【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第七单元金属及其重要化合物第1讲钠、镁及其重要化合物练习2 苏教版.doc

课时作业18钠、镁及其重要化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1在庆祝中华人民共和国成立60周年的晚会上，焰火贯穿了晚会的始终，成为最吸引“眼球”的晚会印象。焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是()。a非金属单质燃烧时火焰均为无色b所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色c焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察dnacl与na2co3灼烧时火焰颜色相同2碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是()。a单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中b单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物c从上到下单质的熔点、沸点逐渐升高d单质都是强还原剂，其阳离子都具有弱氧化性3下列叙述正确的是()。na2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化na2o2可作供氧剂，而na2o不行a都正确 bc d只有4过量的nahco3和na2o2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是()。ana2o bna2co3cna2o2和na2co3 dna2o2和na2o5有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为v1、v2和v3，则v1、v2和v3的大小关系正确的是()。av1v2v3 bv2v3v1cv1v2v3 dv1v3v26过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是()。amno2 bkmno4溶液c稀盐酸 dna2so3溶液7镁粉是制造烟花的重要原料之一。生产镁粉时，将镁蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是()。a空气 b氮气c氩气 d二氧化碳8将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 moll1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是()。9现有三种常见治疗胃病药品的标签：indicalm消化药片每片含250 mg碳酸钙stomachease减缓胃痛每片含250 mg氢氧化镁fast digestion帮助消化每片含250 mg氧化镁药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是()。abcd10用下列装置不能达到有关实验目的的是()。a用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)b用乙图装置制备fe(oh)2c用丙图装置制取金属锰d用丁图装置比较nahco3和na2co3的热稳定性11在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5 g，用电火花引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用na2o2充分吸收，na2o2增重8.5 g，则原混合气体中o2的物质的量是()。a0.25 mol b0.50 molc0.27 mol d0.52 mol12200 时，11.6 g co2和水蒸气的混合气体与过量的na2o2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有na、hco、so、co等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是()。a原混合气体的平均摩尔质量为23.2 gmol1b混合气体与na2o2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molc溶液中so的物质的量浓度基本保持不变d溶液中hco的物质的量浓度减小，co的物质的量浓度增大，但是hco和co的物质的量浓度之和基本保持不变二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13(12分)(1)实验室中处理少量残留的金属钠，可用下列试剂_。a水 b饱和食盐水c煤油 d无水乙醇所选试剂与钠反应的化学方程式为_。(2)潜艇中的na2o2可吸收co2放出o2，若用ko2代替na2o2，也可起到同样的作用。写出ko2与co2反应的化学方程式_。等质量的co2分别与足量的na2o2、ko2反应，生成的o2的质量比为_。你认为选用_作供氧剂更为适合，理由是_。14(16分)有x、y、z三种物质，它们之间存在如下转化关系：(1)若x、y、z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则y的化学式为_，z的电子式为_；y、z两种物质相比，相同的化学键类型为_，当由x制取z的上述两种途径生成z的量相等时，转移电子数目比为_。(2)若x、y、z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1 moll1的三种物质的溶液ph：yxz7，则的化学方程式为_，的离子方程式为_。(3)若x、y、z三种物质均含有同一种金属元素，x是单质，y是日常生活中最重要的盐，的反应条件为电解，则的化学方程式为_，的离子方程式为_。15(14分)海洋是重要的资源宝库，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中e是一种化肥，n是一种常见的金属单质，m、l是常见气态单质。试填写下列空白：(1)反应的化学方程式是_。(2)在进行反应时，在固体b的溶液中是先通入d气体还是先通入nh3？_。(3)反应中哪种物质可循环利用？_。(4)以上转化关系图中没有涉及的反应类型是_(选填四种基本反应类型中的一种)。(5)由k溶液经如何处理才能制得n？_。16(10分)将2.5 g na2co3、nahco3、naoh的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 moll1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生co2的体积(标准状况)关系如下图所示：(1)写出oa段所发生反应的离子方程式_。(2)当加入35 ml盐酸时，产生co2的体积为_ml(标准状况)。(3)计算原混合物中naoh及碳酸钠的质量。参考答案 1d解析：焰色反应是元素的性质，所以nacl与na2co3灼烧时火焰颜色相同，均呈黄色。2d解析：rb、cs密度比水大，li的密度比煤油小，a不正确；li燃烧只能生成li2o，b不正确；碱金属从上到下，由于金属键作用减弱，单质的熔、沸点逐渐降低，c不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性。3d解析：过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，错；碳酸氢钙易溶于水，错；钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反应，错；过氧化钠与水、co2反应放出氧气，na2o与水(co2)反应生成氢氧化钠(na2co3)，对。4b解析：4nahco32na2o24na2co32h2oo2，2nahco3na2co3co2h2o。由化学方程式可以知道产物为na2co3、co2、h2o、o2，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是na2co3，故选b。5c解析：nahco3不分解时nahco3hcl=naclh2oco2 1 mol 1 molnahco3完全分解时2nahco3na2co3h2oco22 mol 1 mol1 mol 0.5 molna2co32hcl=2naclh2oco21 mol 2 mol0.5 mol 1 mol所以无论nahco3是否受热分解与盐酸恰好完全反应时消耗的盐酸的量一定，故v1v2v3。6b解析：在a中，mno2起催化作用使其中h2o2分解而失效，h2o2发生自身氧化还原反应；在b中，kmno4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作还原剂，发生氧化反应；在c中，稀盐酸与过碳酸钠反应放出co2气体，为非氧化还原反应；在d中，na2so3溶液具有还原性，而过碳酸钠中h2o2具有氧化性，只发生还原反应。7c解析：mg与o2、n2、co2在点燃条件下均能反应，所以不能用它们作镁蒸气的冷却剂。8c解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向naoh和na2co3混合溶液中滴加盐酸时，首先和naoh反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 l时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和na2co3开始反应，首先发生：hclna2co3=nahco3nacl，不放出气体，当再加入0.1 l时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：nahco3hcl=naclh2oco2，此时开始放出气体，分析图像，可知选c。9c解析：caco3、mg(oh)2、mgo与盐酸反应的关系式分别为：caco32hcl；mg(oh)22hcl；mgo2hcl则1 g上述三种物质与盐酸完全反应时消耗hcl的物质的量分别为：caco3：2 mol，mg(oh)2：2 mol；mgo：2 mol由此可知三种药片中和胃酸的能力强弱为：。10d解析：小试管内放nahco3固体，方可证明nahco3不如na2co3稳定。11a解析：通式符合(co)m(h2)n的物质，燃烧后的气体被na2o2吸收后，na2o2增重的质量即为该物质的质量，甲醛、氢气都符合这一通式，甲醛与氢气的质量之和为8.5 g，氧气质量为16.5 g8.5 g8 g，其物质的量为0.25 mol。12a解析：解答本题时首先根据质量守恒定律确定产生o2的量，然后利用na2o2与co2、水蒸气反应的物质的量的关系确定co2和水蒸气的物质的量。co2和h2o与过量na2o2反应的化学方程式分别为：2na2o22co2=2na2co3o2，2na2o22h2o=4naoho2，反应后固体为na2o2、naoh、na2co3的混合物。固体质量增加了3.6 g，即生成o2的质量为11.6 g3.6 g8 g，物质的量为8 g32 gmol10.25 mol，所以co2和h2o的总物质的量为0.25 mol20.5 mol。原混合气体的平均摩尔质量为11.6 g0.5 mol23.2 gmol1。生成o2的物质的量为0.25 mol，而生成1 mol o2转移电子的物质的量为2 mol，所以反应过程中电子转移的物质的量为0.5 mol。剩余固体中含有na2o2具有强氧化性，能够将so氧化为so，所以so的物质的量浓度减小。剩余固体中含有naoh，溶液中hco的物质的量浓度减小，co的物质的量浓度增大，但是固体中还含有na2co3，所以hco和co的物质的量浓度之和也要增大。13答案：(1)d2ch3ch2oh2na2ch3ch2onah2(2)4ko22co2=2k2co33o213ko2等质量的氧化物与co2反应时，ko2放出的o2多解析：(2)na2o2co2o2；2ko2co2o2，等质量的co2分别与足量的na2o2、ko2反应，生成o2的质量比为13。14答案：(1)na2ona2na离子键23或32(2)na2co3ca(oh)2=caco32naohcoco2h2o=2hco(3)2nacl2h2o2naohcl2h2(或其他合理答案)2na2h2o=2na2ohh2解析：(1)由焰色反应均为黄色知它们均含有钠元素，由化学反应类型知x是钠、y是na2o、z是na2o2；生成1 mol na2o2时，途径转移2 mol电子；另一种途径生成1 mol na2o时转移2 mol电子，再转化为na2o2时又转移1 mol电子，共转移3 mol电子。(2)由转化关系及ph的大小关系知，当x、y、z分别为na2co3、naoh、nahco3时符合条件。(3)由y的用途知其是nacl，故x是钠、z是naoh。15答案：(1)naclco2nh3h2o=nahco3nh4cl(2)先通入nh3(3)co2(4)置换反应(5)mgcl2溶液要在hcl气流中进行蒸发结晶制得mgcl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁解析：贝壳的主要成分是caco3，煅烧贝壳时得到的固体c是cao，d是co2；海水中含有大量的nacl、mgcl2等物质，将海水曝晒过滤后得到的固体b是nacl，母液中含有mgcl2；反应是侯氏制碱法中最重要的一步反应，f是nahco3，e是nh4cl；cao加入含有mgcl2的母液中时发生如下反应：caoh2o=ca(oh)2，mgcl2ca(oh)2=mg(oh)2cacl2，煅烧mg(oh)2得到mgo；k是mgcl2，电解熔融态的mgcl2可得到mg和cl2，显然m是cl2，l是h2，j是hcl。反应得到的nahco3受热分解能得到co2，co2可循环利用。mgcl2容易水解，在由mgcl2溶液制备无水mgcl2时，要注意防止水解。16答案：(1)hoh=h2o、coh=hco(2)224(3)m(naoh)0.6 gm(na2co3)1.06 g解析：(1)固体溶于水后首先发生反应nahco3naoh=na2co3h2o，由oa段耗hcl 25 ml(4525) ml知溶液中含naoh、na2co3(若混合液中只含na2co3，则oa段与ab段耗酸量相等，若混合液中含na2co3和nahco3，则ab段耗酸量大于oa段)，且naoh耗盐酸5 ml，其次是na2co3与hcl反应生成nahco3。(2)由hcoh=co2h2on(co2)n(h)1 moll1(3525)1