山东省济宁市金乡一中高二化学下学期4月质检试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省济宁市金乡一中高二（下）质检化学试卷（4月份）一、选择题（16个小题，每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分）1下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）a分离碘和酒精b除去cl2中的hclc排水法收集nod配制硫酸溶液2若na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）a500ml0.2mol/l k2so4溶液中含有0.1na个k+离子b在0，101 kpa时，22.4l氖气所含的原子数为2 nac25，1.01105pa，64 g so2中含有的原子数为3 nad1l 0.2mol/l k2so4溶液中k+离子浓度是0.2mol/l3对于0.1mol/l的醋酸水溶液，下列说法中错误的是（）a加入少量醋酸钠固体，则醋酸根离子浓度减少b若加入少量冰醋酸，则氢离子浓度增大c若加入少量的naoh，则醋酸根离子浓度增大d若加入少量的盐酸，则醋酸根离子浓度减少4分子式为c5h11cl，含有三个甲基的有机物有（）a2种b3种c4种d8种5下列有关油脂的叙述中，不正确的是（）a植物油能使溴水褪色b油脂的氢化又称为油脂的硬化c植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂d油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应6某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）a分子中的c、h、o的个数比为1：2：3b分子中c、h个数比为1：2c该有机物的相对分子质量为14d该分子中肯定不含氧元素7下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）ach3ch2ch2ch3bch3ch（ch3）2cch3c（ch3）3d（2013春德州月考）下列物质中属于同系物的是（）ch3ch2br ch2=chbr ch3ch2ch2br ch2brch2brch3ch2ch2ch3ch3ch（ch3）2abcd9有机物分子间或原子与原子团间的相互影响会导致物质化学物质的不同，下列各项的事实不能说明上述观点的是（）a乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应b甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应d酚和醇的羟基性质差别较大10按系统命名法命名时，的主链碳原子数是（）a5b6c7d811高温下，某反应达到平衡，平衡常数k=恒容时，温度升高，h2浓度减小下列说法正确的是（）a该反应是焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为co+h2oco2+h212下列说法：硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；硅和二氧化硅都能与naoh溶液反应；二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应正确的是（）abcd13将甲苯和甘油以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（）a40%b35%c30%d无法计算14某化学反应其h=122kjmol1，s=231jmol1k1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）a在任何温度下都能自发进行b在任何温度下都不能自发进行c仅在高温下自发进行d仅在低温下自发进行15某单烯烃与h2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）a1种b2种c3种d4种16a、b两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论a、b以何种比例混合，完全燃烧时产生的co2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（）同分异构体；具有相同的最简式；同系物；含碳的质量分数相同abcd二、填空题（共52分）17丁香醛是常用的一种食用香精存在下列转化关系：（1）b的分子式为，c中含氧官能团的名称为（2）反应的化学方程式为（3）a发生加聚反应所得产物的结构简式为（4）与a含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有种（不考虑顺反异构），其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为18（1）氯气在298k、100kpa时，在1l水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的cl2约有三分之一与水反应请回答下列问题：该反应的离子方程式为；估算该反应的平衡常数（列式计算）；在上述平衡体系中加入少量naoh固体，平衡将向移动；如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向移动（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚请回答下列问题：利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3h2（g）+3co（g）ch3och3（g）+co2（g）；h=246.4kjmol1它可以分为两步，反应分别如下：4h2（g）+2co（g）ch3och3（g）+h2o（g），h1=205.1kjmol1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；h2=在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和co转化率的是（填字母代号）a降低温度 b加入催化剂c缩小容器体积 d增加h2的浓度e增加co的浓度在一体积可变的密闭容器中充入3mol h2、3mol co、1mol ch3och3、1mol co2，在一定温度和压强下发生反应：3h2（g）+3co（g）ch3och3（g）+co2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍问：a、反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）（填“”、“”或“=”）v（逆）b、平衡时n（ch3och3）=，平衡时co的转化率=19有a、b、c、d四种烃，在常温下a、c是气体，b、d是液体a完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1；b的分子量是a的三倍，为常用的有机溶剂；c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量的c与d，生成二氧化碳的体积比为1：4，d不能使溴水因反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在镍的催化作用下1摩尔d能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种试推断a是，b是，c是，d是（填结构简式）20能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；a b c d该分子与溴水反应的方程式为，该分子也是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式：2015-2016学年山东省济宁市金乡一中高二（下）质检化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（16个小题，每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分）1下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）a分离碘和酒精b除去cl2中的hclc排水法收集nod配制硫酸溶液【分析】a碘易溶于水酒精，不能用分液发生分离；b氯气和hcl都能与naoh反应；cno不溶于水；d容量瓶不能用来稀释溶液【解答】解：a碘易溶于水酒精，不能用分液发生分离，可用蒸馏的方法分离，故a错误；b氯气和hcl都能与naoh反应，应用饱和食盐水除杂，故b错误；cno不溶于水，可用排水法收集，故c正确；d容量瓶不能用来稀释溶液，应用烧杯，故d错误故选c【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项2若na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）a500ml0.2mol/l k2so4溶液中含有0.1na个k+离子b在0，101 kpa时，22.4l氖气所含的原子数为2 nac25，1.01105pa，64 g so2中含有的原子数为3 nad1l 0.2mol/l k2so4溶液中k+离子浓度是0.2mol/l【分析】a、根据氯酸钾的物质的量计算出钾离子的物质的量水解数目；b、根据稀有气体是单原子分子进行分析；c、根据二氧化硫的质量计算出二氧化硫的物质的量及含有的原子数；d、根据硫酸钾的构成计算出钾离子的浓度【解答】解：a、500ml0.2mol/l k2so4溶液中含有0.1mol硫酸钾，含有0.2mol钾离子，含有0.2na个k+离子，故a错误；b、在0，101 kpa为标准状况，22.4l氖气的物质的量为1mol，含有1mol氖原子，所含的原子数为na，故b错误；c、64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3na，故c正确；d、1l 0.2mol/l k2so4溶液中，钾离子浓度浓度为硫酸钾浓度的2倍，所以k+离子浓度是0.4mol/l，故d错误；故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意稀有气体是单原子分子，要求学生熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系3对于0.1mol/l的醋酸水溶液，下列说法中错误的是（）a加入少量醋酸钠固体，则醋酸根离子浓度减少b若加入少量冰醋酸，则氢离子浓度增大c若加入少量的naoh，则醋酸根离子浓度增大d若加入少量的盐酸，则醋酸根离子浓度减少【分析】ach3coona电离出ch3coo导致溶液中c（ch3coo）增大；b加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动；c加入少量naoh，naoh和氢离子反应促进醋酸电离；d加入少量hcl，氢离子浓度增大抑制醋酸电离【解答】解：ach3coona电离出ch3coo导致溶液中c（ch3coo）增大，抑制醋酸电离，故a错误；b加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动，所以氢离子浓度增大，故b正确；c加入少量naoh，naoh和氢离子反应促进醋酸电离，则c（ch3coo）增大，故c正确；d加入少量hcl，氢离子浓度增大抑制醋酸电离，则c（ch3coo）减小，故d正确；故选a【点评】本题考查影响弱电解质电离因素，明确加入物质对哪些微粒浓度改变是解本题关键，从而确定平衡移动方向，注意：向溶液中加入冰醋酸，虽然平衡向正反应方向移动，但醋酸电离程度减小，为易错点4分子式为c5h11cl，含有三个甲基的有机物有（）a2种b3种c4种d8种【分析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体； （2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子； （3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子； （4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢【解答】解：分子式为c5h11cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：ch3ch2ch2ch2ch2cl；ch3ch2ch2chclch3；ch3ch2chclch2ch3；主链有4个碳原子的：ch3ch（ch3）ch2ch2cl；ch3ch（ch3）chclch3；ch3ccl（ch3）ch2ch3；ch2clch（ch3）ch2ch3；主链有3个碳原子的：ch3c（ch3）2ch2cl；共有8种情况含有三个甲基的有机物有3种故选b【点评】本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种只要这样就可以了比如说丙烷有两种一氯代物5下列有关油脂的叙述中，不正确的是（）a植物油能使溴水褪色b油脂的氢化又称为油脂的硬化c植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂d油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应【分析】a植物油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键；b油脂的不饱和程度降低而转变成相应的饱和脂肪酸，碘值下降，冻凝点上升，稠度增大，固体脂量增加，称为“氢化油脂”，人们形象地俗称“硬化油”；c油脂是油和脂肪的统称；d工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂【解答】解：a植物油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色，故a正确； b油脂的氢化是油脂的不饱和程度降低而转变成相应的饱和脂肪酸，又称为油脂的硬化，故b正确；c油脂是油和脂肪的统称，植物油、牛油、甘油是油脂，汽油是碳氢化合物不是油脂，故c错误；d工业上利用油脂的皂化反应制取肥皂，油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应，故d正确故选c【点评】本题考查油脂的性质，题目难度不大，注意汽油是碳氢化合物不是油脂6某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）a分子中的c、h、o的个数比为1：2：3b分子中c、h个数比为1：2c该有机物的相对分子质量为14d该分子中肯定不含氧元素【分析】本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断【解答】解：a、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故a错误；b、根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故b正确；c、根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故c错误；d、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故d错误故选：b【点评】本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定容易出错7下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）ach3ch2ch2ch3bch3ch（ch3）2cch3c（ch3）3d（ch3）2chch2ch3【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃【解答】解：a、正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故a错误；b、异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故b错误；c、新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故c正确；d、异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故d错误；故选c【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键8（3分）（2013春德州月考）下列物质中属于同系物的是（）ch3ch2br ch2=chbr ch3ch2ch2br ch2brch2brch3ch2ch2ch3ch3ch（ch3）2abcd【分析】结构相似，分子组成相差n个ch2原子团的有机化合物，互为同系物，注意同系物的官能团种类、数目相同【解答】解：a官能团不同，不是同系物，故a错误； bch3ch2brch2brch2br含官能团数目不同，不属于同系物，故b错误；cch3ch2brch3ch2ch2br结构相似，分子组成相差1个ch2原子团的有机化合物，互为同系物，故c正确；dch3ch2ch2ch3 ch3ch（ch3）2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故d错误故选c【点评】本题考查有机物的官能团及同系物，注意同系物的官能团种类、数目相同为解答的难点，题目难度不大9有机物分子间或原子与原子团间的相互影响会导致物质化学物质的不同，下列各项的事实不能说明上述观点的是（）a乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应b甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应d酚和醇的羟基性质差别较大【分析】a、乙烯含有碳碳双键，乙烷属于烷烃，是饱和烃；b、甲苯之所以能使高锰酸钾溶液褪色是因为甲基被高锰酸钾溶液氧化；c、甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上h原子更活泼；d、酚是oh直接连在苯环上，醇是oh连在链烃基或苯环侧链上【解答】解：a、因为乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，而烷烃中则没有，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故a选；b、苯不能被高锰酸钾溶液氧化，而甲苯之所以能使高锰酸钾溶液褪色是因为其中的甲基被高锰酸钾溶液氧化为cooh，并不是苯环被高锰酸钾氧化了，所以不能体现基团之间的相互影响，正确的说法应为：甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷（或其他烷烃）不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能体现基团之间的相互影响，故b选；c、甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢变得活泼易被取代，故c不选；d、酚是oh直接连在苯环上，醇是oh连在链烃基或苯环侧链上，连的位置不同，导致活泼性不同，故d不选故选ab【点评】本题考查有机物的结构与性质关系，题目难度中等，关键根据原子团所处的化学环境进行比较性质差异，并熟悉官能团与物质性质的关系来解答10按系统命名法命名时，的主链碳原子数是（）a5b6c7d8【分析】依据烷烃的命名法则中：选取最长碳链为主链进行判断即可，注意乙基所连c至少为3号碳【解答】解：选最长碳链为主链，遇等长碳链时，支链最多为主链，依据结构简式为可知主链碳原子数为8；故选d【点评】本题考查了烷烃系统命名方法的应用，主要是主链选择原则的掌握，题目较简单11高温下，某反应达到平衡，平衡常数k=恒容时，温度升高，h2浓度减小下列说法正确的是（）a该反应是焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为co+h2oco2+h2【分析】平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数k=，所以该反应化学方程式应为co2+h2co+h2o，恒容时，温度升高，h2浓度减小，平衡向正反应移动，则该反应为吸热反应，以此来解答a、恒容时，温度升高，h2浓度减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；b、恒温恒容下，增大压强，分析引起压强增大的可能原因进行判断，如是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化；c、温度升高，正逆反应都增大；d、根据平衡常数表达式书写反应方程式【解答】解：平衡常数k=，所以该反应化学方程式应为co2+h2co+h2o，a、恒容时，温度升高，h2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以h0，故a正确；b、恒温恒容下，若加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若通入氢气，增大压强，则h2浓度增大，故b错误；c、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡正向移动，故c错误；d、平衡常数k=，所以该反应化学方程式应为co2+h2co+h2o，故d错误故选a【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡、平衡常数等，难度中等，化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素注意在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关若化学方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小时，尽管是同一反应，平衡常数也会改变12下列说法：硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；硅和二氧化硅都能与naoh溶液反应；二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应正确的是（）abcd【分析】硅在自然界中以化合态形式存在；硅和二氧化硅都能与naoh溶液反应生成硅酸钠；二氧化硅是原子晶体，固体二氧化碳是分子晶体；二氧化硅可与氢氟酸发生反应；【解答】解：虽然硅的化学性质很稳定，但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，故错误；硅能与naoh溶液反应生成硅酸钠和氢气，二氧化硅能与naoh溶液反应生成硅酸钠和水，故正确；二氧化硅是原子晶体，固体二氧化碳是分子晶体，所以二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别，故正确；二氧化硅可与氢氟酸发生反应生成四氟化硅气体，故错误；故选d【点评】本题考查硅和二氧化硅的性质，难度不大，明确二氧化硅是原子晶体不是分子晶体，导致其熔沸点较高13将甲苯和甘油以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（）a40%b35%c30%d无法计算【分析】甲苯的分子式为c7h8，相对分子质量为92，甘油的分子式为c3h8o3，相对分子质量为92，两种有机物（h）相同，则可计算含氧量【解答】解：甲苯的分子式为c7h8，相对分子质量为92，甘油的分子式为c3h8o3，相对分子质量为92，由于两种有机物的h原子数目相等，则（h）为定值，为=8.7%，又含碳51.3%，则氧元素的质量分数是151.3%8.7%=40%，故选a【点评】本题考查质量分数的计算，题目难度不大，本题注意比较分子式的组成计算含氢量为解答该题的关键14某化学反应其h=122kjmol1，s=231jmol1k1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）a在任何温度下都能自发进行b在任何温度下都不能自发进行c仅在高温下自发进行d仅在低温下自发进行【分析】依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，hts0说明反应自发进行；【解答】解：反应自发进行需要满足，hts0：依据题干条件计算判断，hts=122kjmol1t231103kjmol1k10，所以反应一定是自发进行的反应；a、在任何温度下都能自发进行，故a正确；b、在任何温度下都能自发进行，故b错误；c、在任何温度下都能自发进行，故c错误；d、在任何温度下都能自发进行，故d错误；故选a【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单15某单烯烃与h2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）a1种b2种c3种d4种【分析】先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键【解答】解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选：c【点评】本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写16a、b两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论a、b以何种比例混合，完全燃烧时产生的co2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（）同分异构体；具有相同的最简式；同系物；含碳的质量分数相同abcd【分析】由两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，混合物的总质量一定，完全燃烧生成co2的质量也一定，则说明两种有机物分子中碳的质量分数相等据此判断【解答】解：互为同分异构体，分子式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成co2的质量也一定，故符合；最简式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成co2的质量也一定，故符合；互为同系物时，两种有机物分子中碳的质量分数不一定相同，混合物的总质量一定时，若同系物最简式相同，则完全燃烧生成co2的质量也一定，若最简式不同，则完全燃烧生成co2的质量不确定，故不一定符合；含碳的质量分数相同，混合物的总质量一定，完全燃烧生成co2的质量也一定，故符合所以一定符合的是故选b【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意把握题中信息，关键在于明白混合物的总质量一定，完全燃烧生成co2的质量也一定，则有机物分子中碳的质量分数相等二、填空题（共52分）17丁香醛是常用的一种食用香精存在下列转化关系：（1）b的分子式为c9h11cl，c中含氧官能团的名称为羟基（2）反应的化学方程式为（3）a发生加聚反应所得产物的结构简式为（4）与a含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有5种（不考虑顺反异构），其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为【分析】根据丁香醛的结构简式，可以知道醛基是醇羟基催化氧化的产物，所以得出c的结构简式为，该物质是b和氢氧化钠的水溶液发生取代反应得到的，b属于卤代烃，所以b的结构简式为：，卤代烃在强碱的醇溶液中加热，会发生消去反应生成烯烃，即a的结构简式为，据此答题【解答】解：根据丁香醛的结构简式，可以知道醛基是醇羟基催化氧化的产物，所以得出c的结构简式为，该物质是b和氢氧化钠的水溶液发生取代反应得到的，b属于卤代烃，所以b的结构简式为：，卤代烃在强碱的醇溶液中加热，会发生消去反应生成烯烃，即a的结构简式为，（1）根据b的结构简式，可以得出b的分子式为c9h11cl，c的结构简式为，c中含氧官能团的名称为羟基，故答案为：c9h11cl；羟基；（2）反应是卤代烃的水解过程，其化学方程式为：，故答案为：；（3）a分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，所得产物的结构简式为：，故答案为：；（4）a为，与a含有相同官能团即碳碳双键的芳香族化合物的同分异构体为苯环上连有ch=ch2、ch3，有邻位和间位两种，也可以是苯环上连有ch2ch=ch2、或ch=chch3、或c（ch3）=ch2，所以共有5种，其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为，故答案为：5；【点评】本题是一道有关有机物的结构和性质知识的推断题，注意知识的积累和应用是解题的关键，难度中等18（1）氯气在298k、100kpa时，在1l水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的cl2约有三分之一与水反应请回答下列问题：该反应的离子方程式为cl2+h2oh+cl+hclo；估算该反应的平衡常数0.15（列式计算）；在上述平衡体系中加入少量naoh固体，平衡将向正反应方向移动；如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向正反应方向移动（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚请回答下列问题：利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3h2（g）+3co（g）ch3och3（g）+co2（g）；h=246.4kjmol1它可以分为两步，反应分别如下：4h2（g）+2co（g）ch3och3（g）+h2o（g），h1=205.1kjmol1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；h2=41.3kjmol1在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和co转化率的是cd（填字母代号）a降低温度 b加入催化剂c缩小容器体积 d增加h2的浓度e增加co的浓度在一体积可变的密闭容器中充入3mol h2、3mol co、1mol ch3och3、1mol co2，在一定温度和压强下发生反应：3h2（g）+3co（g）ch3och3（g）+co2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍问：a、反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）（填“”、“”或“=”）v（逆）b、平衡时n（ch3och3）=1.75mol，平衡时co的转化率=75%【分析】（1）氯气与水反应生成hcl与hclo；在1l水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的cl2约有三分之一与水反应，则： cl2（aq）+h2o（l）hcl（aq）+hclo（aq）起始浓度（mol/l）：0.09 0 0变化浓度（mol/l）：0.03 0.03 0.03平衡浓度（mol/l）：0.06 0.03 0.03再根据k=计算；在上述平衡体系中加入少量naoh固体，氢氧化钠与hcl、hclo反应；如果增大氯气的压强，气体的溶解度增大，平衡向气体体积减小的方向移动；（2）已知：3h2（g）+3co（g）ch3och3（g）+co2（g）；h=246.4kjmol14h2（g）+2co（g）ch3och3（g）+h2o（g），h1=205.1kjmol1根据盖斯定律，可得：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；h2=hh1；升高温度、增大压强、使用催化剂、增大物质浓度可以加快反应速率，同时提高co转化率，应使平衡正向移动，但不能只增大co浓度，否则co转化率降低；a反应后密度增大，说明体积减小，故反应向正反应进行建立平衡；b平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍，则平衡时混合气体物质的量为（3+3+1+1）mol=5mol，则： 3h2（g）+3co（g）ch3och3（g）+co2（g）物质的量减小n=4起始量（mol）：3 3 1 1 变化量（mol）：2.25 2.25 0.75 0.75 8mol5mol=3mol平衡量（mol）：0.75 0.75 1.75 1.75co转化率=100%【解答】解：（1）氯气与水反应生成hcl与hclo，反应离子方程式为：cl2+h2oh+cl+hclo，故答案为：cl2+h2oh+cl+hclo；在1l水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的cl2约有三分之一与水反应，则： cl2（aq）+h2o（l）hcl（aq）+hclo（aq）起始浓度（mol/l）：0.09 0 0变化浓度（mol/l）：0.03 0.03 0.03平衡浓度（mol/l）：0.06 0.03 0.03该温度下平衡常数k=0.15，故答案为：0.15；在上述平衡体系中加入少量naoh固体，氢氧化钠与hcl、hclo反应，故平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应方向；如果增大氯气的压强，气体的溶解度增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故答案为：增大；正反应方向；（2）已知：3h2（g）+3co（g）ch3och3（g）+co2（g）；h=246.4kjmol14h2（g）+2co（g）ch3och3（g）+h2o（g），h1=205.1kjmol1根据盖斯定律，可得：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），则h2=hh1=246.4kjmol1（205.1kjmol1）=41.3kjmol1，故答案为：41.3kjmol1；a降低温度，平衡正向移动，co转化率增大，但反应速率减慢，故a错误；b加入催化剂，反应速率加快，不影响平衡移动，co转化率不变，故b错误；c缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，co转化率增大，故c正确；d增加h2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，co转化率增大，故d正确；e增加co的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，但co转化率减小，故e错误，故选：cd；a反应后密度增大，说明体积减小，故反应向正反应进行建立平衡，则反应开始时v（正）v（逆），故答案为：；b平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍，则平衡时混合气体物质的量为（3+3+1+1）mol=5mol，则： 3h2（g）+3co（g）ch3och3（g）+co2（g）物质的量减小n=4起始量（mol）：3 3 1 1 变化量（mol）：2.25 2.25 0.75 0.75 8mol5mol=3mol平衡量（mol）：0.75 0.75 1.75 1.75平衡时n（ch3och3）=1.75mol，平衡