【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第六单元化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及影响因素课时作业 新人教版.doc

课时作业17化学反应速率及影响因素(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列说法中正确的是()。a化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示b加入反应物可使反应速率增大c在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关规律d对于反应2h2o2=2h2oo2，加入mno2或升高温度都能加快o2的生成速率2下列说法中正确的是()。a同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更准确得出有关规律b升高温度，只能增大吸热反应的反应速率c使用正催化剂，能增大活化分子的百分数，所以反应速率增大d向有气体参加的反应中通入惰性气体，正逆反应速率均不变3(2012北京房山统测)一定温度下，在2 l的密闭容器中发生反应：a(g)2b(g) xc(g)h0，b、c的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法中不正确的是()。ax2b反应开始2 min内，v(c)0.1 moll1min1c2 min后，降低温度正逆反应速率均减小，平衡向右移动d当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态4已知汽车尾气无害化处理反应为：2no(g) 2co(g)n2(g) 2co2(g)h0。下列说法中不正确的是()。a升高温度可使该反应的逆反应速率降低b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，v(no)v(n2)d升高温度正逆反应速率均增大52so2(g)o2(g)2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述中正确的是()。a催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b使用催化剂可以提高so2的转化率c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d在t1、t2时刻，so3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，so3(g)生成的平均速率为v6设cco22co(正反应吸热)，反应速率为v1；n23h22nh3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是()。a都增大 b都减小cv1增大，v2减小 dv1减小，v2增大7在c(s)co2(g)2co(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()。升高温度增加碳的量恒容通入co2恒压下充入n2恒容下充入n2恒容通入coa bc d8一定条件下，在密闭容器中，通入n2、h2进行n23h22nh3h0，下列叙述中正确的是()。a充分反应后，密闭容器中n2和h2至少有1种物质的浓度为零b使用适宜的催化剂，可以加快反应速率c增加h2的浓度或降低温度，都会加快正反应速率d反应达平衡后，减小容器的体积，h2的浓度不变9对反应ab=ab来说，常温下按以下情况进行反应：20 ml溶液中含a、b各0.01 mol50 ml溶液中含a、b各0.05 mol0.1 moll1的a、b溶液各10 ml0.5 moll1的a、b溶液各50 ml反应速率大小关系是()。a bc d10(2012上海奉贤三模)用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是()。a加入少量硫酸铜晶体b不用稀硫酸而用浓硫酸c滴加少量bacl2晶体d用锌粉代替锌片二、非选择题(本题共4小题，共50分)11(14分).工业上有一种用co2来生产甲醇燃料的方法：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kjmol1，将6 mol co2和8 mol h2充入2 l的密闭容器中，测得h2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1,6)表示：在1 min时h2的物质的量是6 mol。(1)a点正反应速率_(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数k_。(2)下列时间段平均反应速率最大的是_。a01 min b13 minc38 min d811 min(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得h2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线对应的实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变是_，体积不变再充入3 mol co2和4 mol h2，h2o(g)的体积分数_(填“增大”“不变”或“减小”)。.某实验小组欲探究反应速率与温度的关系，现有1 moll1的ki溶液、0.1 moll1的h2so4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：ki溶液、_、_；反应的方程式为_。12(12分)臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。o3在水中易分解，一定条件下，o3的浓度减少一半所需的时间t如表所示。已知：o3的起始浓度为0.021 6 moll1。(1)ph增大能加速o3分解，表明对o3分解起催化作用的是_。(2)在30 、ph4.0条件下，o3的分解速率为_mol(lmin)1。(3)据表中的递变规律，推测o3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_。(填字母代号)a40 、ph3.0 b10 、ph4.0c30 、ph7.013(2012北京海淀期末)(12分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ml室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 moll1 h2c2o4溶液h2o0.2 moll1kmno4溶液3 moll1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。(2)利用实验1中数据计算，用kmno4的浓度变化表示的反应速率为：v(kmno4)_。(3)该小组同学根据经验绘制了n(mn2)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(mn2)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ml再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所0.6 moll1h2c2o4溶液h2o0.2 moll1kmno4溶液3 moll1稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。14(12分)一定条件下，在体积为5 l的密闭容器中，气态物质a、b、c的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达平衡后，降低温度，a的体积百分含量将减小。(1)根据如图数据，写出反应的化学方程式_；从反应开始到平衡时的平均速率v(c)_；(2)该反应的h_0(填“”“”或“”)；(3)此反应平衡常数的表达式为k_；(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图所示：根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是_；a的转化率最大的一段时间是_。参考答案 1d2c解析：如果同时改变两个变量，不能确定是哪一个变量影响的，a错误；温度升高，不论反应是吸热还是放热，正逆反应速率均增大，b错误；正催化剂能降低反应的活化能，c正确；由于该体系容器容积是否可变未知，d错误。3b解析：由图像可知消耗0.2 mol b，生成0.2 mol c，所以a选项正确；v(c)0.05 moll1min1，可知b选项错误；此反应是放热反应，降低温度平衡右移，c选项正确；d选项，只要平衡发生移动，压强一定改变，正确。4a解析：升温，无论是吸热反应，还是放热反应，正、逆反应速率均加快，a错、d正确；催化剂可以同时加快正、逆反应速率，b项正确；达平衡后，2v(n2)消耗v(no)消耗，c正确。5d解析：加入催化剂同时改变正、逆反应速率，a项错误；降低温度使反应速率降低，将增加反应达到平衡的时间，c项错误；根据计算平均速率的公式可得d项正确。6a解析：化学反应不论吸热还是放热，升高温度都将使化学反应速率增大。7c解析：碳是固体，对反应速率无影响；体积增大降低了反应物及生成物的浓度，正逆反应速率降低；体积不变，反应物及生成物的浓度不变，正逆反应速率不变。8b解析：由可逆反应定义可知a错误；降低温度反应速率降低，c错误；减小反应容器的体积不论平衡向哪个方向移动，各物质的浓度均增大，d错误。9a解析：浓度对反应速率的影响为溶液混合后的浓度，故a、b浓度中都为0.5 moll1，中都为1 moll1，中都为0.05 moll1，中都为0.25 moll1；浓度越大，反应速率越大，故反应速率大小顺序为。10c解析：a选项，形成原电池化学反应速率加快；b选项，浓硫酸不生成氢气；c选项，依据bacl2h2so4=baso42hcl可知，溶液中c(h)不变，所以c选项反应速率不变。11答案：.(1)大于(2)a(3)升高温度减小体积，增大压强增大.淀粉溶液h2so4溶液4h4io2=2i22h2o解析：.(1)a点时，未达到平衡，反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率；8 min时，反应达到平衡，依据“三部曲”co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)始态/(moll13400反应/(moll11311平衡/(moll12111k；(3)曲线、反应速率均加快，平衡均发生移动，可能的措施有减小体积加压、升温，减小体积加压平衡右移、升温平衡左移；依据再充入3 mol co2和4 mol h2相当于加压，平衡右移，h2o(g)的体积分数增大；.由于所提示试剂中有还原剂ki，没有氧化剂，所以氧化剂只能是空气中的氧气，先加指示剂淀粉溶液。12答案：(1)oh(2)1.00104(3)b、a、c解析：(2)分解的o3为0.010 8 moll1，时间为108 min；(3)a、b、c选项耗时范围分别为31158 min、大于231 min、小于15 min。13答案：(1)其他条件相同时，增大kmno4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大(2)1.5102 mol(lmin)1(3)生成物中的mnso4为该反应的催化剂(或mn2对该反应有催化作用)mnso4与实验1比较，溶液褪色所需时间短或：所用时间小于4 min或其他合理答案解析：(1)实验变量只有一个kmno4的物质的量，最终溶液体积相同，所以探究的是kmno4溶液浓度的变化对反应速率的影响；(2)v(kmno4)1.5102 mol(lmin)1。14答案：