山东省海阳市第六中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省海阳市第六中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1关于氯的叙述中，下列正确的是 a氯气是一种黄绿色、有毒的气体 b氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在c氯气可用向下排空气法收集d氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】a2将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是 （ ）a盐酸 b氢氧化钠 c无水乙醇 d石灰水【答案】c【解析】乙醇发生催化氧化时，cu作催化剂，故质量不变。3下列实验能达到目的的是（ ）a 检验so2具有漂白性b配制0.1 moll-1naoh溶液时定容c分离出碘水中的碘d配制一定浓度硫酸溶液【答案】a【解析】试题分析：a、在加热的条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫能使品红溶液褪色，多余的二氧化硫用碱液吸收，防止污染空气，a正确；b、定容时读数应该是平视，b不正确；c、乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应该用苯或四氯化碳，c不正确；d、浓硫酸应该在烧杯中稀释，冷却后再做转移，d不正确，答案选a。考点：考查考查实验方案设计与评价4下列化合物中指定化学键为非极性键的是ach3ch3 bch3c6h4och3 chcn dch3cl【答案】a【解析】试题分析：非极性键指同种原子之间形成的化学键，故答案选a。考点：考查非极性键的概念相关知识5水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是ah2o2的电子式为 b4时，纯水的ph7，溶液呈中性c0、101kpa，水分子间距：固态液态d101kpa，不同状态水的能量：固态液态气态【答案】c【解析】试题分析：a、h2o2分子中化学键为共价键，错误；b、4时，水的电离程度减小，ph7，错误；c、0、101kpa，固态水形成氢键，分子间距大，正确；d、101kpa，不同状态水的能量：气态液态固态，正确。考点： 本题考查电子式的书写、水的ph、氢键以及物质的能量。6下列关于有机化合物的结构、性质说法正确的是 a苯和乙烯都能使溴水层褪色，均与溴水发生加成反应b蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖c正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的密度也相同d乙酸分子中禽有羧基，可与nbhco3溶液反应生成co2【答案】d【解析】试题分析：a、乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，所以褪色原理不同，故a错误；b、蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，麦芽糖、淀粉和纤维素最终水解产物都为葡萄糖，故b错误；c、正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，但正丁烷的一氯代物密度大于异丁烷的一氯代物密度，故c错误；d、乙酸中的羧基酸性大于碳酸氢根离子，所以乙酸能和碳酸氢钠反应制取二氧化碳，故d正确，答案选d。考点：考查乙烯、苯、糖类、丁烷、乙酸的结构和性质7下列物质既能与盐酸溶液又能与naoh溶液反应的是aalcl3 bnahco3 cmg dnh4cl【答案】b【解析】试题分析：a、不能与盐酸反应，能与naoh反应产生氢氧化铝沉淀和氯化钠，a不选；b、能与盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，能与naoh反应产生碳酸钠和水，b可选；c、能与盐酸反应产生氯化镁和氢气，不能与naoh反应，c不选；d、不能与盐酸反应，能与naoh反应产生氨水和氯化钠，d不选；答案选b。考点：考查元素及其化合物的性质。8某溶液能与al粉反应放出h2，该溶液中可能大量共存的离子组是anh4、ba2、hco3、cl bk、al3、s2、clocna、fe3、cl、so42 dh、mg2、so42、no3【答案】c【解析】本题考查离子共存问题，属容易题。与al反应放出h2的溶液，可能是酸也可能是碱。a项hco3 无法在酸还是在碱中均不能存在；b项al3与s2要发生双水解，且s2与clo之间要发生氧化还原反应；c项若为酸性条件，则能存在。d项，在碱性中mg2要沉淀，在酸性条件下，相当于hno3，与al不能产生h2，而是no气体。9有bacl2和nacl的混合溶液al，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2+完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl 完全沉淀。反应中消耗xmolh2so4、ymolagno3。据此得知原混合溶液中c(na+)为a moll1 bmoll1cmoll1 dmoll1【答案】a【解析】试题分析：设每份中的ba2+离子的物质的量为m，cl-离子的物质的量为n，由ba2+so42-baso4， cl- + ag+ agcl，1 1 1 1m xmol n ymol1：m=1：x 解得m=xmol， 1:n=1：y ， 解得n=ymol，设每份中的钠离子的物质的量为z，bacl2和nacl的混合溶液不显电性，则x2+z=y，z=（y-2x）mol，则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol2=（2y-4x）mol，c（na+）=，选a。考点：考查离子方程式的有关计算。10下列实验操作不能达到预期目的的是a用饱和nahco3溶液除去co2中少量的hclbnh4c1和i2的固体混合物可以用加热的方法分离c植物油和水的混合物可以用分液的方法分离d溴水中的溴单质可以用四氯化碳萃取【答案】b【解析】试题分析：ahcl与nahco3反应产生co2，而co2不能反应，也不能溶解，因此用饱和nahco3溶液除去co2中少量的hcl,正确；bnh4c1受热分解产生氨气和hcl，二者遇冷重新化合形成nh4c1， i2的固体加热升华变为碘蒸气，遇冷发生凝华，重新变为固体，因此混合物不可以用加热的方法分离，错误；c植物油和水是互不相溶的两种液体物质，因此它们的混合物可以用分液的方法分离，正确；d溴水中的溴单质容易溶于有机物四氯化碳，而四氯化碳与互不相溶；因此可以用四氯化碳萃取溴水中的溴单质。考点：考查化学实验操作与实验目的的正误判断的知识。11(改编组合)生活中处处有化学，下列有关说法正确的是a明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂b焊接时用nh4cl溶液除锈与盐类水解无关c生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理d在滴有酚酞的na2co3溶液中慢慢滴入bacl2溶液，溶液的红色逐渐褪去【答案】d【解析】试题分析：a、明矾溶于水电离出的al3水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，因此明矾可以净水，但不能杀菌消毒，因此不能用作漂白剂，a不正确；b、氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，b不正确；c、惰性电极电解食盐水生成物是氢气、氢氧化钠与氯气。氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，c不正确；d、碳酸钠溶液中存在水解平衡co32h2ohco3oh，加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀，降低co32的浓度，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，d正确，答案选d。考点：考查明矾净水、电解饱和食盐水以及外界条件对水解平衡的影响12下列叙述中错误的是( )a在平衡体系pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)中加入一定量的37cl2，一段时间后37cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中bch3cooh与h18och2ch3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，18o一定仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里c在氧气中完全燃烧后生成物只有co2和h2o的有机物一定是烃dch2cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构【答案】c【解析】试题分析：a、根据可逆反应的特点，37cl2与pcl3反应生成pcl5，pcl5分解产生pcl3和氯气，所以三种物质中都含有37cl，正确；b、乙酸与乙醇发生酯化反应时，根据酸去羟基醇去氢的原则，乙醇分子中的18o只能存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里，正确；c、含有c、h、o三种元素的有机物完全燃烧后的产物也是二氧化碳和水，所以该有机物不一定属于烃类，错误；d、若甲烷是正方形结构，则ch2cl2存在同分异构体，所以ch2cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，正确，答案选c。考点：考查对可能反应历程的分析，有机物的结构、类别的判断13始祖鸟烯（pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式（线表示cc键，端点、交点表示碳原子）如下图，其中r1、r2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是a始祖鸟烯与乙烯互为同系物b若r1r2ch3，则其化学式为c12h16c始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的d若r1r2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种【答案】d【解析】试题分析：a根据结构简式可知始祖鸟烯的通式不是cnh2n，结构与乙烯不相似，因此与乙烯不能互为同系物，a错误；b若r1r2ch3，则其化学式为c12h14，b错误；c分子中含有碳碳双键，因此始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，但其褪色原理是不一样的，前者是氧化，后者是加成，c错误；d若r1r2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种，d正确，答案选d。考点：考查有机物结构与性质14某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀cui。用0.1000 mol/l na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。已知：i22s2o32-s4o2i可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_ 。cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_。该试样中cucl22h2o的质量百分数为_。【答案】淀粉溶液（1分） 当滴入最后一滴na2s2o3溶液后蓝色褪去，且30s内不复原（2分）2cu24i2cuii2（2分） 95%（2分）【解析】试题分析：由于碘遇淀粉显蓝色，因此可选用淀粉溶液作指示剂。根据方程式可知当碘完全消耗完毕后蓝色消失，所以终点时的实验现象是当滴入最后一滴na2s2o3溶液后蓝色褪去，且30s内不复原。cucl2溶液与ki发生氧化还原反应生成氯化亚铜和碘，则反应的离子方程式为2cu24i2cuii2。根据方程式可知2s2o32-i22cu2，则cucl22h2o的物质的量是0.1000 mol/l0.02l0.002mol，其质量是0.002mol171g/mol0.171g，所以该试样中cucl22h2o的质量百分数为。考点：考查氧化还原反应滴定的有关应用15单质硅是很重要的工业产品。 （1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁。根据下列条件：mg（s） 1/2o2（g） mgo（s） h1 6018 kj/molmg（s） mg（g） h2 +75 kj/molsi（s） o2（g） sio2（s） h3 8594 kj/mol则2mgo（s） si（s） sio2（s） 2mg（g） h mg-niooh水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：mg+2niooh+2h2o=mg(oh)2+ 2ni(oh)2，写出电池正极的电极反应式 。（2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是sicl4，sicl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用sicl4和钡矿粉（主要成分为baco3，且含有fe3+、mg2+等离子）制备bacl22h2o和sio2等物质。工艺流程如下：已知： 25 kspfe(oh)34010-38， kspmg(oh)21810-11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5mol/l时，沉淀就达完全。回答下列问题： sicl4发生水解反应的化学方程式为_。若加钡矿粉调节ph=3时，溶液中c(fe3+)= 。若用10吨含78% baco3的钡矿粉，最终得到84吨bacl22h2o (m=244g/mol)，则产率为 。滤渣c能分别溶于浓度均为3mol/l的溶液和溶液（中性）。请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣c能溶于3mol/l的溶液的原因_。【答案】（1）+4942kj/mol， niooh + h2o + e- = ni(oh)2 + oh-；（2）sicl4 +3h2o = h2sio3+ 4hcl 或sicl4 + 4h2o = h4sio4+ 4hcl4010-5mol/l， 869% （3分）mg(oh)2(s)在溶液中存在的溶解平衡：mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh- (aq)，nh4+与oh-结合生成难电离的nh3h2o，使平衡向正反应方向移动，最终mg(oh)2溶解。（3分）【解析】试题分析：（1）根据反应mg（s） 1/2o2（g） mgo（s）h1 6018 kj/mol mg（s） mg（g） h2 +75 kj/molsi（s） o2（g） sio2（s） h3 8594 kj/mol，利用盖斯定律：+22得2mgo（s） si（s） sio2（s） 2mg（g） h +4942kj/mol；mg-niooh水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：mg+2niooh+2h2o=mg(oh)2+ 2ni(oh)2，电池正极反应niooh得电子生成ni(oh)2，利用原子守恒和电荷守恒写出电极反应式为niooh + h2o + e- = ni(oh)2 + oh-；（2）根据题给流程图知，sicl4发生水解反应生成硅酸沉淀和盐酸，过滤得滤渣a为硅酸，滤液为盐酸，向滤液中加入钡矿粉（主要成分为baco3，且含有fe3+、mg2+等离子），调节至ph=7，过滤得滤渣b为氢氧化铁，向滤液中加氢氧化钠溶液，调节至ph=12.5，过滤得滤渣c为氢氧化镁，滤液经一系列操作得bacl22h2o。sicl4发生水解反应生成硅酸和盐酸，化学方程式为sicl4 +3h2o = h2sio3+ 4hcl 或sicl4 + 4h2o = h4sio4+ 4hcl；kspfe（ oh）3=4.010-38，ph=3的溶液中，氢氧根离子的浓度为110-11mol/l，c（fe3+）=4.010-38/(110-11)3=4.010-5mol/l；根据原子守恒得关系式：baco3bacl22h2o，若用10吨含78% baco3的钡矿粉，理论上生成bacl22h2o为9.66吨，而最终得到84吨bacl22h2o (m=244g/mol)，则产率为869%；根据题给信息知，滤渣氢氧化镁能溶于3mol/l的nh4cl溶液的原因mg(oh)2(s)在溶液中存在的溶解平衡：mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh- (aq)，nh4+与oh-结合生成难电离的nh3h2o，使平衡向正反应方向移动，最终mg(oh)2溶解。考点：考查盖斯定律与焓变的计算、新型电池电极反应式书写、沉淀溶解平衡的相关计算、关系式法计算。16(16分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：(1)向沸水中逐滴滴加1mol/lfecl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是 nm(2)电子工业需用30的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出fecl3溶液与铜反应的离子方程式 。检验反应后的溶液中还存在fe3+的试剂是 (3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得fecl3溶液，现有下列试剂：蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯气，需要用到的试剂是 (填序号)整个实验过程中涉及到的离子方程式 、 、 、 、【答案】(16分) (1)1100(2分) (2) 2 fe3+ cu = 2fe2+ cu2+ (2分)溶液(2分，用naoh溶液也给分)(3) (2分) 2 fe3+ + fe= 3 fe2+ (2分)fe + cu2+= fe2+ cu (2分) fe + 2h+= fe2+ h2(2分) 2fe2+ cl2=2cl-+2fe3+(2分)17高锰酸钾kmno4是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是mno2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾k2mno4。下图是实验室模拟制备的操作流程：:相关资料：物质溶解度 物质kmno4k2co3khco3k2so4ch3cook20溶解度6.411133.711.1217锰酸钾k2mno4外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(mno42)的特征颜色。化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，mno42会发生歧化反应。试回答下列问题：（1）煅烧软锰矿和koh固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是_；（2）实验时，若co2过量会生成khco3，导致得到的kmno4产品的纯度降低。请写出实验中通入适量co2时体系中可能发生反应离子方程式 ： ；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_。（3）由于co2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通co2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中_，得到的产品纯度更高。a醋酸 b浓盐酸 c稀硫酸（4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式_。提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。图中a口加入的溶液最好为_。使用阳离子交换膜可以提高mn元素利用率的原因为_。【答案】（1）强碱腐蚀石英（2）3mno42+2co22mno4+mno2+2co3 2；2oh+co2co3 2+h2o 或3mno42+3co2+2oh-2mno4+mno2+h2o+3co3 2 ； 1:2（3）a （4)2k2mno4+2h2o2kmno4+h2+2koh；koh溶液 阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原【解析】试题分析：（1）瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀，所以煅烧软锰矿和koh固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚理由是强碱腐蚀石英；（2）该工艺流程中，co2可使mno42 发生歧化反应，生成mno4 和mno2，根据元素守恒可知，会生成k2co3，若通入co2太多，会生khco3，滤液中含有khco3 、kmno4 ，在加热浓缩时，会有khco3 晶体和kmno4 晶体一起析出，则实验中通入适量co2时体系中可能发生反应的离子方程式为3mno422co22mno4mno22co32，2ohco2co32h2o；根据第一个离子方程式可知锰元素由6价一部分降低生成4价mno2，做氧化剂，一部分锰元素由6价升高到7价，做还原剂，根据化合价升降相等，氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为1:2；（3）因为盐酸具有还原性，易被高锰酸钾氧化，醋酸钾的溶解度比硫酸钾大很多，蒸发浓缩时基本上都会留在母液中，硫酸加入生成的硫酸钾溶解度小，会随kmno4 一起结晶析出得到的高锰酸钾中含有杂质，但选a；（4）采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，锰元素的化合价由6价升高到7价，失电子做阳极，阴极则是h得电子生成氢气，该电解反应的化学方程式为2k2mno42h2o2kmno4h22koh，根据图示可以看出阳离子交换膜，阳离子向右迁移，再根据电解的总反应，图中a口加入的溶液最好为koh溶液；使用阳离子交换膜可以防止锰酸根进入阴极区被还原，提高了mn元素利用率。【考点定位】本题主要是考查高锰酸钾制备的工艺流程，电解的应用、氧化还原反应等。【名师点晴】本题解题关键是对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力；具体流程分析：以软锰矿（主要成分是mno2）为原料制备高锰酸钾晶体，软锰矿固体和koh固体混合在铁坩埚中煅烧，得到墨绿色熔块，为锰酸钾，冷却后溶于水其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（mno42-）在碱溶液中的特征颜色，边加热边通入适量二氧化碳气体，调节溶液ph趁热过滤得到二氧化锰固体和高锰酸钾溶液，冷却结晶得到高锰酸钾晶体，据此分析可解题。18（11分）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(crt)荧光粉中提取稀土元素钇(y)的工艺流程如下：已知：废弃crt荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如下表所示；不同离子沉淀的ph如图所示。（1）步骤i中进行原料预处理的目的为_。（2）步骤中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为_。（3）步骤中发生的主要反应的离子方程式为_。（4）步骤中除杂试剂ddtc除去的杂质离子有_，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为_。（5）步骤v中y3沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（c2o42）不低于_mol/l。(已知：当离子浓度小于105 mol/l时，沉淀就达完全；kspy2(c2o4)3=8.01028)（6）步骤中草酸钇隔绝空气加热可以得到y2o3，该反应的化学方程式为_。【答案】（1）除去zno和al2o3；富集稀土元素；降低后续耗酸量；降低后续除杂困难；增大后续稀土与酸接触面积，提高反应速率等。（1分）（2）pbo2+4hclpbcl2+cl2+2h2o（2分）（3）al33nh3h2oal(oh)33nh4+（2分）（4）zn2、pb2（1分）zn2、pb2与y3沉淀的ph相近，三者因同时沉淀而无法分离（1分）（5）2.0106（2分）（6）y2(c2o4)3y2o33co3co2（2分）【解析】试题分析：（1）根据处理中各物质的含量可知，在步骤i中进行原料预处理的目的为溶解除去zno和al2o3；（2）步骤中有黄绿色气体产生，是由于在氧化物中含有pbo2，该物质有氧化性，hcl有还原性，二者发生氧化还原反应产生cl2，该反应的化学方程式为pbo24hclpbcl2cl22h2o ；（3）步骤中发生的主要反应是al3+和一水合氨反应产生al(oh)3沉淀，反应的离子方程式为al33nh3h2oal(oh)33nh4+；（4）根据流程示意图可知步骤中除杂试剂ddtc除去的杂质离子有zn2、pb2；其不能通过直接加碱的方法除去，原因是zn2、pb2与y3沉淀的ph相近，三者因同时沉淀而无法分离；（5）由于kspy2(c2o4)3=8.01028，步骤v中y3沉淀完全时，c(y3+)=105 mol/l时，需保证滴加草酸后的溶液中 mol/l， 所以c（c2o42）不低于2.010-6mol/l。（6）步骤中草酸钇隔绝空气加热可以得到y2o3，该反应的化学方程式为y2(c2o4)3y2o33co3co2。考点：考查物质制备的工业流程的知识。15.8g1.19g19(15分)某有机物x(c13h14o8)分子中含有多种官能团，其结构为(其中i、ii为未知部分的结构)：为推测x的分子结构，现进行如图所示的转化。已知：e分子中检测到18o原子，向e的水溶液中滴入fecl3溶液显紫色，e的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1221，e与nahco3反应有co2产生；g的分子式为c2h2o4。请回答下列问题：（1）e分子所含官能团的名称是 _ ；x溶液遇fecl3溶液不显紫色，则x的结构简式为 _ 。（2）写出b与g反应生成m(分子内含有六元环)的化学方程式：_ 。（3）f有特殊愉快的酸味，可作为食品饮料的添加剂；f的聚合物具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料广泛应用于生物医药和生物材料领域。由b经过下列途径可合成f：nt的反应类型是 _ ，n的结构简式是 _ 。写出tf的第一步反应的化学方程式： _ 。（4）e有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_ 。属于芳香族化合物；能发生银镜反应；苯环上的一氯代物只有2种【答案】 羧基、(酚)羟基； 取代反应； 、 【解析】试题分析：向e的水溶液中滴入fecl3溶液显紫色反应，说明x中含有苯环和酚羟基。e的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1221，e与nahco3反应有co2产生，说明e分子中还含有羧基。根据有机物x的分子式c13h14o8，不饱和度为（213+2-14）27，结合已知部分的结构，可判断x分子中除了苯环和两个碳氧双键外，没有其他不饱和键。由转化关系，b连续氧化生成g，g的分子式为c2h2o4，可知b为乙二醇、d为乙二醛，g为乙二酸。由于e分子中检测到18o原子，这说明e分子的结构简式为。根据g和x的分子式可知x的结构简式为：，c酸化得到f，则f的结构简式为：。（1）e分子所含官能团的名称是羧基、酚羟基；x溶液遇fecl3溶液不显紫色，则x的结构简式为。（2）写出b与g发生酯化反应，则生成m(分子内含有六元环)的化学方程式为。（3）根据f的结构简式可知，t的结构简式为。根据已知信息可知n的结构简式为。同样根据已知信息可知，p的结构简式为。b与溴化氢反应生成p，则b的结构简式为。nt的反应类型是取代反应，n的结构简式是。写出tf的第一步反应的化学方程式。（4）属于芳香族化合物，说明含有苯环；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上的一氯代物只有2种，说明结构对称，则符合条件的有机物结构简式为、。考点：考查有机物推断、官能团、有机反应类型、同分异构体判断以及方程式书写20【有机化学基础】（13分）已知：芳香烃a的苯环上只有一个取代基，b、c分子式均为c8h9cl。它们有如下的转化关系（无机物已略去）：根据要求回答问题：（1）a的结构简式 。（2）d转化成f的反应的类型 。（3）b、c在一定条件下加热可以生成同一种有机物m（能发生加聚反应）。一定条件是指 ；以m为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为 。（4）h与e反应生成i的方程式为 。（5）写出符合下列条件的h的同分异构体的结构简式（任写2种）： 。不能与fecl3溶液作用显紫色；能发生银镜反应；苯环上的一卤代物有2种。【答案】（13分）（1） （2）氧化反应（3）氢氧化钠的乙醇溶液 （4）（5）【解析】试题分析：（1）芳香烃a的分子式为c8h8，苯环上只有一个取代基，则a为乙苯，结构简式为。（2