【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第二章 元素与物质世界第一节元素与物质的分类教学案 鲁科版.doc

第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类考纲点击1了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。3了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，了解胶体是一种常见的分散系，掌握fe(oh)3胶体的制备方法。一、物质的组成1元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由_、_或_构成的。(2)元素：具有_的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系(4)元素在物质中的存在形态游离态：元素以_形式存在的状态。化合态：元素以_形式存在的状态。(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示2同素异形体(1)_叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：分子中原子个数不同，如o2和o3；原子排列方式不同，如金刚石、石墨及c60。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_性质上，同素异形体之间的转化属于_变化。3混合物和纯净物(1)纯净物：_。(2)混合物：_。特别提示：由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如o2和o3互为同素异形体；由相同的两种元素组成的物质也不一定是纯净物，如co和co2、h2o与h2o2均是由两种元素组成的不同物质。即时训练1判断正误(用“”或“”填写)。a蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解。()bal、fe、cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物。()cal、fe、cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物。()dco2、ch4、n2等均是造成温室效应的气体。()二、胶体1分散系一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的混合物叫分散系，分散系由分散质和_构成。按照分散质粒子的大小分散系可分为2胶体(1)组成物质的颗粒大小也是影响物质性质的因素。胶体由于其分散质微粒直径介于浊液与溶液之间，其微粒直径为_。胶体粒子能透过_而不能透过_，过滤用于清除胶体中的大颗粒杂质；_用于提纯、精制胶体。胶体中分散质粒子直径大小恰能对光线产生_，而产生_(或_)。(2)由于胶体粒子吸附_粒子，从而形成带电微粒，同其他带电粒子一样在电场中会产生_现象，并且由于电性作用使其具有稳定性。在外电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动称为电泳。由于外界条件的改变导致分散质粒子聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。使胶体聚沉的方法有_、加入_、加入_。3fe(oh)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和fecl3溶液，继续煮沸至溶液呈_，停止加热，即制得fe(oh)3胶体，化学方程式为_，反应的离子方程式为_。4胶体的主要性质及应用(1)丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可看见胶体中有_的通路，这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对光线_而形成的，在实验室里可利用该性质鉴别胶体和溶液。(2)聚沉：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤点豆腐。(3)电泳：证明胶体粒子带电荷。(4)介稳性：胶体的稳定性介于_和_之间，在一定条件下能稳定存在。特别提示：(1)(2)胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。即时训练2胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？即时训练3下列叙述正确的是()。a直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体bfe(oh)3胶体是纯净物cfe(oh)3胶体的丁达尔效应是光的一种反射现象d浊液的分散质粒子直径大于100 nm一、物质的分类和常见物质间的转化1物质的分类特别提示：判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如mn2o7为酸性氧化物、al2o3为两性氧化物、na2o2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如mn2o7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如co、no)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如sio2、fe2o3)。2物质间的转化单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系3化学反应的分类特别提示：(1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、nacl溶于水、nacl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出hcl气体等中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。(2)化学变化与物理变化的联系：化学变化中一定有物理变化，而物理变化中一定没有化学变化。(3)化学变化研究的前提是原子核不变。核裂变虽有新物质生成，但不属于化学变化。【例11】下列说法正确的是()。非金属氧化物一定是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物。金属氧化物一定是碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。na2o和na2o2均能与h2o反应生成naoh，故二者都是碱性氧化物。能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。【例12】下列说法正确的是()。a按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液b漂白粉、钢、氯水、fe(oh)3胶体均为混合物cco2、so3、no2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物dkno3溶液、铜、熔融的nacl均能导电，都属于电解质二、三种分散系的比较和胶体知识1三种分散系的比较分散系溶液浊液胶体分散质微粒的直径1 nm100 nm1100 nm分散质微粒单个小分子或离子巨大数目的分子集合体高分子或许多分子集合体外观均一、透明不均一、不透明均一稳定性稳定不稳定较稳定能否透过滤纸能不能能能否透过半透膜能不能不能实例酒精溶液、氯化钠溶液石灰乳、油水fe(oh)3胶体鉴别无丁达尔效应静置产生沉淀或分层特别提示：胶体区别于其他分散系的本质特征是：胶体粒子直径介于1100 nm之间。2胶体的性质、制备方法、聚沉和提纯内容性质丁达尔效应一束光通过胶体时产生一条“光路”电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动胶粒带电：例如fe(oh)3胶粒带正电，h2sio3胶粒带负电性质聚沉聚沉方法有：加热、加入电解质、加入含带相反电荷胶粒的胶体制备水解法fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h聚沉方法加热降低胶粒对带电离子的吸附性，加速胶粒运动，使之易于结合成大颗粒加入电解质中和胶粒所带电荷，使之结合成大颗粒加入含带相反电荷胶粒的胶体互相中和电性，减小胶粒之间的相互排斥而使之聚成大颗粒提纯渗析由于胶粒不能透过半透膜，而离子、小分子可透过半透膜，故常用此法将胶体提纯3胶体的应用(1)工厂静电除尘。(2)自来水净化。(3)制豆腐。(4)工业制肥皂。(5)分离提纯蛋白质。(6)解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲、不同型号墨水堵塞钢笔等。【例21】(原创题)下列说法中正确的是()。a氯化钠溶液比石灰乳稳定是因为前者分散质粒子全部是以离子状态存在b区别溶液和胶体最简单的方法是电泳c胶体不均一、不稳定、静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀d用过滤的方法可以分离胶体和悬浊液【例22】a、b、c三只烧杯中，依次分别盛有naoh溶液、kscn溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入fecl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：a_，b_，c_。(2)写出c中形成分散系的化学方程式：_。(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别b、c分散系的两种简单方法：_，_。(4)向c中逐滴加入稀硫酸，现象为：_。关于胶体聚沉现象的探究【实验目的】搞清楚胶体聚沉的条件、原因。【实验原理】胶体具有较好的稳定性，但这种稳定性是相对的，当改变外界条件(如：加热、加入电解质、加入带电胶粒不同的胶体)时，就会破坏这种稳定性而使胶体聚沉。【实验典例】某课外活动小组，(1)甲同学向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入12 ml饱和fecl3溶液，继续煮沸较长时间，结果未制得fe(oh)3胶体，只得到红褐色沉淀，你认为原因是_。(2)乙同学制得了fe(oh)3胶体，他将制得的胶体分为两份，向其中一份中逐滴加入hi稀溶液，出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_。最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式是_。他用稀盐酸代替hi稀溶液，滴入另一份胶体中，你认为会出现上述哪些相同的现象(填写上面序号)_。特别提示：制备常见胶体如fe(oh)3胶体、agi胶体及胶体性质的应用是高频考点之一。胶体的应用：(1)江河入海口处沙洲的形成：河水夹杂着许多泥沙胶体，当与海水相遇时，海水中的某些电解质离子，会中和泥沙胶体的胶粒带电(负电荷)，使泥沙胶体粒子聚集成颗粒较大的沉淀而发生聚沉，天长日久则形成沙洲。(2)墨水不能与其他品种墨水混用：墨水属于胶体，不同品种的墨水其胶粒所带电荷种类可能不同，若混用则会因胶体聚沉而“糊笔”(书写不流畅)。(3)冶金工业电泳除尘：粉尘胶粒带有电荷，在外加电场中可定向移动到某一极，从而达到除尘的目的。(4)卤水点豆腐：豆浆属于蛋白质胶体，卤水(含有mgcl2)中的mg2可中和胶粒带电(负电荷)，从而使其聚沉为豆腐(一种凝胶)。(5)明矾(或fecl3)净水：明矾电离出的al3可水解成al(oh)3胶体，其胶粒表面积较大，吸附能力强，能吸附水中的悬浮杂质而使其聚沉，从而起到净水的作用。(6)土壤的保肥性：土壤胶体的胶粒带电荷，可选择性地吸附带异性电荷的肥效离子。(7)工业制皂的盐析：油脂皂化生成的高级脂肪酸钠与水及甘油构成胶体，当向其中加入食盐细粒，搅拌，静置，则使高级脂肪酸钠从混合物中析出，浮在液面上，从而跟甘油、食盐水分离。1(高考组合题)下列与化学概念有关的说法正确的是_(填序号)。(1)(2012山东理综)化合反应均为氧化还原反应。(2)(2012山东理综)金属氧化物均为碱性氧化物。(3)(2012天津理综)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂。(4)(2012山东理综)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。(5)(2012山东理综)向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体。(6)(2012山东理综)hcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物。(7)(2012浙江理综)根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间。(8)向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制取fe(oh)3胶体。(9)金属元素al、fe、cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物。(10)金属元素al、fe、cu三者的单质放置在空气中只生成氧化物。(11)(2012四川理综)“血液透析”利用了胶体的性质。2下列说法正确的是_(填序号)。(1)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体。(2)盐卤可用于制豆腐。(3)明矾可用于水的消毒、杀菌。(4)向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制取fe(oh)3胶体。(5)江河入海口三角洲的形成通常与胶体性质有关。(6)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。(7)溶液是电中性的，胶体是带电的。(8)一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有。3化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()。a煤的干馏和石油的分馏均属化学变化bbaso4在医学上用做钡餐，ba2对人体无毒c14c可用于文物的年代鉴定，14c与12c互为同素异形体d葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体4(2012北京八中高三期末考试)下列说法正确的是()。abaso4、ba(no3)2、bacl2最多有3种不同的分类方法bcuso4溶液、fe、naoh溶液相互间可发生两种不同类型的反应cfe2o3、cao、co2都是碱性氧化物d液态氧、洁净的空气、纯净的盐酸都是纯净物5(2012石家庄一模)下列判断合理的是()。硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属abcd6下列关于溶液和胶体的叙述正确的是()。a溶液是电中性的，胶体是带电的b通电时，溶液中的溶质粒子向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动c溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动d一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明亮的光路，前者则没有7下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项序号及挑选依据填入下表。组别备选项挑出选项序号挑选依据(1)ano2bco2cso2dfe2o3(2)as2bicfedk(3)ach4bco2cnh3dcao(4)a蒸馏b分液c蒸发d中和参考答案基础梳理整合一、1(1)分子原子离子(2)相同核电荷数(或质子数)(3)只由一种元素组成由多种元素组成(4)单质化合物2(1)同种元素形成的不同单质(2)物理化学3(1)由同种单质或化合物组成的物质(2)由几种不同的单质或化合物组成的物质即时训练1答案：abcd二、1分散剂2(1)1100 nm滤纸半透膜渗析散射丁达尔现象丁达尔效应(2)带电导电加热电解质与胶粒带相反电荷的胶体3红褐色fecl33h2ofe(oh)3(胶体)3hclfe33h2ofe(oh)3(胶体)3h4(1)光亮散射(4)溶液浊液即时训练2答案：胶体粒子直径介于1100 nm之间。即时训练3d核心归纳突破【例11】答案：解析：错误，如no、co是不成盐氧化物。正确，错误，如mn2o7是酸性氧化物。正确。错误，na2o2与h2o反应除生成naoh外，还生成o2，不符合碱性氧化物的定义。、错误，如al2o3。【例12】b解析：a项分类标准是分散质微粒直径的大小，错误；c项，酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物；d项，单质、混合物不属于电解质。【例21】d解析：溶液比浊液稳定是因为分散质粒子直径小，a项不正确；区别溶液和胶体最简单的方法是用“丁达尔效应”，b项不正确；胶体均一、较稳定、静置后不产生沉淀，c项不正确。【例22】答案：(1)悬浊液溶液胶体(2)fecl33h2ofe(oh)3(胶体)3hcl(3)观察颜色，血红色为b，红褐色为c用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为c，另一液体为b(4)先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液解析：b为溶液，c为胶体，不用试剂鉴别，可用观察法，b为血红色溶液，c为红褐色液体，也可用丁达尔效应鉴别胶体。胶体c中加入稀硫酸，先发生聚沉生成沉淀，然后h2so4溶解沉淀。实验探究拓展实验典例答案：(1)胶体受热聚沉(2)加入电解质，胶体聚沉fe(oh)33h=fe33h2o有单质i2生成2fe32i=2fe2i2解析：甲同学煮沸时间较长，胶粒之间长时间碰撞聚集成大的颗粒而聚沉，形成fe(oh)3沉淀。乙同学加入hi溶液，hi为电解质，刚加入时因中和了fe(oh)3胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉，所以产生沉淀；又因为hi为强酸，继续加入后酸性增强，使fe(oh)3沉淀溶解；随溶液中fe3浓度增大，i与fe3发生氧化还原反应生成i2，使溶液颜色加深；若用稀盐酸，由于cl与fe3不发生反应，故只发生两种现象。演练巩固提升1答案：(5)(11)解析：本题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应，(1)项错误；mn2o7为酸性氧化物，al2o3为两性氧化物，(2)项错误；(3)项中，明矾水解产生的胶体粒子al(oh)3作净水剂，吸附水中的杂质，没有漂白作用，(3)错误；石油的分馏产物汽油为混合物，(4)项错误；向沸水中滴加饱和fecl3制备fe(oh)3胶体，(5)项正确；hcl属于共价化合物，(6)项错误；(7)选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于107 m(即大于100 nm)，(7)错；(8)项中向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水会生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，(8)项错误；铝的氧化物属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故(9)错；铜在空气中放置，可以生成铜绿cu2(oh)2co3，故(10)错。血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，(11)项正确。2答案：(1)(2)(5)(8)解析：(3)明矾净水原理是水解生成的胶体吸附悬浮物而净水，不是消毒、杀菌；(4)生成的是fe(oh)3沉淀不是胶体；(