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高三化学第二学期调研测试试卷高三化学第二学期调研测试试卷 本试卷分第 I 卷 选择题 和第 卷两部分 满分 150 分 考试时间 120 分钟 相对原子质量 D 2 H 1 Cu 64 Cl 35 5 C 12 Fe 56 Br 80 I 127 Na 23 考生注意 请将选择题的答案填在第考生注意 请将选择题的答案填在第 卷的相应的空格中 第卷的相应的空格中 第 卷直接答在试卷上 卷直接答在试卷上 第第 I 卷 共卷 共 66 分 分 一 选择题 本题共一 选择题 本题共 10 分 每小题分 每小题 2 分 只有一个正确选项 分 只有一个正确选项 1 北京奥运会上 氢燃料电池汽车作为运动员的主要交通工具 下列说法正确的是 A 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C 氢燃料电池汽车的使用有效减少城市空气污染 D 氢燃料电池汽车把氢气和氧气燃烧放出的热能转化电能 2 下列化学用语表示错误的是 A 次氯酸电子式 B 羟基电子式 C 镁离子结构示意图 D 氨分子结构 3 下列说法不符合人与自然和谐相处的是 A 对农作物合理施用化肥B 将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海 C 对废旧电池进行回收处理D 使用沼气 太阳能 风能等代替煤炭 4 下列有关 纸上层析法 的叙述错误的是 A 常用于分离 检验化学性质相似且难以用一般化学方法分离的离子或分子 B 由于需要通过颜色观察 所以该方法不适用于无色离子或分子 C 有上升纸层析法和径向纸层析法两种 D 实验时所用的展开剂一般是有机溶液与水溶液的混合物 5 由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水 解决了医务人员工作时的如厕 难题 新型小分子团水 具有饮用量少 渗透力强 生物利用率高 在人体内储存时间 长 排放量少的特点 一次饮用 125mL 小分子团水 可维持人体 6 小时正常需水量 下 列关于小分子团水的说法正确的是 A 水分子的化学性质改变 B 水分子中氢氧键缩短 C 水分子间的作用力减小 D 水分子间结构 物理性质改变 二 选择题 本题共二 选择题 本题共 36 分 每小题分 每小题 3 分 只有一个正确选项分 只有一个正确选项 6 分析右边的能量变化示意图 下列热化学方程式中 正确是 A 2A g B g 2C g Q Q 0 B 2A g B g 2C g Q Q0 D 2C 2A B Q Q B 电极上析出物质的质量 C 溶液的 pH 变化 增大 减小 D 电极反应式 中负极 Zn 2e Zn2 中阳极 Cu2 2e Cu 13 下列数据是对应物质的熔点 物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2 熔点9208011291190 107 2073 57 1723 由以上数据做出的下列判断中 错误的是 A 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B 表中只有 BCl3和干冰是分子晶体 C 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 14 常温下 若溶液中由水电离产生的 c H c OH 满足 c H c OH 10 24 则下 列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 A K Na Cl NO3 B Al3 Na NO3 Cl C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO3 15 下列做法错误但没有危险的是 A 制乙酸乙酯时 把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 B 制乙烯时 为防止暴沸 往热反应液中加入碎瓷片 C 进行 H2还原 CuO 的实验时 先加热 CuO 后通入 H2 D 进行硫酸铜晶体含水量测定实验时 加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器 16 被称为 魔棒 的荧光棒已成为节日之 夜青少年的喜爱之物 其发光原理是利 用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量 该 能量被传递给荧光物质后便发出荧光 草酸二酯 CPPO 结构简式为 下列有 关说法不正确的是 A 发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体 否则会导致爆炸 B 草酸二酯的分子式为 C26H24O8Cl6 C 如果在发光中途 把它放入冰箱的冷冻室中 发光便会停止或基本停止 D 1molCPPO 与氢氧化钠稀溶液反应 苯环上卤素不水解 最多消耗 4molNaOH 17 向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体后 在所得溶液中逐滴加 入盐酸至过量 并将溶液加热 产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图 则下列分析都正确的组合是 溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系 A NaHCO3 Na2CO3 c CO32 c CO32 CNa2CO3 c Na c CO32 c HCO3 c H2CO3 DNaHCO3I c Na c HCO3 三 选择题 本题共三 选择题 本题共 20 分 每小题分 每小题 4 分 每小题只有一个或两个正确选项 只有一个正确分 每小题只有一个或两个正确选项 只有一个正确 n CO2 n HCl 0 n CO2 n HCl 0 n CO2 n HCl 0 n CO2 n HCl 0 I 选项的 多选不给分 有两个正确选项的 选对一个给选项的 多选不给分 有两个正确选项的 选对一个给 2 分 选错一个该小题不给分 分 选错一个该小题不给分 18 从下列事实所得出的相应结论正确的是 实验事实结论 A 常温下白磷可自燃 而氮气要在放电条件下才与氧气反 应 氮气的化学性质比磷稳定 B CO2的水溶液可导电CO2是电解质 C SO2通入到硝酸钡溶液中出现白色沉淀沉淀为硫酸钡 D NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 同浓度 pH NaAlO2 NaHCO3 19 如右图 在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球 当向烧杯中加入或 通入 下列 物质后 小球将下沉的是 设小球不与其它物质反应 A NaCl B NH3 C H2SO4 D C2H5OH 20 若已知在相同温度下物质的溶解度大小有 S Zn OH 2 S ZnS S MgCO3 S Mg OH 2 而溶解或电离出S2 的能力 有FeS H2S CuS 则下列离子方程式错误的是 A Mg2 2HCO3 2Ca2 4OH Mg OH 2 2CaCO3 2H2O B Cu2 H2S CuS 2H C FeS 2H Fe2 H2S D Zn2 S2 2H2O Zn OH 2 H2S 21 有 X Y 两种元素 原子序数 20 X 的原子半径小于 Y 且 X Y 原子的最外层电 子数相同 选项中 m n 均为正整数 下列说法不正确的是 A 若 X OH n为强碱 则 Y OH n也一定为强碱 B 若 HnXOm为强酸 则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C 若 X 元素形成的单质是有强氧化性 则 Y 元素形成的单质一定也有强氧化性 D Y 的氢化物的沸点不一定高于 X 的氢化物的沸点 22 用下图装置测定水中氢 氧元素的质量比 其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质 量差和 U 形管的质量差 实验测得 m H m O 1 8 下列导致这一结果的原因的分析 一定错误的是 奉贤区高三化学答题卷奉贤区高三化学答题卷 09 3 题号题号一一二二三三四四五五六六七七总分总分 得分得分 第第 I 卷 共卷 共 66 分 分 题号12345 答案 题号67891011121314151617 答案 题号1819202122 答案 第第 卷 共卷 共 84 分 分 四 四 本题共 本题共 24 分 分 23 四种短周期元素的性质或结构信息如下表 请根据信息回答下列问题 元素符号元素性质或结构信息 A其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一 也是空气质量预报的指标之一 B原子半径是短周期主族元素中最大的 C地壳中含量最多的金属元素 D原子核外有五种不同能量的电子 且最外层有 2 个未成对电子 1 写出 A 原子核外电子排布的轨道表示式 B 原子的 电子排布式为 2 写出 A 形成气态氢化物的电子式 实验室检验该气体的方法是 3 对于 D 元素的单质或化合物叙述一定正确的是 A 单质不溶于任何溶剂 B 其最高价氧化物的水化物为弱酸 C 其最高价氧化物的晶体为分子晶体 D 气态氢化物不稳定 4 B C 两元素金属性较强的是 写元素符号 写出证明这一结论的一个实验 事实 24 已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子 其离子反应式为 MnO4 C2O42 H CO2 Mn2 H2O 现称取草酸亚铁 FeC2O4 样品 2 00 g 其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应 再其 溶于稀硫酸 然后用 0 200 mol L 1的酸性高锰酸钾溶液滴定 达到终点时消耗了 33 4 mL 酸性高锰酸钾溶液 1 请写出 MnO4 和 Fe2 反应的离子方程式 反应物与生成物分别填入以下空格内 MnO4 Fe2 2 反应中 被还原的元素是 还原剂是 将高锰酸钾氧化 C2O42 反应中的氧化剂与还原剂填入下列空格中 并标出电子转移 的方向和数目 4 求样品中草酸亚铁的质量分数 25 下图表示 373K 时 反应 A g 2B g 在前 110s 内的反应进程 将该反应看作匀 速进行 1 写出该反应的化学平衡常数表达式 K T K 273323373 K0 00050 0220 36 2 A g 2B g 在不同温度下的 K 值见上表 则该反应的逆反应为 反应 填 放热 或 吸热 从开始至第一次达到平衡过程中 用 B 表示反应平均速率为 3 温度升高 B 的转化率 填 增大 减小 或 不变 下同 B 的 反应速率 4 373K 时 将 A 气体放入一密闭容器内进行反应 根据图判断 90 100s 时 曲线变化的 原因是 文字表达式 反应进行至 70s 时 改变的条件可能是 填编号 水蒸气 甲烷 A 加入负催化剂 B 扩大容器体积 C 升高温度 D 增加 A 的浓度 五 五 本题共 本题共 24 分 分 26 我国有丰富的天然气资源 以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示 图中某 些转化步骤及生成物未列出 请填写下列空白 已知 0 5 mol 甲烷和 0 5 mol 水蒸气在 t p k Pa 时 完全反应生成一氧化碳和氢气 合成气 吸收了 a kJ 热量 该反应的热化学方程式是 上述流程中 工业上分离 H2 CO2合理的方法是 A 混合气先通入氢氧化钠溶液 再在溶液中加盐酸 B 混合气加压冷却 使 CO2液化 C 混合气用氨水洗涤 D 混合气先通入到石灰浆 然后高温煅烧固体 为了保证氨气顺利合成 在空气进入合成塔之前必须对空气进行 目的是 在合成氨的实际生产过程中 常采取将生 成 的氨从混合气体中分离出来 分离出氨的方法 常采取将生成的氨从混合气体中分离出来 以及将分离出氨后的氮气和氢气循环利用 同时补充氮气和氢气 请在上图中用箭头线画出氮气和氢气循环利用 请在上图中用箭头线画出氮气和氢气循环利用 并请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由 第一次合成尿素在化学发展史上具有深刻的意义 突破了有机物只能从有机体提炼 首 次由无机物得到有机物 它是由 氰酸铵 NH4CNO 在一定条件下反应而得 请写出历史上合成尿素的化学方程式 27 某同学对 铝热反应 的现象有这样的描述 反应放出大量的热 并放出耀眼的光 造 合 成 气 CO H2 转 化 一 氧 化 碳 CO2 H2 分 离 二 氧 化 碳 H2 合 成 氨 N2 NH3 H2 分 离 氨 合 成 尿 素 CO2 NH3 尿素 芒 纸漏斗的下部被烧穿 有熔融物落入沙中 查阅 化学手册 知 Al Al2O3 Fe Fe2O3熔点 沸点数据如下 I 该同学推测 铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金 理由是 该反应放出的热量使 铁熔化 而铝的熔点比铁低 此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金 你认为他的解释是否 合理 填 合理 或 不合理 设计一个简单的实验方案 证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝 该实验所用试剂 是 反应的离子方程式为 实验室溶解该熔融物 下列试剂中最好的是 填序号 并说明理由 A 浓硫酸 B 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠溶液 II 实验研究发现 硝酸发生氧化还原反应时 硝酸的 浓度越稀 对应还原产物中氮元素的化合价越低 为了 测定熔融物中两种金属的物质的量之比 某同学取一定 量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应 反应过程 中无气体放出 在反应结束后的溶液中 逐滴加入 4mol L 的氢氧化钠溶液 所加氢氧化钠溶液的体积 mL 与产生的沉淀的物质的量 mol 的 关系如图所示 试回答下列问题 逐滴加入 4mol L 的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器 图中 OC 段没有沉淀生成的原因是 用离子方程式表示 由上述图形分析可知 溶液中结合 OH 能力最强的离子是 填离子符号 下同 最弱的离子是 若测定 F 点沉淀的质量 需对混合物进行 过滤 称量 通过上图数据试计算 熔融物中两种金属的物质的量之比 n Fe n Al 六 六 本题共 本题共 20 分 分 28 由乙烯和其它无机原料合成环状化合物其合成过程如下 水及其它无机产物均已省略 请分析后回答下列问题 物质 AlAl2O3FeFe2O3 熔点 660205415351462 沸点 246729802750 1 反应的类型分别是 2 D 物质中的官能团为 3 C 物质的结构简式 物质 X 与 A 互为同分异构体 则 X 的结 构简式为 X 的名称为 4 B D 在一定条件下除能生成环状化合物 E 外 还可在一定条件下反应生成一种高分 子化合物 试写出 B D 反应生成该高分子化合物的方程式 29 已知一个碳原子上连有两个羟基时 其结构极不稳定 易发生下列变化 生成较稳定 物质 如 A F 是六种有机化合物 它们之间的关系如下图 请根据要求回答 1 在一定条件下 经反应 后 生成 C 和 D C 的分子式为 反应 的类型 为 2 反应 的化学方程式为 3 已知 B 的相对分子质量为 162 其完全燃烧的产物中 n CO2 n H2O 2 1 则 B 的 分子式为 4 F 是高分子光阻剂生产中的主要原料 F 具有如下特点 能跟 FeCl3溶液发生显色 反应 能发生加聚反应 苯环上的一氯代物只有两种 F 在一定条件下发生加聚反应 的化学方程式为 5 化合物 G 是 F 的同分异构体 属于芳香族化合物 能发生银镜反应 G 有 种 结构 写出其中两种同分异构体的结构简式 A 七 七 本题共 本题共 16 分 分 30 取一定量的 NaBr NaI 的混合物平均分成五等份 加水配成溶液 再分别通入一定体 积的氯气 将反应后的溶液蒸干 灼烧 将得到的固体冷却后称量 记录所得的数据绘 制成如下右图所示的曲线 回答下列问题 1 通入 2V L Cl2的溶液中发生 反应的离子方程式为 2 五等份中每一等份混合物中 NaBr 与 NaI 的 物质的量之和为 mol 3 标准状况下 V L 4 原混合物中 NaBr 与 NaI 的物质的量 为之比为 31 将 n mol 的木炭粉和 1mol 氧化亚铁在反应器中混合 隔绝空气加强热 1 可能发生的化学反应有 FeO C Fe CO C CO2 2CO FeO CO Fe CO2 的反应是 2 若 n4 充分反应后 反应容器中的固体物质是 气体产物是 4 若反应的气体产物是混合物 n 的取值范围是 5 若反应的气体产物是混合物 且混合物 CO 和 CO2的物质的量相等 则 n 的值为 2008 学年奉贤区调研测试 高三化学参考答案 2009 3 2 2 分分 X X 5 5 3 3 分分 X12X12 4 4 分分 X X 5 5 6666 分分 题号12345 答案CCBBD 题号67891011121314151617 答案ABDBCCBBADDA 题号1819202122 答案ACBDCBCD 四 四 共 共 24 分 分 除注明之外 每空除注明之外 每空 1 分分 23 1 A B B 1S22S22P63S1 2 NH3 用湿润的红色石蕊试纸试验 试纸变蓝 说明该气体是氨气 只要合理均给分 3 BD 2 分 4 Na 单质与水反应的剧烈程度 钠比铝强 24 MnO4 Fe2 H Fe3 Mn2 H2O 2 分 7 锰元素 Fe2 MnO4 C2O42 2 分 80 2 分 25 K B 2 A 2 放热 2X10 3mol l S 2