【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 2.2 电解质 离子反应随堂演练（含解析）鲁科版(1).doc

第2讲电解质离子反应 (时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是()a.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强b.食盐溶液能导电,所以食盐溶液是电解质c.so3的水溶液可以导电,但它不是电解质d.nahso4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出na+、h+和s解析:判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离,溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度及离子所带电荷数有关,电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系,a项错误;食盐溶液是混合物,混合物不是电解质,nacl是电解质,b项错误;so3的水溶液导电实质上是其与水反应生成的h2so4电离出的离子导电,so3属于非电解质,c项正确;nahso4在熔融状态下电离出na+、hs,d项错误。答案:c2.向等物质的量浓度的nahco3和ca(hco3)2混合溶液中,加入一定量naoh溶液时,不可能发生的离子反应方程式是()a.oh-+hcc+h2ob.ca2+oh-+hccaco3+h2oc.ca2+2oh-+2hccaco3+2h2o+cd.ca2+3oh-+3hccaco3+3h2o+2c解析:因溶液中存在ca2+,故不可能生成c而无caco3沉淀。答案:a3.(2014广东梅州二模,改编)能在透明溶液中大量共存的一组离子是()a.na+、n、oh-、hcb.h+、ag+、n、sic.k+、cu2+、cl-、sd.h+、fe3+、i-、clo-解析:a项中oh-与hc不能大量共存;b项中h+与si不能大量共存;d项中clo-在酸性条件下具有强氧化性,与i-不能大量共存。答案:c4.下列有关的离子方程式中正确的是()a.氯化铝溶液中加入过量氨水:al3+4nh3h2oal(oh)4-+4nb.铜片接电源正极,碳棒接电源负极,电解h2so4溶液:cu+2h+cu2+h2c.磷酸一氢钠溶液水解:hp+h2op+h3o+d.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4fe2+o2+2h2o4fe3+4oh-解析:al(oh)3不溶于氨水,a项错误;铜作阳极时,铜优先失去电子参与电解反应,b项正确;c项为磷酸一氢根离子的电离,而不是水解;fe3+与oh-不能大量共存,d项错误。答案:b5.下列离子或分子组在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是()选项离子要求ak+、n、cl-、hs-c(k+)c(cl-)bfe3+、n、s、cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生cna+、hc、mg2+、s逐滴滴加氨水立即有沉淀产生dn、al3+、s、ch3cooh滴加naoh浓溶液立刻有气体产生解析:a项若c(k+)c(cl-),则不能满足溶液的电中性原则,错误;b项,fe3+只能存在于酸性溶液中,而fe3+和在酸性条件下的n都能将s氧化为s,故fe3+、n、s不能在溶液中大量共存;d项,溶液呈酸性,加入naoh溶液时,首先与溶液中的h+发生反应,没有立刻生成气体,错误。答案:c6.(2013湖北八市联考)下列有关离子方程式书写正确的是()a.向含1 mol fei2的溶液中通入标准状况下22.4 l cl2:2fe2+2i-+2cl22fe3+i2+4cl-b.向醋酸钠溶液中通入过量co2:ch3coo-+co2+h2ohc+ch3coohc.向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至中性:2h+s+ba2+2oh-baso4+2h2od.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液:cu2+2h2ocu+o2+4h+解析:a项中,cl2不足量,只能将i-氧化,错误;b项中,乙酸酸性比碳酸强,故反应无法发生,错误;c项中,当溶液呈中性时,s过量,ba2+完全反应,正确;d项中,以金属银为阳极时阳极材料本身失电子,错误。答案:c7.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()a.滴入甲基橙显红色的溶液中:k+、fe2+、cl-、nb.常温时,水电离出的c(h+)=1.010-12moll-1的溶液中:k+、al(oh)4-、ch3coo-、sic.=1012的溶液中:s、n、n、k+d.c(scn-)=0.1 moll-1的溶液中:fe3+、n、n、cu2+解析:滴入甲基橙显红色的溶液显酸性,在酸性条件下fe2+与n不能大量共存,a项错误;常温时,水电离出的c(h+)=1.010-12 moll-1的溶液可能显酸性,也可能显碱性,当溶液显碱性时,b项中所涉及的离子可以大量共存;=1012的溶液显碱性,c项中的n不能大量共存;d项中的scn-与fe3+结合成难电离的物质而不能大量共存。答案:b8.(2014湖南岳阳一中考前适应性训练)在不同温度下,水溶液中c(h+)与c(oh-)有如下图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是()a.a点对应的溶液中大量存在:fe3+、na+、cl-、sb.b点对应的溶液中大量存在:n、ba2+、oh-、i-c.c点对应的溶液中大量存在:na+、ba2+、cl-、al(oh)4-d.d点对应的溶液中大量存在:na+、k+、s、cl-解析:a点对应的溶液呈中性,而fe3+只能大量存在于酸性溶液中,a项错误;b点对应的溶液呈酸性,与oh-不能大量共存,b项错误;c点对应的溶液呈中性,al只能大量共存于碱性溶液中,c项错误;d点对应的溶液呈碱性,d项中涉及的离子可以大量共存。答案:d9.向na2co3、nahco3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()a.a点对应的溶液中:na+、oh-、s、nb.b点对应的溶液中:al3+、fe3+、mn、cl-c.c点对应的溶液中:na+、ca2+、n、cl-d.d点对应的溶液中:f-、n、fe2+、ag+解析:a项,a点对应的溶液中含有c和hc,oh-不能大量存在;b项,b点对应的溶液中c恰好完全转化成hc,hc与al3+或fe3+能发生相互促进的水解反应,不能大量共存;c项,c点对应的溶液中溶质为nacl,所给离子可以大量共存;d项,d点对应的溶液中盐酸过量,为酸性环境,n在酸性条件下具有强氧化性,不能与fe2+大量共存,且酸性条件下f-不能大量存在,在cl-存在的条件下,ag+也不能大量存在。答案:c10.已知25 时某溶液中含有大量na+、h+、fe3+、hc、oh-、i-中的几种,并且水电离出的c(h+)=1.010-13 moll-1。当向该溶液中缓慢通入一定量的cl2后,溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是()a.溶液的ph=1或13b.溶液中一定没有fe3+、na+c.溶液中阴离子有i-,不能确定含有hcd.当cl2过量,所得溶液只含有两种盐解析:由原溶液为无色,可知不含fe3+,由水电离出的c(h+)=1.01 moll-1,可知水的电离受到抑制,不含hc,溶液中含有h+或oh-,其ph为1或13,a项正确,c项错误;无法确定原溶液是否含有na+,故b、d两项错误。答案:a二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)11.(12分)掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质:铜;稀硫酸;氯化氢;氨气;na2co3溶液;co2;冰醋酸;nacl;caco3;cl2。按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质(6)能导电的物质解析:本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的辨析。10种物质中,稀硫酸、na2co3溶液属于混合物,cu、cl2属于单质,这4种物质既不是电解质也不是非电解质。hcl为强酸,nacl、caco3为盐,属于强电解质,冰醋酸为弱酸,属于弱电解质,能导电的物质满足的条件是有自由移动的离子或自由电子,故能导电。答案:序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质(6)能导电的物质12.(12分)有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种:阴离子:s2-、cl-、n、s、c、hc、mn,阳离子:na+、mg2+、al3+、ba2+、fe2+、fe3+、cu2+、n,将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:实验操作现象a.取少量粉末,加水、振荡全部溶解、溶液无色透明b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液,并加热无明显现象c.取少量粉末,加盐酸无明显现象d.取少量粉末,加稀硫酸和稀硝酸的混合液有白色沉淀生成根据实验推断(1)从a实验中,可推断粉末中不可能有(填离子符号,下同);(2)从b实验中,可推断粉末中不可能有;(3)从c实验中,可推断粉末中不可能有;(4)从d实验中,可推断粉末中不可能有,一定含有;(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是。解析:(1)含fe3+的溶液为黄色,含fe2+的溶液为浅绿色,含cu2+的溶液为蓝色,含mn的溶液为紫色。(2)n与oh-可反应生成nh3,mg2+、al3+可与oh-反应生成沉淀。(3)c、hc可分别与h+反应生成co2气体,s2-和h+反应可生成h2s气体。(4)加入硫酸和硝酸生成的沉淀只能是baso4,因此可推出含有ba2+,则必不含有s。答案:(1)fe2+、fe3+、cu2+、mn(2)n、mg2+、al3+(3)c、hc、s2-(4)sba2+(5)cl-、n、na+13.(2013河南郑州第一次质检)(12分)某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:k+、al3+、fe3+、mg2+、ba2+、n、cl-、c、s,现分别取100 ml的两等份溶液进行如下实验:第一份加过量naoh溶液后加热,收集到0.02 mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量co2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02 g固体。第二份加足量bacl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65 g固体。依据实验回答下列问题。(1)由可知存在的离子为,浓度是 moll-1。由可知存在的离子为,浓度是 moll-1。由可知存在的离子为,浓度是 moll-1。(2)该溶液中一定不存在的离子是(填离子符号)。(3)某同学通过分析认为该溶液中一定存在k+,他的理由是。解析:由可知生成的气体为nh3,则溶液中含有n,且c(n)=0.2 moll-1;无沉淀生成,说明没有fe3+、mg2+。由所得固体为al2o3,可知溶液中含有al3+,不含c,且c(al3+)=0.2 moll-1。由可知生成沉淀为baso4,溶液中含有s,不含ba2+,c(s)=0.5 moll-1。由溶液呈电中性可知含有k+。答案:(1)n0.2al3+0.2s0.5(2)fe3+、mg2+、ba2+、c(3)已知的n、al3+所带的正电荷总量小于s所带的负电荷总量,依据溶液呈电中性,可知一定有k+存在14.(14分)现有五种可溶性物质a、b、c、d、e,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子k+、fe3+、cu2+、ba2+、al3+和五种阴离子cl-、oh-、n、c、x中的一种。(1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和。(2)物质c中含有离子x。为了确定x,现将(1)中的两种物质记为a和b,当c与a的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,剩余白色固体。则x为(填字母)。a.br-b.sc.ch3coo-d.hc(3)将19.2 g cu投入装有足量d溶液的试管中,cu不溶解,再滴加稀硫酸,cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出cu溶解的离子方程式:,若要将cu完全溶解,至少应加入h2so4的物质的量是。(4)若用惰性电极电解c和d的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1 mol,请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明横坐标是0.2时对应的纵坐标数值)(5)e溶液与氢碘酸反应时可得到棕色溶液,该反应的离子方程式为。解析:(1)阳离子中能与c形成可溶性物质的只有k+,故必含有k2co3,而其余的阳离子中能与oh-形成可溶性物质的只有ba2+,故必含有ba(oh)2。(2)根据c与a混合时产生的现象可知c中含有cu2+,向所得沉淀中加入足量稀硝酸仍剩余白色沉