山东省淄博市高三化学上学期模块检测试题鲁科版.doc

高三模块检测化学卷可能用到的相对原子质量：h l c 12 o 16 s32 cl 355 fe56 cu 64第i卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24题，每题2分共48分）1第十一届全运会济南奥体中心游泳馆的水质达剑国际泳联最新卫生标准，泳池的水采用砂滤一臭氧一活性炭净水工艺进行处理，其中砂滤、臭氧、活性炭的作用分别是a吸附、消毒、过滤 b杀菌、漂白、吸附c过滤、漂白、吸附 d过滤、消毒、吸附2. 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少a131 b53 c25 d783亚硝酸钠（nano2）可将人体血红蛋白中的fe2+离子转化为fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素c缓解，则亚硝酸钠和维生素c分别表现出的性质是a氧化性、还原性 b还原性、氧化性c氧化性、酸性d还原性、碱性4下列有关说法正确的是a1h、d+、t2互为同位素 b h2o、，ch3cooh、nh4hco3都是电解质c饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体 d水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品5设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是a1mol na2so4溶于水中，所得溶液中na+个数为na bh2、o2、n2、co2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 l c1l 0.3moll-1na2so4溶液中,含有na+和so42- 总数为0.6nadna个氢气分子（h2）的质量为1g6如果ag某气体中含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中na为阿伏加德罗常数)a b cd 7下列离子方程式的书写正确的是 a实验室用大理石和稀盐酸制取co2 : 2h+co32-=co2+h20 b铁和稀盐酸反应：fe+2h+=fe2+h2 c氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2o d钠投入水中：na+h20= na+oh-+h28在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是 ak、mg2、cl、mno4 bna、cu2、co32、no3 ck、na、so32、cl dna、mg2、cl、so429下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是ana2co3和nahco3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应b等质量的na2co3、nahco3分别与足量的稀h2so4反应，nahco3产生co2比na2co3多c向nahco3溶液中滴入ba(oh)2溶液无沉淀，而na2co3溶液中加入ba(oh)2溶液出现白色沉淀d等质量的na2co3、nahco3分别与足量的同种盐酸反应，nahco3消耗的盐酸比na2co3多10.下列能达到实验目的的是氯化铵a. 用装置稀释浓硫酸 b. 用装置制备氨气c. 用装置从海水中制备少量蒸馏水 d. 用装置向容量瓶中转移溶液11实验室常利用以下反应制取少量氮气：nano2+nh4cl=nacl+n2+2h2o关于该反应的下列说法，正确的是an2既是氧化剂，又是还原剂 b每生成lmoln2时，转移电子的物质的量为6molcnh4cl中的氮元素被还原 d被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：112短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是a.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b.原子半径的大小顺序为：r（x）r（y）r（z）r（w）r（q）c.离子y2-和z 3+的核外电子数和电子层数都不相同d.元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强13aan+.bb(n+1)+.ccn-.dd(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是 a原子半径：abcd b原子序数：bacd c离子半径：dcba d金属性：ba，非金属性：dc14下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是15将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12l(标准状况下)，则消耗硝酸的物质的量是a0.12mol b0.09mol c0.11mol d0.08mol161.00 l 0.500 moll1 naoh溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kj的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是 a.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；h=+28.7 kjmol1b.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；h=28.7 kjmol1c.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；h=+57.4 kjmol1d.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；h=57.4 kjmol117 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是azn是负极 b电子由zn经外电路流向cuc溶液中h+ 向负极移动 dzn电极反应：zn 2e=zn2+18某可充电的锂离子电池以limn2o4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：li+limn2o4=li2mn2o4。下列说法正确的是a放电时，limn2o4发生氧化反应b放电时，正极反应为：li+limn2o4+e-=li2mn2o4c充电时，limn2o4发生氧化反应 d充电时，阳极反应为：li+e-=li19四个电解装置都以pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其ph变化，所记录的结果正确的是 abcd电解质溶液hclagno3bacl2kohph值变化减小增大不变增大20一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x（气）2y（气）2z（气）一定达到化学平衡状态的是 x、y、z的物质的量之比为1:2:2 x、y、z的浓度不再发生变化密闭容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molz，同时生成2n mol ya b c d21工业制硫酸中的一步重要反应是so2在400500下的催化氧化：2so2o22so3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是a.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b.在上述条件下，so2不可能100%地转化为so3c.达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态d. 达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度相等22向ch3cooh ch3coo + h+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的ph都变小的是 a .h2o b. ch3coona c. nh3h2o d. h2so423能影响水的电离平衡，并使溶液中c(h+)c(oh-)的措施是 a将水加热煮沸，测得ph=6 b向纯水中投入一小块金属钠c向水中加入nh4cl固体 d向水中加入na2co3固体240.02moll-1的hcn溶液与0.02moll-1nacn溶液等体积混合，已知混合溶液中c（cn-）c(na+)，则下列关系中，正确的是 ac(na+)c(cn-)h+ ()c(oh-) bc(hcn)+c(cn-)=0.04moll-1cc(na+)+c(h+)=c(cn-)+c(oh-) dc(cn-)c(hcn) 班级 姓名 考号 高三模块检测化学卷第卷 （非选择题，共52分）二、填空题（本题包括6个小题，共52分）25.（共14分）下表中阿拉伯数字（1、2）是元素周期表中行或列的序号。请参照元素aj在周期表中的位置，回答下列问题：纵行横行121314151617181a2bcd3fgheij上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_（用化学式表示）、酸性最强的是_（用化学式表示）；j的原子结构示意图为_；c在周期表的第_族；最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是_；d、e、f、g四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）_；请设计一个简单的实验证明c元素的非金属性比b强（只写化学方程式）_ 26.（共4分） a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：若b、c为氧化物，b转化为c时，质量增加25,c能够与水反应生成一种强酸，则b转化为c的化学方程式是： 若d为某金属单质，向c的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则b的化学式是 27.（4分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。 已知：p4（固体.白磷）+5o2（气体） p4o10(固体) h2983.2kjmol1 p（固体.红磷）+o2（气体）p4o10(固体) h738.5kjmol1 由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 28（4分）设水的电离平衡曲线如图所示： 若以a点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子积从 增加到 . 将ph=8的ba(oh)2溶液与ph=5的稀盐酸相混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液的ph=7，则ba(oh)2与盐酸的体积比为 29.（14分）实验室需要01 moll-1naoh溶液450 mol和05 moll-1硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。a配制一定体积准确浓度的标准溶液 b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d准确稀释某一浓度的溶液 e用来加热溶解固体溶质 请计算需用托盘天平称取固体naoh的质量为 g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，烧杯的实际质量为 g。 根据以上计算得知，所需质量分数为98、密度为184 gcm-3的浓硫酸的体积为 ml（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。30.（12分）在2l密闭容器中，800时反应2no(g)o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表： 写出该反应的平衡常数表达式：k_已知：k(300)k(350)，该反应是_热反应。 右图中表示no2的变化的曲线是_。 用o2表示从02s内该反应的平均速率v_ 能说明该反应已经达到平衡状态的是_a、v(no2)=2v(o2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(no)2v正(o2) d、容器内的密度保持不变 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_a、及时分离出no2气体 b、适当升高温度c、增大o2的浓度 d、选择高效的催化剂座号高三模块检测化学卷参考答案一、选择题答案(每题2分，共48分)123456789101112dcabbabdbcda131415161718192021222324bdcdcbdcddcc二、非选择题(共52分)25（14分）naoh hclo4 (4分) va (4分) n (2分) s2-02-na+al3+ (2分) hno3+nahco3 = nano3+h2o+co2（2分）或2hno3+na2co3 = 2nano3+h2