山东省淄博市高三化学上学期第二次月考试题新人教版.doc

化 学 可能用到的相对原子质量：h-1 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 mg-24 fe-56 cu-64第i卷（共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是acao能与so2反应，可作燃煤的脱硫剂 b食醋可用于除去暖水瓶中的水垢c明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂d铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 a.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 b.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化 c.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 d.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3下列离子方程式的书写正确的是 a.误将洁厕灵与“84”消毒液混合: b.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： c.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板： d.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：4下列说法正确的是a将cl2通人febr2溶液中，溶液颜色变黄，则fe2+被氧化，br不一定参加了反应bco2、so3、no2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物c05 mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时，放出445kj热量。其热化学方程式为ch4 （g） +2o2（g）=co2（g）+2h2o（g） h=890kj/mol d分别由于和组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称5a、b、c、d、e、f为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中a原子半径最小且与e同主旗，b与f同主族，e与f同周期。d的核电荷数是b的最外层电子数2倍，单质f是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是a由a、c、d三种元素组成的化合物可以是共价化合物 b，f与d形成的化合物熔点高，属于酸性氧化物，不可以与酸反应 c原子半径由大到小的顺序是：efcdd五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是c6.是重要的氧化剂和水处理剂,在平流层存在: 2o33o2， o3o+o2。粒子x能加速的分解: ;xo+o、br、no等)。已知: h=-144.8 t 时k。下列说法不正确的是 a.臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是分解的催化剂 b.高压放电条件下可以转化成 c.转变为能量曲线可用下图表示 d.t 时k. 7.有关x气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是5、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )a8个中子的碳原子的符号：12c bnacl的电子式：8. a、b、c、x均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是 a若x为cl2，则c可能为fecl3 b若x为koh溶液，则a可能为alcl3 c若x为o2，则a可为硫化氢 d若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则x可能为co29.下列图示实验合理的是 图1图2图3图4a图1吸收多余的nh3 b图2为比较nahco3、na2co3相对热稳定性c图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 d图4为制备并收集少量no2气体10.2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用koh溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是a该能量转化系统中的水是可以循环的b燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能c水电解系统中的阳极反应：4oh-4e-2h2oo2d燃料电池放电时的正极反应：h22e-2oh-2h2o11利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀b一段时间后，a管液面高于b管液面ca处溶液的ph增大，b处溶液的ph减小da、b两处具有相同的电极反应式：fe2efe2+12.t 时，将6 mol co2和8 mol h2充入2 l密闭容器中，发生反应co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，容器中h2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，h2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是a反应开始至a点时v(h2)1 moll-1min-1b若曲线对应的条件改变是升温，则该反应dh0c曲线对应的条件改变是降低压强dt 时，该反应的化学平衡常数为0.12513镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是a放电时，正极反应式：mo3s4+2xe- mo3s42x- b放电时，mo3s4发生氧化反应c充电时，mg2+向阴极迁移 d充电时，阴极反应式：xmg2+2xe-xmg14.水热法制备直径为1100 nm的颗粒y（化合物），反应原理为：3fe2+ + 2s2o32- + o2 + aoh= y+ s4o62- + 2h2o，下列说法中不正确的是 aa4 b将y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应c每有3 mol fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol ds2o32-是还原剂15水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、al（oh）4、sio32、so32、co32、so42中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck、al（oh）4和sio32一定存在于溶液x中dco32和so42一定不存在于溶液x中16.孔雀石的主要成分为xcuco3ycu(oh)2zh2o，为测定其中cuco3的质量分数，称取ag样品进行实验。下列实验方案可行的是 a.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg b.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg c.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体b ml气体 d.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量ba(oh)2溶液中;过滤、洗涤、烘干，得bg固体 高三化学试题 题 号1718192021总分得分第卷 (非选择题，共52分)17、（8分）实验是化学研究的基础。根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)连接仪器、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。装置a中的试剂是。能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是：_。(2)验证 so2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。能验证so2具有氧化性。若大量的so2通入naoh溶液中，其离子方程式是：_。bacl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中so2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式 (3)关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号）a装置可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应b装置中，a为正极，d为阳极c装置可用于收集h2、nh3、cl2,、hcl、no2等d装置能用于测量气体体积18.（8分）已知2a（g）+b（g）2c（g），向容积为1l的密闭容器中加入0. 50mol a和0. 25mol b，在500时充分反应，达平衡后测得，放出热量q1 kj。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是_（填字母编号）a.v（c）=2v（b）b.单位时间内生成2mol a的同时消耗1molbc.容器内压强保持不变d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0. 50mol c，500时充分反应达平衡后，吸收热量q2 kj，则q1与q2之间的关系式可表示为_（用含q1、q2的代数式表示）。（4）已知k（300）k（350），该反应是_（填“放”或“吸”）热反应；（3）500时，上述反应的化学平衡常数k=_。若反应温度升高，a的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）某温度下，a的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数k（a）_k（b）（填“”、“”或“=”。 ）19（8分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中x是原子半径最小的元素，y、z左右相邻，z、w位于同主族。（1）画出元素y 的原子结构示意图 （2）x与w组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。（3）由x、y、z、w四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。（4）由x、y、z、w四种元素组成的一种离子化合物a已知1mol a能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下44.8l气体。写出加热条件下a与naoh溶液反应的离子方程式 。又知a既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出a与氯水反应的离子方程式 。20 （12分）下图所示装置工作时均与h2有关。图1 图2 图3（1） 图1所示装置中阳极的电极反应式为。图2所示装置中，通入h2的管口是 （选填字母代号）。某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是fe3o4，其组成也可以表示成feofe2o3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素。试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、naoh溶液、kscn溶液、kmno4溶液、氯水选择的药品_ （2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a.2h2(g)+co(g) ch3oh(g) h1=-90.8kjmol-1b.2 ch3oh(g) ch3och3 (g) +h2o（g）h2=-23.5kjmol-1c. co(g) +h2o(g) h2(g)+co2 (g) h3=-41.3kjmol-1总反应：3h2(g)+3co(g) ch3och3 (g) + co2 (g)的 。（3）用na2co3熔融盐作电解质，co、o2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为_，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分a物质参加循环。a物质的化学式为_。（4） c1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如co、ch4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。写出co与氮氧化物（nox）在有催化剂的条件下反应的化学方程式 。21.（16分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置中总反应的离子方程式为 。（2）新型固体lifepo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为fepo4li lifepo4，电解质为含li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许li+自由通过而导电。该电池放电时li+向 极移动（填“正”或“负”），负极反应为li-e-=li+，则正极反应式为 。（3）铁在元素周期表中的位置是 。氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作、的名称分别是_ 、_。写出在空气中煅烧feco3的化学方程式 ； (4)有些同学认为kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5fe2mno48h=5fe3mn24h2o)。 a.称取2.850g绿矾（feso47h2o）产品，溶解，在250ml容量瓶中定容； b.量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中； c.用硫酸酸化的0.01000mol/lkmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250 ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。计算上述样品中feso47h2o的质量分数为 高三化 学 试 题参考答案1-16dcaab caaad cabcc d 17.(每空1分)(1)检验装置的气密性 酸性kmno4溶液a中酸性kmno4溶液不退色，na2sio3溶液中出现白色沉淀(2)so2oh=hso3baso4baso3ba2so2cl22h2o=baso44h2cl（3）c 18.（共8分）（1）b c（1分） （2）q1=4q2（2分）（3）320lmol1（2分）（4）放热（1分） 减小（1分） （5）=（1分）19.（共8分）（1）（1分） (2）共价（1分）（3）