【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第三单元金属及其化合物第4节用途广泛的金属材料、金属矿物利用课时作业 新人教版.doc

课时作业9用途广泛的金属材料、金属矿物利用(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的说法中不正确的是()。a合金的性质与其成分金属的性质不完全相同b工业上金属mg、cu都是用热还原法制得的c金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子d越活泼的金属越难冶炼2下列说法中正确的是()。amgo和al2o3在工业上用于制作耐高温材料，也常用于电解法冶炼镁、铝金属b铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝c铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板d电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁3镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是()。a此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高b此合金能全部溶解于稀盐酸中c此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中d此合金不能全部溶于过量fecl3溶液中4海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将所得的产物熔融后电解。关于提取镁的下列说法中不正确的是()。a此法的优点之一是原料来源丰富b进行、步操作的目的是从海水中提取氯化镁c第步电解时会产生氯气d以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应，未涉及氧化还原反应5下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是()。a加热氧化铝 b加热碳酸钙c电解熔融氯化钠 d氯化钠与铝粉高温共热6(2012江苏百校联考)mno2的一些性质或用途如图，下列说法中正确的是()。a实验室用mno2与浓盐酸制氯气时，先将mno2加热至高温再滴入浓盐酸b铝置换二氧化锰中锰的反应为吸热反应c用石墨电极电解mnso4溶液，在阳极得到mno2d上述反应中二氧化锰均是氧化剂7下列说法中正确的是()。acucuocu(oh)2每步转化均能通过一步反应实现b铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高c金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜d金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行8已知酸性条件下有反应：2cu=cu2cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生cu或cu2o，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体、蓝色溶液红棕色气体、蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物()。a是cub是cu2oc一定有cu，一定有cu2od一定有cu2o，可能有cu9(2012河南六市联考)从海水中提取镁的工业流程如图所示，下列说法中正确的是()。a在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯b步骤电解mgcl2时，阴极产生h2c步骤应将晶体置于hcl气体氛围中脱水d步骤结晶，过滤得到的是mgcl26h2o晶体10最近我国学者发现，以精cufes2矿为原料在沸腾炉中和o2(空气)反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到cuso45h2o。实验结果如下：沸腾炉炉温/560580600620640660生成物水溶性cu/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性cu/%92.0093.6097.0897.8298.1698.19酸溶性fe/%8.566.723.462.782.372.28下列关于这一过程的叙述错误的是()。a反应中有二氧化硫生成b产物中铜元素主要以氧化物形式存在c随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低d温度高于600620 生成物中水溶性cu下降的原因是水溶性铜分解所致11孔雀石的主要成分为xcuco3ycu(oh)2zh2o，为测定其中cuco3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是()。a充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b gb加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gc向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b ml气体d向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量ba(oh)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体12下列选项中的“颜色”不属于因化学反应而产生的现象是()。a硫酸亚铁晶体久置后变黄b铜绿主要成分cu2(oh)2co3受热后变黑c钠燃烧后变成淡黄色固体d放烟火时，空气中的烟火由紫色转为绿色二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(13分)铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。该小组同学利用如图装置进行实验。对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到a装置中绿色固体逐渐变成黑色，b装置中无水硫酸铜变成蓝色，c装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：(1)绿色固体中含有的元素是_。(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_。(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是_，加热分解的化学方程式为_。(4)上述实验步骤中的反应的离子方程式为_。(5)实验装置最后的干燥管的作用是_。(6)如果将b、c两装置对调，能否达到实验目的？_，为什么？_ _。14(2012河北衡水中学调研，29)(13分)铬铁矿的主要成分可表示为feocr2o3，还含有sio2、al2o3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(k2cr2o7)的过程如下图所示。已知：nafeo2遇水强烈水解。cr2oh2o2cro2h请回答：(1)k2cr2o7中cr元素的化合价是_。(2)生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是_。滤液1的成分除na2cro4外，还含有(填化学式)_。(3)利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是_ _。(4)由滤液2转化为na2cr2o7溶液应采取的措施是_。(5)煅烧铬铁矿生成na2cro4和nafeo2反应的化学方程式是_ _。15(12分)铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分cufes2cu5fes4cu2scuco3cu(oh)2请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_。(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2cu2ocu2s6cuso2，反应的氧化剂是_。(3)so2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_。(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量fe、ag、au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_。16(14分)某课外活动小组，收集了一种合金进行研究(已知cu的焰色反应显绿色)。(1)外观暗灰色，表面光滑。(2)在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不滴落。(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量h2so4中，收集到标准状况下的h2 9.96 l。(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量naoh溶液中，也收集到标准状况下的h2 9.96 l。试据此判断，合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；下列元素可能含有的是_(填选项编号)。aagbmgcnadfe如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是_ _。参考答案 1b解析：用电解法冶炼金属镁，b错误。2c解析：冶炼镁、铝是电解熔融的mgcl2、al2o3，a、b、d错误。3b解析：合金的熔点一般低于它的成分金属，a错误；镁铝合金具有镁、铝的化学性质，只有b正确。4d解析：电解过程中，镁由2价降低到0价，发生氧化还原反应。5c解析：铝为活泼金属，氧化铝受热很难分解，加热氧化铝不能制得铝，a项不正确。钙的化学性质活泼，加热碳酸钙分解制得氧化钙，无法制得金属钙，b项不正确。电解熔融的氯化钠可制得金属钠，钠比铝活泼，氯化钠与铝不反应，d项不正确。6c解析：a选项，应该混合后加热，错误；b选项，属于铝热反应，是放热反应，错误；c选项，阳极发生的是失电子的反应，正确；d选项，mno2k2mno4，mno2作还原剂，错误。7c解析：a选项，cuocu(oh)2不能通过一步实现，错误；b选项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；d选项，铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。8a解析：上述实验只有加稀硫酸的设计是合理和必要的，加入稀硫酸，红色固体不反应，说明无cu2o。9c解析：b选项，阴极产生mg，错误；c选项，置于hcl气体氛围中脱水，防止mgcl2水解，正确；d选项，海水中nacl浓度大，所以nacl先结晶析出，母液中含有mgcl2、na2so4、kcl等，错误。10b解析：依据信息水溶性铜及产物cuso45h2o可知铜元素主要以cuso4形式存在，b错误。11d解析：c选项，co2溶于水，不能用排水法收集，错误；d选项，b g固体为baco3，可以求出cuco3质量，正确。12d解析：fe2在空气中易被氧化，发生氧化还原反应；b项是分解反应生成黑色的cuo；钠燃烧后变成淡黄色固体na2o2。13答案：(1)cu、h、o、c(2)cuo(3)cu2(oh)2co3cu2(oh)2co32cuoh2oco2(4)fecu2=cufe2(5)防止空气中的co2进入(6)不能对调后无法说明反应中有水生成解析：无水硫酸铜变蓝，说明有h2o生成，澄清石灰水变浑浊，说明有co2生成，所以绿色固体中含有h、c、o；由可知黑色固体为cuo。14答案：(1)6(2)nafeo22h2o=naohfe(oh)3na2sio3、naalo2、naoh(3)2al2o34al3o2(4)加硫酸酸化(5)4feocr2o37o220naoh8na2cro44nafeo210h2o解析：(2)依据信息及红褐色沉淀可知反应为nafeo2与水反应生成fe(oh)3，配平即可；铬铁矿中含有的sio2、al2o3均与naoh生成可溶性na2sio3、naalo2；(3)调节ph可得到h2sio3、al(oh)3两种沉淀，分解得到两种氧化物分别为sio2、al2o3；(4)由信息可解；(5)首先找出反应物feocr2o3、o2、naoh及生成物na2cro4、nafeo2，然后依据氧化还原反应配平。15答案：(1)cu2s(2)cu2o、cu2s(3)形成酸雨硫酸、硫酸铵(4)电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，cu失去电子，使cu单质变为cu2进入溶液中，cu2e=cu2；阴极上发生还原反应，cu2得到电子在阴极上析出cu单质，cu22e=cu，从而达到精制cu的目的解析：(2