 2ag(nh3)2oh ch3coo + nh4+ + 2ag + 3nh3 + 2h2ob将1mol过氧化钠投入含有1molalcl3的溶液中：6na2o2 6h2o 4al3+ 4al(oh)3 3o2 12na+c酸性条件下kio3溶液与ki溶液发生反应生成i2：io3 5i 3h2o3i2 6ohd溴乙烷中滴入agno3溶液： br- + ag+ = agbr【答案】b2、若ph3的酸溶液和ph11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )a.生成了一种强酸弱碱盐 b.弱酸溶液和强碱溶液反应c.强酸溶液和弱碱溶液反应 d.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应【答案】b 3、25时，在20ml 0.1mol/l naoh溶液中加入0.2mol/l ch3cooh溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中ph变化关系的曲线如图所示，若b点的横坐标a=10，下列分析的结论正确的是（）a在b点有：c（na+）=c（ch3coo）b对曲线上a、b间任何一点，溶液中都有：c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+）cc点时，c（ch3coo）=c（na+）c（h+）=c（oh）dd点时，c（ch3coo）+c（ch3cooh）=c（na+）【答案】c【解析】：a在b点时，溶液ph7，则c（oh）c（h+），根据电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），所以c（na+）c（ch3coo），故a错误；b在a、b间任一点，溶液中只存在四种离子有na+、h+、ch3coo、oh，如果加入的醋酸少量，则c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+），如果加入的醋酸达到一定程度，则会出现c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+），故b错误；c在c点溶液显中性，则c（oh）=c（h+），根据电荷守恒c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），则一定有c（na+）=c（ch3coo），溶液中离子浓度大小关系为：c（na+）=c（ch3coo）c（oh）=c（h+），故c正确；d在d点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.1moll1，而钠离子浓度为c（na+）=0.05mol/l，则c（ch3coo）+c（ch3cooh）=2c（na+），故d错误；故选c4、有体积相同、ph相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是()a.两溶液中oh-浓度相同b.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同c.两溶液溶质物质的量浓度相同d.加入等体积的水稀释后,它们的ph仍相等【答案】a【解析】ph相等,则c(h+)相等,即c(oh-)也相等;因为氨水是弱碱部分电离,氢氧化钠是强碱完全电离,故二者的物质的量浓度不同,则用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积不相同;加入等体积的水稀释,因氨水仍不断电离出氢氧根离子,故氨水的ph大,故选a。5、下列各表述与示意图图中一致的是 （ ）a图表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化 b图中使用的naoh的浓度一定为2 mol/l c图表示向含mg2、al3、nh4的盐溶液中滴加naoh溶液时，沉淀的量与naoh的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(mg2)n(al3):n( nh4)232d图中曲线表示3h2(g)+n2(g)2nh3(g)反应过程能量变化，若使用催化剂，b点会升高【答案】a【解析】a.在反应开始时，c(naoh)=0.1mol/l,c(h+)=10-13mol/l,ph=13,随着酸的不断滴入，溶液的碱性逐渐减弱ph逐渐减小，当滴入20 ml 0.1 moll1 hcl溶液时，二者恰好完全反应。溶液为中性，ph=7.盐酸不断滴入，这时溶液就由中性变为酸性，酸性逐渐增强，所以ph越来越小。正确。b.因为金属离子的种类、浓度不定，所以naoh的浓度也无法确定。错误。c.使al3+转化为al(oh)3沉淀消耗的oh- 的物质的量与使al(oh)3沉淀溶解消耗的oh-的物质的量的比为3:1.假设5mld naoh溶液中含有1mol的naoh.，则含al3+1mol,沉淀al3+的naoh的物质的量为3mol,(15ml).沉淀mg2+的naoh为10ml,所以n(mg2+)=2mol.因为发生反应：nh4+oh-=nh3h2o。铵根离子消耗的naoh为10ml,所以n(nh4+)= 2mol.因此三种离子的物质的量之比为：n(mg2)n(al3):n( nh4)212。错误。d.催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能改变反应热。所以若使用催化剂，b点会降低。错误。6、许多单质或化合物，易溶于含该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如i2易溶于ki溶液中，s易溶于k2s溶液中，kf易溶于hf中。下列工业生产中应用了上述相似相溶规则的是（）a.炼铁b.制硝酸c.制发烟硫酸 d.合成氨【答案】c【解析】利用题给信息可知so3应易溶于so3对应的酸，即h2so4溶液中，故c项符合题意；其他选项都是利用化学反应原理制备，与相似相溶规则无关。7、下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ） si可用来制造半导体材料 sio2可用于制造光导纤维 al(oh)3可用于治疗胃酸过多 氧化铁可用于制红色涂料a只有 b只有 c只有 d都正确【答案】d 8、ccl4对人体有较大的毒性，能通过呼吸道和皮肤吸收按蒙特利尔议定书我国从2010年起将逐步淘汰ccl4，绿色高效安全的超临界co2已成为新型萃取剂中的佼佼者下列关于萃取与分液的各项操作中正确的是（）a用酒精萃取碘水中的碘可选用分液漏斗，充分振荡后静置分液b进行分液时，分液漏斗中碘的苯溶液从下端流出c静置，待分液漏斗中液体分层后，立即分液d萃取分液前要先检查分液漏斗是否漏液【答案】d【解析】a酒精和水互溶，不能做萃取剂，故a错误； b苯的密度比水小，应从上口倒出，故b错误；c静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通，然后放出液体，故c错误；d分液漏斗有活塞和塞子，实验前应检查否漏液，故d正确故选d9、用表示阿伏伽德罗常数，下列说法准确的是：（ ）a个fe（oh）3胶体粒子的质量是107克b标准状况下，0.2molso3中含有氧原子数为0.6nac在1molcac2、khso4的混合物中含阴阳离子的总数为3nad33.6l氯气与56克铁充分反应，转移的电子数为3na【答案】b10、下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）a1molh2so4的质量是98g/mol bco2的摩尔质量等于co2的相对分子质量 c1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 dna的摩尔质量是23g/mol【答案】d【解析】a、1molh2so4的质量是98g，故a错误；b、co2的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于co2的相对分子质量，故b错误；c、1mol任何物质的质量以g为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故c错误；d、na的相对原子质量为23，摩尔质量为23g/mol，故d正确；故选d11、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）a气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4l b不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数必定也不同 c一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子大小决定 d一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子数决定 【答案】d【解析】a、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积在标况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4l，没注明前提条件，故a错误b、只有在相同条件下，才可比较不同体积的气体含有分子数的多少，故b错误c、一定温度和压强下，气体的分子大小与气体分子间的距离相比，微乎其微，故c错误d、一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由气体的物质的量决定，物质的量与分子数成正比，所以，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子数决定，故d正确故选：d12、设na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是（ ）a. 20g重水（d2o）中含有10na个电子b. 标准状况下，22.4l一氯甲烷的分子数约为nac. 4.6 g na在氧气中完全反应生成na2o和na2o2，转移电子数为0.2nad. 25时，1l ph = 14的ba(oh)2溶液中，ba2+ 数为na【答案】d 13、同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有c2h4，另一个装有c2h2和c2h6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )a质量 b原子总数 c碳原子数 d密度【答案】c【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相同。若c2h2和c2h6的物质的量比为11，则两瓶气体质量、原子总数、碳原子数、密度都相等，若两者物质的量比不等于11，则只有碳原子数相等。14、下列仪器：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙，常用于物质分离的是（ ） a. b. c. d.【答案】c【解析】物质分离包括过滤.分液.蒸馏（分馏）等，所用仪器为漏斗（过滤器）.分液漏斗.蒸馏烧瓶等。15、x、y、z和m是4种短周期元素，其中x、y位于同一主族，y与m、x与z位于同一周期。x原子最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比x原子少1。m是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是（）a. y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为hyo3b. z和m组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐c. x、y、z元素的气态氢化物中，y的沸点最高d. 四种元素简单离子的半径由大到小依次为yxzm【答案】b【解析】根据x的电子排布，x是o，则y是s，z是n，m处于周期表中的第三周期，原子半径最大，m是na。y元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h2so4，选项a错误；z和m组成的化合物为离子化合物na3n，和盐酸反应的化学方程式是na3n4hcl=3naclnh4cl，选项b正确；四种元素的气态氢化物中，h2o的沸点最高，选项c错误；四种元素的离子半径大小是s2、n3、o2、na，选项d错误。16、物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）（1）两种互不相溶的液体的分离 。（2）固体和液体的分离 。（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 。（4）胶体中分离出可溶电解质 。（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。【答案】（1）分液 （2）过滤 （3）蒸发 （4）渗析 （5）蒸馏（或分馏）17、近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序：（1）海水晒盐。（2）粗盐提纯：粗盐中主要含有mgcl2、na2so4和fecl3杂质，设计如下方案：试剂1试剂3依次为： 。沉淀c含有baso4、mg(oh)2还有 （用化学式表示）。（3）电解法制氯气：观察下图，回答：通电后， (填a或b)侧产生氢气。此电解反应的化学方程式为 。（4）制取漂白粉：将氯气通入消石灰（ca(oh)2）中反应，化学方程式为： 。（5）实验室加热mno2和浓盐酸混合物来制取氯气。 若有8.7克的mno2被还原，则有 molhcl被氧化。在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为： 。（顺序错误不得分）【答案】(2) bacl2、 naoh 、 na2co3。（合理顺序即可） fe(oh)3，baco3（用化学式表示）。( 2分)a2nacl2h2o电解naohh2cl22cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o0.2fbcdeihg【解析】 bacl2、 naoh 、 na2co3或naoh bacl2 na2co3（合理顺序即可）bacl2除去so42,naoh除去mg2 ,fe3，na2co3除去过量的ba2 ，沉淀c含有baso4、mg(oh)2还有fe(oh)3，baco3；通电后，a为阳极， a侧产生氢气，此电解反应的化学方程式为2nacl2h2o电解naohh2cl2制取漂白粉2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2omno24hclmncl2cl22h2o,每有1molmno2反应，就有4molhcl反应，但只有2molhcl被氧化，若有8.7克的mno2被还原，则有0.2molhcl被氧化f（制cl2）bc（除hcl）de（干燥）ih（收集）g处理尾气。18、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+若要确认其中的fe2+，应选用 （选填序号）akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 d酸性kmno4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应：so2+br2+2h2o2hbr+h2so4然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体y中so2的体积分数为 分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含量有h2和q气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）（3）装置b中试剂的作用是 （4）认为气体y中还含有q的理由是 （用化学方程式表示）（5）为确认q的存在，需在装置中添加m于 （选填序号）aa之前 bab间 cbc间 dcd间（6）如果气体y中含有h2，预计实验现象应是 【答案】（1）铁钉表面被氧化；（2） d； 66.7%；（3）检验二氧化硫是否除尽；（4）c+2h2so4（浓硫酸）co2 +2so2+2h2o；（5）c；（6）d中固体由黑色变红和e中固体由白变蓝【解析】（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁钉表面被氧化；（2）亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，故选d；so2具有还原性，通入足量溴水中，发生so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）=0.015mol；so2 baso41mol 233gn 2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的体积分数为：=66.7%，故答案为：66.7%；（3）a除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以b可以检验a中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为c+2h2so4（浓硫酸）co2 +2so2+2h2o，故答案为：c+2h2so4（浓硫酸）co2 +2so2+2h2o；（5）q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，故选c；（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，故答案为：d中固体由黑色变红和e中固体由白变蓝19、血液中的血清素（摩尔质量为176gmol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2，所含氢元素的质量分数为6.82，所含氮元素的质量分数为15.9，所含氧元素的质量分数为9.08。请写出血清素的化学式。【答案】c10h12n2o20、a、b、c、d是短周期元素形成的四种气体单质。e、f均为气体，且f为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：d的化学式为 、y的化学式为 、e的化学式为 。 反应的离子方程式为 。y和e在一定条件下可反应生成b和z，这是一个具有实际意义的反应，可消除e对环境的污染，该反应的化学方程式为 。0.1 moll1的x溶液和0.1 moll1的y溶液等体积混合，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是 (用离子方程式说明）。【答案】（1）h2,，nh3，no （2）3no2+h2o=2h+2no3-+no （3）4nh3+6no=5n2+6h2o (4)酸， nh4+h2o=nh3h2o+h+【解析】a氯气；b氮气；c氧气；d氢气；e一氧化氮；f二氧化氮；g硝酸；x氯化氢；y氨气z水21、液晶高分子材料应用广泛新型液晶基元化合物iv的合成线路如下：（1）化合物的分子式为 ，1mol化合物最多可与 mol naoh反应（2）ch2=chch2br与naoh水溶液反应的化学方程式为 （注明条件）（3）化合物i的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式 （任写一种）（4）下列关于化合物的说法正确的是 （填字母）a属于烯烃 b能与fecl3溶液反应显紫色c一定条件下能发生加聚反应 d能使溴的四氯化碳溶液褪色（5）反应的反应类型是 在一定条件下，化合物也可与iii发生类似反应的反应生成有机物vv的结构简式是 【答案】（1）c7h6o3；2；（2）ch2=chch2br+naohch2=chch2oh+nabr；（3）（任写一种）；（4）cd；（5）取代；【解析】（1）由结构简式可知化合物中含有7个c、6个h、3个o，则分子式为c7h6o3，化合物含有酚羟基和羧基，都具有酸性，能与naoh发生反应，则1mol化合物最多可与2molnaoh反应，故答案为：c7h6o3；2；（2）氯代烃在碱性条件下水解生成oh，ch2=chch2br与naoh水溶液反应的化学方程式为ch2=chch2br+naohch2=chch2oh+nabr，故答案为：ch2=chch2br+naohch2=chch2oh+nabr；（3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有cho，则可能的结构有，故答案为：（任写一种）；（4）a含有o、n等元素，属于烃的衍生物，故a错误；b不含有酚羟基，则不能与fecl3溶液反应显紫色，故b错误；c含有c=c，则一定条件下能发生加聚反应，故c正确；d含有c=c，可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故d正确故答案为：cd；（5）由官能团的转化可知反应属于取代反应，化合物与iii发生取代反应生成coo，反应物为，故答案为：取代；22、当你打开家里的自来水龙头时，会闻到一股刺鼻的气味，它是什么？请你试着给大家解释解释。【答案】它是氯气的气味。因为一般的自来水厂都是采用氯气来给自来水消毒，氯气在自来水中的溶解度不是很大，但在空气中仍然可以闻到刺鼻的气味【解析】家里的自来水都是消过毒的饮用水，它里面的气味很可能是消毒剂的气味23、下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。(1) 硫酸铜溶液一般不呈中性，原因是_ _(用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：_ _(电解过程中，始终无氢气产生)。(2) 细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为_ _(写出一点即可)。 (3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究 有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？_(填“正确”或“不正确），原因是 资料1:一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如fe3o4中的 fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。 资料2:cucl微溶于水,能溶于浓盐酸。猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是_ _(填3种主要离子符号）。验证猜想:完成实验方案(配制棕褐色溶液）。取少量_ _固体于试管中，加入_ _使其溶解，再加入_ _溶液，观察现象。已知电解前，u形管中加入了1oomlo.5 mol.l1 cucl2溶液，电解结束时电路中一共转移了0.03 mol电子，且阴极生成0.64 g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为_mol。【答案】1)酸；cu2+2h2ocu（oh）2+2h+；2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4；（2）节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低；适宜处理炉渣；（3）不正确；阴极不会产生氯气；cu2+、cu+、cl-；氯化亚铜；浓盐酸；氯化铜；0.01mol【解析】(1)硫酸铜溶液中铜离子水解，cu2+2h2ocu（oh）2+2h+；使溶液呈酸性； 电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4；（2）湿法炼铜需在溶液中进行，而细菌冶铜在常温下用生物冶铜，节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低，适宜处理炉渣，（3）用惰性电极电解氯化铜溶液，第一阶段：阳极发生氧化反应：2cl-2e-=cl2，阴极发生还原反应：cu2+2e-=cu，第二阶段：2h2o2h2+o2；电解硫酸铜溶液时第一阶段：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，第二阶段：2h2oh2+o2，用惰性电极电解氯化