山东省济宁市任城一中高二化学12月质检（答案不全）苏教版.doc

任城一中20132014学年高二12月质量检测化学一选择题（每小题有1个选项符合题意。每小题3分，共48分）1下列说法中正确的是a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的（）b非自发反应在任何条件下都不能实现c熵增加且放热的反应一定是自发反应d自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 2理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）a2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h0b2fecl3(aq) + fe(s) = 3fecl2(aq) h0c2ch3oh(l) + 3o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h0dnacl(aq) + agno3(aq) = agcl(s) + nano3(aq ) h03电化学腐蚀带来了金属的巨大损失，下列材料制成的水龙头与铁制自来水管连接，自来水管生锈最快的是（）a铜水龙头b铁水龙头c塑料水龙头d陶瓷水龙头4用6.5g锌粒与100ml 3 moll1盐酸反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是（）a将锌粒改为锌粉 b滴入几滴3 moll1cuso4溶液c改用100ml 98%的浓硫酸 d适当升高温度5. 下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（）ah2(g)cl2(g)=2hcl(g)；h=184.6 kjmol-1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)；h=802.3 kjmol-1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h=571.6 kjmol-1dco(g)o2(g)=co2(g)；h=283 kjmol-16下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ） a自发反应在恰当条件下才能实现 b焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的c焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的d自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小7在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（ ）aalcl3 bnahco3 c(nh4)2co3 dmgso48有等体积、等ph的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是（ ） av3v2v1bv3=v2=v1cv1=v2v3 dv3v2=v19中国首条“生态马路”近期在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的no和co转化成n2和co2。下列对此反应的叙述中正确的是（ ）.a升高温度能加快反应速率 b使用光催化剂能增大no的转化率c使用光催化剂不改变反应速率 d改变压强对反应速率无影响10下列离子方程式书写正确的是（ ）a电解饱和食盐水2h+2clh2+cl2b向nh4hso3溶液中滴入足量naoh溶液：hso3+ oh=so+ h2o c向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：fe(oh)2 + 2h+ = fe2+ + 2h2od足量alcl3溶液与小苏打溶液混合： al33hco3=al(oh)33co211反应2x(g)y(s)2z(g) h0，达到平衡时，下列说法正确的是（）a减小容器体积，平衡不移动 b增大y的量，z的百分含量增大c加入催化剂，x的转化率增大 d降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小12x、y、z、m代表四种金属元素，金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，z极上有h2放出；若电解y2+和z2+共存的溶液时，y先析出；又知m2+的氧化性强于y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）axzmy bxyzmcmzxy dxzym13右图是铜锌原电池构造示意图，其电池反应式为：zn(s)+cuso4(aq)znso4(aq)+cu(s)下列判断不正确的是 （）azn为负极 b盐桥中的阳离子移向bc移去盐桥电流计指针不偏转d铜棒质量不变14将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合在一定条件下发生如下反应： 2a(g)b(g)2c(g)。若经2s后，测得c的浓度为 0.6 moll1 ，现有下列几种说法正确的是（） 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s1 用物质 b表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1 2 s 时物质 a 的转化率为70 2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 moll1 a b c d15在一定温度下，可逆反应达到平衡，下列叙述不是反应达到平衡标志的是（）c的生成速率与c的分解速率相等 a、b、c的浓度不再变化单位时间生成amola，同时生成3amolb a、b、c的物质的量不再变化混合气体的总的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化单位时间内消耗amola，同时生成3amolb a、b、c的分子数比为132a b c d16一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：2ch3oh + 3o2 + 4oh 2co + 6h2o，则下列说法错误的是（ ）a充电时电解质溶液的ph逐渐增大 b放电时ch3oh参与反应的电极为正极c充电时每生成1 mol ch3oh转移6 mol电子d放电时负极的电极反应为：ch3oh6e 8ohco + 6h2o二、填空题 (本题包括4个小题，共计52分）17（10分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物ni(co)4常温下为液态，易溶于ccl4、苯等有机溶剂。固态ni(co)4属于 晶体；基态ni原子的电子排布式为 。（2）配合物分子内的作用力有 （填编号）。a氢键 b离子键 c共价键 d金属键 e配位键（3）（原创）很多不饱和有机物在ni催化下可以与h2发生加成反应。如 ch2=ch2 chch hcho等，其中分子属于平面结构的有 （填物质序号），中c的杂化方式为 ，hcho分子的立体结构为 。 （4）（原创） 、含有的官能团是（填名称） 、 。 （5）氢气是新型清洁能源，镧（la）和镍（ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上（其中上下两个面各两个，其余四个面各一个），镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。18（14分）工业上由黄铜矿（主要成分cufes2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。a浓h2so4b稀hno3cnaoh溶液 d氨水（2）用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（4）以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜（含al、zn、ag、pt、au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应 c溶液中cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属（5）利用反应2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o可制备cuso4，若将该反应设计为原电池， 其正极电极反应式为 。19. （13分）用0.20mol/l盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度。若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250ml待测液，取10.00ml待测液，需要的仪器有、锥形瓶；（2）该实验滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是_；滴定次数待测溶液体积/ml盐酸标准溶液体积/ml滴定前刻度滴定后刻度第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（4）根据上述各数据，计算烧碱的纯度_；（5）用蒸馏水洗涤滴定管后，未经润洗就取标准液来滴定待测液，则导致计算出待测液浓度_；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出待测液浓度_；（填“偏大”“偏小”“无影响”）。20(15分) 已知2no2(g)n2o4（g) h=-52.7kjmol-1，常温下n2o4为无色气体。某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：. 该小组的同学取了两个烧瓶a和b，分别加入相同浓度的no2与n2o4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将a和b浸入到已盛有水 的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和nh4no3固体（nh4no3固体溶解吸收大量的热）。请回答：（1）a中的现象 ，b中的现象 ；（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；. 在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3相同浓度的no2与n2o4的混合气体，将针筒前端封闭。（3）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。 推进针筒后气体颜色变深的原因是 ； 一段时间后气体颜色又变浅的原因是 ；（4）将第三支针筒活塞拉至20cm3处，此时气体的颜色 ，一段时间后气体颜色 ，但仍比第一支针筒气体的颜色 。 在此过程中，该反应的化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”）。 no2的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”）。17.(1)分子，1s22s22p63s23p63d84s2 （2）a ,c,e (3) sp2 平面三角形（4）碳碳双键 醛基 （5）lani518（共14分）（1）cd（2分）（2）fe3+（2分）；取少量溶液，滴加kmno4溶液，kmno4褪色（2分）（3）3cu2o+2alal2o3+6cu（3分）（4）bd（2分）（5）4h+o2+4e2h2o（3分）1