山东省济宁市曲阜市高一化学上学期期中试卷（含解析）.docVIP

2015-2016学年山东省济宁市曲阜市高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1“8.12”天津港爆炸事故说明正确处理化学品安全事故至关重要下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）a不慎把浓硫酸粘在手上，立即用大量的水冲洗，涂上3%5%的碳酸氢钠溶液b如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用沙土扑灭c不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液d酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭2下列各组混合物的分离或提纯方法（括号内）中，正确的是（）a初步分离酒精和水的混合物（蒸发）b除去fecl2溶液中的少量铁粉（过滤）c提纯nacl和kno3的混合物中的kno3（萃取）d分离溴的四氯化碳溶液中的溴（分液）3用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a在常温常压下，11.2lcl2含有的分子数为0.5nab常温常压下，2.3gna+中含有的电子数为nac标准状况下，11.2l臭氧含有的氧原子数为nad0.1 moll1na2co3溶液中含有的钠离子数为0.2na4下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（）a100ml 0.5mol/l mgcl2溶液b200ml 0.25mol/l alcl3溶液c50ml 1mol/l nacl溶液d25ml 0.5mol/l hcl溶液5下列实验操作中正确的是（）a蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大d分液操作时，上层液体从分液漏斗下口放出6下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（ch3cook）是效果较好的融雪剂下列关于1molch3cook的叙述正确的是（）a1 mol ch3cook含有1 mol钾元素bch3cook的摩尔质量为98 gc1molch3cook含有2 mol氧d1molch3cook含有36.021023个h7两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有h2和cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）质量 密度 分子总数 原子总数abcd8下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）a氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸bbacl2溶液与na2so4溶液；ba（oh）2溶液与h2so4溶液cna2co3溶液与硝酸溶液；caco3溶液与硝酸溶液d石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是（）a液态hcl不导电，所以hcl不是电解质bnh3溶于水形成的溶液能导电，所以nh3是电解质cso2溶于水能导电，所以so2是电解质dbaso4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以baso4是电解质10在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）amg2+、na+、so42bk+、h+、hco3ccu2+、no3、so42dba2+、no3、co3211飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化产生高温引发高氯酸铵反应，其方程式为2nh4clo4n2+cl2+2o2+4h2o下列有关叙述不正确的是（）a上述反应属于分解反应、氧化还原反应b高氯酸铵属于盐，该反应属于离子反应c上述反应瞬间产生的高温气体是推动飞船飞行的主要因素d在反应中nh4clo4既是氧化剂又是还原剂12在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）a盐酸中逐滴加入食盐溶液b硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液c石灰乳中逐滴加入稀盐酸d硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液13下列叙述正确的是（）a直径介于1100nm之间的微粒称为胶体b用过滤的方法可以将胶体和溶液分离c利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体d胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应14下列化学反应的离子方程式正确的是（）a石灰乳与na2co3溶液混合：ca2+co32caco3b用醋酸除去水垢：caco3+2h+ca2+h2o+co2c硫酸铜与烧碱溶液反应：cuso4+2ohcu（oh）2+so42d氢氧化铝中和胃酸：al（oh）3+3h+al3+3h2o15在2febr2+3cl22fecl3+2br2的反应中，被氧化的元素是（）afebbrcfe和brdcl16单质x和单质y反应生成x3+和y2，现有下列叙述：x被氧化，x是氧化剂，x3+是氧化产物，x具有氧化性，y2是还原产物，x3+具有氧化性其中正确的是（）abcd二、解答题（共4小题，满分52分）17选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a萃取分液法 b过滤法 c结晶法 d分液法 e渗析法 f蒸馏法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）分离水和煤油的混合物（4）分离四氯化碳和碘的混合物18商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000左右冶炼，可能涉及的反应有：cu2（oh）2co32cuo+co2+h2o；2cuo+c2cu+co2；cuo+cocu+co2；co2+c2co （1）从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为，（2）反应中，发生氧化反应，还原产物为19某同学设计如下实验方案，以分离kcl和bacl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作的名称是，操作的名称是（2）试剂a是，试剂b是，固体b是（填化学式）（3）加入试剂a所发生的反应的离子方程式为：加入试剂b所发生反应的离子方程式为：（4）该方案能否达到实验目的：若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）20研究钠及其化合物有重要意义（1）naoh是实验室中最常用的试剂之一实验室进行某实验需要0.5moll1的氢氧化钠溶液约480ml，根据溶液配制的过程，回答下列问题：实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是根据计算得知，需用托盘天平（带砝码）准确称量naoh固体g在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是a转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面b定容时俯视刻度线c未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容d定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线（2）已知钠与水能发生反应，方程式为2na+2h2o2naoh+h2，将该反应改写为离子方程式为（3）nano2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知nano2能发生如下反应：2nano2+4hi2no+i2+2nai+2h2o上述反应中，氧化剂是每生成标准状况下的no气体2.24l，转移电子的数目为某厂废弃液中，含有2%5%的nano2，直接排放会造成污染，下列试剂能使nano2转化为不引起二次污染的n2的是 akmno4 bnh4cl co22015-2016学年山东省济宁市曲阜市高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1“8.12”天津港爆炸事故说明正确处理化学品安全事故至关重要下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）a不慎把浓硫酸粘在手上，立即用大量的水冲洗，涂上3%5%的碳酸氢钠溶液b如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用沙土扑灭c不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液d酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭【考点】化学实验安全及事故处理【专题】实验事故处理【分析】a不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用抹布拭去； b从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝；（2）降温到可燃物的着火点以下；（3）撤走可燃物；c浓碱具有腐蚀性，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；d从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝；（2）降温到可燃物的着火点以下；（3）撤走可燃物【解答】解：a不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用水冲洗，再涂上3%5%的nahco3溶液，故a错误； b沙土能隔绝空气，可灭火，故b正确；c浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故c正确；d酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故d正确故选a【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失2下列各组混合物的分离或提纯方法（括号内）中，正确的是（）a初步分离酒精和水的混合物（蒸发）b除去fecl2溶液中的少量铁粉（过滤）c提纯nacl和kno3的混合物中的kno3（萃取）d分离溴的四氯化碳溶液中的溴（分液）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】a酒精和水都易挥发；b铁粉不溶于水，可过滤分离；cnacl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大；d溴易溶于四氯化碳【解答】解：a酒精和水都易挥发，应用蒸馏的方法分离，故a错误；b铁粉不溶于水，可过滤分离，故b正确；cnacl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则用蒸发结晶法提纯nacl和kno3混合物中的kno3，故c错误；d溴易溶于四氯化碳，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故d错误故选b【点评】本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，熟悉物质的性质及常见混合物分离、提纯的方法即可解答，难度不大3用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a在常温常压下，11.2lcl2含有的分子数为0.5nab常温常压下，2.3gna+中含有的电子数为nac标准状况下，11.2l臭氧含有的氧原子数为nad0.1 moll1na2co3溶液中含有的钠离子数为0.2na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；b、求出钠离子的物质的量，然后根据1mol钠离子含10mol电子来分析；c、求出臭氧的物质的量，然后根据1mol臭氧中含3mol氧原子来分析；d、溶液体积不明确【解答】解：a、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故11.2l氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的分子数小于0.5na个，故a错误；b、2.3g钠离子的物质的量n=0.1mol，而1mol钠离子含10mol电子，故0.1mol钠离子中含1mol电子即na个，故b正确；c、标况下，11.2l臭氧的物质的量为0.5mol，而1mol臭氧中含3mol氧原子，则0.5mol臭氧中含1.5mol氧原子即1.5na个，故c错误；d、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构及状态是解题的关键，难度不大4下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（）a100ml 0.5mol/l mgcl2溶液b200ml 0.25mol/l alcl3溶液c50ml 1mol/l nacl溶液d25ml 0.5mol/l hcl溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关【解答】解：100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度为 0.5mol/l；a、100ml 0.5mol/l mgcl2溶液所含的cl物质的量浓度为 0.5mol/l2=1mol/l，故a错误；b、200ml 0.25mol/l alcl3溶液所含的cl物质的量浓度为 0.25mol/l3=0.75mol/l，故b错误；c、50ml 1mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度为 1mol/l，故c错误；d、25ml 0.5mol/l hcl溶液所含的cl物质的量浓度为0.5mol/l，故d正确；故选：d【点评】抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大5下列实验操作中正确的是（）a蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大d分液操作时，上层液体从分液漏斗下口放出【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏【专题】化学实验基本操作【分析】a在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干；b蒸馏操作温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处；c根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；d下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出【解答】解：a在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故a错误； b蒸馏操作时，温度计测的是要流出组分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故b正确；c萃取剂的选择与密度无关，故c错误；d下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，防止污染液体，故d错误故选b【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意使用分液漏斗时下层液体从下口流出上层液体从上口倒出，防止污染液体6下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（ch3cook）是效果较好的融雪剂下列关于1molch3cook的叙述正确的是（）a1 mol ch3cook含有1 mol钾元素bch3cook的摩尔质量为98 gc1molch3cook含有2 mol氧d1molch3cook含有36.021023个h【考点】物质分子中的原子个数计算；摩尔质量【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a钾元素不能使用物质的量描述；b根据摩尔质量的单位是g/mol进行判断；c使用物质的量描述微粒，必须指明粒子的具体名称；d根据醋酸钾的构成及物质的量计算出含有氢原子的物质的量及数目；【解答】解：a必须指明是钾离子，如1molch3cook含有1mol钾离子，故a错误；b摩尔质量的单位是g/mol，醋酸钾的摩尔质量为98g/mol，故b错误；c使用物质的量描述微粒，必须指明具体粒子名称，如1molch3cook含有2molo，故c错误；d1molch3cook中含有3molh，含有n=nna=36.021023个h，故d正确；故选d【点评】本题考查了摩尔质量、物质的量的使用要求，注意使用物质的量描述粒子，必须指明具体粒子名称，本题难度不大7两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有h2和cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）质量 密度 分子总数 原子总数abcd【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，h2和cl2的总体积与hcl体积相等，则h2和cl2总物质的量与hcl物质的量相等，h2和cl2总分子数目与hcl分子数目相等，hcl、h2和cl2都是双原子分子，两容器内原子数一定相等，氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两个容器内的密度、质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两个容器内的密度、质量不一定相等【解答】解：同温同压下，h2和cl2的总体积与hcl体积相等，则h2和cl2总物质的量与hcl物质的量相等氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与hcl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与hcl的质量不一定相等，故错误；由a中分析可知，氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内气体的密度相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内气体的密度不一定相等，故错误；h2和cl2总物质的量与hcl物质的量相等，h2和cl2总分子数目与hcl分子数目相等，故正确；h2和cl2总分子数目与hcl分子数目相等，hcl、h2和cl2都是双原子分子，两容器内原子数一定相等，故正确，故选c【点评】本题考查阿伏加德罗定律的应用，注意相关计算公式的运用，注意氢气与氯气物质的量相等时可以相当于为hcl8下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）a氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸bbacl2溶液与na2so4溶液；ba（oh）2溶液与h2so4溶液cna2co3溶液与硝酸溶液；caco3溶液与硝酸溶液d石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；bbacl2溶液与na2so4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，ba（oh）2溶液与h2so4溶液生成硫酸钡和水；c碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水；d石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为碳酸钙与氢离子反应【解答】解：a因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故a不选；bbacl2溶液与na2so4溶液反应的离子反应为ba2+so42so4，但ba（oh）2溶液与h2so4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故b不选；c碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故c不选；d石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为caco3+2h+ca2+h2o+co2，故d选；故选d【点评】本题考查离子反应方程式，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大9电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是（）a液态hcl不导电，所以hcl不是电解质bnh3溶于水形成的溶液能导电，所以nh3是电解质cso2溶于水能导电，所以so2是电解质dbaso4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以baso4是电解质【考点】电解质与非电解质【专题】离子反应专题【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物【解答】解：a液态hcl不导电，但水溶液中能够导电，故属于电解质，故a错误；bnh3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故nh3是非电解质，故b错误；cso2溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以so2是非电解质，故c错误；dbaso4在熔融状态下能导电，所以baso4是电解质，故d正确；故选d【点评】本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件10在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）amg2+、na+、so42bk+、h+、hco3ccu2+、no3、so42dba2+、no3、co32【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答【解答】解：a因该组离子之间不反应，则能大量共存，且离子均为无色，故a正确；b因h+、hco3能结合生成水和气体，则不能共存，故b错误；c该组离子之间不反应，能共存，但cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故c错误；d因ba2+、co32能结合生成沉淀，则不能共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子的共存，明确发生的复分解反应是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大11飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化产生高温引发高氯酸铵反应，其方程式为2nh4clo4n2+cl2+2o2+4h2o下列有关叙述不正确的是（）a上述反应属于分解反应、氧化还原反应b高氯酸铵属于盐，该反应属于离子反应c上述反应瞬间产生的高温气体是推动飞船飞行的主要因素d在反应中nh4clo4既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】a、依据分解反应、氧化还原反应、的概念进行分析判断；b、固体分解生成气体，没有离子参加或离子生成；c、从能量守恒结合反应是放热反应进行分析判断；d、根据氧化剂和还原剂的概念分析【解答】解：a、符合一种物质生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，反应前后有元素化合价的变化是氧化还原反应，故a正确；b、该反应为固体分解生成气体，没有离子参加或离子生成，不是离子反应，故b错误；c、2nh4clo4=n2+4h2o+cl2+2o2；h0，反应热为负值则为放热反应，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故c正确；d、反应nh4clo4中n、o元素的化合价升高，被氧化作还原剂，cl元素的化合价降低被还原作氧化剂，所以nh4clo4既是氧化剂又是还原剂，故d正确；故选b【点评】本题考查了反应类型的判断、化学反应与能量变化、氧化还原反应等，题目难度不大，注意把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断12在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）a盐酸中逐滴加入食盐溶液b硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液c石灰乳中逐滴加入稀盐酸d硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液【考点】电解质溶液的导电性【专题】离子反应专题【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，说明加入某溶液后发生离子反应导致溶液中离子浓度减小，当完全反应后继续滴加溶液，溶液中离子浓度又增大，据此分析解答【解答】解：ahcl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入nacl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以不熄灭，故a错误；b硫酸和naoh都是强电解质，二者发生反应h2so4+2naoh=na2so4+h2o，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故b错误；c石灰乳、hcl都是强电解质，二者发生反应ca（oh）2+2hcl=cacl2+2h2o，石灰乳属于微溶物，离子浓度较小，反应后溶液中离子浓度增大，则灯泡变亮，故c错误；d硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应ba（oh）2+h2so4=baso4+2h2o，反应后生成难溶物和弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，符合题意，故d正确；故选d【点评】本题考查电解质的电离及离子反应，明确溶液导电性与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电性与离子浓度、电荷有关，与电解质强弱无关，为易错点13下列叙述正确的是（）a直径介于1100nm之间的微粒称为胶体b用过滤的方法可以将胶体和溶液分离c利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体d胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应【考点】胶体的重要性质【分析】a、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）；b、胶体和溶液都能透过滤纸；c、胶体具有丁达尔效应而溶液不具备；d、胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径的大小；【解答】解：a、当分散剂是水或其它溶液时，分散质粒子直径大小在1nm100nm之间的是胶体，故a错误；b、胶体和溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故b错误；c、胶体具有丁达尔效应而溶液不具备，可以据此区别溶液和胶体，故c正确；d、胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径109107m之间，故d错误；故选c【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目较简单14下列化学反应的离子方程式正确的是（）a石灰乳与na2co3溶液混合：ca2+co32caco3b用醋酸除去水垢：caco3+2h+ca2+h2o+co2c硫酸铜与烧碱溶液反应：cuso4+2ohcu（oh）2+so42d氢氧化铝中和胃酸：al（oh）3+3h+al3+3h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a石灰乳氢氧化钙不能拆；b醋酸为弱电解质，应保留化学式；c硫酸铜为强电解质应拆成离子形式；d氢氧化铝中和盐酸，生成氯化铝和水【解答】解：a石灰乳与na2co3溶液混合，离子方程式为：ca（oh）2+co32caco3+2oh，故a错误；b用醋酸除去水垢，离子方程式：caco3+2ch3coohca2+h2o+co2=2ch3coo，故b错误；c硫酸铜与烧碱溶液反应，离子方程式：cu2+2ohcu（oh）2，故c错误；d氢氧化铝中和盐酸，生成氯化铝和水，离子方程式：al（oh）3+3h+al3+3h2o，故d正确；故选：d【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质和离子方程式书写的方法是解题关键，侧重复分解反应及分析应用能力的考查，题目难度不大15在2febr2+3cl22fecl3+2br2的反应中，被氧化的元素是（）afebbrcfe和brdcl【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应3cl2+2febr22fecl3+2br2中，cl元素的化合价由0降低1价，fe元素+2价升高为+3价，br元素由1价升高为0，以此来解答【解答】解：反应3cl2+2febr22fecl3+2br2中，cl元素的化合价由0降低1价，fe元素+2价升高为+3价，br元素由1价升高为0，元素的化合价升高，失去电子被氧化，所以该反应中fe、br元素被氧化，故选c【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力16单质x和单质y反应生成x3+和y2，现有下列叙述：x被氧化，x是氧化剂，x3+是氧化产物，x具有氧化性，y2是还原产物，x3+具有氧化性其中正确的是（）abcd【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】单质x和单质y反应生成x3+和y2，x元素的化合价由0升高为+3价，y元素的化合价由0降低为2价，结合氧化还原反应中基本概念及规律来解答【解答】解：单质x和单质y反应生成x3+和y2，x元素的化合价由0升高为+3价，y元素的化合价由0降低为2价，x元素的化合价升高，被氧化，故正确；x元素的化合价升高，则是还原剂，故错误；x为还原剂，被氧化，x3+是氧化产物，故正确；x元素的化合价升高，则是还原剂，具有还原性，故错误；y元素的化合价由0降低为2价，y被还原，所以y2是还原产物，故正确；x3+是氧化产物，具有氧化性，故正确；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大二、解答题（共4小题，满分52分）17选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a萃取分液法 b过滤法 c结晶法 d分液法 e渗析法 f蒸馏法（1）b分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）c从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）d分离水和煤油的混合物（4）f分离四氯化碳和碘的混合物【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）沙子不溶于水；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；（3）水和煤油分层；（4）碘溶于四氯化碳，但沸点不同【解答】解：（1）沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：b；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：c；（3）水和煤油分层，则选择分液法分离，故答案为：d；（4）碘溶于四氯化碳，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：f【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大18商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000左右冶炼，可能涉及的反应有：cu2（oh）2co32cuo+co2+h2o；2cuo+c2cu+co2；cuo+cocu+co2；co2+c2co （1）从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为分解反应，置换反应，化合反应（2）反应中，co发生氧化反应，还原产物为cu【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应；分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上单质或化合物的反应；复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；氧化还原反应是化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应（2）cuo+cocu+co2反应中cu元素的化合价降低，c元素的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析【解答】解：（1）cu2（oh）2co32cuo+co2+h2o该反应属于分解反应；2cuo+c2cu+co2该反应属于置换反应；co2+c2co该反应属于化合反应；故答案为：分解反应；置换反应；化合反应；（2）cuo+cocu+co2反应中cu元素的化合价降低，cuo被还原，生成的cu为还原产物，c元素的化合价升高，被氧化，则co发生氧化反应；故答案为：co；cu【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，把握反应分类及分类依据为解答的关键，注意氧化还原反应中应该从化合价的角度来分析，题目难度不大19某同学设计如下实验方案，以分离kcl和bacl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作的名称是溶解，操作的名称是过滤（2）试剂a是k2co3，试剂b是hcl，固体b是bacl2（填化学式）（3）加入试剂a所发生的反应的离子方程式为：co32+ba2+=baco3加入试剂b所发生反应的离子方程式为：baco3+2h+=ba2+co2+h2o（4）该方案能否达到实验目的：否若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）在应滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】分离kcl和bacl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量k2co3使bacl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成bacl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体bacl2，操作所得滤液为kcl和k2co3的混合物，应加入过量盐酸可得kcl，以此解答该题【解答】解：分离kcl和bacl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量k2co3使bacl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成bacl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体bacl2，操作所得滤液为kcl和k2co3的混合物，应加入过量盐酸可得kcl（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量k2co3使bacl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成bacl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体bacl2，故答案为：k2co3；hcl；bacl2；（3）加入试剂a，k2co3与bacl2反应生成baco3沉淀，发生的离子方程式为co32+ba2+=baco3，加入试剂b，baco3沉淀加入盐酸可生成bacl2溶液，反应的离子方程式为baco3+2h+=ba2+co2+h2o，故答案为：co32+ba2+=baco3；baco3+2h+=ba2+co2+h2o；（4）滤液为kcl和k2co3的混合物，蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，故答案为：否；在应滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶【点评】本题考查物质的分离、提纯操作侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意把握物质的性质，根据性质选择反应试剂，把握化学基本实验操作知识20研究钠及其化合物有重要意义（1）naoh是实验室中最常用的试剂之一实验室进行某实验需要0.5moll1的氢氧化钠溶液约480ml，根据溶液配制的过程，回答下列问题：实验除了需要托盘天平（带砝