【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第七章 化学反应的方向、限度与速率第一节化学反应的方向和限度课时作业 鲁科版.doc

课时作业20化学反应的方向和限度(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()。a2n2(g)o2(g)=2n2o(g)h163 kj mol1bag(s)cl2(g)=agcl(s)h127 kj mol1chgo(s)=hg(l)o2(g)h91 kj mol1dh2o2(l)=o2(g)h2o(l)h98 kj mol12一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x(g)2y(g)2z(g)一定达到化学平衡状态的是()。x、y、z的物质的量之比为122x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol ya b c d3高温下，某反应达平衡，平衡常数k。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是()。a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应的化学方程式为coh2oco2h24(2012全国理综)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是()。a增加压强 b降低温度c增大co的浓度 d更换催化剂5各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()。6可以证明可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)已达到平衡状态的是()。一个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂其他条件不变时，混合气体平均式量不再改变保持其他条件不变时，体系压强不再改变w(nh3)、w(n2)、w(h2)都不再改变恒温恒容时，密度保持不变正反应速率v(h2)0.6 moll1min1，逆反应速率v(nh3)0.4 moll1min1a bc d7将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)。达到平衡时，c(h2)0.5 moll1，c(hi)4 moll1，则此温度下反应的平衡常数为()。a9 b16 c20 d258(2012天津理综)已知2so2(g)o2(g)2so3(g)h197 kj mol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol so2和1 mol o2；(乙)1 mol so2和0.5 mol o2；(丙) 2 mol so3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()。a容器内压强p：p甲p丙2p乙bso3的质量m：m甲m丙2m乙cc(so2)与c(o2)之比k：k甲k丙k乙d反应放出或吸收热量的数值q：q甲q丙2q乙9(2012山东理综)下列与化学概念有关的说法正确的是()。a化合反应均为氧化还原反应b金属氧化物均为碱性氧化物c催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间d石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物10一定条件下，在容积为10 l的密闭容器中，将1 mol x和1 mol y进行如下反应：2x(g)y(g)z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的z，下列说法正确的是()。a60 s时z的平衡浓度为0.05 moll1b将容器容积变为20 l，z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半c若温度和体积不变，往容器内增加1 mol x，y的转化率将增大d若升高温度，x的体积分数增大，则正反应的h011在体积一定的密闭容器中，反应aa(g)bb(g)xc(g)有如图所示关系，下列叙述正确的是()。a图2中y轴表示反应物a的转化率babxc图2中y轴表示平衡混合气体中b的质量分数d该反应的正反应为吸热反应1225 时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是()。a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2)增大b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2)变小c升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明该反应h0d25 时，该反应的平衡常数k2.2二、非选择题(共3题，52分)13(16分)在2 l密闭容器内，800 时反应2no(g)o2(g)2no2(g)的体系中，n(no)随时间的变化如表：时间/s012345n(no/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：k_。已知：k300 k350 ，该反应是_热反应。(2)图中表示no2的变化的曲线是_。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。14(18分)研究no2、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6no28nh37n212h2o也可处理no2。当转移1.2 mol电子时，消耗的no2在标准状况下是_ l。(2)已知：2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kj mol12no(g)o2(g)2no2(g)h113.0 kj mol1则反应no2(g)so2(g)so3(g)no(g)的h_ kj mol1。一定条件下，将no2与so2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变d每消耗1 mol so2的同时生成1 mol no2测得上述反应平衡时no2与so2体积比为16，则平衡常数k_。(3)co可用于合成甲醇，反应方程式为co(g)2h2(g)ch3oh(g)。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应h_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250 、1.3104 kpa左右，选择此压强的理由是_。15(18分)一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中反应co(g)2h2(g)ch3oh(g)达到化学平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式k_；根据图中所示，升高温度，k将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡状态，以h2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nb、tb表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。av生成(ch3oh)v消耗(co)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dco、h2、ch3oh的浓度均不再变化(4)300 时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_(填字母)。ac(h2)减小b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh的物质的量增加d重新达到平衡时，c(h2)/c(ch3oh)减小参考答案 1d2c3a4b解析：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，co的转化率不变，a错误；反应为放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，b正确；增大co的浓度，平衡向正反应方向移动，co的转化率降低，c错误；催化剂对化学平衡没有影响，d错误。5d解析：a项，加入ch3coona，使ch3cooh的电离平衡逆向移动，c(h)减小，ph增大；b项，加入kcl，对平衡没有影响，c(fe3)不变；c项，加入氩气，原平衡分压减小(因平衡为恒压过程)，平衡左移，h2转化率减小。6c解析：和换算成用同一物质表示的正逆反应速率时，数值相等，表明已达平衡；而只针对正反应方向来说的，没有体现正、逆反应速率相等，错误；对该反应来说，达平衡前混合气体平均式量、压强、w(nh3)、w(n2)、w(h2)都是变量，当这些变量不再随时间而改变时，表明反应已达平衡，即正确；恒温恒容时，密度为恒量，即无论反应是否达到平衡，密度都不会改变，故错误。7c解析：根据题干信息可知平衡时，c(nh3)c(hi)2c(h2)4 moll120.5 moll15 moll1，由化学平衡的定义知的平衡常数kc(nh3)c(hi)5 moll14 moll120 mol2l2。8b解析：反应达到平衡后，甲、丙容器的平衡为等效平衡，乙容器中平衡相当于将甲容器体积增大到原来的2倍，平衡逆向移动达到新的平衡，故容器内压强：p乙p甲p丙2p乙，a项错误；so3的质量：m甲m丙2m乙，b项正确；容器中c(so2)与c(o2)之比k：k甲k丙k乙2，c项错误；因不知so2或so3的转化率，故无法确定q甲与q丙的关系，d项错误。9c解析：有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，a项错；mn2o7为酸性氧化物，al2o3为两性氧化物，b项错；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，c项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，d项错。10c解析：a项z的平衡浓度0.03 moll1，不正确；该反应为气体体积减小的反应，体积扩大平衡左移，z的平衡浓度小于其一半；增大x的量，提高y的转化率，c项正确；d项说明平衡逆向移动(吸热方向)，则正反应h0，d不正确。11a解析：由图1知：t1的温度高(同压下，t1先达到平衡)，平衡时w(c)小说明升温平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，p2的压强大(同温下，p2先达到平衡)，平衡时w(c)大，说明加压平衡向右移动，即abx；图2的纵坐标表示的物理量具有在同温下随着压强的增大而变大的特点，结合上面分析的反应特点知选项a正确、选项c错误。12d解析：由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(pb2)不变；往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，平衡向左移动，c(pb2)变大；升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即h0；25 时，该反应的平衡常数k0.22/0.102.2，故d项正确。13答案：(1)放(2)b1.5103 moll1s1(3)bc解析：(1)平衡常数为各生成物浓度的系数次方的乘积与各反应物浓度的系数次方的乘积的比值，因此本反应的k，由于k300 k350 ，即温度越高，k越小，因此正反应为放热反应。(2)根据反应方程式2no(g)o2(g)2no2(g)知：消耗no的物质的量与生成no2的物质的量相等，因此n(no2)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，故no2的平衡浓度为c(no2)0.006 5 moll1，故曲线b表示no2的变化曲线。02 s内v(no)0.003 moll1s1。因此v(o2)v(no)0.001 5 moll1s1。(3)由于该反应为体积减小的反应，当容器的压强保持不变，说明反应已达平衡v逆(no)2v正(o2)v正(no)，因此可以说明反应达到平衡；由于气体的质量不变，容器的体积不变，因此密度始终不变，故密度不变，不能说明反应已达平衡。14答案：(1)3no2h2o=no2hno36.72(2)41.8b8/3(3)在1.3104 kpa下，co的转化率已经很高，如果增大压强co的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失解析：(1)no2溶于水生成no和硝酸，反应的方程式是3no2h2o=no2hno3；在反应6no28nh37n212h2o中no2作氧化剂，化合价由反应前的4价降低到反应后0价，因此当反应中转移1.2 mol电子时，消耗no2的物质的量为0.3 mol，所以标准状况下的体积是0.3 mol22.4 lmol16.72 l。(2)本题考查盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。2so2(g)o2(g)2so3(g)h1196.6 kjmol12no(g)o2(g)2no2(g)h2113.0 kj mol1。即得出2no2(g)2so2(g)2so3(g)2no(g)hh2h1113.0 kjmol1196.6 kjmol183.6 kj mol1。所以本题的正确答案是41.8；反应no2(g)so2(g)so3(g)no(g)是体积不变的、吸热的可逆反应，因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明no2的浓度不再发生变化，因此b可以说明；so3和no是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足11，c不能说明；so3和no2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1 mol so3的同时必然会生成1 mol no2，因此d也不能说明；设no2的物质的量为1 mol，则so2的物质的量为2 mol，参加反应的no2的物质的量为x mol。no2(g)so2(g)so3(g)no(g)起始量( mol) 1 2 0 0转化量( mol) x x x x平衡时( mol) (1x) (2x) x x由题意得(1x)/(2x)16。解得x0.8，因为反应前后气体的分子数不变化，所以平衡常数k。(3)由图像可知在相同的压强下，温度越高co平衡转化率越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；实际生产条件的选择既要考虑反应的特点、反应的速率和转化率，还要考虑生产设备和生产成本。由图像可知在1.3104 kpa左右时，co的转化率已经很高，如果继续增大压强，co的转化率提高不大，但对生产设备和生产成本的要求却增加，所以选择该生产条件。15答案：(1)减小(2) moll1min1(3)cd(4)cd解析：(1)根据化学平衡常数的含义可得k，升温，k减小。(2)0tb时间内，生成nb mol ch3oh，则消耗2nb mol h2，则c(h2)2nb/