【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学单元检测（含解析） 鲁科版.doc

单元检测一认识化学科学(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()。2下列关于钠及其化合物的说法正确的是()。钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂ccl4中钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气na2co3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应abc d3设na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。a1 mol al3含有的核外电子数为3nab1 mol cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3nac10 l ph1的硫酸溶液中含有的h数为2nad10 l ph13的naoh溶液中含有的oh数为na4下列有关量的比值一定等于21的是()。a由na2o、na2o2组成的混合物中阳离子与阴离子数目比b2 moll1cacl2溶液与1 moll1cacl2溶液中溶质物质的量之比c等质量的k、na2o2分别与足量的水反应产生气体的体积比d100 ml 98%硫酸溶液与100 ml 49%的硫酸溶液中溶质质量比5若na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。标准状况下，11.2 l乙醇完全燃烧产生的co2的分子数为0.5na标准状况下，a l的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4na60 g sio2晶体中含有2na个sio键某条件下，将1 mol n2和3 mol h2在密闭容器中充分反应，生成nh3的分子数为2na7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1naa bc d6已知阿伏加德罗常数的值为na，则下列说法正确的是()。a1 moll1 cucl2溶液中含有的cl的个数为2nab14 g cnh2n中含有的共用电子对数为nac常温常压下，46 g no2与n2o4的混合气体中含有的原子数为3nad4.6 g na与适量氧气完全反应生成na2o、na2o2的混合物中含有的阴离子数大于0.1na7工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较少的熟石灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气分子等。下列有关说法正确且全面的是()。a漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有cl2b漂白粉溶液显碱性的原因是其中含有ca(oh)2c家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸d氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效8下列叙述错误的是()。a10 ml 质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数大于9.8%b在h2o2cl2=2hclo2反应中，每生成32 g氧气，则转移na个电子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约22.4 l，质量为28 gd一定温度下，1 l 0.50 moll1 nh4cl溶液与2 l 0.25 moll1 nh4cl溶液含nh个数不同9na表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()。a在18 g 18o2中含有na个氧原子b标准状况下，22.4 l空气含有na个单质分子c1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2nad含na个na的na2o溶解于1 l水中，na的物质的量浓度为1 moll110下列说法中正确的是()。a常温常压下，11.2 l氯气所含有的原子数为6.021023b常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.021023c同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同d在标准状况下，0.56.021023个氧气分子所占的体积为11.2 l11设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()。a25 ，ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nab常温下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中氮原子数为0.2nac10 l ph1的硫酸溶液中含有的h为2nad欲配制1.00 l 1.00 moll1的nacl溶液，可将58.5 g nacl溶于1.00 l水中12硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480 ml 0.10 moll1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和用托盘天平称取溶质的质量分别为()。a480 ml容量瓶，称取7.68 g硫酸铜b480 ml容量瓶，称取12.0 g胆矾c500 ml容量瓶，称取8.00 g硫酸铜d500 ml容量瓶，称取12.5 g胆矾二、非选择题(共4题，52分)13(16分)现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用下图的实验装置测定na2o2试样的纯度(通过co2与样品反应后生成o2的量测定na2o2的含量)。(可供选用的反应物只有caco3固体、6 moll1盐酸、6 moll1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)实验前必须先_。(2)装置a中液体试剂应选用_。(3)装置b的作用是_；装置c的作用是_；装置e中碱石灰的作用是_。(4)装置d中发生反应的化学方程式是_。(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 ml(标准状况)，则na2o2试样的纯度为_。14(14分)实验室用密度为1.25 gml1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 ml 0.1 moll1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 ml 0.1 moll1的盐酸应量取浓盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/ml(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_。a用30 ml水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 ml)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡、摇匀e改用_加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处(4)操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_。向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：_。15(10分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备cl2的过程中有水蒸气和hcl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(部分仪器省略)，按要求回答问题。(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是_。mno2和浓盐酸混合共热；mno2、nacl和浓硫酸混合共热；次氯酸钠和浓盐酸混合；k2cr2o7和浓盐酸混合；kclo3和浓盐酸混合；kmno4和浓盐酸混合。a bc d全部可以(2)若用含有0.2 mol hcl的浓盐酸与足量的mno2反应制cl2，制得的cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 l的原因是_。(3)装置b的作用是_，现象是_。装置c和d出现的不同现象说明的问题是_。装置e的作用是_。写出装置f中发生反应的离子方程式_。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入agno3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入agno3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_。16(12分)有人对氯气的性质和制取实验进行了如下改进。如图所示，在具支试管中放入2 g kclo3固体，并在具支试管支管上套上一个缓冲气球，向具支试管中加入23 ml浓盐酸，立即塞上带有胶头滴管的橡皮塞(滴管下部分别裹上蘸有不同试剂的滤纸条，滴管内装有naoh溶液)。(1)可以观察到的实验现象有_。(2)写出有关反应的化学方程式_。(3)实验结束后，挤压胶头，使滴管中的naoh溶液进入试管，振荡。目的是_。(4)改进后的实验具有的优点是_。参考答案 1a2d3d4a解析：na2o2中阴离子是o，a对；b项溶液体积未知，无法确定溶质的物质的量；c项温度、压强不确定时气体体积也无法确定；d项两种浓度的硫酸溶液密度不同。5d解析：标准状况下，乙醇为液态，错；1 mol sio2晶体中含有4na个sio键，错；1 mol n2和3 mol h2在密闭容器中充分反应，由于反应可逆，不可能生成2na个nh3分子，错。6c解析：选项a不知道溶液的体积，所以无法确定cl的数目；14 g cnh2n中含有的共用电子对数为3na；因为no2与n2o4分子中n与o两种原子的个数比为12，所以无论no2与n2o4以何种比例混合，46 g混合气体中一定含有1 mol n和2 mol o，即含有的原子数为3na；在na2o和na2o2中，阳离子与阴离子数目比都为21，由na元素守恒知，4.6 g na反应生成na2o与na2o2的混合物的总物质的量为0.1 mol，故该混合物中含有的阴离子数目为0.1na。7d解析：因为碳酸的酸性强于次氯酸，故在潮湿的环境中，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，这是漂白粉具有漂白性的原因所在，a、c错；漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有ca(oh)2外，还因为次氯酸钙的水解；b不全面；因氢氧化钙更易与co2反应，故它的存在可以减缓漂白粉的失效，d正确。8b解析：a项，因硫酸1，h2so4的质量分数大于9.8%；b项中转移的电子为2na；c项，因为co和c2h4的摩尔质量均为28 gmol1；d项0.5 moll1 nh4cl和0.25 moll1 nh4cl中nh的水解程度不同，所含的nh个数不同。9a解析：a项，18 g 18o2的物质的量是0.5 mol，一个氧分子含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为na个；b项，空气是混合物，其中含有co2、h2o等化合物；c项，在氯气与水的反应中，1 mol cl2就只转移na个电子；d项，所得溶液中含na个na，可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但溶液体积不是1 l，所以物质的量浓度不是1 moll1。10d解析：a中常温常压下，11.2 l cl2的物质的量小于0.5 mol；b中原子数为26.021023；c中“气体单质”可能是单原子分子、双原子分子或多原子分子，故所含原子数不一定相同。11b解析：a项，缺少溶液的体积，无法计算，a错误；b项，nh4no3的物质的量为0.1 mol，氮原子数为0.2na，尽管nh水解，但氮原子数不变，b正确；c项，ph1，c(h)0.1 moll1，n(h)0.1 moll110 l1 mol，所以含h为na，c错误；d项，配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积，d错误。12d解析：由于容量瓶的规格中没有480 ml，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 ml容量瓶)，计算溶质的质量时按500 ml溶液计算，还要注意托盘天平的读数：保留一位小数。所以应选择500 ml容量瓶，称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。13答案：(1)检查装置的气密性(2)6 moll1盐酸(3)除去气体中的hcl干燥气体吸收装置d中反应剩余的co2(4)na2oco2=na2co3，2na2o22co2=2na2co3o2(5)78%解析：实验流程各装置作用：a产生co2；b吸收hcl；c除去水蒸气；d中co2与na2o、na2o2均反应，只有na2o2会产生o2；e装置吸收未反应的co2；f排水法收集o2；g测量氧气体积。(5)2na2o2o2156 g 22.4 lm(na2o2) 0.224 lm(na2o2)1.56 gw(na2o2)100%78%14答案：(1)12.5 moll1(2)2.0250(3)bcafed烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管12 cm(4)保证溶质全部转移到容量瓶(5)重新配制重新配制解析：本题主要考查物质的量浓度的换算和配制有关的实验问题。(1)cmoll112.5 moll1。(2)没有240 ml容量瓶，可选用250 ml容量瓶。利用稀释定律0.25 l0.1 moll1v12.5 moll1，解之v2.0 ml。15答案：(1)d(2)随着反应的进行和盐酸的挥发，盐酸浓度变稀将不再反应(3)证明有水蒸气产生白色变蓝色氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气agcl=agcl(4)ef湿润的淀粉ki试纸(或湿润的有色布条)解析：(1)题中的6种方法，均可以用于实验室制取氯气，即d项正确。(2)在加热的条件下，稀盐酸与mno2不反应。(3)在u形管中装入无水硫酸铜，可以检验水蒸气的生成，若有水蒸气生成，则白色粉末变蓝。氯气不能使干燥的布条退色，说明氯气无漂白性；氯气能使湿润的布条退色，则说明次氯酸有漂白性。氯气不易溶于水，易溶于有机溶剂，故用ccl4吸收氯气，而使hcl进入f装置。(4)在e、f间再加一个洗气瓶，并装入湿润的淀粉ki试纸