【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础第一节基本实验仪器及使用教学案 鲁科版.doc

第十章化学实验基础第一节基本实验仪器及使用考纲点击1了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。2了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3掌握化学实验的基本操作。4掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。5能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。一、常见化学仪器及使用方法1反应器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项试管用做常温或加热条件下少量试剂的反应容器反应液体的体积不超过试管容积的_，加热时反应液体的体积不超过试管容积的_。加热前要将试管外壁擦干，加热时要用试管夹夹持试管烧杯用做常温或加热条件下大量物质反应的容器(反应物易混合均匀)。配制溶液反应液体的体积不得超过烧杯容积的_。加热前要将烧杯外壁擦干，加热时要下垫_平底烧瓶：配制溶液或代替圆底烧瓶(平底烧瓶能平稳放置)。圆底烧瓶：用做常温或加热条件下大量物质反应的容器。蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏、用做少量气体发生装置盛放液体的体积不能超过烧瓶容积的_，但也不宜太少。固定在铁架台上，下垫_加热锥形瓶用做反应容器。用于滴定操作(振荡方便)盛液不能太多。加热时应下垫_或置于水浴中集气瓶收集气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底放少量_或一层_坩埚强热、煅烧固体放在_上直接加强热或煅烧。加热或反应完毕用坩埚钳取下，取下后应放置在石棉网上启普发生器不溶性块状固体与液体常温下制取气体控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备2计量仪器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项容量瓶用于准确配制一定物质的量浓度的溶液溶质先在烧杯内全部溶解，然后移入容量瓶。不能加热，不能代替试剂瓶存放溶液中和滴定(也可用于其他滴定)的反应；可准确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液酸式滴定管和碱式滴定管不能相互替代使用。使用前要洗净并验漏，先_再装溶液，“0”刻度在上方，读数到_ml量筒量取一定体积的液体不可加热，不可做实验容器(如用于溶解、稀释等)。不可量取热的溶液或液体。_(填“有”或“无”)0刻度线，选合适规格减小误差，读数一般读到0.1 ml移液管精确移取一定体积的液体用时先用少量待移取的溶液润洗托盘天平称量药品质量药品不能直接放在_上，易潮解、腐蚀性药品放在_中称量，左物右码，精确至_克3加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项酒精灯作热源酒精不能超过容积的_，不能少于_，用_焰加热，熄灭用_，不能用嘴吹表面皿、蒸发皿蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液；浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌。表面皿：常用于覆盖容器口，以防止液体损失或固体溅出，也可用于天平称量固体药品用，还可用于盛装ph试纸用蒸发皿可直接加热，不能骤冷。表面皿覆盖容器口时，凹面要向下，以免滑落。表面皿不可用火加热蒸馏装置对互溶的液体混合物进行分离温度计水银球应位于支管口处，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防_，冷凝器_口进水，_口出水4过滤、分离、注入液体、干燥的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项漏斗过滤或向小口径容器注入液体漏斗下端紧靠_内壁；用水润湿，注意不得留有气泡；滤纸低于_边缘，液体低于_边缘长颈漏斗装配反应器下端应插入_下，否则气体会从漏斗口跑掉分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体使用前先检查活塞是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，下层液体从_口倒出，上层液体从_口放出洗气瓶除去气体中的杂质一般选择与杂质气体反应试剂作吸收液，装入液体量不宜超过容积的2/3，气体的流向为_干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用无水cacl2、碱石灰等一般为_口进气，_口出气。注意干燥剂或吸收剂的选择干燥器干燥器是保持试剂干燥的容器，由厚质玻璃制成。其上部是一个磨口的盖子(磨口上涂有一层薄而均匀的凡士林)，中部有一个有孔洞的活动瓷板，瓷板下放有干燥的氯化钙或硅胶等干燥剂，瓷板上放置装有需干燥存放的试剂的容器开启干燥器时，左手按住下部，右手按住盖子上的圆顶，沿水平方向向左前方推开器盖，盖子取下后应放在桌上安全的地方(注意要磨口向上，圆顶朝下)，用左手放入或取出物体，如坩埚或称量瓶，并及时盖好干燥器盖。加盖时，也应当拿住盖子圆顶，沿水平方向推移盖好。当坩埚或称量瓶等放入干燥器时，应放在瓷板圆孔内。温度很高的物体必须冷却至室温或略高于室温，方可放入干燥器内球形冷凝管：主要用于回流。直形冷凝管：主要用于蒸馏冷凝水应从_进、_出5其他常用仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项滴瓶用于盛放少量液体药品胶头滴管用于吸取和滴加液体胶头滴管使用时不要将液体吸入_内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁；滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用用于贮存_药品的瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞用于贮存_药品，有无色和棕色，棕色的常用于存放见光易分解的药品不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用_盛放氧化性药品时一定要用_塞 集气瓶安全瓶作安全瓶组装成量气装置防止倒吸排出水的体积即气体在该温度该压强时的体积，适用于测量_的气体的体积特别提示：托盘天平的准确度为0.1 g；在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量质量差不超过0.1 g。即时训练1下列对化学实验中所涉及的仪器的表述中正确的是()。a用nacl固体和浓硫酸分别配制0.5 moll1的溶液，所用实验仪器完全相同b酸式滴定管注入23.00 ml nahco3溶液之前应洗涤和检查是否漏液c过滤、溶解、蒸发、灼烧等操作中都需要使用玻璃棒d浓硫酸应保存在带玻璃塞的广口瓶中即时训练2(1)下列是中学化学实验中常见的实验仪器。下列实验中，上述仪器被正确选用的是_。用b量取8.80 ml稀硫酸乙酸乙酯与饱和na2co3溶液的分离常用a干燥氨气需用g或h配制一定物质的量浓度的nacl溶液需用f粗盐提纯需用f和d酸碱中和滴定需用e(2)下列有关实验的叙述正确的是_。用托盘天平称取25.20 g nacl固体用25 ml碱式滴定管量取14.80 ml 1 moll1的kmno4溶液量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检验是否漏水烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上灼烧用温度计测量出酒精的沸点为78.5 二、化学基本操作1玻璃仪器的洗涤(1)洗净标准玻璃内壁附着均匀的水膜，既不聚滴，也不_。(2)常见附着物的洗涤不易用水清洗的物质，根据其性质选不同的洗涤剂将其溶解，然后再用水洗。例如：残留污物特殊洗涤剂mno2油污银镜稀硝酸硫cs2或热的naoh溶液水垢难溶碳酸盐2药品的取用(1)一般原则：不接触皮肤、不品尝味道、不靠近闻气味，勿沾污标签。(2)固体药品的取用粉末状：“一平二送三直立”。块状：用镊子，“一斜二送三滑下”。(3)液体药品的取用3试纸的适用(1)类型与作用石蕊试纸：定性检验_。类型：红色石蕊试纸检验_性气体；蓝色石蕊试纸检验_性气体。ph试纸：定量_。淀粉ki试纸：检验cl2等有_性的物质。品红试纸：检验so2等有_性的物质。(2)使用方法检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用_，观察试纸颜色的变化。检验气体：一般先_，粘在玻璃棒的一端，并使其接近气体出口，观察颜色变化。4物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯中进行，为了加速溶解，常采用研细、_、振荡或_等措施。(2)液体的溶解一般先用_分别量取一定量的溶质和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌而溶解，但对于浓硫酸的稀释，一定要将_沿容器壁缓缓倒入_中，并且边倒边_。(3)气体的溶解气体溶解的原则：一要考虑充分吸收，二要考虑防止_。对溶解度较小的气体，如cl2、h2s、co2，可用图_所示装置溶解吸收；对极易溶于水的气体，如nh3、_，可用图b所示装置溶解吸收。特别提示：试纸不可伸入溶液中，也不能与管口或瓶口接触。测溶液ph时，ph试纸不能先润湿，因为润湿相当于将原溶液稀释，但试纸润湿不一定有误差，如测定呈中性溶液的ph。即时训练3判断正误，正确的打“”，错误的打“”。加热试管时，先均匀加热，后局部加热()用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯()制取物质时，先检查装置气密性后装药品()使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净()做h2还原cuo实验时，先通h2后加热cuo；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通h2()浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%5%的nahco3溶液()碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗()点燃可燃性气体如h2、c2h4等时，先检验气体纯度后点燃()一、药品的存放与实验安全1试剂存放的原则具体原则是：“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。”2常用化学试剂的保存方法(1)固体药品要盛放在广口瓶中，液体试剂一般盛放在细口瓶中。(2)常见的见光易发生化学反应的物质：hno3、agno3、agcl、agbr、agi、氯水、溴水等，要盛放在棕色瓶中。(3)碱性溶液：naoh、na2co3、na2sio3、na2s等，不能使用磨口玻璃塞。(4)强酸、强氧化性试剂(hno3、浓硫酸、kmno4、k2cr2o7、氯水、溴水等)、有机溶剂(汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等)，不能用橡皮塞。(5)特殊的化学试剂要有特殊的保存措施：氢氟酸易腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中，应用塑料瓶存放；少量白磷要保存在水中；液溴要在容器中加入少量水形成水封；锂常保存在固体石蜡中，钠、钾保存在煤油中；na2so3固体、na2s、ki溶液等用后立即盖好，feso4溶液中加少量铁屑，防止被氧化；naoh、cacl2、cuso4、p2o5、浓硫酸等密封保存，防止它们潮解(与水反应或吸水)。3常用危险化学药品的标志4化学实验操作的安全性化学实验安全操作要做好“六防”，即防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防堵塞。具体分析如下：(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如h2、co、ch4、c2h2、c2h4等)之前，或用co、h2还原fe2o3、cuo之前，要检验气体纯度。(2)防暴沸：配制浓硫酸的稀溶液或酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片)。(3)防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。(4)防中毒：制取有毒气体(如cl2、co、so2、h2s、no2、no等)时，应在通风橱中进行。防污染的安全装置如图所示：(5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灭酒精灯的顺序或加装安全瓶。防倒吸安全装置(6)防堵塞：防止堵塞导管，或使液体顺利流下，或使内外压强相等。5常见事故的处理(1)酒精等有机物在实验台上着火：用湿抹布盖灭，火势较大时可用灭火剂扑救。(2)浓硫酸溅到皮肤上：立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%5% nahco3溶液。(3)强碱洒到皮肤上：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。(4)酸液溅到眼中：立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。特别提示：切记多个“不能”(1)使用胶头滴管“四不能”：不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未清洗的滴管不能吸取别的试剂。(2)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱性滴定管不能装酸性溶液及氧化性溶液。(3)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不能互用。(4)烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。(5)药品不能入口或用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(na、k、白磷等危险品除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度计时不能与容器内壁接触。(8)天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。(9)量筒不能用来加热或量取热溶液。(10)酒精灯的使用不能用灯引燃另一只酒精灯，不可用嘴吹灭，燃着时不可加酒精。(11)配制一定物质的量浓度时，定容摇匀后液体低于刻度线时不能再加蒸馏水。(12)试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。(13)用试管加热液体，试管口不能对着人。(14)进行焰色反应选用材料本身不能带有颜色，最好选用铂丝或无锈铁丝。(15)浓硫酸与其液体(水、稀硫酸、乙醇、苯等)混合时，不能将其他液体倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入其他溶液中，以免出现液体飞溅等危险。【例11】进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患的是()。用酒精灯直接去引燃另一只酒精灯稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭厨房煤气泄漏，立即开灯检查原因，及时处理实验室制取乙烯时，忘记在烧瓶中放入碎瓷片浓naoh溶液沾在皮肤上，立即用稀硫酸清洗abc d【例12】下列有关实验操作的说法正确的是()。a可用25 ml碱式滴定管量取20.00 ml kmno4溶液b用ph试纸测定溶液的ph时，需先用蒸馏水润湿试纸c蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干d将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全二、固体的称量和液体的量取1用托盘天平称量药品的质量托盘天平(见下图)，每架托盘天平都附有一套砝码，天平分度值(精确度)是0.1 g，最小的砝码为5 g。其使用方法如下：(1)托盘天平平稳放于桌上，游码放在标尺的零处，调节横梁某端平衡螺母，直至天平平衡。(2)右盘放砝码，左盘放称量物(称量物不能直接放在托盘中，视情况决定放于纸上、表面皿上或其他容器中)。(3)用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后移动游码(用镊子)，直至天平平衡。准确计数，将砝码放回砝码盒中，游码拨到标尺的零处。(4)移去被称量物，使天平恢复原状并注意保持整洁。2用量筒量取液体(见下图)液体量取选用大小适当的量筒，量筒的最大量程要略大于要量取的液体体积。在量取既定体积的液体时，先在量筒中倾入比需要量稍少的液体，然后使量筒垂直立于桌面，用滴管逐滴加液体到所需的量。观察读数时，要使视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。此时凹液面最低点刻度数即为液体体积。特别提示：(1)固体药品要保存在广口试剂瓶中，液体药品要保存在细口试剂瓶中。(2)试剂保存在某液体中，试剂密度应大于液体密度(如锂可保存在固体石蜡中而不能保存在煤油中)。【例2】实验室中，有关试剂的保存方法错误的是()。a烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中b液溴用水封保存c少量金属钠保存在煤油中d浓硝酸保存在棕色细口瓶中三、检查装置气密性的方法1检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；液差(封)法的关键词是封闭、液差。2常见气体发生装置气密性检查方法涉及气体制备、气体收集、气体反应等的仪器装置，都要先进行气密性检查。检查的方法主要有以下两种：(1)微热法(基本法)将导气管b的末端插入水中，用手握住试管或用酒精灯加热，导管末端有气泡产生，松开手或撤离酒精灯后导管末端有一段水柱上升，证明装置不漏气(如图甲)。(2)液面差法启普发生器气密性检验：关闭导管，向球形漏斗加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻液面不变时，证明启普发生器气密性良好(如图乙)。如下图(a)检验其气密性采用液面差法，具体操作为：连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气。液封法：如图(b)检验此装置气密性。关闭活塞k，向其中加入水浸没长颈漏斗下端管口，若漏斗颈出现一段稳定的水柱，证明此装置不漏气。3整套装置气密性检查为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出。4气密性检查时间装置气密性的检查必须在放入药品之前进行。特别提示：检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化情况。微热法检查的关键是封闭、微热、气泡、水柱；液差(封)法的关键是封闭、液差。【例31】根据下图及描述，完成下列问题：(1)关闭图a装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：a装置是否漏气？_(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：_。(2)关闭图b装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：b装置是否漏气？_(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：_。(3)用最简单的方法检验c装置的气密性：_。【例32】检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题。(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是_(填序号，下同)。a容量瓶 b洗气瓶c分液漏斗 d酸(碱)式滴定管(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是_。a收集不到气体b造成环境污染c观察到的实验现象有误d引发爆炸事故(3)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲同学进行了以下操作和方案设计。甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验，方案可行。则甲同学的操作方案、现象和结论是_。四、常见仪器的使用1容量瓶、滴定管、量筒都属于计量仪器，都是在20 标定的相应容积的刻度线，故读数应在20 左右才标准。2有零刻度的仪器(如天平、滴定管)；比较量筒、滴定管与容量瓶的刻度(量筒、滴定管的刻度相反，容量瓶只有一个刻度)。3注意仪器的精确度在选择仪器时，一定要注意仪器的量取范围，不能“大材小用”，如量取8.5 ml液体，不能用50 ml量筒。特别提示：(1)收集气体时，相对分子质量大于29的用向上排空气法收集，小于29的用向下排空气法收集。(2)分液操作时，下层液体应打开旋塞从下方放出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。(3)配制一定物质的量浓度溶液，要引流时，玻璃棒不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上(即下靠上不靠，下端靠线下)。(4)用水冷凝气体时，冷凝管中水从下端口进上端口出(逆流原理)。(5)温度计测液体温度时，水银球应在液面以下，且不能碰触容器壁。(6)制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插入液面下。【例41】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法，其中不合理的是()。a甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强b乙装置：橡皮管的作用是使水顺利流下c丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性d丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集一氧化氮【例42】下列实验中，正确的是()。a实验：配制一定物质的量浓度的溶液b实验：除去cl2中的hclc实验：用水吸收nh3d实验：制备乙酸乙酯五、变通思想器材的创新使用1“一材多用”(1)干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如图)、组装类似启普发生器装置(如图)。(2)广口瓶除用于收集气体(如图、图)外，还可用于贮存气体(如图)、测量气体体积(如图)、作洗气瓶(如图)等。2“多材一用”(1)a组各图可以测量气体体积(2)b组各图可以作为冷凝装置(3)c组各图可以作为气体干燥装置a组：b组：c组：特别提示：(1)使用干燥管干燥气体时(或除杂时)，气体的流量应是从大管进从小管出(即大进小出)。(2)溶解气体时，溶解度较小者(so2、h2s等)可把导管直接插入水中，而溶解度较大者(nh3、hcl等)需在导管末端接一倒扣的三角漏斗，让漏斗边缘稍接触液面，以防止倒吸。【例51】干燥管在不同情况下常具有多种功能。下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和r正确的是_。abcd气体anh3so2c2h4cl2固体r碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰(2)该甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为_，固体r为_(填化学式)，有关反应的化学方程式为_。(3)若按图乙来安装，此时干燥管的作用是_。【例52】下列有关实验原理或实验操作正确的是()。a用水润湿的ph试纸测量某溶液的phb用量筒量取20 ml 0.500 0 moll1 h2so4溶液于烧杯中，加水80 ml，配制成0.100 0 moll1 h2so4溶液c实验室用图甲所示装置制取少量氨气d实验室用图乙所示装置除去cl2中的少量hcl探究混合物中某一成分的质量分数将混合物中某一成分转化为气体(或沉淀)，根据原混合物的量和气体的量(或沉淀的量)建立方程求解。【实验典例】某校化学小组的同学开展测定na2co3和nacl的固体混合物中na2co3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。方案一气体分析法(1)甲同学用图1所示装置，把x g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的co2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是_。(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测co2气体的体积_(填“偏大”“偏小”或“不变”)，你的改进方案是_。(3)丙同学用图3装置测定co2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：_；_；_。方案二沉淀分析法(如图所示)(4)操作1的名称是_；操作2的名称是_。在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是_。(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中na2co3质量分数的计算式为_。1(2012山东理综)下列实验操作正确的是()。a中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶b盛放naoh溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶c用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出dnacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热2(2012安徽理综)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()。选项实验目的玻璃仪器a分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯b用ph1的盐酸配制100 ml ph2的盐酸100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管c用溴水、淀粉ki溶液比较br2与i2的氧化性强弱试管、胶头滴管d用nh4cl固体和ca(oh)2固体制备并收集nh3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶3(2012海南化学)下列实验操作正确的是()。a可用氨水除去试管内壁上的银镜b硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中c将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁d锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜4(2012江苏化学)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()。选项实验操作实验现象结论a向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和nacl溶液和cuso4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性b向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出现白色沉淀溶液x中一定含有soc向一定浓度的na2sio3溶液中通入适量co2气体出现白色沉淀h2sio3的酸性比h2co3强d向浓度均为0.1 moll1 nacl和nai混合溶液中滴加少量agno3溶液出现黄色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)5(2012重庆理综)对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是()。a必须加热b必须隔热c必须用指示剂d必须用催化剂6(2012福建理综)下列说法不正确的是()。a易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源b用湿润的红色石蕊试纸检验氨气c在50 ml量筒中配制0.100 0 moll1碳酸钠溶液d金属着火时，用细沙覆盖灭火7某课外小组利用h2还原黄色的wo3粉末测定w的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，a中的试剂是盐酸。请回答下列问题。(1)仪器中装入的试剂：b_，c_，d_；(2)连接好装置后应首先_，其方法是_；(3)“加热反应管e”和“从a逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_，在这两步之间还应进行的操作是_；(4)反应过程中g管逸出的气体是_，其处理方法是_。参考答案基础梳理整合一、11/21/32/3石棉网2/3石棉网石棉网水细沙泥三角2润洗0.01无托盘玻璃容器0.132/3外灯帽盖暴沸下上4烧杯漏斗滤纸液面下上长进短出粗细下口上口5胶头固体液体软木塞或橡皮塞玻璃难溶于水即时训练1c即时训练2答案：(1)(2)二、1(1)成股流下(2)浓盐酸纯碱溶液稀盐酸稀盐酸3(1)酸碱性碱酸检验酸碱性氧化漂白(2)洁净玻璃棒蘸取待测液于试纸上用蒸馏水把试纸润湿4(1)搅拌加热(2)量筒浓硫酸水搅拌(3)倒吸ahcl即时训练3答案：核心归纳突破【例11】a解析：直接用酒精灯去引燃另一只酒精灯容易引起失火事故；正确，无安全隐患；氯气有毒，不进行尾气处理，可能会使人中毒；正确，金属钠很活泼随意丢弃会引起火灾，应放回原试剂瓶；金属钠易和水反应，na2o2易和水、co2反应，故钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙子扑灭；开灯可能会产生电火花，引燃泄漏的煤气；制乙烯时不放碎瓷片或沸石可能会产生暴沸，使液体冲出烧瓶；浓naoh沾在皮肤上，如果用h2so4清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的损伤，应先用大量水冲洗再涂硼酸。【例12】c解析：a项kmno4具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管的橡皮管；b项ph试纸测定溶液ph时，不能润湿，否则有可能造成误差；将钠研磨成粉末状，反应更剧烈，更不安全。【例2】a解析：由于烧碱能与玻璃的主要成分之一二氧化硅反应，生成具有粘结性的硅酸钠，使瓶塞与瓶口粘在一起不能打开，故应保存在带橡皮塞的试剂瓶中；b因液溴易挥发，故应水封保存；c少量金属钠保存在煤油中，以防止与空气及水接触变质；d浓硝酸见光分解，应保存在棕色细口瓶中。【例31】答案：(1)不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面(2)无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶(3)首先关闭分液漏斗的活塞，向外拉注射器活塞，松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置解析：分析气密性的检验时，要联系物理原理从气压差的角度分析，如a可以形成气压差、b不能形成气压差；检验c装置的气密性的方法很多，如打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加液体，观察注射器活塞；关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，观察注射器活塞；关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置。比较后方法最简单。【例32】答案：(1)b(2)abcd(3)右导管连接一导管用夹子夹紧，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，静置一段时间后液面差保持不变，说明气密性良好解析：(1)要检查气密性的地方，往往与气体的发生、净化、收集等方面有关，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气，但应该检查是否漏液，选b。(2)如果不进行气密性检查，可能出现漏气，发生abc的后果，如果发生堵塞，则可能发生安全事故，即d，所以选abcd。(3)对于气密性的检查而言，主要是从能否形成压强差考虑。【例41】c解析：甲中可以证明碳酸酸性大于硅酸，从而证明碳的非金属性比硅强，a对；乙中橡皮管可以使漏斗和烧瓶中的压强相同，从而使水顺利流下，b对；no的密度比co2的小，可以通过向下排co2法收集，d对。【例42】b解析：配制一定物质的量浓度的溶液，转移溶液时需使用玻璃棒引流，a项错误；nh3易溶于水，导管直接插入水中易倒吸，c项错误；制备乙酸乙酯时，应使用饱和na2co3溶液吸收生成的乙酸乙酯且导管口应置于液面上方接近溶液处，d项错误。【例51】答案：(1)a(2)co2na2o22co22na2o2=2na2co3o2(3)防止倒吸解析：(1)甲作为干燥装置，固体r的要求必须能干燥气体a，且不与a发生反应，b中浓硫酸是液态，c中kmno4氧化c2h4，d中碱石灰吸收cl2，均不适合。(2)甲作为制气装置，要求反应原理是某种气体与固体r在常温下反应，则推出：2co22na2o2=2na2co3o2。【例52】d解析：测量ph时，试纸不能用水润湿，润湿相当于稀释溶液，使测量结果不准确，a项错误；稀释浓硫酸得到一定浓度的稀硫酸时，要使用容量瓶来配制，b项错误；浓氨水滴到生石灰中可以制得氨气，但收集氨气的试管不应有塞子，应用棉花，c项错误；用饱和的食盐水可以除去氯气中混有的少量hcl，d项正确。实验探究拓展实验典例答案：(1)关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气(2)偏小将广口瓶中的水改为饱和nahco3水溶液(或在水面上覆盖一层植物油等)(3)没有吸收圆底烧瓶水蒸气的装置球形干燥管与空气相通反应结束后，装置内残留的co2不能完全排出(其他合理答案均可)(4)过滤(或过滤洗涤)干燥(或烘干)静置，取少量上层清液于试管中继续滴加cacl2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全(5)100%解析：本题考查实验探究中的气密性检查、基本操作、仪器选择及有关计算。(2)co2能溶于水，使所测co2气体的体积偏小，改进方案是防止co2溶于水，如将水改为饱和nahco3溶液或在水面上覆盖一层植物油。(3)该装置的原理是用碱石灰吸收co2，测定co2的质量，但反应中会有水蒸气排出，被碱石灰吸收；球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的co2和