【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第八单元非金属及其重要化合物第1讲氯、溴、碘及其化合物练习2 苏教版.doc

课时作业21氯、溴、碘及其化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列事实能用同一原理解释的是()。acl2与fe、cu反应均生成高价氯化物bnh4hco3晶体、固体i2受热均能变成气体cso2、cl2均能使品红溶液褪色dclo与fe2、h均不能大量共存2下列反应的离子方程式书写正确的是()。a氯气与水反应：cl2h2o=2hclclob氯气与氢氧化钠溶液反应：cl22oh=clcloh2oc浓盐酸与二氧化锰共热：mno24hcl(浓)mn22clcl22h2od漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：ca22cloh2oco2=caco32h2clo3为预防“h1n1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(naclo溶液)消毒，下列说法正确的是()。anaclo溶液的消毒原理是使蛋白质变性b1 mol cl2与足量naoh溶液反应转移2 mol电子cnaclo溶液的漂白原理与so2相同，与na2o2不同d“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果4甲、乙、丙三种溶液各含有一种x(x为cl、br或i)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。由此可知甲、乙、丙依次含有()。abr、cl、i bbr、i、clci、br、cl dcl、i、br5氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：brclh2o=hbrohcl，下列有关brcl的性质的叙述中不正确的是()。a是较强的氧化剂b是一种化合物c能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝dbrcl与水的反应中，brcl既是氧化剂又是还原剂6下列物质的溶液在空气中长期放置，其ph的变化与图示相符的是()。ca(clo)2h2so3氯水 naoh浓盐酸a bc d7(2012上海卷)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno416hcl=2kcl5cl22mncl28h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是()。选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2cl8现有h2so4、bacl2、k2co3、feso4和氯水五种溶液，有如图所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是()。ax一定为h2so4 by一定为k2co3cz可能是氯水 dm可能为feso49如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()。浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液a b c d10由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是()。a已经制得了i2o5等碘的氧化物b在ibr、icl等卤素互化物中碘元素表现正价c已经制得了i(no3)3、i(clo4)32h2o等离子化合物d碘(i2)易溶于ki等碘化物的溶液，形成i11用如图装置进行实验，下列所得结论正确的是()。选项甲乙丙结论a盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：hclh2co3苯酚b盐酸硫化亚铁溴水还原性：clbrs2c浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液氧化性：浓盐酸cl2br2d水电石溴水稳定性：h2oc2h2br212将0.03 mol cl2缓缓通入含0.02 mol h2so3和0.02 mol hbr的混合溶液中(已知还原性：sobr，且忽略溶液体积的变化)，下列溶液中c(h)与通入的cl2的物质的量的关系图中正确的是()。二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13(12分)工业上用cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_，制漂粉精的主要反应的化学方程式是_。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_。a生石灰 b漂白粉cnaoh dna2so3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉稀盐酸：_，属_反应。漂白粉浓盐酸：_，属_反应。(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_(填序号)。hclo2co2h2o(气)14(12分)浙江省有广阔的海岸线，建设海洋经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mgl1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。(2)步骤通入热空气或水蒸气吹出br2，利用了溴的_。a氧化性 b还原性c挥发性 d腐蚀性(3)以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：br2co=brobrco2(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。a乙醇 b四氯化碳c烧碱溶液 d苯(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。电解时，阳极反应式为_。若采用无隔膜的电解槽，将得到h2和_。15(14分)通常状况下，x、y和z是三种气态单质。x的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；y和z均由元素r组成，反应y2i2h=i2zh2o常作为y的鉴定反应。(1)y与z的关系是(选填字母)_。a同位素 b同系物c同素异形体 d同分异构体(2)将y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色，简述用褪色的溶液区别二者的实验方法：_。(3)举出实例说明x的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)_。(4)气体(cn)2与x化学性质相似，也能与h2反应生成hcn(其水溶液是一种酸)。hcn分子中含有4个共价键，其结构式是_。kcn溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_。(5)加热条件下，足量的z与某金属m的盐mcr3(c为碳元素)完全反应生成cr2和mmrn(m、n均为正整数)。若cr2质量为w1 g，mmrn质量为w2 g，m的相对原子质量为a，则mmrn中mn_(用含w1、w2和a的代数式表示)。16(14分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常c为气体单质，g为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体e在b的催化下加热制取气体单质h。请回答下列问题：(1)f的电子式_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)写出另外一种实验室制取h的化学方程式_。参考答案 1a解析：cl2一般将可变价态金属氧化到最高价，选项a正确。nh4hco3受热分解变为气体，是化学变化，i2受热升华变为气体，是物理变化，选项b错。so2使品红溶液褪色，发生的是化合反应；cl2使品红溶液褪色，发生的是氧化还原反应，选项c错。clo与fe2发生氧化还原反应，与h结合生成弱电解质，选项d错。2b解析：hclo是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时应保留化学式，故a、d项错误；将hcl应当拆写成离子形式，故c错误。3a解析：本题考查“84”消毒液的漂白原理。1 mol cl2与足量naoh溶液反应转移1 mol电子，b错；so2的漂白原理是化合生成了不稳定的无色物质，而hclo、na2o2的漂白原理是强氧化性，c错；d中会发生clclo2h=cl2h2o，生成了有毒气体，d错。4b解析：熟知有关卤素知识：单质氧化性为cl2br2i2，而对应阴离子的还原性为ibrcl；碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有br，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无i。5d解析：本题主要考查卤素互化物的知识。解题时应抓住题给信息：brcl的化学性质与cl2相似及brcl与水反应的方程式。与卤素单质类似，brcl也是一种较强的氧化剂，可以与ki反应生成碘单质。在组成上brcl是卤素的共价化合物。brcl中cl为1价，br为1价，跟水反应，其化合价没有改变，所以brcl与水的反应不属于氧化还原反应。6c解析：ca(clo)2水解呈碱性，h2so3被氧化为h2so4，最终变为hcl，呈碱性，不断挥发，ph增大。7d解析：a项，由实验现象不能说明氧化性：br2i2；b项，由实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；c项，氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。8a解析：h2so4能与bacl2、k2co3反应，bacl2能与h2so4、k2co3、feso4反应，k2co3能与h2so4、bacl2、feso4、氯水反应，feso4能与bacl2、k2co3、氯水反应，氯水能与k2co3、feso4反应，所以根据图形只能判断出y一定是k2co3，其他几种物质不能判断，a项错误。9d解析：cl2与h2o反应生成的hclo具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将cl2干燥，二是甲瓶中溶液将cl2吸收。浓硫酸吸水，na2so3cl2h2o=na2so42hcl，nahco3cl2=naclco2hclo，所以cl2经过被干燥或经过被吸收，不能使干燥有色布条褪色。cl2在饱和nacl溶液中溶解度很小，故cl2与水蒸气共同进入乙瓶，使有色布条褪色，d项正确。10c解析：离子化合物能电离出阳离子，而且是简单的阳离子，即金属元素易失电子形成阳离子，能与酸根离子形成离子化合物。c项符合题意。11a解析：a项中，盐酸与石灰石反应产生co2气体可证明酸性是hclh2co3，生成的co2气体通入苯酚钠溶液中可以生成苯酚，则酸性是h2co3大于苯酚，所以a项正确；盐酸与硫化亚铁的反应是一个非氧化还原反应，产生的硫化氢气体通入溴水中，可使溴水褪色，由此可证明还原性是s2br，而不能证明题中表格中的还原性结论，b项不正确；浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气通入溴化钾溶液中可产生单质溴，可证明氧化性是kmno4cl2br2，而不是题中表格中的结论，c项不正确；物质的稳定性往往是通过受热是否分解，或与同一反应物反应的难易程度来区分，而不是题中的这种反应方式，故d项不正确。12b解析：已知反应顺序为：h2so3cl2h2o=h2so42hcl，2hbrcl2=2hclbr2，由反应可知：当h2so3被氧化完后，h浓度增大；再氧化hbr时，h浓度保持不变，b正确。13答案：(1)漂粉精比hclo(cl2)稳定，且便于贮存和运输2ca(oh)22cl2=ca(clo)2cacl22h2o(2)b(3)ca(clo)22hcl=cacl22hclo复分解ca(clo)24hcl(浓)=cacl22cl22h2o氧化还原(4)解析：(1)工业上常利用cl2和消石灰反应，将氯气制成漂粉精，其主要是因为漂粉精比hclo(cl2)稳定，且便于贮存和运输。(2)生石灰ca(oh)2caco3；naohna2co3，上述过程中只发生了非氧化还原反应；na2so3na2so4，只发生了氧化还原反应；ca(clo)2hclohclo2，既有非氧化还原反应，也有氧化还原反应。(4)贮存很久的漂白粉会变质生成caco3，与浓盐酸反应时可能生成co2，同时含有挥发出来的hcl和h2o。14答案：(1)富集(或浓缩)溴元素(2)c(3)33153(4)so2br22h2o=2hbrh2so4(5)bd(6)2cl2e=cl2naclo15答案：(1)c(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为so2；若溶液不变红，则原通入气体是o3(3)2fe3cl22fecl3；fesfes(其他合理答案也可)(4)hcncnh2ohcnoh(5)16w1(44w2aw1)解析：x的组成元素是第三周期原子半径最小的元素，为cl2，根据反应式：y2i2h=i2zh2o，可知y中必含有“o”，其为气体单质，只能是o3，故z是o2，据此可知y和z是同素异形体；o3的漂白是利用其强氧化性，是不可逆的，而so2的漂白具有可逆性，受热能恢复原色，故可以加热区分；证明cl2比s的氧化性强，可以从其单质的置换，氧化变价金属呈现的价态不同等多方面体现；hcn的结构简式为：hcn，kcn溶液呈碱性，是由于其中的cn水解的缘故；足量的z与盐完全反应生成cr2和mmrn，根据原子守恒，可知r为o，据此反应式可写为：o2mco3=co2mmrnw1w2441/m(am16n)列比例式整理得：mn16w1(44w2aw1)16答案：(1)k(2)mno24hcl(浓)