山东省济宁市汶上一中高二化学下学期期末综合练习试题新人教版.doc

汶上一中20122013学年高二下学期期末综合练习化学一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（ ）(1)i2so22h2o=h2so42hi (2)2fecl32hi=2fecl22hcli2(3)2fecl2cl2=2fecl3 a氧化性：cl2fe3i2h2so4 b还原性：so2ife2clc2fe3i2=2fei3 dfei2cl2=fecl2i2(cl2不足时)2已知反应 2bro3+ cl2 =br2 +2clo3 ；5cl2 + i2 +6h2o=2hio3 +10hcl clo3+5cl+6h+=3cl2 +3h2o，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）abro3clo3cl2io3 bbro3 cl2c1o3io3cclo3bro3io3cl2 dcl2bro3c1o 3io33根据以下几个反应： cl2 + 2ki = 2kcl + i2 2fecl2 + cl2 = 2fecl3 2fecl3 + 2ki = 2fecl2 + 2kcl + i2 so2 + i2 + 2h2o = 2hi + h2so4判断氧化性由强到弱的顺序是()acl2 i2 fe3+so2 bcl2 fe3+ i2so2ccl2 fe3+so2 i2 dfe3+ i2 cl2 so2 4今有下列三个氧化还原反应：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl3 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2若某溶液中有fe2+和cl、i共存，要氧化除去i-而又不影响fe2+和cl，可加入的试剂是（ ）a. cl2 b. kmno4 c. fecl3 d. hcl5已知 2fe3 +2i 2fe2 +i2 ，2fe2 +cl2 2fe3 +2cl 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）acl fe2+ i bi fe2+ cl cfe2+ i cl dfe2+ cl i6.具有相同分子式的一溴代烷，其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛，则该一溴代烷的分子式为( )ac3h7brb.c4h9brc.c5h11brd.c6h13br7三种正盐的混合溶液中含有0.2mol，则的物质的量为（ ）a、0.5 molb、0.3 molc、0.15 mol d、0.1 mol8对于密闭容器中进行的反应co(g) + h2o(g) co2 (g) +h2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大co的浓度，下列说法不正确的是（ ）a正反应速率增大b逆反应速率先减小c达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 d化学平衡常数不变9用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）ab cc(h+)和c(oh-)的乘积doh-的物质的量10下列各组离子，在ph=0的溶液中可以大量共存的是（ ）a.al3+、fe3+ 、br-、so32- b.k+、na+、so42-、no3-c.na+、cu2+、i-、no3- d.nh4+、k+、hco3-、cl-11某溶液含有nacl和h2so4两种溶质，它们的物质的量之比为21。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是（ ）a阴极始终只析出h2 b阳极先析出cl2，后析出o2c电解的最后阶段是电解水 d溶液的ph不断增大，最后ph大于712镍镉（ni-cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2有关该电池的说法正确的是（ ）a充电时阳极反应：ni(oh)2 e + oh = niooh + h2ob充电过程是化学能转化为电能的过程c放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh向正极移动13.设na表示阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确的是()a.标准状况下,22.4 l氢气和氧气的混合气体,所含分子数为nab.1 mol al3+含有核外电子数为3nac.46 g no2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad.1 l 1 moll-1fecl3溶液中fe3+的数目小于na14. 下列说法正确的是 ( ) a1 l水中溶解了58.5 g nacl，该溶液的物质的量浓度为1 moll b从1 l2 moll的h2so4溶液中取出0.5l，该溶液的浓度为1 mollc配制500 ml 0.5 moll的cuso4溶液，需62.5 g胆矾d中和1 00 ml1 moll的h2so4溶液，需naoh 4 g15.下列说法正确的是()标准状况下,6.021023个分子所占的体积约是22.4 l0.5 mol h2所占体积为11.2 l标准状况下,1 mol h2o的体积为22.4 l常温常压下,28 g co与n2的混合气体所含的原子数为2na各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 lmol-1标准状况下,体积相同的气体的分子数相同a.b.c.d.16.用cuso45h2o配制0.1 moll-1cuso4水溶液,下面所列的方法正确的是()a.取25 g cuso45h2o溶于1 l水中b.将cuso45h2o干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 l溶液c.将25 g cuso45h2o溶于水制成1 l溶液d.取12.5 g cuso45h2o溶于500 ml水中17.乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：ch3cooc2h5h2och3coohc2h5oh已知该反应的速率随c(h)的增大而加快。图为ch3cooc2h5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是()a.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(h)逐渐增大所致, ba、b两点表示的c(ch3cooc2h5)相等,c图中t0时反应达到平衡状态,dtb时ch3cooc2h5的转化率低于ta时ch3cooc2h5的转化率,18.现有0.4 moll1ha溶液和0.2 moll1naoh溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是()a若该溶液中ha电离能力大于a水解能力，则有c(na)c(a)c(ha)c(h)c(oh)b若该溶液中a水解能力大于ha电离能力，则有c(a)c(ha)(na)c(oh)c(h)c无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(na)c(h)c(a)c(oh)d无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(na)c(a)c(ha)二、填空题(共38分)19.（11分）黄铁矿（主要成分为fes2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为so2和fe2o3。.已知1g fes2完全燃烧放出7.1kj热量，则表示fes2完全燃烧反应的热化学方程式为：_。.将0.050molso2(g)和0.030molo2(g)放入容积为1l的密闭容器中，反应：2so2(g)o2(g)2so3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(so3)0.040mol/l。则该条件下反应的平衡常数k的数值为_,so2的平衡转化率为_。.当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。（填字母）a向平衡混合物中充入ar b向平衡混合物中充入o2 c改变反应的催化剂 d降低反应的温度 .反应：2so2(g)o2(g)2so3(g) h0 ， so2的转化率在起始温度t1=673k下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为t2=723k，请在图中画出温度t2下so2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。0 10 20 30 40 50 60 70t / min转化率so2/ %20806040t120（16分）下图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）吸收塔c中通入空气的目的是 。a、b、c、d四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。 （2）已知：4nh3(g) + 3o2(g) = 2n2(g) +6h2o(g) h =1266.8kj/mol n2(g) + o2(g) = 2no(g) h = +180.5 kj/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： 。 （3）已知：n2(g) +3h2(g) 2nh3(g) h=92 kj/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 （填字母）。 a升高温度 b使用催化剂 c增大压强 d循环利用和不断补充氮气 （4）在一定温度和压强下，将h2和n2按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中nh3的气体体积分数为17.6，求此时h2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）21.（11分）工业废水中常含有一定量的cr2o和cro，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为crocr2ocr3cr(oh)3其中第步存在平衡：2cro(黄色)2hcr2o(橙色)h2o(1)若平衡体系的ph2，该溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。acr2o和cro的浓度相同 b2v(cr2o)v(cro) c溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol cr2o离子，需要_mol的feso47h2o。(4)第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s) cr3(aq)3oh(aq)，常温下，cr(oh)3的溶度积kspc(cr3)c3(oh)1032，要使c(cr3)降至105mol/l，溶液的ph应调至_。方法2：电解法。该法用fe做电极电解含cr2o的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr(oh)3沉淀。(5)用fe做电极的原因为_。(6)在阴极附近溶液ph升高的原因是(用电极反应解释)_。溶液中同时生成的沉淀还有_。三、计算题（8分）22（8分）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/l的naoh溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。 回答下列问题：（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式： （2）参加反应硝酸根离子物质的量为 mol（3）参加反应的铝与镁的质量比为 （4混合液中硫酸的物质的量的浓度为 mol/l 参考答案:1-5 cabcb 6-10 ccbab 11-15 dabcb 16-18 cac19.(1) 4fes2(s)11o2(g)2fe2o3(s)8so2(g) h3408kj/mol (3分)(2)k = 1.6103 （2分）so2的平衡转化率 =100% = 80% （2分）(3)b（1分，多选不得分） (4)（3分） 20（16分）（1）使no全部转化成hno3 （或提供o2氧化no）（2分）； abc（3分） （2）4nh3（g）+5o2（g） 4no（g）+6h2o（g） h=905.8kj/mol （3分） （3）cd （2分） （4）解：设开始时h2的物质的量为3 mol，平衡时变化量为x mol3h2 (g) + n2 (g) 2nh3(g)起始量（mol