山东省济宁市鱼台二中高一化学3月质量检测(1).doc

鱼台二中20132014学年高一3月质量检测化学一、选择题：（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是：（ ）ahf溶液b koh溶液c水玻璃d盐酸2除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是：（ ）afe(oh)3胶体(fecl3)：naoh溶液 bcl 2（hcl）：饱和食盐水cco2（so2）：饱和naco3溶液 dna2co3固体（nahco3）：加热3从海水中提取溴有如下反应：5nabr+ nabro3 +3h2so4=3br2+ na2so4 +3h2o,与此反应在氧化还原原理上最相似的是 ：（ ）aalcl3+ 3naalo2 +6h2o=4al(oh)3 +3nacl b2h2s +so2=2h2o+ 3sc2nabr +cl2=2nacl+ br2 d2fecl3 + h2s=2fecl2 +s +2hcl4下列所列各物质的用途中，不正确的是：（ ）a晶体硅：半导体、芯片b硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体c碳化硅：砂纸、砂轮d硅酸：粘合剂、耐火材料5已知反应2bro3- + cl2 =br2 +2clo3- 5cl2 + i2 +6h2o=2hio3 +10hclclo3- +5cl-+6h+=3cl2 +3h2o,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是：（ ）caclo3-bro3-io3-cl2 bbro3- cl2c1o3-io3-cbro3-clo3-cl2io3- dcl2bro3-c1o3-io3- 6 x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）axyzbx3yzcxyz2dx2yz37下列关于镁、铝的叙述中不正确的是 （ ）a铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气b镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大c在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸d常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密氧化膜，从而失去光泽8向盐酸中加浓h2so4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是（ ） a浓h2so4具有脱水性 b浓h2so4具有吸水性 c盐酸具有挥发性 d气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低9. 下列物质做干燥剂可干燥so2的是 （ ）a.生石灰b.naoh固体 c.碱石灰d.浓硫酸10. 下列除去杂质的方法正确的是 ( )a除去n2中的少量o2：通过灼热的铜网，收集气体b除去co2中的少量hcl：通入饱和na2co3溶液，收集气体c除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤d除去nacl溶液中的少量mgcl2：加入适量koh溶液，过滤11. 证明溶液中是否有fe2+，其操作可以是 （ ） 加少许酸化的kmno4溶液 加少许氯水 滴几滴kscn溶液a b c 12在na2so4和al2 (so4)3的混合溶液中，测得al3+浓度为0.1mol/l，so42浓度为0.3mol/l，则混合溶液中na+的浓度为：（ ）a0.15mol/lb0.45mol/lc0.6mol/ld0.3mol/l13将90h2so4溶液和10h2so4溶液等体积混合，所得溶液质量分数为：（ ） a小于50b大于50c等于50d不能确定14检验某未知溶液中是否含有so42的下列操作中，合理的是：（ ）a先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液b先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液c先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 d先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液15 g铜与足量浓h2so4共热时完全反应，在标准状况下生成l气体，则被还原的h2so4的量是：（ ）amolbgcgdg16 将一定量的氯气通入30ml浓度为10.00mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠(x)、次氯酸钠(y)和氯酸钠(z)共存体系，下列判断不正确的是：（ ）a与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15molbn(na+)：n(cl-)可能为7：3c若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15moldx：y：z可能为7：2：1 二、非选择题（共48分）17（6分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的naoh稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：（1）产生上述现象的原因可能有两种： 是由于 ； 是由于 。（2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是或者：_ 。18.（18分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：a ，b ，c ，d ，e （2）a与e两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出a、b两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。（4）比较c、d的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。19（12分）利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由。（1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。（2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。（3）从so2通入ba(oh)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测so2通入bacl2溶液也能产生白色沉淀。（4）从反应2co2 +2na2o2=2na2co3 +o2的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：2so2 +2na2o2=2na2so3 +o2。题号是否合理理 由（1）（2）（3）（4）20. （12分） 按要求作答（1）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白，体现浓硫酸的_；浓硫酸与蔗糖混合，有疏松多孔海绵状黑色物质和刺激性气体产生，体现体现浓硫酸的_、_（2）工业上铁的冶炼除了铁矿石、焦炭和空气还需要用到原料的名称是_，其作用是_；（3）除去氯化铁中混有少量氯化亚铁，选用试剂为_,有关化学反应的离子方程式：_（4）工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原v2o5 的化学方程式_ ，在反应中消耗2mol铝，则转移了 _个电子。三计算题：（共4分）21. 某一镁铝合金5.0g完全溶于稀盐酸中，加入过量的naoh溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中镁的质量分数。参考答案:1-5 dabdc 6-10 dcada 11-12-5 ddbcc 16 b17(6分)（1） 氯水与naoh反应生成两种盐，碱性减弱； hclo的漂白性将溶液变成无色。（2）向无色溶液中再滴加naoh溶液，若不再出现红色，应为原因，若重新出现红色，应为原因18.（共18分）（1）a：na， b：al， c：si， d：p， e：cl （各2分，共10分）（2）（3分）（3）al(oh)3+ oh- = alo2-+2h2o （3分）（4）h3po4h2sio3 （2分）19（12分）（1）合理；因为铁的还原性比铜强。（2）不一定合理；因为铜的还原性比铁弱。（3）不合理；因为二氧化硫通入氢氧化钡溶液产生白色沉淀的原因是，so2+ 2oh- =so32- +h2o，然后ba2+ +so32-=baso3，而氯化钡溶液不存在和二氧化硫反应的大量的oh-。（或其它合理解释）（4）不合理（或不一定合理）；因为二氧化硫有还原性，过氧化钠有强氧化性，过氧化钠