安徽省中考化学试题研究复习 第一部分 考点研究 模块一 身边的化学物质 命题点10 酸和碱课件 新人教版.ppt

第一部分考点研究模块一身边的化学物质命题点10酸和碱 每年必考2 5 14分 考向一酸 碱的性质与用途 必考 玩转安徽9年中考真题 2008 2016 1 2009安徽11 3 题1分 3 可用厨房中的一种常用物质 写名称 除去瓶胆内壁的水垢 已知水垢的主要成分是 食醋 2 2016安徽15题7分 氨水和盐酸是常见的化学试剂 可将氨气 氯化氢气体分别溶于水制得 1 工业上利用氮气和氢气反应制氨气 反应的化学方程式为 不要求注明条件 2 小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应 设计并完成如下实验 填写表中空白 向上述集气瓶中滤纸上滴入少量水 滤纸变红 说明二者发生了反应 3 小明将滴有酚酞的稀氨水加热 观察到溶液红色变浅 原因可能是 4 小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热 溶液颜色无明显变化 为进一步研究 取稀盐酸分成2份 未经加热 加热煮沸一段时间后冷却 分别中和等量的氢氧化钠 消耗二者的质量 则稀盐酸经加热煮沸后浓度 填 增大 减小 或 不变 注意 若答对第 5 小题奖励4分 化学试卷总分不超过60分 氨水受热分解 随温度升高氨气溶解度减小 导致氨水浓度降低 增大 5 为除去氯化钠溶液中的碳酸钠 小林设计了如下方案 加热煮沸冷却你认为上述方案 填 合理 或 不合理 请分析 如合理 说明原因 如不合理 说明原因并设计改进方案 根据上述实验 加热煮沸无法除去溶液a中混有的过量hcl 不合理 解析 1 氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气 2 探究氨气能否与水反应 可通过探究干燥的氨气与酚酞接触 与酚酞和水同时接触时颜色的变化 若干燥的氨气与酚酞接触无明显变化 与酚酞 水同时接触时酚酞变红色 说明氨气能与水反应 3 滴加酚酞的稀氨水受热时 颜色变浅 说明溶液的碱性减弱 即受热时氨气溶解度减小 使得氨水的浓度变小 溶液的碱性变弱 4 滴加紫色石蕊的盐酸溶液加热时 颜色无明显变化 说明加热后溶液中仍然有氯化氢 根据加热前后中和相同质量氢氧化钠消耗盐酸质量不同可知 加热后盐酸的浓度会增大 5 小林的方案是向含碳酸钠的氯化钠溶液中加入足量的稀盐酸 使碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠 水和二氧化碳 利用盐酸的挥发性 将反应后所得溶液加热 使氯化氢挥发出来 得到氯化钠溶液 但第 4 问中加热滴加紫色石蕊的稀盐酸时溶液颜色无明显变化 说明加热不能将溶液中的氯化氢都排出 所以小林的方案不合理 改进的方案是向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸 边测溶液的ph 至溶液恰好呈中性即可得到氯化钠溶液 3 2014年安徽15题7分 某研究性学习小组在验证 碱使酚酞试液变红 的实验时 发现一个意外现象 将酚酞试液滴入某naoh溶液中 溶液变成了红色 可是过一会儿红色却消失了 提出问题 是什么原因导致滴有酚酞的naoh溶液由红色褪为无色 猜想与假设 他们分别对这种意外现象作如下猜想 甲同学 可能是酚酞与o2发生了反应 乙同学 可能是naoh溶液与空气中的co2发生了反应 丙同学 可能与naoh溶液浓度大小有关 你认为可能还与 有关 写一条即可 设计实验 三位同学分别设计实验验证自己的猜想 仪器不干净 含有酸性物质 或氢氧化钠溶液浓度太小或酚酞变质等 合理即可 1 甲同学设计了如下实验 请你填写下表 除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气 防止空气中氧气进入氢氧化钠溶液中 或隔绝氧气 不正确 2 乙同学设计如图1装置进行实验 一段时间后 试管中溶液的红色褪去 于是认定自己的猜想正确 请写出co2与naoh溶液反应的化学方程 甲同学认为乙同学的实验不够严谨 理由是 co2气体中可能含有hcl气体 其他合理即可 注意 若答对第 3 小题奖励4分 化学试卷总分不超过60分 3 丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色 他在a b c三个比色皿中分别加入等量5 10 20 的naoh溶液 然后各滴加2滴酚酞溶液 溶液颜色的变化曲线如图 说明 溶液无色时色度值 透过率 为100 请你观察图2回答问题 写出两条规律性结论 naoh溶液浓度越大 褪色越快 naoh溶液浓度越大 起始颜色越深 推测5 的naoh溶液滴加2滴酚酞溶液后褪为无色的时间约为 a 小于30sb 30 90sc 90 140sd 140 180se 180 280sf 大于280s f 解析 猜想与假设 对于氢氧化钠溶液中红色褪去还可能的原因是仪器不干净 含有酸性物质或酚酞试液变质了等原因 合理即可 设计实验 1 将氢氧化钠溶液加热煮沸的目的是除去其中溶解的氧气 避免对实验产生干扰 冷却后滴加2滴酚酞试液后 在其上方滴加植物油目的是防止外界空气进入溶液中 消除了氧气的影响后溶液仍然由红色变成无色 说明褪色原因与氧气无关 2 分析题中生成二氧化碳途径所用的药品是盐酸和大理石 盐酸具有挥发性 若制取的二氧化碳气体中混有氯化 氢气体 试管中溶液的红色也能褪去 3 认真分析题图可以得出 氢氧化钠溶液的浓度越大 酚酞试液变红后褪色越快 氢氧化钠溶液的浓度越小 酚酞试液变红后褪色越慢且色度值越小 从图中看出5 的naoh溶液滴加2滴酚酞试液后140s内色度从85升高至92 那么从92升高至100 所需时间要大于140s 从80s到140s内色度由90升高到92 升高了2 也就是说60s色度变化为2 由92到100还差8 大约还需要240s 故正确答案为f 4 2013安徽15题6分 五一 假期 小兵对 锌与硫酸反应快慢的影响因素 进行了探究 提出问题 锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢 猜想与假设 a 可能与硫酸的质量分数有关 b 可能与锌的大小有关 设计并实验 小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验 1 写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 2 小兵用如图装置收集并测量氢气的体积 其中量筒的作用是 氢气应从 填 e 或 f 或 g 管通入 测量排出水的体积 即为氢气的体积 f 收集证据 3 要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响 应选择的实验编号是 得出结论 4 结论是 评价与反思 注意 若答对 5 6 两题奖励4分 化学试卷总分不超过60分 或 硫酸越浓反应越快 锌片比锌粒反应快 5 下表是小兵第 组实验的详细数据 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因 第1分钟反应慢 因为有氧化膜 油污等覆盖在锌粒的表面 从第2分钟以后 随着反应的进行 硫酸的质量分数减小 反应逐渐变慢 第1分钟反应慢 因为有氧化膜 油污等覆盖在锌粒的表面 从第2分钟以后 随着反应的进行 硫酸的质量分数减小 反应逐渐变慢 6 锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响 设计实验验证 可能还受催化剂的影响 实验 取两块相同形状相同质量的锌粒 在同一温度下 与相同质量相同浓度的硫酸反应 在一组实验中加入催化剂 实验后可发现加催化剂的一组实验产生氢气较快而没有加催化剂的另一组实验产生氢气较慢 解析 此题实验的目的是探究 锌与硫酸反应快慢的影响因素 根据问题作出 猜想与假设 从而 设计并实验 首先通过一定时间内产生气体的体积多少进行比较 具体来说通过图示装置可知 氢气要从f管通入 从e管排出水 用量筒予以收集 量筒中收集到的水的体积就是产生氢气的体积 所以必须明确此实验的原理 四组实验是按照控制变量的原理进行设计 即 和 和 是在硫酸溶质质量分数相同的条件下 比较等质量锌粒和锌片产生氢气的速率 和 和 是比较金属锌形状相同的情况下 硫酸的质量分数不同 的情况下产生氢气的速率 根据表中的数据可得出结论 硫酸浓度越大 反应越快 锌片比锌粒反应快 5 中根据第 组实验的详细数据回答问题 可从锌粒表面存在氧化膜 油污等实际情况分析 以及由于反应硫酸质量减少导致硫酸的溶质质量分数减小也是应该考虑的方面 6 影响锌和硫酸反应快慢的因素很多 如温度 催化剂等 如温度 在硫酸浓度相同 锌的形状 质量也相同的条件 比较不同温度下产生氢气的快慢 如催化剂 在硫酸浓度相同 锌的形状 质量也相同的条件 比较是否加入催化剂的情况下产生氢气的快慢 考向二中和反应 9年2考 5 2014安徽16题6分 某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性 共消耗5 的氢氧化钠溶液80g 这一定量石油产品中含的质量是多少 试题补充 2010 16 解 参加反应氢氧化钠的质量为80g 5 4g设该石油产品中含h2so4的质量为80984gx解得x 4 9g答 这一定量石油产品中含h2so4的质量为4 9g 试题补充 2010 16 考向二溶液的酸碱性与酸碱度 9年6考 6 2009安徽8题2分 实验测得下列四种溶液的ph如图所示 其中溶液呈碱性的是 a 稀硫酸b 碳酸c 碳酸钠溶液d 氯化钠溶液 c 解析 ph 7 溶液呈中性 ph 7 溶液呈酸性 且ph越小酸性越强 ph 7 溶液呈碱性 且ph越大碱性越强 7 2011安徽9题2分 科学探究中常用到推理的方法 根据下列实验事实推出的结论正确的是 c 解析 试题补充 2016 14 2 15 2 2014 15 2013 14探究二 2012 8ab 考点特训营 化学方程式梳理 表示物质之间可以发生反应 表示物质之间存在转化关系 版本导航人教 九下第十单元酸和碱p49 p70 一 常见酸 hcl h2so4 的反应 或 或 或 化学方程式梳理 或 或 或或 或或 二 常见碱 naoh ca oh 2 的反应 或 或或 或 考点梳理 酸碱指示剂 红 红 无 蓝 常见的酸 酸的定义 解离时产生的阳离子全部是的化合物 即酸 酸根离子 常见的酸及其用途 化学性质 酸五条 必考 常见的酸及其用途 h2so4 hcl 挥发 常见的酸及其用途 特别提醒 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应立即用大量的水冲洗 然后在涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 化学性质 酸五 条 必考 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液变 无色酚酞溶液不变色 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 酸具有通性的原因是 具有 个性 的原因是 红 阳离子都是氢离子 酸根离子不同 实验视频 实验视频 探究酸的化学性质 探究盐酸中那种粒子使紫色石蕊溶液变红 与活泼金属反应 规律 酸 活泼金属 举例 盐 氢气 与金属氧化物反应 规律 酸 金属氧化物 举例 盐 水 与碱反应 规律 酸 碱 举例 盐 水 与某些盐反应 规律 酸 盐 举例 新盐 新酸 举例 有气泡产生 有白色沉淀生成 特别提醒 盐酸 硫酸与铁反应后 生成的是 2价的铁盐 与铁锈反应生成的是 3价的铁盐 溶液为黄色 常见的碱 定义 解离时产生的阴离子全部是的化合物 即碱 金属离子 或铵根离子 常见的碱及其用途 化学性质 碱 四条 高频 实验视频 探究碱的化学性质 常见的碱及其用途 二氧化碳 苛性钠 烧碱 火碱 熟石灰 消石灰 naoh ca oh 2 二氧化碳 硼酸 常见的碱及其用途 特别提醒 氢氧化钙水溶液俗称石灰水 当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时 就称为石灰乳或石灰浆 氢氧化钙可由生石灰与水反应得到 化学性质 碱 四条 高频 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 与酸反应 与某些盐反应 变红 变蓝 与非金属氧化物反应 规律 碱 非金属氧化物 举例 盐 水 与非金属氧化物反应 举例 现象 无明显现象 现象 澄清石灰水变浑浊 与酸反应 规律 碱 酸 举例 盐 水 举例 与某些盐反应 举例 规律 碱 盐 新盐 新碱 生成红褐色沉淀 生成蓝色沉淀 举例 中和反应 应用 改良土壤的酸性 如 用熟石灰改良酸性土壤 处理工厂废水 如 用熟石灰处理酸性废水 用于医药 如 蚊虫叮咬后涂抹肥皂水 定义 和 结合生成 和 的反应表达式 酸 碱盐 水实质 酸溶液中的和碱溶液中的结合生成 详见实验突破栏目 水 酸 碱 盐 中和反应的探究 溶液的酸碱性与酸碱度 高频 酸碱性的检验 定性 酸碱度 ph 定量 实验视频 用指示剂检验溶液的酸碱性 酸碱性的检验 定性 酸性 使紫色石蕊变红 碱性 使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红 酸碱度 ph 定量 表示 溶液的酸碱度常用ph来表示 ph的范围通常为0 14 溶液ph与溶液酸碱性的关系 溶液ph的测定 溶液酸碱度的应用 溶液ph与溶液酸碱性的关系 ph 7 溶液呈 性 ph越小 酸性越强 ph 7 溶液呈 性 ph 7 溶液呈 性 ph越大 碱性越强 碱 酸 中 特别提醒 酸性溶液不一定是酸 如nh4cl溶液 碱性溶液不一定是碱 如na2co3溶液 溶液ph的测定 玻璃棒 粗略测定 用干燥洁净的蘸取待测液地在ph试纸上 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数 可粗略测定ph的整数值精确测定 ph计又叫酸度计 是用来精确测定溶液ph的仪器 可以精确到0 1 0 01 溶液酸碱度的应用 化工生产中 许多反应都必须控制在一定的ph范围内 农作物适宜在ph为7或接近7的土壤中生长 测定雨水ph 了解空气污染情况 以便采取必要措施 测定人体ph 帮助人们了解身体健康状况 酸的化学性质 一 例1 2016合肥六中一模 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法 某同学利用左手构建酸的性质知识网络 如图所示 请结合图示回答下列问题 1 如用湿润的ph试纸测定盐酸的ph 则结果会 填 偏大 偏小 无影响 偏大 重难点突破 2 图中 的现象是 3 写出一个符合图中 的化学方程式 4 图中性质 属于 反应 填基本反应类型 5 图中 的性质在工业上可用于 填用途 石蕊溶液变红色 复分解 盐酸除铁锈 解析 1 若ph试纸用水润湿 相当于用水稀释了盐酸 导致盐酸的酸性减弱 ph变大 2 酸性溶液能使紫色的石蕊溶液变红色 3 是酸和盐发生复分解反应生成新酸和新盐 书写化学方程式时 要符合复分解反应发生的条件 如盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸 4 是酸与碱反应生成盐和水 是由两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物 属于复分解反应 5 为金属氧化物和酸反应生成盐和水 铁锈的主要成分是氧化铁 氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水 所以在工业上常用稀盐酸来除铁锈 一 二 例2 2016自贡 归纳总结是学习化学的一种方法 请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题 箭头上方的物质是指与碱反应的物质 1 碱溶液能使无色酚酞溶液变 2 氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 所以氢氧化钠必须 保存 碱的化学性质 红色 密封 3 请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质是 填 酸 碱 或 盐 4 碱溶液有相似的化学性质 是因为碱溶液中都含有 填化学符号 酸 解析 1 碱溶液能使无色酚酞溶液变红色 2 氢氧化钠暴露在空气中 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳变质 所以需密封保存 3 碱的化学通性有四条 与指示剂反应 与某些非金属氧化物反应 与酸反应 与盐反应 所以性质3应该是碱与酸反应生成盐和水 4 不同的碱具有相似的化学性质 其原因是碱在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子 实验突破 氢氧化钠 氢氧化钙变质的探究 近9年未考查 实验一 实验视频 实验视频 氢氧化钠变质的探究 氢氧化钙变质的探究 1 探究氢氧化钠 氢氧化钙是否变质 气泡 白色沉淀 气泡 白色沉淀 2 判断氢氧化钠 氢氧化钙是完全变质还是部分变质 白色沉淀 例1 2016遂宁 某化学兴趣小组的同学在实验室发现以前用的一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞 他们取这种氢氧化钠溶液少量于试管中 再逐滴加入稀盐酸 观察到有气泡产生 小组中有同学断定 这瓶氢氧化钠溶液已经变质 辅导老师肯定了该同学的看法 又有同学提出 所用氢氧化钠溶液是否完全变质 兴趣小组的同学在辅导老师的鼓励下又进行了如下的实验探究 提出问题 氢氧化钠溶液是否完全变质 进行猜想 1 该氢氧化钠溶液部分变质 2 该氢氧化钠溶液全部变质 查阅资料 氯化钡溶液呈中性 设计并进行实验 氢氧化钠 或naoh 白色沉淀 结论 该小组同学所用氢氧化钠溶液是 填 部分 或者 全部 变质 反思 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质 反应的化学方程式为 部分 解析 要判断该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质 实质是检验溶液中是否存在氢氧化钠 由于氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性 所以检验氢氧化钠时需先将碳酸钠转化为沉淀 因此可先往样品中加入过量的氯化钡溶液 利用氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠 将碳酸钠全部转化为碳酸钡沉淀 然后 取上层清液加入酚酞溶液 溶液变红色 说明溶液中还有氢氧化钠 即该氢氧化钠溶液还没有完全变质 属于部分变质 氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 实验二 中和反应的探究 近9年未考查 1 探究过程 1 实验操作在烧杯中加入约5ml稀氢氧化钠溶液 滴入几滴酚酞溶液 用滴管逐滴 防止稀盐酸滴加过量 滴入稀盐酸 并不断搅拌溶液 至溶液恰好变成无色为止 实验视频 探究盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应 2 实验现象 滴加盐酸的过程中 溶液的颜色 最后变成 3 实验分析 氢氧化钠能使酚酞溶液 盐酸不能使酚酞溶液变红色 滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡 最后变成无色 说明氢氧化钠被滴入的盐酸中和了 4 实验结论 氢氧化钠能与盐酸