山东省济宁市泗水县高一化学上学期期末模拟新人教版.doc

泗水一中20122013学年高一上学期期末模拟试题化学一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项正确）1.下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )a.烧碱、白磷、碘酒 b.氧气、胆矾、空气c.干冰、铁、熟石灰 d. 纯碱、不锈钢、铜2.下列污染现象主要与so2有关的是 （ ） a臭氧空洞 b酸雨 c光化学烟雾 d温室效应3.下列事实与胶体知识有关的是 （ ）用盐卤点豆腐；生产出果冻；用明矾净水；河海交汇处可沉积成沙洲；初冬凌晨的迷雾的形成a. b. c. d.全部都是4.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量na的保存方法正确的是 （ ）a保存在水中 b密封，保存在广口瓶中 c用铝箔包裹，密封在广口瓶中 d密封，保存在煤油中5.下列关于物质的检验说法不正确的是 （ ）a加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 b观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。c待检液加入naoh溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有nh4+ 存在 d某溶液中滴入kscn溶液后呈红色，说明该溶液中有fe3+ 6.下列化合物中，不能由化合反应制得的是 ( )afe(oh)3 bfecl2 cfe(oh)2 dfecl37在体积为v l的密闭容器中通入a mol co和b mol o2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为：（ ）aa:b ba:2b ca:(a2b) da:2(ab)x k8用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）。a标准状况下，22.4 l co2含有的分子数为 nab将10.6 g na2co3溶于水，电离出na+的数目为0.2 nac1 mol cuo被还原成cu，得到电子数目为2 nad1 l 0.5 mol/l的fecl3溶液中，含有cl- 数目为 0.5 na9日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）。a铁制菜刀生锈 b酸雨腐蚀大理石雕像 c铜制饰品上出现绿色斑点cu2(oh)2co3 d铝锅表面生成致密的氧化膜10河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素c，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（ ）。a该反应中维生素c作还原剂 b该反应中砷元素被氧化 c河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应d河虾与其它含维生素c较多蔬菜也不宜同食11已知3cu+8hno3(稀) =3cu(no3)2+2no+4h2o，则下列说法不正确的是（ ）。acu作还原剂，hno3作氧化剂 bhno3在该反应中只有部分表现出了氧化性 c每生成22.4l(标准状况)no有3 mol的电子转移 d如果有8 mol hno3被还原，则生成了2 mol no12.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ） a. 没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中 b. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 c. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 d. 定容时仰视刻度线13根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ）h2so3+i2+h2o=2hi+h2so4 2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i23fecl2+4hno3=2fecl3+no+2h2o+fe(no3)3ah2so3i-fe2+no bi-fe2+h2so3nocfe2+i-h2so3no dnofe2+h2so3i-14不能由单质直接化合而得到的化合物有 ：（ ）afe3o4 bnacl cfecl2 dcuo15在一定温度和压强下，2体积x2气体与3体积y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物z，则z的化学式可能是（ ）axy3 bxy cx3y dx2y316. 为检验溶液中是否含有常见的某些离子，实验小组进行了如下实验操作，最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由实验现象能得到的正确结论是a. 原溶液中可能含有so42 离子 b. 原溶液中可能含有nh4+ 离子c. 原溶液中一定含有cl 离子 d. 原溶液中一定含有fe3+ 离子17. 下列离子方程式正确的是a往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液：hco3- + oh co2+ h2o b向漂白粉溶液中通入少量so2 : ca2 + 2clo + h2o + so2= caso3+ 2hcloc将少量氨气通入硫酸溶液：nh3 + h nh4 d向nahso4溶液中加入ba(oh)2溶液至中性：ba2+ oh+ h+so=baso4+ h2o18. 对下列事实的解释或说法错误的是a. 配制一定体积的物质的量浓度溶液，定容时仰视，会使浓度偏低b. 盛装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞c. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓h2so4具有吸水性d. 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性ov1v(ml)40m1qv2m(g)19. 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 ml c(oh-)= 0.1mol/l的溶液，然后逐滴加入1 mol/l 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积v关系如图所示，则下列说法正确的是 a原合金质量为 0.92 g b图中v2为 60 c整个加入盐酸过程中 na的浓度保持不变 dq点m1 为1.5620歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中（ ）a溶液b悬浊液 c乳浊液 d胶体21. 已知在fecl3、cucl2、fecl2的混合溶液中，fe3+、cu2+、fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中cu2+的物质的量之比为a3:5 b5:6 c5:4 d2:322. x、y、z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和甲乙化合物之间存在如图所示的关系。下列说法一定正确的是 +z+z甲xy乙a.x、y、z都是非金属单质 b.x、y、z中至少有一种是金属单质c.若x、y为金属单质,则z必为非金属单质d.若x、y为非金属单质,则z必为金属单质23. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（m）关系，判断下列说法正确的是 a若m（甲）m（乙），则气体体积：甲乙b若m（甲）m（乙），则气体的压强：甲乙c若m（甲）m（乙），则气体的摩尔体积：甲乙d若m（甲）m（乙），则的分子数：甲乙烘干？+nacl溶液+足量硝酸样品用排水法收集气体体积为vl(标准状况)溶液过滤称量:wgagcl24.某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中错误的是a收集到的v l气体为 no 22.4vmolb若缺少操作，会导致实验结果偏小c被铜银合金还原的硝酸可能为 d依据m、v不能确定铜的质量分数25. 某粗盐中含有ca2+、mg2+、so42等杂质，现测定氯化钠含量。取120g 粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/l的氢氧化钠溶液200 ml、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物,再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为a 94.1% b92.9% c86.3% d83.2%二、填空题（50分）滴入沸水中过量naoh足量hcl棕黄色溶液a红褐色液体b红褐色沉淀c铁锈26(12分)湄潭中学某化学兴趣小组利用铁锈(fe2o3)做了系列实验，物质间关系图如下。根据所学知识回答相关问题：（1）写出a 、b、c三种物质的名称：a b c （2）写出由a滴入沸水中制备b的离子方程式： （3）兴趣小组讨论了多种使b转换为c的方法，请写出你认为可行的一种方法： （4）下列说法正确的有（填序号）： b转换为c的过程发生了化学反应由a制备b时，加热越久越好物质b具有丁达尔效应把b、c的混合物过滤，滤液无色透明整个系列反应，都不涉及氧化还原反应27.(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:（）下列一组有水参与的反应:2na + 2h2o = 2naoh + h2 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2na2o + h2o =2naoh 3fe+4h2o fe3o4+4h2 2h2o 2h2+ o2 2f2 + 2h2o = 4hf + o2（1）其中不属于氧化还原反应的是 （填编号）（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是 （填编号）水只作还原剂的反应是 （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是 （填编号）水既不作氧化剂,又不作还原剂是 （填编号）（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（ ）a.分子中的原子重新组合 b.氧元素的得失c.电子的得失或共用电子对的偏移 d.化合价的改变（4）请你运用所学知识分析3no2+h2o 2hno3+no是否属于氧化还原反应？ （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是 ,还原剂是 。（）写出下列反应的离子方程式:往氯化铁溶液加入铁粉: 过量二氧化碳通入澄清石灰水: 往氯化铝溶液中加入足量的naoh溶液: （）写出下列反应的化学方程式:二氧化硫发生催化氧化反应: 氯气与氢氧化钠溶液反应: 铜片与稀硝酸的反应: 湿棉花还原铁粉肥皂泡28.(17分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。已知:feo + 2h+ = fe2+ + h2ofe2o3 + 6h+ = 2fe3+ +3 h2o fe3o4 + 8h+ = fe2+ +2fe3+ +4 h2o请回答下列问题:（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液b;取少量溶液b滴加kscn溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) 。a.一定有fe3o4,可能有fe b.只有fe(oh)3c.一定有fe3o4和fed.一定有fe(oh)3,可能有fee.只有fe3o4（3）该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是 （用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取少量溶液b,使其跟naoh溶液反应。若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 。（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明fe2+ 具有 性。由此可知,实验室中含fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是 ，并且配制含fe2+的盐溶液时应加入少量 。（6）乙同学为了获得持久白色的fe(oh)2沉淀，准备用右图所示装置，用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液与新制的feso4溶液反应。获得不含o2的蒸馏水的方法是_。反应开始时，打开止水夹的目的是_ _；一段时间后，关闭止水夹，在试管_（填“a”或“b”）中观察到白色的fe(oh)2参考答案：1-5 bbdda 6-10 ccdbb 11-15 dbacd 16-20 accdb 21-25 bcbdb26. （12分）（1）氯化铁溶液 氢氧化铁胶体 氢氧化铁沉淀（2）fe3+3h2ofe(oh)3（胶体）+3h+（3分）（3）加热或剧烈搅拌或加不与fe(oh)3反应的强电解质等（4）27.（21分）（）（1） (1分) （2）; （选对1个得1分，共4分）（3）c (1分) （4）是， no2， no2 （各1分，共3分）（）2fe3+ + fe = 3fe2+ ;co2 + oh- = hco3- ; al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o （）2so2 + o2 或 2so3 ;cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o;3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3)2 + 2no+ 4h2o28.（17分）方程式每个2分,其余每空1分。（1）3fe + 4h2o(g) 或fe3o4