【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应随堂演练（含解析）鲁科版(1).doc

第3讲氧化还原反应(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.下列过程或事实涉及氧化还原反应的是()蔗糖炭化用氢氟酸雕刻玻璃铁遇冷的浓硫酸钝化装碱液的试剂瓶不用玻璃塞雷雨发庄稼实际使用的浓硝酸显黄色a.b.c.d.解析:中蔗糖的炭化过程生成了碳单质,很明显碳元素被还原了;中氢氟酸雕刻玻璃发生了反应sio2+4hfsif4+2h2o,为复分解反应;中铁遇冷的浓硫酸钝化实质上是铁的表面被浓硫酸氧化成一层致密的氧化物保护膜;中会在玻璃磨口塞处发生反应2naoh+sio2na2sio3+h2o,na2sio3为矿物胶,会导致玻璃塞黏连,发生的不是氧化还原反应;中氮气首先被氧化为no,接着no被氧气氧化为no2,no2再与h2o反应生成硝酸;中浓硝酸变黄是因为部分硝酸发生了分解反应生成了no2,no2又溶解其中,属于氧化还原反应。答案:a2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl相比较,水的作用不相同的是()a.3no2+h2o2hno3+nob.2na2o2+2h2o4naoh+o2c.4fe(oh)2+2h2o+o24fe(oh)3d.3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2解析:水在所给的反应中既不作氧化剂,又不作还原剂。a项为氮元素的歧化反应,b项为氧元素的歧化反应,c项为氧气将+2价铁氧化为+3价,水均既不作氧化剂,又不作还原剂。d项中水作氧化剂。答案:d3.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是()a.2no2+2h2o4na18oh+o2b.2kmno4+5o2+3h2so4k2so4+2mnso4+518o2+8h2oc.nh4cl+2h2onh32h2o+hcld.k37clo3+6hclk37cl+3cl2+3h2o解析:本题实质上考查化学反应的机理。a项发生的是-1价氧的歧化反应,生成物o2中氧元素来源于过氧化钠,a项错误;过氧化氢既具有氧化性又具有还原性,与酸性高锰酸钾溶液反应时被氧化,-1价氧元素转变成氧气,b项正确;c项考查的是水解的原理,其实质是破坏了水的电离平衡,生成物hcl中的氢元素来源于水,c项错误;d项反应为氯元素的归中反应,生成物kcl中氯元素来源于hcl,kclo3中氯元素转变成氯气,该项错误。答案:b4.在酸性介质中,往mnso4溶液里滴加(nh4)2s2o8(过二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:mn2+s2+h2omn+s+h+,下列说法不正确的是()a.可以利用该反应检验mn2+b.氧化性比较:s2mnc.该反应中酸性介质可以为盐酸d.若有0.1 mol氧化产物生成,则转移电子0.5 mol解析:由题意可知s2的氧化性比酸性条件下的mn的氧化性还强,若酸化时加入盐酸,则cl-会被s2氧化,c项错误。答案:c5.(2014河北衡水中学三模,改编)石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应可制得新型陶瓷材料氮化硅(si3n4):3sio2+6c+2n2si3n4+6co。下列叙述正确的是()a.si3n4中si元素显-4价,n元素显+3价b.上述反应中每生成1 mol si3n4,n2得到12 mol电子c.在氮化硅的合成反应中,n2是氧化剂,sio2是还原剂d.由上述反应可知还原性sio2si3n4解析:si3n4中n为-3价,si为+4价,a项错误;该反应中n2是氧化剂,c是还原剂,c项错误;该反应中sio2既不是氧化剂也不是还原剂,与si3n4的还原性大小无法比较,d项错误。答案:b6.下列说法正确的是()a.反应so2+2h2s3s+2h2o中氧化产物与还原产物的物质的量比为12b.反应o3+2ki+h2o2koh+o2+i2中生成1 mol o2转移电子为6 molc.反应2na2o2+2h2o4naoh+o2每生成1 mol o2转移4 mol电子d.在方程式cl2+h2ohcl+hclo中,水既不作氧化剂,也不作还原剂解析:a项发生的是硫元素的归中反应,h2s为还原剂,so2为氧化剂,氧化产物与还原产物的物质的量比为21,错误;b项,反应o3+2ki+h2o2koh+o2+i2中生成1 mol o2转移电子为2 mol,错误;c项发生的是氧元素的歧化反应,氧元素由-1价转变为0价和-2价,每生成1 mol o2转移电子为2 mol,错误;d项发生的是氯元素的歧化反应,只有氯元素的化合价发生变化,正确。答案:d7.氢化亚铜(cuh)是一种红棕色的难溶物,能在cl2中燃烧生成cucl2和hcl,与盐酸反应生成cucl和h2。下列关于氢化亚铜的推断正确的是()a.与盐酸反应属于置换反应b.ksp随浓度和温度的变化而变化c.在cl2中燃烧时铜元素和氢元素均被氧化d.与盐酸反应的离子方程式:h+h-h2解析:cuh中铜为+1价,h为-1价,在cl2中燃烧时铜元素和氢元素均被氧化,c项正确;cuh是一种红棕色的难溶物,在离子方程式中应写化学式,d项错误;cuh与盐酸反应时,没有单质参加,不属于置换反应,a项错误;ksp只与温度有关,b项错误。答案:c8.已知在热的碱性溶液中,naclo发生如下反应:3naclo2nacl+naclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应,其最终产物是()a.nacl、naclob.nacl、naclo3c.naclo、naclo3d.naclo3、naclo4解析:根据氧化还原反应的规律,naclo2中的有部分化合价升高,有部分化合价降低,对照a、b、c、d四个选项可知,只有b、c符合题意,而在热的碱性条件下:3naclo2nacl+naclo3,故选b。答案:b9.(2013山东临沂一模,改编)已知kio3是食用碘盐的碘添加剂,其制备原理之一为:i2+2kclo3cl2+2kio3,下列说法正确的是()a.反应过程中i2置换出cl2,由此可推断非金属性iclb.反应中i2为氧化剂,cl2为氧化产物c.生成1 mol cl2时转移2 mol电子d.由方程式可知还原性i2cl2解析:非金属性cli,a项错误;分析化合价可知i的化合价由0价升高到+5价,而cl的化合价由+5价降低为0价,i2为还原剂,cl2为还原产物,每生成1 mol cl2时转移10 mol电子,b、c两项错误;i2为还原剂,cl2为还原产物,还原性:i2cl2,d项正确。答案:d10.(2013上海徐汇、松江、金山二模)已知氧化性:cl2ife3+i2,以下实验的结论或实验的预测合理的是()a.往某溶液中加入过量的氯水再加淀粉,振荡后不出现蓝色,说明该溶液不含i-b.向fecl2溶液中滴加碘水,所得溶液中加入kscn溶液将呈红色c.向淀粉碘化钾试纸上滴加白醋和碘盐的溶液,试纸变蓝,说明加碘盐中有id.往fei2溶液中滴加少量氯水,溶液变成棕黄色,说明有fe3+生成解析:a项中过量氯水将i-氧化为i,错误;b项中fecl2与碘水不反应,错误;酸性条件下,i可将i-氧化为i2,c项正确;d项中氯水先将i-氧化为i2,含有i2的水溶液为棕黄色,错误。答案:c二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)11.(14分)clo2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用clo2代替氯气对饮用水进行消毒。(1)对水进行消毒时,clo2还可将水中的fe2+、mn2+等转化成fe(oh)3和mno2等难溶物除去,在这个过程中,fe2+、mn2+的化合价升高,说明clo2具有性。(2)工业上可以通过下列方法制取clo2,请完成该反应的化学方程式:2kclo3+so22clo2+(3)自来水厂用clo2处理后的水中,要求clo2的浓度在0.10.8 mgl-1之间。碘量法可以检测水中clo2的浓度,步骤如下:.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。.加入一定量的na2s2o3溶液。(已知:2s2+i2s4+2i-).加硫酸调节水样ph至13。操作时,不同ph环境中粒子种类如下图所示:请回答下列问题。操作中反应的离子方程式是。确定操作完全反应的现象是。在操作过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是。若水样的体积为1.0 l,在操作时消耗了1.010-3 moll-1的na2s2o3溶液10 ml,则水样中clo2的浓度是 mgl-1。解析:(2)根据元素守恒可配平方程式。(3)clo2具有强氧化性,可将i-氧化为i2,根据电子守恒配平即可。加入na2s2o3溶液的作用是滴定生成的i2,故其滴定终点为蓝色消失,半分钟内不恢复。由图中看出操作中clcl-为还原过程,而溶液中i-具有还原性,溶液又变蓝色的原因为cl将i-氧化为i2。由以上分析可得关系式:clo2i2na2s2o3故水样中clo2的浓度是=0.675 mgl-1。答案:(1)氧化(2)k2so4(3)2clo2+2i-2cl+i2蓝色消失,半分钟内不恢复cl+4i-+4h+cl-+2i2+2h2o0.67512.(12分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分mno2)制备高锰酸钾的一种工艺流程。请回答下列问题。(1)kmno4溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与相同(填字母)。a.naclo溶液b.双氧水c.苯酚d.75%的酒精(2)操作的名称是;硫酸亚铁在酸性条件下将mno2还原为mnso4,酸浸时发生主要反应的化学方程式为。(3)上述流程中可以循环使用的物质有(填化学式)。(4)mno2在酸性条件下具有强氧化性,可被还原为mn2+。为验证mno2具有强氧化性,下列方案可行的是(填字母)。a.mno2固体加入到fecl3溶液中,再加kscn溶液,观察溶液是否变红b.mno2固体加入到na2so3溶液中,再加bacl2溶液,观察是否有白色沉淀生成c.mno2固体加入到feso4与kscn的酸性混合液中,观察溶液是否变红(5)酸性kmno4溶液与h2c2o4溶液反应,反应开始时溶液褪色较慢,反应一段时间后褪色会迅速加快,其原因是。解析:(1)kmno4具有消毒功能的原因是其具有强氧化性。(2)由流程看出,操作为固液分离,故应为过滤;根据反应物为mno2、feso4、h2so4可知是在酸性条件下fe2+将mno2还原为mn2+,根据电子守恒配平即可。(3)观察流程图看出koh和mno2在流程中既为反应物,又为生成物,可知可循环使用。(4)a项中fe3+遇scn-显红色,与mno2的氧化性无关;b项baso3也为白色沉淀;只有c项正确。答案:(1)ab(2)过滤mno2+2feso4+2h2so4mnso4+fe2(so4)3+2h2o(3)koh、mno2(4)c(5)反应中,生成的mn2+起催化作用13.(12分)二氧化硒(seo2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成seo2以回收se。完成下列填空。(1)se和浓硝酸反应的还原产物为no和no2,且no和no2的物质的量之比为11,写出se和浓硝酸反应的化学方程式:。(2)已知:se+2h2so4(浓)2so2+seo2+2h2o;2so2+seo2+2h2ose+2s+4h+。seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是。(3)回收得到的seo2的含量,可以通过下面的方法测定:seo2+ki+hno3se+i2+kno3+h2oi2+2na2s2o3na2s4o6+2nai配平方程式,用单线桥标出电子转移的方向和数目。(4)实验中,准确称量seo2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 moll-1的na2s2o3溶液25.00 ml,所测定的样品中seo2的质量分数为。解析:(1)seseo2化合价升高4价,hno3转化为no和no2的物质的量比为11时,化合价降低总价为4价,故反应的化学方程式可写为:se+2hno3(浓)seo2+no+no2+h2o。(2)se+2h2so4(浓)2so2+seo2+2h2o中氧化剂是浓硫酸,氧化产物是seo2,则氧化性:h2so4(浓)seo2;so2中硫的化合价是+4价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,在2so2+seo2+2h2ose+2s+4h+中氧化剂是seo2,so2作还原剂体现还原性,故氧化性:seo2so2。综上所述氧化性:h2so4(浓)seo2so2。(3)seo2se,化合价降低4价,2kii2,化合价升高2价,根据化合价升降总数相等和元素守恒,可配平反应方程式:+4hno3se+2i2+4kno3+2h2o。(4)根据反应、可知,物质转化存在如下关系:seo22i24na2s2o3111 g4 molm(seo2)0.200 0 moll-10.025 l解得:m(seo2)=0.14 g,样品中seo2的质量分数为:0.14 g/0.150 0 g100%=93%。答案:(1)se+2hno3(浓)seo2+no+no2+h2o(2)h2so4(浓)seo2so2(3)+4hno3se+2i2+4kno3+2h2o(4)93%14.(12分)为支持蓝天工程,在燃煤过程中采用脱硫和脱硝技术是十分重要的。(1)脱硫:目前采用的脱硫技术主要是石灰石石膏湿法烟气脱硫,工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(caso42h2o),写出该反应的化学方程式:。还有学者提出利用fe3十将so2氧化成s而实现so2的回收利用,则反应的离子方程式为。(2)脱硝:可以用甲烷和氮的氧化物反应生成无污染的物质,用ch4消除nox污染的化学方程式为:ch4+4no2n2+co2+2h2o;ch4+2no2n2+co2+2h2o。现有11.2 l no2、no的混合气体(表示为nox),将其还原为n2,需要4.48 l的ch4,则混合气体中no2、no的物质的量分别为(体积都已换算为标准状况)。常温下用氧缺位铁酸锌znfe2oy也可以消除nox污染,使nox转变为n2,同时znfe2oy转变为znfe2o4。若2 mol znfe2oy与足量no2可生成0.5 mol n2,则y=。氧缺位铁酸锌znfe2oz化学式的氧化物形式为aznobfeocfe2o3。已知1 mol