山东省淄博七中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

山东省淄博七中2014-2015学年高二 上学期期中化学试卷一、以下每小题只有一个选项符合题意其中1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分1（2分）下列说法正确的是（）a化学反应过程都伴随着能量变化b放热反应的发生无需任何条件ch2so4和naoh的反应是吸热反应d化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关2（2分）下列各图所表示的反应属于放出热量的是（）abcd3（2分）下列描述中正确的是（）a已知c（金刚石，s）=c（石墨，s）h0，则金刚石比石墨稳定bco（g）的燃烧热是283.0 kjmol1，则2co2（g）=2co（g）+o2（g）的h=2（+283.0）kjmol1chcl和naoh反应的中和热h=57.3 kjmol1，则h2so4和ba（oh）2的反应热h=2（57.3）kjmol1d1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4（2分）下列说法中正确的是（）ah的大小与热化学方程式的化学计量数无关b生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，h0c在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化d破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应5（2分）下列对化学反应速率的认识正确的是（）ah+和oh的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成b对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显c选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大d化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加6（2分）反应4nh3+5o24no+6h2o在一定体积的密闭容器中进行，30s后no的物质的量浓度增加了3mol/l，则下列反应速率正确的是（）av （no）=0.02 mol（ls）1bv （no）=0.2mol（ls）1cv （nh3）=0.01 mol（ls）1dv （nh3）=0.1 mol（ls）17（2分）对反应a+3b2c 来说，下列反应速率中，最快的是（）av（a）=0.3 mol/（lmin）bv（b）=0.6 mol/（lmin）cv（c）=0.5 mol/（lmin）dv（a）=0.1 mol/（ls）8（2分）对于化学反应3w（g）+2x（g）=4y（g）+3z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）av（w）=3v（z）b2v（x）=3v（z）c2v（x）=v（y）d3v（w）=2v（x）9（2分）一定温度下，某容积不变的密闭容器中，不能说明可逆反应：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）av正（co）=v逆（h2o）b体系的压强不再发生变化c生成n mol co的同时生成n mol h2d1 mol hh键断裂的同时断裂2 mol ho键10（2分）下列关于电离平衡常数（k）的说法正确的是（）a不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（k）不同b电离平衡常数（k）越小，表示弱电解质电离能力越弱c多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：k1k2k3dch3cooh溶液中加入少量ch3coona溶液，电离常数减小11（3分）已知：co（g）+cl2（g）cocl2（g）h0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高cl2转化率的是升温 降温 增加co浓度 加压 加催化剂 恒压通入惰性气体（）abcd12（3分）下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是（）醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1mol/l醋酸溶液的ph比0.1mol/l盐酸的ph大醋酸能和碳酸钙反应放出co2大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生h2速率慢abcd13（3分）下列叙述正确的是（）ac（h+）等于1107 mol/l的溶液一定是中性溶液b任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱c无论是纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c（h+）c（oh）=11014d0.2 mol/l ch3cooh溶液中的c（h+）是0.1 mol/l ch3cooh溶液中的c（h+）的2倍14（3分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）a水的离子积变大、ph变小、呈酸性b水的离了积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性d水的离子积变大、ph变小、呈中性15（3分）体积相同、ph相同的盐酸和醋酸溶液，与naoh溶液中和时两者消耗naoh的物质的量（）a盐酸多b醋酸多c二者相同d无法比较16（3分）25时，甲溶液的ph是4，乙溶液的ph是5，甲溶液与乙溶液的c（h+）之比为（）a10：1b1：10c2：1d1：217（3分）一定条件下，在容积为10l的密闭容器中，将l mol x和1mol y进行如下反应：2x（g）+y（g）z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的z，下列说法正确的是（）a60 s内x的平均反应速率为0.01 moll1s1b升高温度，若x的体积分数减小，则正反应的h0c将容器的容积变为20 l，达平衡后z的浓度为0.015 moll1d保持温度和体积不变，若再充入1 mol x，y的转化率将增大18（3分）对于可逆反应：2a（g）+b（g）2c（g）；h0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）abcd19（3分）一定条件下，在一个容积为2l的密闭容器中加入0.8mol a2气体和0.6mol b2气体反应达平衡生成1mol ab气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示下列说法不正确的是（）a图中a点的值为0.15b该反应的平衡常数k=0.03c温度升高，平衡常数k值减小d平衡时a2的转化率为62.5%20（3分）已知298k时下述反应的有关数据：c（s）+o2（g）=co（g）h1=110.5kjmol1 c（s）+o2 （g）=co2（g），h 2=393.5kj/mol 则c（s）+co2（g）=2co（g） 的h为（）a283kjmol1b172.5 kjmol1c172.5 kjmol1d504 kjmol1二、解答题（共5小题，满分50分）21（12分）现有下列物质：hno3冰醋酸氨水al（oh）3nahco3（s）cu氯水caco3h2co3盐酸（1）上述物质中属于强电解质的有，属于弱电解质的有（2）写出下列物质的电离方程式：；22（4分）化学反应4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g）经10minc的浓度增加0.6mol/l（1）用b表示的反应速率是（2）分别用b、c、d表示的反应速率其比值是23（8分）完成下列问题：（1）汽油的重要成分是辛烷（c8h18），1molc8h18（l）在与o2（g）中燃烧，生成co2（g）和h2o（l），放出5518kj热量，该反应热化学方程式为：（2）已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：c（金刚石、s）+o2（g）=co2（g）h=395.41kj/molc（石墨、s）+o2（g）=co2（g）h=393.51kj/mol则石墨转化为金刚石的热化学方程式为：，由此看来金刚石的稳定性（填 “大于”、“小于”、“不确定”）石墨的稳定性（3）发射卫星用n2h4为燃料，no2为氧化剂，两者反应已知：n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=67.7kj/moln2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534kj/molh2 o （l）=h2o （g）h=44kj/mol1moln2h4（g）与 no2（g）完全反应生成n2和h2 o （l）时放出热量为24（14分）25时，将一定量的冰醋酸（无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示请完成下列问题：（1）上述a、b、c三点对应醋酸的电离程度最大的是（填“a”、“b”、“c”），三点对应溶液中c（oh）由大到小的顺序为（2）c点对应的溶液中c（h+）与c（ch3coo）+c（oh）的关系为前者（填“大于”“小于”“等于”）后者（3）从a点到b点，溶液中的比值（填“增大”、“减小”、“等于”）（4）25时，体积均为100ml、ph=m的ch3cooh与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图2所示则稀释前两溶液中c（oh）=，hx的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）ch3cooh的电离平衡常数（5）若用ph试纸进行实验，你能否区分上述hx和ch3cooh两种酸溶液？若能，请简述操作过程；若不能，请说明理由25（12分）化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛（1）在一定条件下，可逆反应manb+pch，达到平衡状态若a、b、c都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m（填“大于”、“小于”或“等于”）n+p其他条件不变，加热后a的质量增加，则反应h0（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）某些金属氧化物（如fexoy）粉末和al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（t）的关系示意图中与铝热反应最接近的是（填序号）（3）一定温度下，发生反应：feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）h已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/10001100平衡常数0.680.50请回答下列问题：该反应的h0（填“”、“”或“=”）t时，将feo（s）和co（g）各3.0mol加入10l的密闭容器中，反应达到平衡后，测得co转化率为w1，c（co2）=0.15moll1，则温度t（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol co（g），再达平衡时测得co转化率为w2，则w1（填“”、“”或“=”）w2山东省淄博七中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、以下每小题只有一个选项符合题意其中1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分1（2分）下列说法正确的是（）a化学反应过程都伴随着能量变化b放热反应的发生无需任何条件ch2so4和naoh的反应是吸热反应d化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：a化学变化是旧键断裂新键形成的过程；b反应放热还是吸热决定与反应物和生成物的能量高低，与反应条件无关；c中和反应是放热反应；d当断裂化学键吸收的能量形成化学键放出的能量时，是吸热反应，反之放热反应解答：解：a化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，故a正确； b燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故b错误；ch2so4和naoh的反应是中和反应，是放热反应，故c错误；d当断裂化学键吸收的能量形成化学键放出的能量时，是吸热反应，反之放热反应，所以化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关，故d错误故选a点评：本题考查化学反应中的能量变化，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握2（2分）下列各图所表示的反应属于放出热量的是（）abcd考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，据此判断解答：解：a图象中反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，故a不选；b图象中反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，符合题意，故b选；c反应物的总能量等于生成物的总能量为放热反应，不存在这种情况，故c错误；d反应物断键时要吸收能量，所以反应物的能量先升高，图象不符合，图象错误，故d错误故选b点评：本题考查了化学反应中的能量变化图，侧重于吸热反应和放热反应的判断的考查，题目难度不大3（2分）下列描述中正确的是（）a已知c（金刚石，s）=c（石墨，s）h0，则金刚石比石墨稳定bco（g）的燃烧热是283.0 kjmol1，则2co2（g）=2co（g）+o2（g）的h=2（+283.0）kjmol1chcl和naoh反应的中和热h=57.3 kjmol1，则h2so4和ba（oh）2的反应热h=2（57.3）kjmol1d1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a、能量越低越稳定；b、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比放出反写时，反应热的符号相反；c、强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量，是中和热；d、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，h生成液态水解答：解：a、已知c（金刚石，s）=c（石墨，s）h0，说明石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，故a错误；b、co（g）的燃烧热是283.0 kjmol1，则2co（g）+o2（g）=2co2（g）的h=2（283.0）kjmol1，所以2co2（g）=2co（g）+o2（g）的h=2（+283.0）kjmol1，故b正确；c、强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，hcl和naoh反应的中和热h=57.3 kjmol1，生成沉淀也要放热，则h2so4和ba（oh）2的反应放出的热量大于257.3kj，则h2（57.3）kjmol1，故c错误；d、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，h燃烧生成液态水，则1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故d错误；故选：b点评：本题考查了焓变与反应热、中和热、燃烧热以及物质的能量越低越稳定等知识，题目难度不大，注意平时的积累4（2分）下列说法中正确的是（）ah的大小与热化学方程式的化学计量数无关b生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，h0c在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化d破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a焓变和物质的量有关，计量数改变，反应的焓变改变；bh=生成物能量和反应物能量和；c任何化学反应一定有能量变化；dh=断裂化学键的能量和成键的能量和解答：解：a焓变和物质的量和物质聚集状态有关，计量数改变，反应的焓变改变，故a错误；bh=生成物能量和反应物能量和，所以当生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，h0，故b正确；c化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键和成键都有能量变化，所以说任何化学反应都一定有能量变化，故c错误；dh=反应物中断裂化学键的能量和生成物中断裂化学键的能量和，h0为放热反应，则破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，故d错误；故选：b点评：本题考查反应焓变与反应的吸、放热关系，把握常见反应中的能量变化为解答的关键，注意焓变的计算方法5（2分）下列对化学反应速率的认识正确的是（）ah+和oh的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成b对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显c选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大d化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加考点：化学反应速率的概念；化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：a、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0；b、反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率表示的是化学反应相对快慢；c、使用催化剂降低活化能，提高反应速率；d、化学反应速率适用于溶液或气体解答：解：a、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0；故a正确；b、由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故b错误；c、使用催化剂，降低活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，故c错误；d、化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故d错误，故选a点评：本题考查化学反应速率是对学生基础知识的考查，较简单，但选项d是学生解答中的易错点6（2分）反应4nh3+5o24no+6h2o在一定体积的密闭容器中进行，30s后no的物质的量浓度增加了3mol/l，则下列反应速率正确的是（）av （no）=0.02 mol（ls）1bv （no）=0.2mol（ls）1cv （nh3）=0.01 mol（ls）1dv （nh3）=0.1 mol（ls）1考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据v=进行计算，结合化学反应速率之比等化学计量数之比，得出正确结论解答：解：v （no）=0.1mol（ls）1，av （no）=0.1mol（ls）1，故a错误；bv （no）=0.1mol（ls）1，故b错误；cv（nh3）：v（no）=1：1，故v（nh3）=v（no）=0.1mol（ls）1，故c错误；dv（nh3）=v（no）=0.1mol（ls）1，故d正确；故选d点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大7（2分）对反应a+3b2c 来说，下列反应速率中，最快的是（）av（a）=0.3 mol/（lmin）bv（b）=0.6 mol/（lmin）cv（c）=0.5 mol/（lmin）dv（a）=0.1 mol/（ls）考点：反应速率的定量表示方法 分析：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，而同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，从而确定选项解答：解：a、v（a）=0.3 mol/（lmin）；b、v（a）=v（b）=0.2mol/（lmin）；c、v（a）=v（c）=0.25 mol/（lmin）；d、v（a）=0.1 mol/（ls）=6mol/（lmin）；所以反应速率最快的是d，故选d点评：本题主要考查了反应速率快慢的比较方法，难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同8（2分）对于化学反应3w（g）+2x（g）=4y（g）+3z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）av（w）=3v（z）b2v（x）=3v（z）c2v（x）=v（y）d3v（w）=2v（x）考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答解答：解：a、由化学计量数可知，v（w）：v（z）=1：1，故a错误；b、由化学计量数可知，v（x）：v（z）=2：3，故b错误；c、由化学计量数可知，v（x）：v（y）=2：4=1：2，即2v（x）=v（y），故c正确；d、由化学计量数可知，v（w）：v（x）=3：2，故a错误；故选c点评：本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键9（2分）一定温度下，某容积不变的密闭容器中，不能说明可逆反应：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）av正（co）=v逆（h2o）b体系的压强不再发生变化c生成n mol co的同时生成n mol h2d1 mol hh键断裂的同时断裂2 mol ho键考点：化学平衡状态的判断 分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断解答：解：a、根据反应可知，自始至终v正（co）=v正（h2o），若v正（co）=v逆（h2o），则v正（h2o）=v逆（h2o），说明反应到达平衡，故a不符合；b、反应前后气体的物质的量发生变化，容器中始终压强不变，能说明反应到达平衡，故b不符合；c根据反应可知，生成n mol co的同时生成n mol h2，反应正向进行，不能说明反应到达平衡，故c符合；dl molhh键断裂的同时断裂2mol ho键，断裂2mol ho键同时生成l molhh键，说明反应到达平衡，故d不符合；故选c点评：本题考查化学平衡状态的判断，掌握实质是解题关键，题目难度中等10（2分）下列关于电离平衡常数（k）的说法正确的是（）a不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（k）不同b电离平衡常数（k）越小，表示弱电解质电离能力越弱c多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：k1k2k3dch3cooh溶液中加入少量ch3coona溶液，电离常数减小考点：化学平衡常数的含义 分析：a、弱电解质电离平衡常数随温度变化；b、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量；c、多元弱酸分布电离，第一步为主；d、电离平衡常数随温度变化，不随浓度变化；解答：解：a、弱电解质电离平衡常数随温度变化，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（k）相同，故a错误；b、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，电离平衡常数（k）越小，表示弱电解质电离能力越弱，故b正确；c、多元弱酸分布电离，第一步为主，k1k2k3，故c错误；d、电离平衡常数随温度变化，不随浓度变化，ch3cooh溶液中加入少量ch3coona溶液，电离常数不变，故d错误；故选b点评：本题考查了平衡常数概念的理解应用和影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目较简单11（3分）已知：co（g）+cl2（g）cocl2（g）h0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高cl2转化率的是升温 降温 增加co浓度 加压 加催化剂 恒压通入惰性气体（）abcd考点：化学平衡的影响因素 分析：化学反应co（g）+cl2（g）cocl2（g）h0，正反应是气体体积减小的放热反应，升温平衡向吸热反应方向移动；降温平衡向放热反应方向移动；增加co的浓度，平衡正向进行；加压平衡向气体体积减小的方向进行；加催化剂，改变速率不改变平衡；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡逆向进行解答：解：化学反应co（g）+cl2（g）cocl2（g）h0，正反应是气体体积减小的放热反应，升温平衡向逆反应移动，cl2转化率减小，故不符合；降温平衡向正反应移动，cl2转化率增大，故符合；增加co的浓度，平衡向正反应方向移动，cl2转化率增大，故符合；加压平衡向正反应方向移动，cl2转化率增大，故符合；加催化剂，改变速率不改变平衡，cl2转化率不变，故不符合；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡逆向进行，cl2转化率减小，故不符合，故选c点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等12（3分）下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是（）醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1mol/l醋酸溶液的ph比0.1mol/l盐酸的ph大醋酸能和碳酸钙反应放出co2大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生h2速率慢abcd考点：弱电解质的判断 分析：只有部分电离的电解质为弱电解质，所以只要说明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答解答：解：醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故错误；醋酸溶液能导电，说明醋酸能发生电离，为电解质，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故错误；醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故正确；0.1mol/l醋酸溶液的ph比0.1mol/l盐酸的ph大，说明醋酸电离程度小于hcl，hcl是强电解质，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故正确；醋酸能和碳酸钙反应放出co2，说明醋酸酸性大于碳酸，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明 醋酸是弱电解质，故错误；大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生h2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则醋酸部分电离，为弱电解质，故正确；故选c点评：本题考查强弱电解质的判断，电解质强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质才是弱电解质，电解质强弱与其溶解性强弱无关，为易错点13（3分）下列叙述正确的是（）ac（h+）等于1107 mol/l的溶液一定是中性溶液b任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱c无论是纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c（h+）c（oh）=11014d0.2 mol/l ch3cooh溶液中的c（h+）是0.1 mol/l ch3cooh溶液中的c（h+）的2倍考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；探究溶液的酸碱性 分析：a、溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，c（h+）c（oh）溶液呈酸性，c（h+）=c（oh）溶液呈中性，c（h+）c（oh）溶液呈碱性；b、只有物质的量浓度小于1mol/l的用ph来表示其酸性的强弱；c、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；d、根据醋酸浓度增大，电离程度减小进行分析解答：解：a、溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，与溶液中氢离子浓度大小无关，所以c（h+）等于1107mol/l的溶液不一定是中性溶液，故a错误；b、当溶液的物质的量浓度大于1mol/l时，用物质的量浓度记录比用ph方便，所以不是任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱，故b错误c、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，在常温下，其c（h+）c（oh）=11014，故c正确；d、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/l ch3cooh溶液中的h+小于0.1 mol/l ch3cooh溶液中的h+的2倍，故d错误；故选c点评：本题考查了溶液酸碱性的判断、水的离子积常数等知识点，注意溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，与溶液中氢离子浓度大小无关，为易错点14（3分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）a水的离子积变大、ph变小、呈酸性b水的离了积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性d水的离子积变大、ph变小、呈中性考点：水的电离 分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，ph减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、ph减小、呈中性；故选：d点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的ph大小判断15（3分）体积相同、ph相同的盐酸和醋酸溶液，与naoh溶液中和时两者消耗naoh的物质的量（）a盐酸多b醋酸多c二者相同d无法比较考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以ph相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，根据酸的物质的量判断消耗碱的物质的量解答：解：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以ph相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等ph的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸和盐酸都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选：b点评：本题考查了弱电解质的电离，明确ph和强弱电解质浓度的关系是解本题关键，难度不大16（3分）25时，甲溶液的ph是4，乙溶液的ph是5，甲溶液与乙溶液的c（h+）之比为（）a10：1b1：10c2：1d1：2考点：ph的简单计算 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据ph=lgc（h+）计算解答：解：甲溶液的ph是4，溶液的c（h+）=104mol/l，乙溶液的ph是5，溶液的c（h+）=105mol/l，则甲溶液与乙溶液的c（h+）之比为104mol/l：105mol/l=10：1，故选a点评：本题考查ph的简单计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式及其应用，难度不大17（3分）一定条件下，在容积为10l的密闭容器中，将l mol x和1mol y进行如下反应：2x（g）+y（g）z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的z，下列说法正确的是（）a60 s内x的平均反应速率为0.01 moll1s1b升高温度，若x的体积分数减小，则正反应的h0c将容器的容积变为20 l，达平衡后z的浓度为0.015 moll1d保持温度和体积不变，若再充入1 mol x，y的转化率将增大考点：化学平衡的计算 分析：一定条件下，在容积为10l的密闭容器中，将1molx和1moly进行如下反应：2x（g）+y（g）z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的z，依据平衡三段式列式得到 2x（g）+y（g）z（g）起始量（mol） 1 1 0变化量（mol） 0.6 0.3 0.3平衡量（mol） 0.4 0.7 0.3依据计算结果分析选项解答：解：一定条件下，在容积为10l的密闭容器中，将1molx和1moly进行如下反应：2x（g）+y（g）z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的z，则 2x（g）+y（g）z（g）起始量（mol） 1 1 0变化量（mol） 0.6 0.3 0.3平衡量（mol） 0.4 0.7 0.3a、60s时x的平均反应速率为=0.001moll1s1，故a错误；b、若升高温度，x的体积分数减小，说明平衡正向进行，正反应是吸热反应，反应的h0，故b错误；c、将容器容积变为20l，不考虑平衡移动，z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半，压强减小，平衡正向进行，z的浓度大于原来的一半，故c错误；d、若温度和体积不变，往容器内增加1molx，平衡正向进行，y的转化率将增大，故d正确；故选：d点评：本题考查了化学平衡的三段式计算应用，平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等18（3分）对于可逆反应：2a（g）+b（g）2c（g）；h0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）abcd考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题：化学平衡专题分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：a、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出c的质量分数的变化是否正确；b、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；c、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；d、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断a的转化率是否正确解答：解：a、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，c的质量分数减小，故a正确；b、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且v正v逆，故b错误；c、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故c错误；d、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，a的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，a的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故d错误故选a点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大19（3分）一定条件下，在一个容积为2l的密闭容器中加入0.8mol a2气体和0.6mol b2气体反应达平衡生成1mol ab气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示下列说法不正确的是（）a图中a点的值为0.15b该反应的平衡常数k=0.03c温度升高，平衡常数k值减小d平衡时a2的转化率为62.5%考点：化学平衡的计算 分析：a、根据ab的浓度变化结合反应方程式计算a2的浓度变化，从而得出a值；b、根据化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比进行计算；c、根据放出热量即h0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数k值减小；d、根据转化的a2的量和a2的初始量求算解答：解：a、当ab的浓度改变0.5 moll1，由方程式a2（g）+b2（g）2ab（g）知，a2的浓度改变为0.25moll1，所以a=（0.40.25）moll1=0.15moll1，即图中a点的值为0.15，故a正确；b、当ab的浓度改变0.5 moll1，由方程式知，b2的浓度改变为0.25moll1，所以平衡时b2的浓度为=（0.30.25）moll1=0.05moll1，k=，故b错误；c、已知a2（g）+b2（g）2ab（g）释放出热量即h0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数k值减小，故c正确；d、当ab的浓度改变0.5 moll1，由方程式知，a2的浓度改变为0.25moll1，已知a2的初始量为0.4moll1，所以平衡时a2的转化率为100%=62.5%，故d正确；故选b点评：本题考查化学反应速率、化学平衡的有关计算、平衡图象的分析，难度中等20（3分）已知298k时下述反应的有关数据：c（s）+o2（g）=co（g）h1=110.5kjmol1 c（s）+o2 （g）=co2（g），h 2=393.5kj/mol 则c（s）+co2（g）=2co（g） 的h为（）a283kjmol1b172.5 kjmol1c172.5 kjmol1d504 kjmol1考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：利用盖斯定律计算，将（1）2（2），可得 c（s）+co2（g）2co（g），反应热随之相加减，可求得反应热解答：解：已知：（1）c（s）+o2（g）co（g）h1=110.5kjmol1（2）c（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kj/mol利用盖斯定律，将（1）2（2），可得 c（s）+co2（g）2co（g），则：h=110.5kjmol12+393.5kj/mol=172.5 kj/mol故选b点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用二、解答题（共5小题，满分50分）21（12分）现有下列物质：hno3冰醋酸氨水al（oh）3nahco3（s）cu氯水caco3h2co3盐酸（1）上述物质中属于强电解质的有，属于弱电解质的有（2）写出下列物质的电离方程式：ch3coohch3coo+h+；h2o+alo2+h+al（oh）3al3+3oh；nahco3=na+hco3；h2co3h+hco3考点：强电解质和弱电解质的概念；电离方程式的书写 分析：（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；（2）强电解质的电离不可逆，用“”，弱电解质的电离可逆，用“”，原子团不能拆开写解答：解：（1）硝酸在水溶液中完全电离，是强电解质；ch3cooh在水溶液中部分电离，是弱电解质；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；氢氧化铝在水溶液中部分电离，是弱电解质；nahco3在水溶液中完全电离，是强电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙溶于水的部分全部电离，属于强电解质；h2co3在水溶液中部分电离，属于弱电解质；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；故属于强电解质的是：，属于弱电解质的是；故答案为：；（2）醋酸、碳酸、氢氧化铝为弱电解质，电离方程式用“”号，碳酸氢钠为强电解质，电离方程式用“=”号，ch3coohch3coo+h+；h2o+alo2+h+al（oh）3al3+3oh；nahco3=na+hco3；h2co3h+hco3，故答案为：ch3coohch3coo+h+；h2o+alo2+h+al（oh）3al3+3oh；nahco3=na+hco3；h2co3h+hco3点评：本题考查强弱电解质、非电解质概念的辨析及电离方程式的书写，较基础，注意电离方程式的书写原则22（4分）化学反应4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g）经10minc的浓度增加0.6mol/l（1）用b表示的反应速率是0.09mol/（lmin）（2）分别用b、c、d表示的反应速率其比值是3：2：1考点：化学反应速率和化学计量数的关系 分析：（1）根据v=v（c），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算；（2）不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比解答：解：（1）10minc的浓度增加0.6mol/l，v（c）=0.06mol/（lmin），速率之比等于其化学计量数之比，故v（b）=0.06mol/（lmin）=0.09mol/（lmin），故答案为：0.09mol/（lmin）；（2）不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，用b、c、d表示的反应速率其比值是3：2：1，故答案为：3：2：1点评：本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用23（8分）完成下列问题：（1）汽油的重要成分是辛烷（c8h18），1molc8h18（l）在与o2（g）中燃烧，生成co2（g）和h2o（l），放出5518kj热量，该反应热化学方程式为：c8h18（l）+o2（g）=8co2（g）+9h2o（l）h=5518kj/mol（2）已知金刚石和石墨分别在