江苏省南京市溧水区孔镇中学中考化学专题复习5 计算（无答案）.doc

化学专题复习5-计算 姓名 知识点1：根据化学式计算1、2013年3月26日晚，广药维c银翘片被央视曝光含毒，引起民众惊恐。维生素c 是“维c银翘片”中的主要有效成分，它的化学式是c6h8o6。由此可知：（1）维生素c的相对分子质量为 ；（2）维生素c中氢元素的质量分数为 （精确到0.1%）。2、人体缺乏维生素c（简写“vc”）会患坏血病下图所示为某种“维生素c”说明书的一部分，请回答：（1）“vc”中碳、氢、氧三种元素质量比为 （2）若正常成人每天对“vc”的最低需要量为60mg：当这些“vc”完全来自上图的“维生素c”时，则每次服用“维生素c”至少 片3、2013年6月，神州十号与天宫一号对接成功，（1）肼（n2h4)是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可做火箭的燃料,肼在四氧化二氮中点燃，生成氮气和水，写出该反应的化学方程式_ （2）偏二甲肼(c2h8n2)也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中氮、碳元素的质量比为_ （3）航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种_ _材料。 a金属材料b复合材料c合成材料（4）下列钢铁防腐的方法不是在钢铁的表面覆盖保护膜的是（ ）a喷刷油漆 b烧烤搪瓷 c制成不锈钢h2so4溶液（5）人造卫星安装有燃料电池，燃料电池可以将_ _能转化为电能。（6）如右图是氢氧燃料电池的示意图。电池工作时，h2和o2反应生成水，同时提供电能，溶液的ph （填“变大”、 “变小”、 “不变”）。知识点2、元素化合价与化学式关系1在一定条件下发生反应：2r+2h2o+7o22feso4+2h2so4，则r的化学式是（ ）afes bfe2s3 cfeo dfes2 2氧气中氧元素化合价为（ ）a+2 b-2 c0 d+13我国曾多次发生将工业用盐如亚硝酸钠（nano2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件（nano2）中氮元素的化合价是（）a+2 b+3 c+4 d+54大量使用塑料袋会造成“白色污染”，常见的非食品包装袋主要是聚氯乙烯塑料(pvc)其化学式 为(c2h3cl)n 下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是（ ）a各元素的质量比为2: 3：1 b相对分子质量为625nc它属于有机合成材料 d完全燃烧时有二氧化碳生成5上海盛绿等食品公司，向面粉中添加柠檬黄（混有铬酸铅，化学式为pbcro4）制作“染色”馒头。食用“染色”馒头会对人体造成危害。已知铬酸铅中铅元素的化合价为+2价，则铬元素（cr）的化合价为 （ ）a+6 b+4 c+2 d+16一氯胺(nh2cl)是国家新版(生活饮用水卫生标准)中新增的一种消毒剂，下列关于一氯胺的说法中正确的是（ ）a一氯胺是有机化合物 b一氯胺相对分子质量为51.5g c一氯胺由三种元素组成 d一氯胺中氮元素的质量分数最高知识点3 根据化学方程式计算1、实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。（1）写出实验室用a装置制取氧气的一个化学方程式 。（2）若收集一瓶氧气，进行f的实验使用，最好选择气体收集装置中的_(填装置序号)，理由是 。（3）通过比较可以发现：实验室制取o2、h2和co2的发生装置都可以选b，试写出满足选择b装置的一般条件_ _。（4）某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上可以制得二氧化碳的质量为 g（精确到01g）。知识点4、模型图与计算1、减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题。 以上4种物质中属于氧化物的是_ （填字母序号）；该反应中a、c两种物质的质量比是 。2、（4分）分析以下化学反应的微观示意图，并回答问题：（1）表示a物质的分子，则a物质的化学式为 。（2）表示b物质的分子，b物质中各元素的质量比是 。（3）参加反应的两种物质的质量比为 知识点5 运用多种知识，灵活计算1、2014年8月，青奥会将在南京举行（1）丙烷(c3h8)可作为奥运火炬的燃料，当氧气充足时，丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式： _ （2）丁烷(c4h10)也可作为火炬的燃料,58kg丁烧完全燃烧时生成二氧化碳_kg 02、某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。请计算：固体样品中氧化铁的质量是 克。3、将10g碳酸钙进行煅烧，当固体中钙元素含量为50%时，产生二氧化碳 g。4、同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应（1）为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式 。ii乙同学按图二所示进行试验，观察到b中液体变 色，a实验的作用 。iii丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻22g，证明石灰石已分解。iv大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因 。（2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生22g气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？知识点6、定量实验1、若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液。计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为 ml。量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中。若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水。混匀：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀。装瓶并贴上标签。2、某兴趣小组对鸡蛋壳的主要成分和含量进行了探究。 i定性探究 实验一：探究鸡蛋壳的主要成分 【查阅资料】鸡蛋壳中含钙元素。【实验步骤和现象】取一些鸡蛋壳予一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无气味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。【结论】 定量探究： 化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中主要成分的含量(其它成分不溶于水也不与酸反应)做如下实验。取用2.00 g鸡蛋壳样品，把20.00 g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后过滤，取滤渣，洗涤、干燥、称量，得实验数据如下： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5.00 g 1.50 g 第二次加入5.00 g 1.00 g 第三次加入5.00 g 0.5