【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第五章 原子结构与元素周期律单元检测（含解析） 鲁科版.doc

单元检测五原子结构与元素周期律(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)114c常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是()。a14c相对原子质量等于14b14c与14n中子数一定不同c14c与c60互为同素异形体d14c与12c是两种不同的元素2下列叙述正确的是()。a副族元素没有非金属元素b除短周期外，其他周期均为18种元素c同周期相邻的第a族和第a族的元素，原子序数只相差1或25d碱金属元素是指a族的所有元素3下列说法中正确的是()。a形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4关于元素周期表的下列说法中正确的是()。a同一短周期元素a、b，若a的核电荷数比b大，则b单质的还原性应比a单质强b第n主族的元素，其最高化合价必为n价c同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳定性一定越高d同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强5x、y、z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4。则下列判断正确的是()。a非金属性：xyzb含氧酸的酸性：h3zo4h2yo4hxo4c气态氢化物稳定性：按x、y、z顺序增加d元素最低化合价的绝对值：按x、y、z顺序变大6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法中正确的是()。a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法中正确的是()。a元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大b元素x不能与元素y形成化合物x2y2c元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmyxmrd元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸8元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()。a同周期元素中x的金属性最强b原子半径xy，离子半径xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强9已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法中正确的是()。a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态b一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应cc、d、e的最高价氧化物的水化物之间两两可以反应生成盐d化合物ae与ce含有相同类型的化学键10将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到nahso4。下列关于nahso4的说法中正确的是()。a因为nahso4是离子化合物，因此能够导电bnahso4固体中阳离子和阴离子的个数比是21cnahso4固体熔化时破坏的是离子键和共价键dnahso4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键11下列叙述中，不正确的是()。a只有非金属原子间才能形成共价键b共价化合物中不可能含有离子键c单质中不可能含有离子键d非金属单质中不一定含有共价键12下列叙述中，正确的是()。a离子化合物中可能含有共价键bnan3中存在离子键，不存在非极性共价键c共价化合物中可能含有离子键dhclo分子中各原子都满足8电子结构二、非选择题(共4题，52分)13(14分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素n在元素周期表中的位置为_。根据元素周期律，预测：酸性强弱h3aso4_h3po4(用“”“”或“”表示)。(2)元素s的最高正价和最低负价的代数和为_，在一定条件下，s与h2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下se与h2反应的限度比s与h2反应的限度_(填“更大”“更小”或“相同”)。(3)cl2具有较强的氧化性。已知还原性：ife2，将足量的氯水滴入fei2溶液后，溶液中存在的主要离子有_。单质溴的性质与cl2相似，也具有较强的氧化性，请写出so2气体通入溴水中反应的离子方程式_。(4)下列说法正确的是_。ac、n、o、f的原子半径随着原子序数的增大而增大bsi、p、s、cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强c对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱14(12分)已知：a、b、c、d四种短周期元素，a与d的原子序数之和等于b与c的原子序数之和，由d元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，b、c、d三种元素位于同一周期，a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为x、y、z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题：(1)d元素原子的结构示意图为_。(2)a、b、c三种元素的原子半径由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(3)y与c元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为_。(4)a与d两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_(用具体的离子符号表示)。(5)实验室中，应将x的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是_(用化学方程式表示)。15(12分)现有a、b、c、d、e、f、g七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知a与d、c与f分别同主族，d、e、f、g同周期；a分别与b、c可形成含有10个电子的共价化合物分子，b的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且a、b的最外层电子数之和比c的最外层电子数少1；e位于b的前一主族。请回答下列问题：(1)元素g在周期表中的位置为_，f的原子结构示意图为_。(2)a、c、d三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为_，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质g，写出该反应的离子方程式_。(3)d、e元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为_。(4)含有e阳离子的盐常用作净水剂，其原因为_。(用离子方程式表示)16(14分)a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有有色气体生成，则c的电子式为_，反应的化学方程式为_。(2)若a为常见的金属单质，d、f是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_，用电子式表示b分子的形成过程_。(3)若a、d、f都是短周期非金属元素单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应的化学方程式为_，分子e的结构式为_。参考答案 1b2a3d4a解析：由o、f无正价，知b项错。由热稳定性hfhi，而hi相对分子质量大，知c项错。由氧化性f2cl2br2i2知d项错。5d解析：由题意知x、y、z为cl、s、p，非金属性clsp，故a项错误；含氧酸酸性hclo4h2so4h3po4，b项错误；气态氢化物稳定性按z、y、x顺序增大，c项错误。6b解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素例如al，既表现金属性，又表现非金属性，a错误；h的外层无电子，c项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，d错误。7c解析：从题目所给的条件可以看出x是h元素，y是o元素，z是na元素，w是mg元素，r是s元素。所以，a项，y、z、w具有相同电子层结构的离子(o2、na、mg2)，其半径依次减小(判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小)；b项，x和y元素能形成2种化合物，x2y(h2o)和x2y2(h2o2)；c项，元素y、r分别与元素x形成的化合物为氢化物，因为y(o元素)和r(s元素)的非金属性强弱：yr，所以对应的氢化物的稳定性：xmyxmr；w元素最高价氧化物的水化物是mg(oh)2，是中强碱，而r元素最高价氧化物的水化物是h2so4，是强酸。8b解析：根据x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构，可推出z在x、y的上一个周期，又因为x、y、z原子序数之和为36，综合判断知x为na、z为o、y为cl，b项中的离子半径应为z2x。9c解析：根据元素b的最外层电子数是电子层数的2倍，可知b为c元素；a为题中原子序数最小的主族元素且单质常温下呈气态，则为h元素；元素d的合金是日常生活中的金属材料，且为短周期元素，则d为al元素；元素c是同周期中原子半径最大的，则c为na元素；e的原子序数最大，且单质常温下呈气态，则为cl元素。a项，元素a、b组成的化合物常温下可能呈气态(4个碳以下)，可能呈液态(516个碳)，也可能呈固态(17个碳以上)，故不正确；b项，氢氧化钠溶液与氢氧化铝可以反应，不正确；c项，c、d、e的最高价氧化物的水化物分别为naoh、al(oh)3、hclo4，al(oh)3为两性氢氧化物，c项正确；d项，化合物ae(hcl)含有共价键，而化合物ce(nacl)含有离子键，故化学键类型不相同，不正确。10d解析：虽然nahso4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；nahso4固体中阳离子和阴离子(hso)的个数比是11；nahso4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成na、h和so，破坏的是离子键和共价键。11a解析：a项，alcl3分子内存在共价键，所以a项错误；共价化合物中一定不含离子键，b项正确；离子键只存在于离子化合物中，c项正确；稀有气体中不含有共价键，d项正确。12a解析：naoh属于离子化合物，含有oh共价键，a正确；nan3中存在na和n，n中存在非极性共价键，b错误；共价化合物中不含离子键，c错误；hclo分子结构简式为hocl，cl和o原子满足8电子结构，h原子满足2电子结构，d错误。13答案：(1)第二周期第a族(2)4更小(3)fe3、clbr2so22h2o=4hso2br(4)bd解析：(1)n为第二周期第a族元素。由于p、as同为第a族元素，且非金属性：pas，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为h3po4h3aso4。(2)s元素最高价6，最低负价2，代数和为4。由于s的非金属性强于se，所以s更易与h2反应。(3)由于还原性：ife2，所以足量氯水将i氧化为i2，fe2被氧化为fe3，cl2本身被还原为cl。(4)a项：原子半径按c、n、o、f逐渐变小；c项：cl与h相差3个电子层。14答案：(1)(2)nalna(3)al2o32oh3h2o=2al(oh)4(4)酸c(oh)c(h)c(nh)c(cl)(5)4hno3(浓)4no2o22h2o解析：由题意知d为氯元素；z与x和y都能反应生成盐和水，可知z为氢氧化铝，则c为铝元素且x、y为强酸或强碱，再由a与d的原子序数之和等于b与c的原子序数之和，可知b为钠元素，a为n元素。原子半径：nalna；氧化铝与氢氧化钠的反应：al2o32oh3h2o=2al(oh)4；氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，离子浓度大小顺序为c(oh)c(h)c(nh)c(cl)；浓硝酸不稳定，见光或者受热容易分解。15答案：(1)第三周期第a族(2)离子键和共价键2cl2h2ocl2h22oh(3)ohal(oh)3=al(oh)4(4)al33h2o=al(oh)3(胶体)3h解析：由b的最外层电子数是其次外层电子数的2倍可推知，b为碳元素；据a与碳元素可形成含有10个电子的共价化合物分子可推知，a为h，结合a、b的最外层电子数之和比c的最外层电子数少1可推知c为o；c与f同主族，f为s，结合题意进而推出g为cl；d、e、f、g同周期，a与d同主族，说明d为na，e位于b的前一主族，说明e为al。(2)h、o、na三种元素组成的一种常见化合物是naoh，naoh中含有离子键和共价键；工业上用电解饱和食盐水的方法生产naoh和cl2。(3)na、al的最高价氧化物所对应的水化物分别是naoh、al(oh)3，二者反应的离子方程式为ohal(oh)3=al(oh)4。(4)al3在水溶液中易发生水解生成al(oh)3胶体，al(oh)3胶体吸附水中的悬浮物而形成沉淀，从而达到净水的目的。16答案：(1)mg22c4hno3(浓)co24no22h2o(2)2fe2cl2=2fe32clhh(3)2csio22cosio=c=o解析：(1)由题意不难判断出a所含元素在周期表的第三周期，d所含元素在第二周期，设a所含元素的原子最外层电子数为x，则有：28x2(22x)，解得x2，故a所含元素为mg，d所含元素为c。反应是金属镁置换非金属碳的反应，该反应的化学方程式为2mgco22mgoc，c为mgo，mgo是离子化合物，其电子式为