【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第八单元非金属及其重要化合物第3讲生产生活中的含氮化合物练习2 苏教版.doc

课时作业23生产生活中的含氮化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共10题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)1“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()。实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应a b c d2如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()。选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸反应生成了nh4cl固体b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是alcl3溶液d干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝nh3是一种可溶性碱3向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是()。afe(no3)2 bznso4cnahco3 dnahso44相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是()。铜片消耗完所需时间反应生成的气体体积(标准状况)反应中氧化剂得到的电子总数反应后溶液中铜离子的浓度a b c d只有5下列制备气体的实验设计中错误的是()。选项abcd药品nh4cl与ca(oh)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片kmno4与浓盐酸装置6在常温常压下，在a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。a试管内是no2和o2；b试管内是cl2和so2；c试管内是no和o2；d试管内是co和o2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最后水面上升高度h的比较正确的是()。abcad bcabdcdacb dbacd7无色的混合气体甲中可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种。将100 ml气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()。anh3、no2、n2 bnh3、no、co2cnh3、no2、co2 dno、co2、n28在如图所示装置中加入一定的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 moll1的hno3，加热并打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒在该装置中一定大量存在的是()。nofe3hnono2a bc d9室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有m和n两种气体(同温同压)，取下弹簧夹a，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是()。编号气体mh2sh2nh3no气体nso2cl2hclo2a. bc d10将mg、cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物no气体0.896 l(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 moll1的naoh溶液60 ml时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的质量为()。a4.32 g b4.68 g c5.36 g d6.38 g二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11(12分)亚硝酸(hno2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。(1)低温下，将等物质的量的no和no2通入水中，可制得hno2，反应的化学方程式为_。(2)no既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的ph的关系如下表所示：ph范围大于7小于7产物nono、n2o、n2中的一种在碱性条件下，nano2溶液与naclo溶液反应的离子方程式为_。若hno2与氢碘酸反应时按物质的量之比12进行，且i被氧化成i2，则产物中含氮的物质为_(填化学式)。(3)在冷冻的nano2溶液中加入或通入下列物质，不能制得hno2的是_(填字母)。a稀硫酸 b稀盐酸cco2 dso212(12分)x、y、z、w均为气体单质，a、b、c均为无色气体化合物，d、e均为白色固体，f在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：请回答下列问题：(1)y分子的电子式为_，f中的化学键类型为_。(2)c的化学式为_。(3)b在f中的反应可以表示为_。(4)写出反应的化学方程式：_。13(14分)铜与稀硝酸反应产生no，no又被氧化成no2，对实验观察无色no有干扰，过多的no、no2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_。(2)在d中加适量naoh溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 ml浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 ml蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲cu、浓硝酸乙cu、稀硝酸丙cu、o2、稀硝酸(4)兴趣小组发现铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_(选填序号字母)。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化14(12分)在50 ml a moll1的硝酸溶液中加入6.4 g cu全部溶解，假设硝酸的还原产物只有no2和no，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 ml时测得c(no)3 moll1。(1)求稀释后的溶液ph_。(2)若a9，则生成的气体中no2的物质的量为_ mol。(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用naoh溶液进行吸收，反应原理如下：no2no2naoh=2nano2h2o2no22naoh=nano2nano3h2o若将上述的no2和no的混合气体通入1 moll1的naoh溶液恰好被吸收，naoh溶液的体积为_ ml。参考答案 1c解析：“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为100%，无污染，对环境友好，的做法可防止氨气对空气的污染；的做法对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染；的做法中，铜丝可以活动能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。2a解析：因浓硫酸不挥发，与nh3反应时看不到白烟，并非不反应，b项错；c项也可能是mgcl2溶液；nh3本身不能电离出oh，因此nh3不是碱，nh3h2o才是碱。3d解析：由3cu8h2no=3cu22no4h2o，只有d能提供h。4c5c解析：no不能用排空气法收集，c错误。6a解析：假设试管中的气体分别为1 mol，那么试管a中发生反应4no2o22h2o=4hno3，即剩余3/4 mol的o2，试管b中发生反应cl2so22h2o=2hclh2so4，则无气体剩余，试管c中发生反应4no3o22h2o=4hno3，则剩余mol的o2，试管d中co和o2均难溶于水，且常温不反应，试管中剩余气体越少水面上升高度越高，因此a选项正确。7b解析：因为是无色混合气体，所以没有no2，从反应流程看，气体部分被浓硫酸吸收，说明存在nh3，通过足量的na2o2后，气体显红棕色，说明生成了no2，则原来气体中存在no以及co2，所以原混合气体中一定有nh3、no、co2，符合题意的是b项。8b解析：12 moll1的hno3属于浓硝酸，其和金属铁反应时，首先生成no2、fe(no3)3和h2o，故此一定存在，由于铁粉的量不确定，其他物质可能存在，也可能不存在，b项正确。9b解析：四种情况混合气体均发生反应：2h2sso2=3s2h2o，h2cl2=2hcl，nh3hcl=nh4cl，2noo2=2no2，设起始各气体均为2体积，反应后、四种情况剩余的气体体积分别为1、4、0、3，根据阿伏加德罗定律的推论可知，容器内压强由大到小的顺序为：。10b解析：mg、cu均为二价金属，2.64 g金属生成氢氧化物实际是增加了oh的质量，故m(oh)2 moll10.06 l17 gmol12.04 g，所以沉淀的质量为2.64 g2.04 g4.68 g。11答案：(1)nono2h2o=2hno2(2)noclo=nocln2o(3)cd解析：(1)由题给条件可写出相应方程式：nono2h2o=2hno2(no、no2“等物质的量”是关键)。(2)由题给信息先判断：碱性条件下(ph7)，no的氧化产物为no；再写出相关反应：noclo=nocl。若hno2与hi(ph7)反应，则hno2被还原。可利用氧化还原反应电子得失守恒法计算：设hno2还原产物的化合价为x，参加反应的hno2和hi分别为1 mol和2 molii212 mol；ho2(3x)1 mol，12(3x)1x1由此可知：hno2的还原产物为n2o。(3)由盐和酸反应中强酸换弱酸原理判断c、d符合题意。12答案：(1)nn极性共价键(2)hcl(3)nh3h2onh3h2onhoh(4)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o解析：根据反应的特点并结合题给信息，可以推断其为nh4cl和ca(oh)2的反应；根据反应并结合框图转化关系，可以推出其为nh3和o2的反应。由此可以推出：x为o2，y为n2，z为h2，w为cl2，a为no，b为nh3，c为hcl，d为nh4cl，e为ca(oh)2，f为h2o。13答案：(1)检查装置气密性(2)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o反应变慢，气体颜色变淡(3)丙硝酸耗量少，无污染(4)acd解析：(1)制取气体或许多验证气体性质的实验，实验前都需要检验装置的气密性；(2)由题意知实验开始是铜与浓硝酸反应，产生红棕色no2，加水后是铜与稀硝酸反应，产生无色的no；(3)绿色化学理念是原料利用率高，不产生污染，分析三个方案，可看出，甲方案用硝酸最多，产生有毒气体no2，乙方案产生有毒气体no，丙方案用硝酸最少，不产生有毒气体。(4)方法一：将溶解的no2赶走(a、c方案)再观察颜色是否变化；方法二：配制一cu(no3)2的饱和溶液与该溶液比较颜色；方法三：在饱和的纯cu(no3)2溶液中通入no2气体(方案d)，观察颜色是否变化；方法四：稀释该溶液(方案b)。14答案：(1)0(2)0.125(3)150解析：(1)hno3根据溶液