【得分宝典】高中化学 实验过关专题四 专题四 化学反应原理.doc

得分宝典之高中化学实验过关专题四 专题四 化学反应原理第一类 验证型实验大题过关【典例解析】1有a、b、c、d四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)阳离子na、ba2、nh阴离子ch3coo、cl、oh、so已知：a、c溶液的ph均大于7，a、b两溶液中水的电离程度相同；c溶液和d溶液相遇时只生成白色沉淀，b溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，a溶液和d溶液混合时无明显现象。(1)a是_，b是_，c是_，d是_；(2)将等体积、等物质的量浓度的b溶液和c溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_。 (2)c(oh)c(ba2)c(cl)c(nh)c(h)【高考真题解析】 1（2011江苏高考）下列图示与对应的叙述相符的是（）a图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图6表示0.1000 moll1naoh溶液滴定20.00ml0.1000 moll1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c图7表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液d图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大2（2011江苏高考）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）a向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制取fe(oh)3胶体b取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2c室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量naoh溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚d已知i3i2i，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大【过关测试】 1向三份0.1 moll1 ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo浓度的变化依次为()a减小、增大、减小 b增大、减小、减小 c减小、增大、增大 d增大、减小、增大2复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/l的下列6种溶液的ph：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnc6h5onaph8.88.111.610.311.111.3(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_(填编号)。aco2h2o2naclo=na2co32hclobco2h2onaclo=nahco3hclocco2h2oc6h5onanahco3c6h5ohdco2h2o2c6h5onana2co32c6h5ohena2co3c6h5ohnahco3c6h5onafch3coohnacn=ch3coonahcn(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体；蒸发kcl和nano3的混合溶液，首先析出nacl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。(3)物质的量浓度均为0.05 mol/l的下列五种物质的溶液中，ph由大到小的顺序是_(填编号)。c6h5ohch3coohhclo4hcloh2so4(4) 一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：naohch3coohnaclo，则水的电离程度最大的是_(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的ch3coona和nacn，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_n2(填“”、“7丁0.10.1ph9请回答下列问题：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/l_？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(a)与c(na)的大小关系是()a前者大 b后者大 c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，ha是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh)_mol/l。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)：c(na)c(a)_mol/l【解析】(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是naa，对naa溶液分析，若a7，说明ha是强酸，若a7，说明溶液是因4电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中x极上的电极反应式为_，在x极附近观察到的现象是_。y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则x电极的材料是_，电极反应式为_。y电极的材料是_，电极反应式为_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)第二类 定量型实验大题过关【典例解析】 1.实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6nh4滴定时，1 mol(ch2)6nh4与1 mol h相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，加入10 ml 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。a滴定管内液面的变化b锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh标准溶液的浓度为0.1010 mol/l，则该样品中氮的质量分数为_。【高考真题解析】 1（2011安徽高考）室温下，将1.000moll1盐酸滴入20.00ml 1.000moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（） aa点由水电离出的c(h)=1.01014mol/l bb点：c(nh4)c(nh3h2o)=c(cl) cc点：c(cl)= c(nh4) dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热知d点后溶液中主要物质是nh4cl，而nh4cl要水解吸热，所以温度会略有降低，d也不正确。【答案】c2（2010年江苏高考）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kjmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol n2、3mol h22mol nh34mol nh3nh3的浓度（moll）c1c2c3反应的能量变化放出akj吸收bkj吸收ckj体系压强（pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是 a b c d【过关测试】 1一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/l的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的naoh溶液。下列有关说法中正确的是_(填字母序号)。a实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏b如果实验中需用60 ml的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 ml容量瓶c容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 d酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的naoh溶液的浓度将偏大e配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大 f中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大2向等体积pha的盐酸和phb的醋酸溶液中分别加入100 ml ph12的naoh溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：(1)a与b的关系为a_b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生h2的体积关系为v(h2)盐酸_v(h2)醋酸；反应完成所需时间t(hcl)_t(ch3cooh)。(3)若盐酸的体积为10 ml，则盐酸的物质的量浓度为_。3在如图中，甲烧杯中盛有100 ml 0.50 mol/l agno3溶液，乙烧杯中盛有100 ml 0.25 mol/l cucl2溶液，a、b、c、d均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现a极比c极重1.9 g，则(1)电源e为_极，f为_极。(2)a极的电极反应式为_，析出物质_ mol。(3)b极的电极反应式为_，析出气体_ ml(标准状况)。(4)c极的电极反应式为_，析出的物质_ mol。(5)d极的电极反应式为_，析出气体_ ml(标准状况)。(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，_极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到_溶液。第三类 探究型实验大题过关【典例解析】 1甲、乙两个实验小组利用酸性kmno4溶液与h2c2o4溶液反应研究影响反应速率的因素。 (1)该反应的离子方程式为提示：h2c2o4的一级电离常数为5.4102(mol/l)2 _。 设计实验方案如下(实验中所用kmno4溶液均已加入h2so4)：(2)甲组：通过测定单位时间内生成co2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中a溶液一次性放下，a、b的成分见下表：该实验探究的是_对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得co2的体积由大到小的顺序是_(用实验序号填空)。(3)乙组：通过测定kmno4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 ml 0.1 mol/l h2c2o4溶液，另取两支试管各加入4 ml 0.1 mol/l kmno4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有h2c2o4溶液和kmno4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是_。【解析】(1)根据题中提示可知h2c2o4是弱酸，在离子方程式中应保留化学式。(2)对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，对比实验可探究催化剂对化学反应速率的影响。(3)很显然乙组实验是探究温度对化学反应速率的影响，但在反应物的使用量上控制不当，【高考真题解析】 1（2011北京高考）已知反应：2ch3coch3(l) ch3coch2coh(ch3)2 (l)。取等量ch3coch3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（yt）如下图所示。下列说法正确的是（ ）ab代表0下ch3coch3的yt曲线b反应进行到20min末，h3coch3的 c升高温度可缩短反应达到平衡的时间并能提高平衡转化率d从y=0到y=0.113，ch3coch2coh(ch3)2的都是0.113，这说明此时生成的ch3coch2coh(ch3)2一样多，所以从y=0到y=0.113，ch3coch2coh(ch3)2的，即选项d正确。【答案】d2（2011海南高考）硫酸亚铁铵(nh4)2so4feso46h2o为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3moll-1h2so4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得feso4溶液。步骤3 向所得feso4溶液中加入饱和（nh4）2so4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题： （1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号） 铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵 玻璃棒 酒精灯 （2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_； （3）在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤； （4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有fe3+杂质。检验fe3+常用的试剂是_，可以观察到得现象是_。【过关测试】 1醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 ()a先配制一定量的0.10 mol/l ch3cooh溶液，然后测溶液的ph，若ph大于1，则可证明醋酸为弱电解质b先配制一定量0.01 mol/l和0.10 mol/l的ch3cooh，分别用ph计测它们的ph，若两者的ph相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质c取等体积、等ph的ch3cooh溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生h2较慢且最终产生h2较多，则醋酸为弱酸d配制一定量的ch3coona溶液，测其ph，若常温下ph大于7，则可证明醋酸是弱电解质2铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。 (1)配制实验用的溶液。要配制200 ml密度为1.2 g/cm3的溶质质量分数为16%的naoh溶 液，需要称取_ g naoh固体。 (2)把铝片浸入热的16%的naoh溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取 出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式_。 (3)按图组装好仪器，接通开关k，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：阳极：_；阴极：_。(4)断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：_。【解析】(1)mnaoh(aq)v200 ml1.2 g/cm3240 g，m(naoh)mnaoh(aq)w240 g16%38.4 g。3下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因：_。4某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 ml 0.2 mol/l的醋酸溶液，用0.2 mol/l的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 ml 0.2 mol/l醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/l的naoh溶液对20.00 ml醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗naoh溶液的体积如下：实验序号1234消耗naoh溶液的体积(ml)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用ph计测定25时不同浓度的醋酸的ph，结果如下：醋酸浓度(mol/l)0.00100.01000.02000.10000.2000ph3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 _(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。实验二(1)0.100 0 mol/l醋酸的ph大于1或醋酸稀释10倍时，ph的变化值小于1 (2)增大实验三用ph计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度下的ph第四类 设计型实验大题过关【典例解析】 1以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：(1)反应前需在feso4溶液中加入_(填字母)，以除去溶液中的fe3。a锌粉 b铁屑 cki溶液 dh2(2)反应需控制反应温度低于35，其目的是_。(3)工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_。(4)反应常被用于电解生产(nh4)2s2o8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极产生的电极反应可表示为_。【高考真题解析】 1（2011浙江高考）将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）a液滴中的cl由a区向b区迁移b液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：o22h2o4e4ohc液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe2由a区向b区迁移，与b区的oh形成fe(oh)2，进一步氧化、脱水形成铁锈d若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为：cu2ecu22（2011浙江高考）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案：模拟海水中的离子namg2ca2clhco3浓度(mol/l)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/l，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：ksp(caco3)4.96109；ksp(mgco3)6.82106； kspca(oh)24.68106；kspmg(oh)25.611012。下列说法正确的是（ ）a沉淀物x为caco3b滤液m中存在mg2，不存在ca2c滤液n中存在mg2、ca2d步骤中若改为加入4.2 g naoh固体，沉淀物y为ca(oh)2和mg(oh)2的混合物【过关测试】 1下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（） aco32+h2ohco3+oh 热的纯碱溶液清洗油污 bal3+3h2oal（oh）3（胶体）+3h + 明矾净水 cal3+ hco3 al（oh）3+3co2 泡沫灭火剂原理 dsncl2+h2o=sn（oh）cl+hcl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠2限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：弱碱在水中存在电离平衡；弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明nh3h2o是弱碱，请简述实验方法及现象。 (1)应用根据的实验方法及现象： _。 (2)应用根据的实验方法及现象_【解析】此题是一道实验设计题，要证明nh3h2o是弱碱，可采用两种方法：一种方法是弱碱溶液中一定存在电离平衡，只要说明氨水中存在电离平衡即可证明氨水是。3给你足够的仪器和用品以及下列试剂(药品)：新制的0.1 mol/l的氢氟酸、无水醋酸、醋酸钠晶体、蒸馏水等。请你根据假设和提供的实验用品设计方案探究假设是否成立？若成立请得出结论。假设1：相同浓度的不同一元弱酸，ph不同。假设2：不同浓度的同一种弱酸，ph不同。假设3：同一种弱酸溶液的温度不同，ph不同。假设4：向一种弱酸溶液中加入该弱酸的钠盐，会影响该弱酸的电离程度 。二、1取10 ml 0.1 mol/l的醋酸溶液置于烧杯中，分别向烧杯中加入90 ml、300 ml水，每加一次水都要测所得溶液的ph；2比较不同浓度时溶液的ph。三、1取10 ml 0.1 mol/l的醋酸溶液置于试管中，用酒精灯加热烧杯内的水，控制温度在40、50、60左右，将试管置于烧杯内的水中，分别测40、50、60时溶液的ph；2与常温时ph比较。四、1向10 ml 0.1 mol/l的醋酸溶液中加入0.5 g醋酸钠晶体，用玻璃棒搅拌后静置，测溶液的ph；2与0.1 mol/l的醋酸溶液的ph比较。实验结论：四个假设均成立。氢氟酸比醋酸更易电离；弱酸的浓度越大，ph越小，但不是成倍变小，其电离程度减小了；弱酸的温度越高，ph越小，电离程度越大；向一种弱酸溶液中加入该弱酸的强碱盐时会使弱酸的电离程度减小。4电解饱和nacl溶液是电解原理的重要应用，考查学生对电解原理的理解，电路连接与元素化合物知识，结合考查cl2的性质及检验方法，同时该实验还可与粗盐的精制相联系，考查物质的分离、提纯等。请从图中选用进行电解饱和食盐水的实验所必要的装置，要求测定产生的氢气的体积(大于25 ml)，并检验氯气的氧化性。(1) a极发生的电极反应式是_；b极发生的电极反应式是_。(2)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为： _接_、_接a，b接_、_接_。(3) 实验中，在盛有ki淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为：_。(4) 已知饱和食盐水50 ml，某时刻测得h2体积为16.8 ml(标准状况)，此时溶液ph约为 _(lg20.3，lg30.5，lg50.7)。专题五 有机化学第一类 验证型实验大题过关【典例解析】 1实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在5560条件下生成。(1)实验时选用的加热方式是()a酒精灯直接加热 b热水浴加热 c酒精喷灯加热(2)选择该种加热方式的优点是_。【高考真题解析】 1（2011重庆高考） 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是（ ）a硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）b蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）c钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）d肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油） 【解析】本题考察常见的基本实验原理及仪器的使用和选择。硫酸铜晶体里结晶水含量的测定所需要的实验用品是：托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、硫酸铜晶体，不需要温度计，a不正确；醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白2（2011浙江高考）下列说法不正确的是（ ）a变色硅胶干燥剂含有cocl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能b“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触c“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用d除去干燥co2中混有的少量so2，可将混合气体依次通过盛有酸性kmno4溶液、浓硫酸的洗气瓶【过关测试】 1为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 （ ）a为除去苯中的少量苯乙烯，向混合物中加入适量的溴水后过滤b向乙酸乙酯中加入饱和na2co3溶液，振荡、分液，分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸c称取19.0 g sncl2，用100 ml蒸馏水溶解，配制1.0 moll1sncl2溶液d用氢氧化铜粉末检验尿糖2下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性kmno4溶液褪色的是（ ）so2ch3ch2chch2a b c d3苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是（ ）苯不能使酸性kmno4溶液褪色苯中碳碳键的键长均相等苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅有一种结构苯在febr3存在的条件下，同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色a b c d4把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的_，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看见铜丝表面_，反复多次，试管内有 _气味的_生成。其反应的化学方程式为：_；反应中乙醇被_(填“氧化”或“还原”)。5把1体积ch4和4体积cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛na2sio3溶液的水槽里，放在光亮处，片刻后发现试管中气体颜色_，试管中的液面_，试管壁上有_出现，水槽中还观察到_。【解析】ch4和cl2光照生成ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、hcl。随着反应进行，cl2不第二类 定量型实验大题过关【典例解析】 1为了确定乙醇分子的结构简式是ch3och3还是ch3ch2oh，实验室利用下图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(h0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：(1)指出实验装置中的错误：_。(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气的体积将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(3)请指出能使该实验安全顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)_。【高考真题解析】 1（2011四川高考）25和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32ml，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72ml，原混合径中乙炔的体积分数为（ ）a. 12.5% b. 25% c. 50% d. 75%2（2010江苏高考）对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体nahso4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% nahco3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过滤的目的是 。(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率（%） n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓h2so41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8nahso40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9nahso4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。与浓硫酸催化甲苯硝化相比，nahso4催化甲苯硝化的优点有_ 、 。3（2011江苏高考）草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下： 将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%hno3与98%h2so4的质量比为2：1.5）溶液反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：c6h12o612hno33h2c2o49no23no9h2oc6h12o68hno36co28no10h2o3h2c2o42hno36co22no4h2o(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 。(3)装置c用于尾气吸收，当尾气中n(no2):n(no)1：1时，过量的naoh溶液能将nox全部吸收，原因是 （用化学方程式表示）(4)与用naoh溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 。(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。【过关测试】 1 一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为co、co2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其 缓慢经过无水cacl2时，cacl2增重25.2 g，则原混合气体中co2的质量为()a12.5 g b13.2 g c19.7 g d24.4 g【解析】cacl2增重25.2 g为吸收水的质量n(h2o)1.4 mol根据氢元素守恒得： n(ch4)0.7 mol，设co2、co的物质的量分别为x、ym(co2)0.3 mol44 gmol113.2 g。【答案】b2等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质 量比加热前增加的是()a硝酸 b无水乙醇 c石灰水 d盐酸3天然蛋白质水解产物中含物质a。a由c、h、o、n元素组成。能与naoh反应，也能与盐酸反应。在一定条件下，2分子的a发生缩合反应生成b和1个水分子。b的相对分子质量为312。当蛋白质与浓硝酸反应时显黄色。据此推断：a的结构简式为_，b的结构简式为_。4人们对苯的认识有一个不断深化的过程。(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出c6h6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式：_。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：_。(2)烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热。但1，3环己二烯()脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3环己二烯_(填“稳定”或“不稳定”)。(3)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_事实(填入编号)。a苯不能使溴水褪色b苯能与h2发生加成反应c溴苯没有同分异构体 d邻二溴苯只有一种第三类 探究型实验大题过关【典例解析】 1.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(ch3ch2ohch2=ch2h2o)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。(1)甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应。(2)乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是_，它与溴水发生反应的化学方程式是_，在验证过程中必须全部除去。(3)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取哪些方法？_。【解析】在该实验中用到了浓硫酸，实验中产生的刺激性气体就是so2，由于so2具有还原性，也能与溴水发生反应，使溴水褪色，所以必须先除去so2，再检验乙烯与溴水发生的加成反应。乙烯与溴水发生反应类型的检验，主要是根据反应的特点，加成产物只有一种，取【高考真题解析】 1（2011四川高考）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象结论a向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀h2so4，在管口观察到红棕色气体hno3分解生成了no2b向淀粉溶液中加入稀h2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制cu(oh)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖c向无水乙醇中加入浓h2so4，加热至170产生的气体通入酸性kmno4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体是乙烯d向饱和na2co3中通入足量co2 ，溶液变浑浊 析出了nahco32（2009江苏高考）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用如下方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（）密度（g/cm3，20）溶解度环己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水环己酮155.6（95）0.8478微溶于水水100.00.9982括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。（1）酸性na2cr2o7溶液氧化环己醇反应的h0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性na2cr2o7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。酸性na2cr2o7溶液的加料方式为 。蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151-156的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加nacl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水mgso4固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是 （填字母）。上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。在上述操作c中，加入nacl固体的作用是 。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。【过关测试】 1按下图所示装置，持续通入x气体，可以看到a处固体