【得分宝典】高中化学 实验过关专题二 金属及其化合物.doc

专题二 金属及其化合物第一类 验证型实验大题过关【典例解析】 1.（2010广东理综卷）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为li2oal2o34sio2）为原材料制备li2co3的工艺流程如下：已知：fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、5.2、9.7和12.4；li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有li+、so42-，另含有al3+、fe3+、fe2+、mg2+、ca2+、na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的ph到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_【高考真题解析】 1（2011安徽高考）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论a过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3bagi沉淀中滴入稀kcl溶液有白色沉淀出现agcl比agi更难溶cal箔插入稀hno3中无现象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【过关测试】1（2012年山东莱芜期末）将一浅绿色溶液，置于空气中，变成黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是 ( ) a该浅绿色溶液中含有的在空气中被氧化为 b欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的，向其中滴加kscn溶液 c配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止的水解与氧化 d欲检验浅绿色溶液中是否含有，滴人kscn溶液，看是否变红色【解析】该浅绿色溶液应为的溶液，在空气中被氧化为，变为黄色。向黄色溶液中滴入kscn溶液，只是能够检验出，不能检验。亚铁离子易被氧化和水解，为抑制水解，需要加入相应的酸，为防止氧化，需加入还原剂铁。【答案】b2(2012年北京宣武区高二调研)将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是()a氢氧化铁胶体(氯化钠溶液)：过滤b乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯co2(h2、h2o)：通过浓硫酸洗气，再通过灼热的cuo粉末dfecl2溶液(fecl3)：加足量的铁粉，振荡、过滤3(2012年福州期末)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象结 论a向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀h2so4，在管口观察到红棕色气体hno3分解成了no2b向淀粉溶液中加入稀h2so4，加热几分钟，冷却后再加人新制cu(oh)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖c甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去甲烷和氯气发生了化合反应d向饱和na2co3中通人足量co2，溶液变浑浊析出了nahco34（2012年合肥市一检）下列化学实验有关的叙述正确的是（ ）a某无色溶液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有so42-b向2.0ml浓度均为0.1moll-1的kcl、ki混合溶液中滴加12滴0.01moll-1agno3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明ksp（agi）比ksp（agcl）大c铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝dso2、cl2都能使品红试液褪色，其原理是相同的5(2012年黄冈高二阶段性考试)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列填空：(1) 明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 ml稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)_ml，用规格为_ml的量筒量取。(2) 氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除k、so外，还有大量的nh。检验nh的方法是_。(3)写出沉淀物中所有物质的化学式_。(4)滤液的成分是水和_。(5)为测定混合肥料k2so4、(nh4)2so4中钾的含量，请完善下列步骤： 称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。 _、_、_(依次填写实验操作名称)。 冷却、称重。(6)若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中k2so4的物质的量为_mol(用含有m、n的代数式表示)。第二类 定量型实验大题过关【典例解析】 1（2012年江西协作体联考）氢化钙（cah2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。 （1）装置b的作用是 ；装置d的作用是 。 （2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置c的氢气已经干燥，应在b、c之间再接一装置，该装置中加入的试剂是： 。（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量 加入_溶液（填化学式），搅拌、过滤 _（填操作名称）_（填操作名称） 称量碳酸钙（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00ml刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04ml刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。 (6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法： 。【高考真题解析】 1(2011安徽高考)mno2是一种重要的无机功能材料，粗mno2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗mno2（含有较多的mno和mnco3）样品转化为纯mno2实验，其流程如下：（1）第步加稀h2so4时，粗mno2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式 +clo3+ mno2+cl2+ 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有naclo3和naoh，则一定还有含有 （写化学式）。（4）若粗mno2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g mno2，并收集到0.224lco2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol naclo3的物质的量为0.02mol。2（2011上海高考）cuso45h2o是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是cuso45h2o的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、 。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的cuso45h2o中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。（3）已知：cuso4+2naoh=cu(oh)2+ na2so4 称取0.1000 g提纯后的cuso45h2o试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/l氢氧化钠溶液28.00 ml，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/l盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 ml，则0.1000 g该试样中含cuso45h2o g。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。（5）如果采用重量法测定cuso45h2o的含量，完成下列步骤： 加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤（其余步骤省略） 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 （6）如果1.040 g提纯后的试样中含cuso45h2o的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为 。【解析】本题主要考察实验现象等观察、物质的提纯，中和滴定、实验过程设计及有关计算。（1）铜与浓硝酸反应生成硫酸铜和二氧化氮气体。（2）混有硝酸铜杂质，需利用溶解度的不同，用重结晶的方法进行分离。【过关测试】1(2012九江市第一次统考)将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是no，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 moll-1的naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） a开始加入合金的质量可能为16.4g b参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol c生成沉淀完全时消耗naoh溶液的体积为100ml d标况下产物no的体积为22.4升2(2012年北京四中高二检测)将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3和fe2浓度相等，则已反应的fe3和未反应的fe3的物质的量之比为()a23 b32c12 d113某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定法测定其浓度。(1)滴定用_式滴定管盛c moll1盐酸标准液。下图表示某次滴定时50 ml滴定管中滴定前后液面所处的刻度。请将消耗的盐酸标准液的体积填入表空格中，此时滴定管中剩余液体的体积_ml。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞ph变色范围5.08.03.14.44.46.28.210.0该实验应选用_作指示剂。有关数据记录如下：滴定序号待测液的体积(ml)所消耗盐酸标准液的体积(ml)滴定前滴定后消耗的体积1v0.5025.8025.302v3v6.0031.3525.35(2)根据所给数据，写出计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式(不必化简)c_。(3)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；b读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则会使测定结果_；c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；d滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果_。4(2012年福州期末)孔雀石的主要成分为cu2(oh)2co3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o晶体的流程图： (1)孔雀石研磨的目的是 。浸泡孔雀石的试剂a若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是 (填化学式)、固体a是 (填化学式)。 (2)使用试剂b的目的是将溶液中的fe2+转化为fe3+，试剂b宜选用 (填选项序号)。 a酸性kmno4溶液 b双氧水 c浓硝酸 d氯水 相应的化学反应方程式： 。(3)试剂c的使用目的是调节溶液ph，使fe3+转化为沉淀予以分离。试剂c宜选用 (填选项序号)。 a稀硫酸 bnaoh溶液 c氨水 dcuo 相应的离子方程式： 。(4)1 mol氨气通过加热的cu2(oh)2 co3可以产生1.5 mol金属铜，发生反应的化学方程式： 。(5)常温下fe(oh)3的ksp=110-39，若要将溶液中的fe3+转化为fe(oh)3沉淀，使溶液中c(fe3+)降低至110-3 moll，必需将溶液ph调节至 。 （5）25某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g，将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤。滤液中主要含有_(填化学式)，滤渣中含有_；溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(2)向滤液中加入过量的naoh溶液，过滤，有关反应的离子方程式是_。(3)向步骤(2)所得的滤液中通入足量co2气体，产生沉淀，过滤。有关反应的离子方程式是_。(4)将步骤(3)过滤所得的沉淀用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_。(5)若步骤(2)中加入naoh的量不足，则实验结果会 _(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若步骤(4)中沉淀没有洗涤，则实验结果会_；若沉淀灼烧不充分，则实验结果会_。第三类 探究型实验大题过关【典例解析】 1(2012年南京高二调研)某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：(1)提出假设：假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：_；假设3：_。(2)设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。实验中可能出现的现象结论假设1成立假设2成立假设3成立(3)进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。(4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题：烧杯中_(填“有”或“无”)不溶物；若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是_(写化学式)；若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：_。1（2011四川高考）三草酸合铁酸钾晶体（k3fe(c2o4)3xh2o）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1)铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，mno4被还原成mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/l kmno4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗kmno4溶液20.02ml，滴定中mno4，被还原成mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/l kmno4溶液19.98ml。请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_、摇匀。加入锌粉的目的是_。写出步骤三中发生反应的离子方程式：_。实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的kmno4溶液的量不够，则测得的铁含量_。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）(2)结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_；_。（2）加热后在干燥器中冷却；对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。2(2011福建高考)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量naoh溶液，过滤。氢氧化铝与naoh溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定c中生成的baco3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌b、c中的反应物外，还有：_。（4）c中反应生成baco3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a在加入盐酸之前，应排净装置内的co2气体b滴加盐酸不宜过快c在ab之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在bc之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得baco3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定c中生成的baco3质量，只要测定装置c在吸收co2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。【解析】（1）氢氧化铝与naoh溶液反应的离子方程式：al(oh)3ohal(oh)4或al(oh)3ohalo22h2o【过关测试】 1为证明cuso4溶液显蓝色与cu2有关而与so无关，某同学设计下列实验，其中对实验目的没有意义的是()a观察硫酸溶液呈无色b观察硫酸铜粉末呈白色c往cuso4溶液中滴加足量naoh溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色d往cuso4溶液中滴加足量ba(no3)2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色我国化学家侯德榜根据nahco3溶解度比nacl、na2co3、nh4hco3、nh4cl都小的性质，运用co2nh3h2onacl=nahco3nh4cl的反应原理制备纯碱。以下是在实验进行模拟实验的生产流程示意图：iv气体a的饱和溶液a和食盐的饱和溶液悬浊液晶体 纯碱下列叙述错误的是()aa气体是nh3，b气体是co2b第步得到的晶体是发酵粉的主要成分c第步骤操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒d第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶3（2012年潍坊期末）印刷电路的废腐蚀液含有大量cucl2、fecl2和fecl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为fecl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。(1)测得某废腐蚀液中含cucl2 1.5 moll-1、fecl23.0 moll-1、fecl3 1.0 moll-1、hcl3.0 moll-1。取废腐蚀液200ml按如下流程在实验室进行实验： cl2fecl3溶液fecl2溶液过量fe粉过滤混合物搅拌废腐蚀液 滤渣回答下列问题： 废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为 。检验废腐蚀液中含有fe3+的实验操作是 ；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是 。(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到fecl2溶液中获得fecl3溶液。 实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是 。浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为 ；烧杯中naoh溶液的作用是 。 参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取fe粉的质量应不少于 g，需通入cl2的物质的量应不少于 mol。 39.2 0.75 4(2012年天津高二检测)铁是与日常生活密切相关的元素。(1)在生铁中含有一种铁、碳化合物x。已知x中铁、碳的元素质量比为141。x的最简式为_。(2)x有下列转化关系：(无关物质已经略去) 溶液甲中含有的大量阳离子是_；溶液甲中加入h2o2发生反应的离子方程式为_。(3)x与过量浓硝酸反应生成气体z和气体w，z是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体z和w分别是：z_、w_。(4)fe(oh)3胶体外观与fe(scn)3溶液相似，请设计一种简单的方法将它们鉴别出来且不破坏它们：_。(5)某校综合实践小组用废铁屑制成fecl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式： _。学生甲对黄色溶液a和绿色溶液c进行定性实验，完成下表：实验内容实验操作预期现象和结论检验黄色溶液a中是否含有fe2检验绿色溶液c中是否含有fe3 (3)co2no2(4)利用丁达尔效应鉴别(5)fe2o36h=2fe33h2o、2fe3fe=3fe2(或fefe2o36h=3fe23h2o)实验内容实验操作预期现象和结论检验黄色溶液a中是否含有fe2取少量黄色溶液a置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液a中有fe2检验绿色溶液c中是否含有fe3取少量绿色溶液c置于小试管中，滴入一滴kscn溶液溶液出现血红色，则绿色溶液c中含有fe35某兴趣小组的学生根据mg与co2能发生：2mg+co2 2mgo+c反应，推测活泼金属钠也能与co2发生类似反应。查阅资料：常温下pdcl2+co+h2o = pdco2+2hcl反应生成黑色的金属钯。请你参与该实验的探究、思考与交流并完成实验报告的以下空格处的内容：（一）实验目的：“钠与二氧化碳反应”的实验探究（二）主要用品：碳酸钙、盐酸、钠、浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、氯化钯溶液（三）主要仪器：见装置图（四）实验装置及部分实验操作（1）实验装置（2）装置b、c、e、f中药品最合理的组合是 （ ）a浓h2so4、饱和碳酸氢钠溶液、pdcl2溶液、澄清石灰水b浓h2so4、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、pdcl2溶液c饱和碳酸氢钠溶液、浓h2so4、pdcl2溶液、澄清石灰水d饱和碳酸氢钠溶液、浓h2so4、澄清石灰水、pdcl2溶液（五）实验探究序号实验内容实验现象现象（原理）分析检查装置的气密性完好并装入药品后，制备co2排除装置中的空气澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊的离子方程式： 点燃酒精灯，通入足量co2甲同学：装置f中有黑色沉淀生成，取少量d中固体生成物与盐酸反应，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出经分析测定，装置d中只生成一种固体物质，d中化学方程式： 乙同学：装置f中溶液无明显变化，取少量d中固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出经分析测定，装置d中生成两种固体物质，d中化学方式： （六）思考与交流丙同学在仔细分析该实验装置后，认为该装置不完善，并判断装置d中生成固体的成分可能有钠的酸式盐。为防止酸式盐生成，请你猜想他设计的一个实验改进方案并用文字表述： 。第四类 设计型实验大题过关【典例解析】 1 （2012年杭州第一次质检）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下：硫酸铝溶液过氧化氢/氨水产品热分解分离结晶合成氨明矾过滤除杂硫酸铵溶液 （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的ph约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量fe2+。检验fe2+是否除尽的实验操作是 。 （2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。 （3）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经 得到铵明矾（含结晶水）。 （4）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是 （填字母代号）a蒸馏b分液c过滤d洗涤晶体【高考真题解析】 1.（2011新课标全国）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。a加热反应一段时间 b收集气体并检验其纯度c关闭分液漏斗活塞 d停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有cah2生成。 写出cah2与水反应的化学方程式 _；该同学的判断不正确，原因是_。（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。1(2012浙江省宁波市八校高三学期初测试)某化学小组为测定一定质量的某铜、铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液a充分反应方案一：铜铝混合物 测定生成气体的体积足量溶液b充分反应方案二：铜铝混合物 测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（ ）a溶液a和溶液b均可以是盐酸或naoh溶液b若溶液b选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大c方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜d实验室中方案二更便于实施2某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的叙述中正确的是 ( )a镁粉只能直接与溴水中的溴反应b水是镁粉与溴发生反应的催化剂c产生的极少量的气泡是由镁粉与水反应得到的d镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色3某化学课外活动小组欲制取纯na2co3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有 a大理石 b盐酸 c氢氧化钠溶液 d澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：naoh溶液na2co3溶液乙：naoh溶液nahco3溶液na2co3