【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第二章 元素与物质世界单元检测（含解析） 鲁科版.doc

单元检测二元素与物质世界(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列推断正确的是()。asio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色2下列有关金属及其合金的说法中不正确的是()。a目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加c镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹d日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用3钢铁生锈过程发生如下反应：2feo22h2o=2fe(oh)2；4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3；2fe(oh)3=fe2o33h2o。下列说法中正确的是()。a反应、中电子转移数目相等b反应中氧化剂是氧气和水c与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀d钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀4al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()。a三者对应的氧化物均为碱性氧化物b三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是阴极上依次析出cu、fe、al5能正确表示下列反应的离子方程式是()。a将铜屑加入fe3溶液中：2fe3cu=2fe2cu2b将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o48h=3fe34h2oc将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：fe24hno=fe32h2onod将铁粉加入稀硫酸中：2fe6h=2fe33h26某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，小纸袋内装有灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液滴入几滴氯水，再滴入几滴kscn溶液，马上出现血红色，以下结论不正确的是()。a该灰黑色粉末用作抗氧化剂b小纸袋内可能装有活性fe粉c小纸袋内的原装粉末可能是fe2o3d该灰黑色粉末不可食用7已知常温下，在溶液中可发生如下反应：ce4fe2=fe3ce3，sn22fe3=2fe2sn4。由此推断fe2、ce3、sn2的还原性由强到弱的顺序是()。asn2、fe2、ce3 bfe2、ce3、sn2cfe2、sn2、ce3 dce3、fe2、sn28(2012江苏化学)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio3h2o=3i26ohb向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh6ohnh3h2oc将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：so2nh3h2o=hsonhd用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag2h3no=agnoh2o9(2012浙江理综)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2fecl32hi=2fecl2i22hcl；2co(oh)36hcl=2cocl2cl26h2o2fe(oh)2i22koh=2fe(oh)32ki；3i26koh=5kikio33h2o复分解反应：2hscnk2co3=2kscnco2h2o；kcnco2h2o=hcnkhco3热分解反应：4naclo3naclnaclo4；naclo4nacl2o2下列说法不正确的是()。a氧化性(酸性溶液)：fecl3co(oh)3i2b还原性(碱性溶液)：fe(oh)2i2kio3c热稳定性：naclnaclo4naclod酸性(水溶液)：hscnh2co3hcn10已知反应：kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o，据此判断下列说法中正确的是()。a反应生成物都属于电解质bhcl全部发生氧化反应c该反应表明氧化性kclo3比cl2强d1 mol kclo3在反应中得到6 mol e11硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 ml 0.100 moll1 na2s2o3溶液恰好把224 ml(标准状况下)cl2完全转化为cl，则s2o将转化成()。aso bsocs ds212将几滴kscn(scn是“类卤离子”)溶液加入到含有fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量kmno4溶液，红色褪去；向另一份中通入so2，红色也退去。下列推测肯定不正确的是()。a中红色退去的原因是kmno4将scn氧化b中红色退去的原因是so2将fe3还原为fe2c中红色退去的原因是so2将scn还原dscn在适当条件下可失去电子被氧化为(scn)2二、非选择题(共4题，52分)13(12分)某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：hcl(浓)、kclo3、kcl、clo2、cl2、h2o。已知该反应中，kclo3发生了一个过程：kclo3clo2。clo2是黄绿色易爆的气体。(1)写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(2)该反应中，盐酸体现了_、_性质。氧化剂是_，反应后，若产生0.6 mol气体，则转移电子的物质的量为_mol。(3)clo2是一种广谱型的消毒剂，工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合，并加h2so4反应制得，在以上反应中，naclo3和na2so3的物质的量之比为_。14(2012课标全国理综)(16分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh的阴离子交换柱，使cl和oh发生交换。交换完成后，流出溶液的oh用0.40 moll1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x值：_(列出计算过程)；(2)现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n(fe)n(cl)12.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为_。在实验室中，fecl2可用铁粉和_反应制备，fecl3可用铁粉和_反应制备；(3)fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为_。与mno2-zn电池类似，k2feo4-zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。15(2012海南化学)(10分)在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，同时鼓入足量的空气。已知：kspfe(oh)34.01038回答下列问题：(1)fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_。(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_；(3)过程中发生反应的化学方程式为_；(4)过程中调节溶液的ph为5，金属离子浓度为_。(列式计算)16(14分)黄铜矿(cufes2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8cufes221o28cu4feo2fe2o316so2若cufes2中fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2)上述冶炼过程中产生大量so2。下列处理方案合理的是_(填代号)。a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制na2so3d用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(k2s2o8)具有强氧化性，可将i氧化为i2：s2o2i=2soi2通过改变反应途径，fe3、fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示fe3对上述反应的催化过程。_、_(不必配平)。(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含fe2o3、feo、sio2、al2o3)可制备fe2o3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量naoh溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得fe3o3。据以上信息回答下列问题：a除去al3的离子方程式是_。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有feo。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸kscn溶液kmno4溶液naoh溶液碘水所选试剂为_。证明炉渣中含有的实验现象为_。参考答案 1a2b3a4c解析：铝对应的氧化物al2o3属于两性氧化物，a不正确；铝属于活泼金属，其表面易被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀；铁放置在空气中可以直接发生化学腐蚀，例如铁与氧气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式为2cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3，b不正确；alcl3、fecl3、cucl2均属于强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和hcl，溶液在加热时生成的hcl挥发，进一步促进水解，当溶液蒸干后将最终得到相应的氢氧化物，c正确；铝属于活泼的金属元素，在水溶液中al3不会放电生成铝单质；fe3在水溶液中会放电但产物是fe2，而不是单质铁；只有cu2在阴极上得到电子生成单质铜，d不正确。5a解析：b错误，电荷不守恒，fe3o4中fe有两种价态，正确的为：fe3o48h=2fe3fe24h2o；c错误，得失电子不守恒，电荷不守恒，正确的应为：3fe2no4h=3fe3no2h2o；d错误，不符合客观实际，反应后铁只能生成fe2和h2。6c解析：fe2o3是红棕色粉末，而题目中提到的是灰黑色粉末，故应该不是fe2o3，c错。7a解析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：fe2ce3，sn2fe2，a对。8c解析：a酸性溶液中不能出现oh：5iio6h=3i23h2o；bnh4hco3溶液hco也能与naoh反应：nhhco2ohnh3co2h2o。c过量二氧化硫气体通入冷氨水只能生成酸式盐；d得失电子不守恒：3ag4hno=3agno2h2o。9a解析：根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧化性(酸性溶液)：co(oh)3cl2fe3i2，a选项错；还原性(碱性溶液)：fe(oh)2i2kio3，b选项正确；c选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，c正确；d选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性(水溶液)：hscnh2co3hcn，正确。10c解析：反应生成物中的cl2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，a项错；根据氧化还原反应的归中规律知，kclo3中的cl由5价降至0价，故1 mol kclo3在反应中得到5 mol e，d项错；每6 mol hcl参加反应，只有5 mol hcl被氧化，b项错；该反应中kclo3是氧化剂，cl2既是氧化产物又是还原产物，故氧化性kclo3比cl2强，c项正确。11a解析：224 ml cl2完全转化为cl，得电子0.02 mol；s2o中s的化合价为2，设s的化合价最终为x，则(x2)22.5103 mol0.02 mol，x6。12c解析：scn是“类卤离子”，与so2不反应。13答案：(1)(浓)=2clo2cl22kcl2h2o(2)还原性酸性kclo30.4(3)21解析：由题意可知kclo3为氧化剂，hcl(浓)为还原剂，根据化合价升降法配平为：2kclo34hcl(浓)=2clo2cl22kcl2h2o，在此反应中4hcl中有2hcl变成kcl，表现为酸性，2hcl生成cl2表现还原性。根据电子守恒知n(naclo3)1n(na2so3)2，故n(naclo3)n(na2so3)21。14答案：(1)n(cl)0.025 0 l0.40 moll10.010 mol0.54 g0.010 mol35.5 gmol10.19 gn(fe)0.19 g/56 gmol10.003 4 moln(fe)n(cl)0.003 40.01013，x3(2)0.10盐酸氯气(3)2fe32i=2fe2i2(或2fe33i=2fe2i)(4)2fe(oh)33clo4oh=2feo5h2o3clfeo3e4h2o=fe(oh)35oh2feo8h2o3zn=2fe(oh)33zn(oh)24oh注：fe(oh)3、zn(oh)2写成氧化物等其他形式且正确也给分解析：(1)由cl与oh发生交换可得：n(cl)n(oh)n(h)2.501030.40 mol，n(cl)x两式相等，解得x3。(2)混合体系的计算：设n(fecl2)x mol、n(fecl3)y mol，列方程组xy1、2x3y2.1，解得：x0.9 mol、y0.1 mol，所以样品中fecl3的物质的量分数100%10%。(3)hi属于强电解质，i被fe3氧化为棕色i2，配平即可。(4)反应物fe3被氧化为feo，化合价升高3，clo被还原为cl，化合价降低2，所以方程式中fe3、feo计量数为2，clo、cl计量数为3，即2fe(oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o，在碱性溶液中依据电荷守恒用oh、h2o配平即可；正极发生得电子的还原反应，碱性条件下feo得到3个电子生成fe(oh)3，即feo3e4h2o=fe(oh)35oh，依据h原子守恒得到：feo3e4h2o=fe(oh)35oh，最后用o原子检查是否正确；负极反应为zn2e2oh=zn(oh)2，根据得失电子守恒两电极反应变为2feo6e8h2o=2fe(oh)310oh、3zn6e6oh=3zn(oh)2，两式相加即得电池总反应式。15答案：(1)2fe3cu=2fe2cu2(2)回收铜cu和fe加入过量的盐酸后过滤(3)fecl2ca(oh)2=cacl2fe(oh)2，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(4)4.01011 moll1(公式略)解析：(1)fe3具有强氧化性，能将cu氧化，其离子方程式为2fe3cu=2fe2cu2；(2)废液中含有fe2和cu2，加入过量的铁屑发生的反应为：fecu2=fe2cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为cu和fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。(3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：fecl2ca(oh)2=cacl2fe(oh)2；“鼓入足量的空气”发生的反应为：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。(4)据kspfe(oh)3c(fe3)c(oh)34.01038，ph5则c(oh)109 moll1，可知c(fe3)4.01011 moll1。16答案：(1)cu、o(2)b、c(3)2fe32i=2fe2i2s2o2fe2=2so2fe3(离子方程式不配平不扣分)(4)aal34oh=al(oh)4