山东省济宁市曲阜市高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省济宁市曲阜市高三（上）期中化学试卷一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1下列语句中隐含化学变化的是（）a燃灶液化气化液灶燃b上海自来水来自海上c黄山落叶松叶落山黄d香山红叶寺叶红山香2下列物质的保存方法不正确的是（）少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中abcd3除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂aal2o3（sio2）naohbco2（so2）na2co3溶液cfecl2溶液（fecl3）fe粉dnahco3溶液（na2co3）ca（oh）2溶液aabbccdd4下列有关物质的应用与性质相对应的说法不正确的有几个（）明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性mg0、al203的熔点很高，可制作耐高温材料nahc03能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品a2个b3个c4个d5个5用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）a标准状况下，2.24 l ccl4中含cl原子数目为0.4nab60g sio2中含硅氧键数目为4nac1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 nad3.9gna2o2中所含的阴离子数目为0.1na6下列有关溶液组成的描述合理的是（）a无色溶液中可能大量存在mno4、nh4+、cl、s2b弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、no3、hco3c酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、id无色溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so427我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是（）a胶体的电泳b血液的氧化还原反应c血液中发生复分解反应d胶体的聚沉8茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）（fe3+的检验滴加kscn溶液）a将茶叶灼烧灰化，选用、和b检验滤液中的fe3+，选用、和c用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和d过滤得到的滤液，选用、和9能正确表示下列反应的离子方程式是（）acl2溶于水：cl2+h2o=2h+cl+clobnahco3溶液中加入hcl：co32+2h+=co2+h2oc少量二氧化碳通入足量的naoh溶液：co2+ohhco3dna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so32+6h+2mno4=5so42+2mn2+3h2o10已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4fe2+4na2o2+6h2o=4fe（oh）3+o2+8na+，则下列说法不正确的是（）a反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色b若fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积在标准状况下约为22.4lc4 mol na2o2在反应中共得到6na个电子d该反应中na2o2既是氧化剂又是还原剂，o2是氧化产物11某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为mgcl2）制备金属镁，其工艺流程如图下列说法正确的是（）a操作发生的反应为氧化还原反应b若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器c操作是蒸发浓缩、冷却结晶d在整个制备过程中，发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应，置换反应12甲、乙、丙、丁四种易溶水物质，分别由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）a.甲溶液含有ohb.乙溶液含有h+c丙溶液含有hco3d.丁溶液含有nh4+13甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如图转化关系下列有关物质的推断不正确的是（）a若甲为焦炭，则丁可能是o2b若甲为naoh溶液，则丁可能是co2c若甲为so2，则丁可能是氨水d若甲为氮气，则丁可能是o214下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）ca（hco3）2溶液与石灰水反应，na2so3溶液与稀盐酸反应，s在空气中加热，fe与稀硝酸反应，金属钠在氧气中燃烧，二氧化硫通入石灰水，铁在硫蒸气中燃烧硫酸中加入锌粉abcd15根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物1kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso42cl2、febr2fecl3、febr33mno4、clcl2、mn2+a第组反应的其余产物为h20b第组反应中ci2与febr2的物质的量之比小于或等于1：2c第组反应中生成1mol cl2，转移电子5 mold氧化性由强到弱顺序为mn04cl2fe3+br216向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（）aoh+co32+2h+hco3+h2ob2oh+co32+3h+hco3+2h2oc2oh+co32+4h+co2+2h2odoh+co32+3h+co2+2h2o17现有feso4、fe2（so4）3、h2so4的混合溶液，其中c（h+）=0.10mol/l取该溶液200ml，加入过量bacl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200ml，向其中加入过量naoh溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g则原混合溶液中c（fe3+）与c（fe2+）之比为（）a4：1b1：4c2：1d1：2二、解答题（共5小题，满分49分）18图中x、y、z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）其中，a俗称磁性氧化铁；e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应回答下列问题：（1）e的化学式是g的化学式是 m溶液的俗名是（2）写出a与单质al反应转化为x的化学方程式实验室完成a与单质al反应实验，需要的试剂还有akcl bkclo 3 cmno2 dmg（3）写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式当有1mola参加反应时，转移 mol电子19（1）黄铁矿（fes2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3fes2+8o26so2+fe3o4，若有1.5mol fes2参加反应，转移电子的数目（2）物质x是中学化学中的常见物质，x既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应若x为氧化物，x的化学式是若x为单质，x与naoh溶液反应的离子方程式为（3）fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为（4）铁红是一种红色颜料，其成分是fe2o3，将一定量的铁红溶于100ml 5moll1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24l（标准状况）气体，经检测，溶夜中无fe3+，则参加反应的铁粉的质量为20某强酸性溶液x，可能含有al3+、ba2+、nh、fe2+、fe3+、co中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图反应过程中有一种气体是红棕色请回答下列问题：（1）判断溶液x中一定存在的离子有气体a的化学式为（2）生成沉淀k的离子方程式为（3）转化发生反应的现象为（4）检验气体f的方法是（5）若转化中，d、h20、02三种物质恰好发生化合反应生成e，则转化中产生e的化学方程式为（6）对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是naoh溶液，氯水和kscn的混合溶液，石蕊试剂，ph试纸，kmn04溶液，kscn溶液21i孔雀石主要含cu2（oh）2co3，还含少量fe、si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o及caco3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液a的金属离子有cu2+、fe2+、fe3+从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为，检验溶液a中fe2+的最佳试剂为（均填代号）akmno4b（nh4）2sch2o2dkscn（2）由溶液c获得cuso45h2o，需要经过蒸发浓缩，过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器的名称是（3）制备caco3时，应向cacl2溶液中先通入（或先加入）（填名称）（4）欲测定溶液a中fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线俯视刻度线，则测定的fe2+的浓度（偏大、偏小或无误差）22某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究s02和cl2的性质（1）若从左端分别通人so2和cl2，装置a中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；（2）若由元素s和o组成2价酸根离子x，x中s和o的质量比为4：3；当cl2与含x的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生写出cl2与含x的溶液反应的离子方程式2015-2016学年山东省济宁市曲阜市高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1下列语句中隐含化学变化的是（）a燃灶液化气化液灶燃b上海自来水来自海上c黄山落叶松叶落山黄d香山红叶寺叶红山香【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化无新物质生成，据此解答即可【解答】解：a、“燃灶液化气化液灶燃”涉及物质的燃烧，物质燃烧有新物质生成，属于化学变化，故a正确；b、“上海自来水来自海上”此句的意思是水的蒸发或蒸馏，无化学变化，故b错误；c、“黄山落叶松叶落山黄”此句描述的是树叶的脱落，与化学变化无关，故c错误；d、树叶散发香味属于物理变化，故d错误，故选a【点评】本题主要考查的是物理变化与化学变化的本质区别，化学变化有新物质生成，难度不大2下列物质的保存方法不正确的是（）少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中abcd【考点】化学试剂的存放【专题】元素及其化合物【分析】钠与冷水反应；浓硝酸易分解；钾与煤油不反应，且密度比煤油大；氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应；氯水中含有次氯酸，见光易分解；固体用广口瓶盛放【解答】解：钠与冷水反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故错误；浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故错误；钾与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故正确；氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故正确；氯水中含有次氯酸，见光易分解，从而导致氯水失效，应避光保存，故错误；固体用广口瓶盛放，不能用细口瓶，故正确；故选d【点评】本题考查化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与物质的性质有关，学习中注意相关知识的积累3除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂aal2o3（sio2）naohbco2（so2）na2co3溶液cfecl2溶液（fecl3）fe粉dnahco3溶液（na2co3）ca（oh）2溶液aabbccdd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】实验评价题【分析】a氧化铝与二氧化硅均与naoh溶液反应；b二氧化碳与二氧化硫均与na2co3溶液反应；cfe不与fecl2溶液反应，与fecl3溶液反应生成fecl2；dnahco3与na2co3均与ca（oh）2溶液反应【解答】解：a因氧化铝与二氧化硅均与naoh溶液反应，不能利用选择naoh溶液来除杂，可选hf酸溶解后过滤，故a错误；b二氧化碳与二氧化硫均与na2co3溶液反应，则不能除杂，可选饱和nahco3溶液利用洗气法除杂，故b错误；cfe不与fecl2溶液反应，与fecl3溶液反应生成fecl2，除去杂质且不引入新的杂质，故c正确；dnahco3与na2co3均与ca（oh）2溶液反应，则不能除杂，可通入足量的二氧化碳来除杂，故d错误；故选c【点评】本题考查混合物的除杂，明确常见物质的性质，选择合适的试剂是解答的关键，注意除杂的原则不能引入新的杂质及不能与被除杂的物质发生反应即可解答，题目难度不大4下列有关物质的应用与性质相对应的说法不正确的有几个（）明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性mg0、al203的熔点很高，可制作耐高温材料nahc03能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品a2个b3个c4个d5个【考点】镁、铝的重要化合物；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】氢氧化铝胶体不具有强氧化性；氯化铁具有氧化性，可氧化铜生成氯化铜；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；光导纤维具有折光性；mg0、al203为离子晶体，熔点高；nahc03能与酸反应生成二氧化碳气体；铝易在表面生成一层致密的氧化膜【解答】解：氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于除去水中的悬浮物，不具有强氧化性，故错误；氯化铁具有氧化性，可氧化铜生成氯化铜和氯化亚铁，可用于制作印刷电路板，故正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，不是脱水性，故错误；光导纤维具有折光性，不具有导电性，故错误；mg0、al203为离子晶体，因离子半径较小，则晶格能较大，熔点高，故正确；nahc03能与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应不能生成气体，故错误；铝易在表面生成一层致密的氧化膜，可阻碍反应继续进行，起到保护作用，所以铝具有抗腐蚀性，而且还具有良好的延展性，故正确故选c【点评】本题综合考查元素混合物知识，题目涉及物质的性质和用途，侧重化学与生活、生产的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累5用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）a标准状况下，2.24 l ccl4中含cl原子数目为0.4nab60g sio2中含硅氧键数目为4nac1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 nad3.9gna2o2中所含的阴离子数目为0.1na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、标况下四氯化碳为液态；b、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析；c、根据氯气反应后的价态可能为1价、+1价、+3价、+5价或+7价来分析；d、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根构成来分析【解答】解：a、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；b、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，即4na个，故b正确；c、由于氯气反应后的价态可能为1价、+1价、+3价、+5价或+7价，故1mol氯气转移的电子数不能确定，故c错误；d、3.9g过氧化钠的物质的量为n=0.05mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.05mol过氧化钠中含0.05mol阴离子即0.05na个，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6下列有关溶液组成的描述合理的是（）a无色溶液中可能大量存在mno4、nh4+、cl、s2b弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、no3、hco3c酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、id无色溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so42【考点】离子共存问题【分析】amno4为紫色；b弱碱性离子之间不反应；c酸性溶液中该组离子之间发生氧化还原反应；dfe3+为黄色【解答】解：amno4为紫色，与无色不符，且与s2发生氧化还原反应，故a不选；b弱碱性离子之间不反应，可大量共存，故b选；c酸性溶液中h+、clo、i发生氧化还原反应，不能大量共存，故c不选；dfe3+为黄色，与无色不符，故d不选；故选b【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大7我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是（）a胶体的电泳b血液的氧化还原反应c血液中发生复分解反应d胶体的聚沉【考点】胶体的重要性质【分析】胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，结合题目中所给信息解答即可【解答】解：a、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故a错误b、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故b错误；c、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故c错误；d、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故d正确；故选d【点评】本题主要考查的是胶体的性质，了解胶体的性质并与生活中的常见胶体性质的利用是解决本题的关键，难度不大8茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）（fe3+的检验滴加kscn溶液）a将茶叶灼烧灰化，选用、和b检验滤液中的fe3+，选用、和c用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和d过滤得到的滤液，选用、和【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用kscn溶液检验，以此解答该题【解答】解：a将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故a不选；b检验滤液中的fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用kscn溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，故d不选；c用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故c选；d过滤时用到、和，故d不选；故选c【点评】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计与评价，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大9能正确表示下列反应的离子方程式是（）acl2溶于水：cl2+h2o=2h+cl+clobnahco3溶液中加入hcl：co32+2h+=co2+h2oc少量二氧化碳通入足量的naoh溶液：co2+ohhco3dna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so32+6h+2mno4=5so42+2mn2+3h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a次氯酸为弱电解质，保留化学式；b碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；c不符合客观事实，二者生成碳酸钠和水；d高锰酸钾能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子【解答】解：acl2溶于水，离子方程式：cl2+h2o=h+cl+hclo，故a错误；bnahco3溶液中加入hcl，离子方程式：hco32+h+=co2+h2o，故b错误；c少量二氧化碳通入足量的naoh溶液，离子方程式：co2+2ohh2o+co32，故c错误；dna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色，离子方程式：5so32+6h+2mno4=5so42+2mn2+3h2o，故d正确；故选：d【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大10已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4fe2+4na2o2+6h2o=4fe（oh）3+o2+8na+，则下列说法不正确的是（）a反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色b若fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积在标准状况下约为22.4lc4 mol na2o2在反应中共得到6na个电子d该反应中na2o2既是氧化剂又是还原剂，o2是氧化产物【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】afe2+被na2o2氧化生成fe（oh）3；b若fe2+失去4mol电子，则参加反应得到fe2+为4mol，可知生成的氧气为1mol；c过氧化钠中氧元素化合价从1价升高到0价，降低到2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂；dfe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中o元素的化合价由1价升高为0，由1价降低为2价【解答】解：afe2+氧化生成fe（oh）3，反应直接生成红褐色沉淀，所以反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故a错误；b若fe2+失去4mol电子，则参加反应得到fe2+为4mol，可知生成的氧气为1mol，则生成氧气的体积在标准状况下约为22.4l，故b正确误；c过氧化钠中氧元素化合价从1价升高到0价，降低到2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，na2o2在反应中得到电子6mol电子，即得到6na个电子，故c正确；dfe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中o元素的化合价由1价升高为0，由1价降低为2价，反应中na2o2既是氧化剂又是还原剂，o2是氧化产物，故d正确，故选：a【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查，题目难度中等11某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为mgcl2）制备金属镁，其工艺流程如图下列说法正确的是（）a操作发生的反应为氧化还原反应b若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器c操作是蒸发浓缩、冷却结晶d在整个制备过程中，发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应，置换反应【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】盐卤加入足量石灰浆沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀加入适量盐酸溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中失水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，a盐卤和氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁；b操作为过滤操作；c操作是mgcl2溶液得到mgcl2晶体；d生成单质的反应只有，由电解氯化镁生成，不存在置换反应【解答】解：盐卤加入足量石灰浆沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀加入适量盐酸溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中失水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，a盐卤和氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁，为复分解反应，不是氧化还原反应，故a错误；b操作为过滤操作，滤操作中需要使用漏斗和烧杯、玻璃棒，故b错误；c操作是mgcl2溶液得到mgcl2晶体，需要蒸发浓缩结晶，故c正确；d题中涉及反应有氢氧化钙与氯化镁的反应、氯化镁与盐酸的反应以及电解氯化镁，只发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应，未发生置换反应，故d错误故选c【点评】本题考查物质的制备，侧重考查基本实验操作、基本反应类型判断，明确流程图中发生的反应、操作方法是解本题关键，会正确书写相应的化学方程式，题目难度不大12甲、乙、丙、丁四种易溶水物质，分别由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）a.甲溶液含有ohb.乙溶液含有h+c丙溶液含有hco3d.丁溶液含有nh4+【考点】常见离子的检验方法【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有baso4、baco3、mg（oh）2，则甲只能是ba（oh）2；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成，说明丙是mgcl2，则丁是nh4hco3；根据以上分析进行判断【解答】解：根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是h2so4；根据中现象，可以推知丙中含有cl；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出：甲是ba（oh）2，乙是h2so4，丙是mgcl2，丁是nh4hco3，a甲是ba（oh）2，则碱溶液中含有oh离子，故a正确；b乙是h2so4，则乙溶液中含有氢离子，故b正确；c丙是mgcl2，和碳酸氢根离子不共存，则丙溶液中不存在碳酸氢根离子，故c错误；d丁是nh4hco3，则丁中含有铵根离子，故d正确；故选c【点评】本题为推断题，侧重考查常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键13甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如图转化关系下列有关物质的推断不正确的是（）a若甲为焦炭，则丁可能是o2b若甲为naoh溶液，则丁可能是co2c若甲为so2，则丁可能是氨水d若甲为氮气，则丁可能是o2【考点】无机物的推断【专题】元素及其化合物【分析】a甲为焦炭，丁是o2，则乙为co，丙为co2；b甲为naoh溶液，丁是co2，则乙为na2co3，丙为nahco3；c若甲为so2，丁是氨水，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵；d若甲为氮气，丁是o2，乙为no、丙是no2，氮气与二氧化氮不反应【解答】解：a甲为焦炭，丁是o2，则乙为co，丙为co2，二氧化碳与碳反应生成co，符合转化关系，故a正确；b甲为naoh溶液，丁是co2，则乙为na2co3，丙为nahco3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，符合转化关系，故b正确；c若甲为so2，丁是氨水，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应书写亚硫酸氢铵，符合转化关系，故c正确；d若甲为氮气，丁是o2，乙为no、丙是no2，氮气与二氧化氮不反应，不符合转化关系，故d错误，故选：d【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物知识，熟练掌握中学常见连续反应，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大14下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）ca（hco3）2溶液与石灰水反应，na2so3溶液与稀盐酸反应，s在空气中加热，fe与稀硝酸反应，金属钠在氧气中燃烧，二氧化硫通入石灰水，铁在硫蒸气中燃烧硫酸中加入锌粉abcd【考点】铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】ca（hco3）2溶液与石灰水反应生成碳酸钙和水；na2so3溶液与稀盐酸反应，盐酸少量生成亚硫酸氢钠，盐酸过量生成二氧化硫和氯化钠；s在空气中加热，生成二氧化硫；fe与稀硝酸反应，硝酸过量生成硝酸铁，硝酸不足反应生成硝酸亚铁；金属钠在氧气中燃烧，生成过氧化钠；二氧化硫通入石灰水，二氧化硫少量生成亚硫酸钙，二氧化硫过量生成亚硫酸氢钙；铁在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁；浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气【解答】解：ca（hco3）2溶液与石灰水反应生成碳酸钙和水，反应产物与应物用量或浓度无关，故选；na2so3溶液与稀盐酸反应，盐酸少量生成亚硫酸氢钠，盐酸过量生成二氧化硫和氯化钠，反应产物与应物用量有关，故不选；s在空气中加热，生成二氧化硫，反应产物与应物用量或浓度无关，故选；fe与稀硝酸反应，硝酸过量生成硝酸铁，硝酸不足反应生成硝酸亚铁，反应产物与应物用量有关，故不选；金属钠在氧气中燃烧，生成过氧化钠，反应产物与应物用量有关，故选；二氧化硫通入石灰水，二氧化硫少量生成亚硫酸钙，二氧化硫过量生成亚硫酸氢钙，反应产物与应物用量有关，故不选；铁在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁，反应产物与应物用量或浓度无关，故选；浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，反应产物与硫酸浓度有关，故不选；故选：c【点评】本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反应是解本题的关键，难度不大15根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物1kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso42cl2、febr2fecl3、febr33mno4、clcl2、mn2+a第组反应的其余产物为h20b第组反应中ci2与febr2的物质的量之比小于或等于1：2c第组反应中生成1mol cl2，转移电子5 mold氧化性由强到弱顺序为mn04cl2fe3+br2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】依据氧化还原反应中原子守恒，电子守恒和电荷守恒分析配平化学方程式判断选项；a、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气；b、亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子部分氧化；c、依据反应2mno4+16h+10cl=5cl2+2mn2+8h2o，计算电子转移；d、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断【解答】解：a、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+5o2，故a错误；b、3c12+6febr2=2fec13+4febr3 ，亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子部分氧化，cl2与febr2的物质的量之比小于或等于1：2，故b正确；c、2mno4+16h+10cl=5cl2+2mn2+8h2o，生成5mol cl2，转移电子10mol，故c错误；d、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为mno4cl2br2fe3+，故d错误；故选b【点评】本题考查了氧化还原反应反应实质、电子转移的计算应用，主要是反应产物的判断，掌握离子性质和氧化还原反应规律应用是解题关键，题目难度中等16向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（）aoh+co32+2h+hco3+h2ob2oh+co32+3h+hco3+2h2oc2oh+co32+4h+co2+2h2odoh+co32+3h+co2+2h2o【考点】离子方程式的书写【分析】等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到naoh和na2co3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应co32+h+hco3，盐酸过量时发生反应：co32+2h+co2+h2o，据此进行解答【解答】解：根据题意可知，等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到naoh和na2co3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，a设naoh和na2co3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：oh+h+h2o，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应co32+h+hco3，将两个方程式相加得：oh+co32+2h+hco3+h2o，故a正确；b设naoh和na2co3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2oh+2h+2h2o，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应co32+h+hco3，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2oh+co32+3h+hco3+2h2o，故b正确；c设naoh和na2co3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2oh+2co32+4h+2hco3+2h2o，即oh+co32+2h+hco3+h2o，故c错误；d设naoh和na2co3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：oh+h+h2o，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应co32+2h+co2+h2o，将两个方程式相加得：oh+co32+3h+co2+2h2o，故d正确；故选c【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，注意反应物的量对生成物的影响17现有feso4、fe2（so4）3、h2so4的混合溶液，其中c（h+）=0.10mol/l取该溶液200ml，加入过量bacl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200ml，向其中加入过量naoh溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g则原混合溶液中c（fe3+）与c（fe2+）之比为（）a4：1b1：4c2：1d1：2【考点】有关混合物反应的计算【专题】守恒法；利用化学方程式的计算【分析】200ml混合溶液加入过量bacl2溶液，充分反应后得到沉淀27.96g为baso4，根据电荷守恒可知2n（so42）=2n（fe2+）+3n（fe3+）+n（h+），另取该混合溶液200ml，向其中加入过量naoh溶液充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧最终得固体8.00g为fe2o3，根据fe元素守恒有2n（fe2o3）=n（fe2+）+n（fe3+），据此计算溶液中n（fe2+）、n（fe3+），溶液体积相等，浓度之比等于物质的量之比【解答】解：200ml混合溶液加入过量bacl2溶液，充分反应后得到沉淀27.96g为baso4，其物质的量=0.12mol，根据电荷守恒可知2n（so42）=2n（fe2+）+3n（fe3+）+n（h+），即2n（fe2+）+3n（fe3+）=0.12mol20.2l0.1mol/l=0.22mol，另取该混合溶液200ml，向其中加入过量naoh溶液充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧最终得固体8.00g为fe2o3，其物质的量=0.05mol，根据fe元素守恒有2n（fe2o3）=n（fe2+）+n（fe3+），即n（fe2+）+n（fe3+）=0.05mol2=0.1mol，联立方程解得：n（fe2+）=0.08mol、n（fe3+）=0.02mol，溶液体积相等，浓度之比等于物质的量之比，则原混合溶液中c（fe3+）：c（fe2+）=0.02mol：0.04mol=1：4，故选b【点评】本题考查混合物计算，题目难度中等，明确发生反应过程是解题关键，注意利用守恒思想计算，试题侧重解题方法技巧与思维能力的考查二、解答题（共5小题，满分49分）18图中x、y、z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）其中，a俗称磁性氧化铁；e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应回答下列问题：（1）e的化学式是sio2g的化学式是fe（no3）3 m溶液的俗名是水玻璃（2）写出a与单质al反应转化为x的化学方程式8al+3fe3o44al2o3+9fe实验室完成a与单质al反应实验，需要的试剂还有bdakcl bkclo 3 cmno2 dmg（3）写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式28h+3fe3o4+no3=no+9fe3+14h2o当有1mola参加反应时，转移1 mol电子【考点】无机物的推断【专题】无机推断；元素及其化合物【分析】a俗称磁性氧化铁，则a为fe3o4；e是能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物，则e为sio2，根据转化关系，可知x为fe、y为o2、z为si、d为hno3、m为na2sio3、g为fe（no3）3，r为h2sio3，据此解答【解答】解：a俗称磁性氧化铁，则a为fe3o4；e是能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物，则e为sio2，根据转化关系，可知x为fe、y为o2、z为si、d为hno3、m为na2sio3、g为fe（no3）3，r为h2sio3（1）由上述分析可知，e的化学式是sio2，g的化学式是fe（no3）3，m为na2sio3，其溶液的俗名是水玻璃，故答案为：sio2；fe（no3）3；水玻璃；（2）a与单质al反应转化为x的化学方程式：8al+3fe3o44al2o3+9fe，该反应为铝热反应，为完成实验还需要：kclo 3、mg，故答案为：8al+3fe3o44al2o3+9fe；bd；（3）a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式：28h+3fe3o4+no3=no+9fe3+14h2o，当有1molfe3o4参加反应时生成mol no，转移电子为mol（52）=1mol，故答案为：28h+3fe3o4+no3=no+9fe3+14h2o；1【点评】本题考查无机物推断，根据物质的性质进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意掌握铝热反应引发条件，题目难度中等19（1）黄铁矿（fes2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3fes2+8o26so2+fe3o4，若有1.5mol fes2参加反应，转移电子的数目9.6321024（2）物质x是中学化学中的常见物质，x既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应若x为氧化物，x的化学式是al2o3若x为单质，x与naoh溶液反应的离子方程式为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（3）fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2fe3+2i2fe2+i2（4）铁红是一种红色颜料，其成分是fe2o3，将一定量的铁红