【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 1.4 物质的量浓度随堂演练（含解析）鲁科版(1).doc

第4讲物质的量浓度 (时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.容量瓶上需要标有:温度,浓度,容量,压强,刻度线,碱式或酸式六项中的()a.b.c.d.解析:容量瓶为精密仪器,标有使用温度、容量和刻度线。答案:a2.25 时,用惰性电极电解某浓度的naoh溶液,一小段时间后,naoh溶液的浓度变化一定正确的是()a.增大b.不变c.可能增大,也可能不变d.有晶体析出解析:电解naoh溶液实质上就是电解水,溶质的物质的量不变,但因为不知道原naoh溶液是否饱和,故无法判断其浓度是增大还是不变,故c项正确。答案:c3.下列实验操作或记录正确的是()a.常温常压下测得1 mol n2的质量为28 gb.用量筒测得用排水法收集制得的氢气体积为50.28 mlc.用两只250 ml的容量瓶配制0.1 moll-1 500 ml的naoh溶液d.用托盘天平称取2.50 g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.90 g解析:量筒一般精确到小数点后一位,b错误;c项应该用500 ml容量瓶;d项托盘天平只能精确到小数点后一位。答案:a4.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时,仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线a.b.c.d.解析:量取的较浓溶液体积偏大,所配溶液浓度将偏高。由于配制溶液过程需用到蒸馏水定容,故对所配溶液浓度无影响。答案:a5.在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2,恰好使溶液中的s完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol nh3,则原溶液中al3+的物质的量浓度(moll-1)为()a.b.c.d.解析:由题意知溶液中s的总物质的量为b mol,n的物质的量为c mol,根据电荷守恒:2n(s)=3n(al3+)+n(n),n(al3+)= mol,则溶液中al3+的物质的量浓度为 moll-1。答案:d6.同体积、同物质的量浓度的bacl2溶液可使同体积的fe2(so4)3、znso4、k2so4三种溶液中的s完全沉淀,则三种硫酸盐中金属离子的物质的量浓度之比为()a.123b.136c.236d.621解析:同体积、同物质的量浓度的bacl2溶液可使同体积的fe2(so4)3、znso4、k2so4三种溶液中的s完全沉淀,说明这三种溶液中s的物质的量相等。假设有bacl2 1 mol,则有fe3+ mol,zn2+ 1 mol,k+ 2 mol,三种硫酸盐中金属离子的物质的量浓度之比为236。答案:c7.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(h+)=0.1 moll-1,c(al3+)=0.4 moll-1,c(s)=0.8 moll-1,则c(k+)为()a.0.15 moll-1b.0.2 moll-1c.0.3 moll-1d.0.4 moll-1解析:由溶液的电中性可得:c(h+)+c(k+)+3c(al3+)=2c(s)+c(oh-),因c(oh-)浓度非常小,可忽略不计,故有c(k+)=2c(s)-c(h+)-3c(al3+)=20.8 moll-1-0.1 moll-1-30.4 moll-1=0.3 moll-1。答案:c8.两种金属混合物共15 g,投入足量的盐酸中,充分反应后得到11.2 l h2(标准状况),则原混合物的组成肯定不可能为()a.mg和agb.zn和cuc.al和znd.al和cu解析:本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需的质量)法求解。由题意可知15 g金属混合物可提供1 mol e-,其平均摩尔电子质量为15 gmol-1。金属mg、zn、al的摩尔电子质量分别为12 gmol-1、32.5 gmol-1、9 gmol-1,其中不能与盐酸反应的ag和cu的摩尔电子质量可看作无穷大。根据数学上的平均值原理可知,原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 gmol-1,另一金属的摩尔电子质量小于15 gmol-1。答案:b9.(2014河南郑州第二次质检)将a l nh3通入某恒压的密闭容器中,在一定条件下让其分解,达到平衡后气体体积增大到b l(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是()a.平衡后氨气的分解率为100%b.平衡混合气体中h2的体积分数为100%c.反应前后气体的密度比为d.平衡后气体的平均摩尔质量为g解析:反应前后气体的质量没变,体积之比为ab,故其密度之比为,c项错误;气体的摩尔质量减小,而d项中1,且单位错误,d项错误;根据“差量法”可知反应的nh3的体积为(b-a)l,则氨气的分解率为100%,a项错误;生成的氢气的体积为(b-a),平衡混合气中氢气的体积分数为100%,b项正确。答案:b10.(2013黑龙江哈三中二模)人们在自然界中找到了组成为al63cu24fe13的天然准晶体,将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱溶液和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为()a.n(盐酸)n(稀硝酸)n(烧碱溶液)b.n(烧碱溶液)n(盐酸)n(稀硝酸)c.n(烧碱溶液)n(稀硝酸)n(盐酸)d.n(稀硝酸)n(烧碱溶液)n(盐酸)解析:与盐酸反应时,al和fe参加反应,且分别生成al3+和fe2+,生成的气体为h2;与烧碱反应时,只有al参加反应,生成al,生成的气体为h2;与足量硝酸反应时,三种金属都参加反应,且都生成对应的最高价金属阳离子,生成的气体为no。假设取该天然准晶体各1 mol,分别与三种溶液反应,根据电子守恒,与盐酸反应时生成h2: mol=107.5 mol,与烧碱溶液反应时生成h2: mol=94.5 mol,与硝酸反应时生成no: mol=92 mol。答案:d二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)11.(12分)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。(1)设na表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液v l中含有n个oh-,则可求出此溶液中为。(2)已知某氢氧化钠溶液中na+与h2o的个数之比为1a,则可求出此溶液中为。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中为。(4)已知将100 ml氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液中为。解析:(1)不知溶液的密度,只能求出溶质的物质的量浓度,即naoh的物质的量浓度为c= moll-1。(2)naoh与h2o的物质的量之比为1a,可求溶质的质量分数,即naoh的质量分数为w=100%=%。(3)不知溶液的密度,不能计算溶质的物质的量浓度,可求hcl的质量分数=100%=44.9%。(4)白色固体为al2o3,n(al2o3)= mol,n(alcl3)= mol,c(alcl3)= moll-1。答案:(1)naoh的物质的量浓度 moll-1(2)naoh的质量分数%(3)hcl的质量分数44.9%(4)alcl3的物质的量浓度 moll-112.(12分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题。溶质的物质的量浓度/(moll-1)溶液的密度/(gcm-3)硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的w(h2so4)=(不写单位,用含c1、1的代数式表示)。(2)溶质的物质的量浓度为c1 moll-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液中溶质的物质的量浓度为moll-1。(3)溶质的物质的量浓度为c2 moll-1的氨水与c2 moll-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度(填“大于”“小于”或“等于”,下同)2 gcm-3,所得溶液中溶质的物质的量浓度c2 moll-1。解析:(1)设硫酸的体积为1 l,则w(h2so4)=100%=%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化),溶液的体积变为原来的2倍,则浓度为 moll-1。(3)根据图像可知,氨水的浓度越大,密度越小,则c2 moll-1氨水的密度小于c2 moll-1氨水的密度,等质量时,c2 moll-1氨水的体积小于c2 moll-1氨水的体积。二者混合后,所得溶液的密度一定比2大,所得溶液中溶质的物质的量浓度趋近于体积大者,故大于c2 moll-1。答案:(1)%(2)(3)大于大于13.(12分)“84消毒液”能有效杀灭甲型h1n1等病毒,某同学购买了一瓶“”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25% naclo、1 000 ml、密度1.19 gcm-3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题。(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 moll-1。(2)该同学取100 ml该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(na+) moll-1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm-3)。(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方,欲用naclo固体配制480 ml含25% naclo的消毒液。下列说法正确的是(填编号)。a.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器b.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制c.利用购买的商品naclo来配制可能导致结果偏低d.需要称量的naclo固体质量为143 g解析:(1)c(naclo)=4.0 moll-1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变:稀释100倍后c(naclo)0.04 moll-1,c(na+)=c(naclo)0.04 moll-1。(3)a项,需用托盘天平称量naclo固体,需用烧杯来溶解naclo,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的a、b、c、d不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管。b项,配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。c项,由于naclo易吸收空气中的h2o、co2而变质,所以商品naclo可能部分变质导致naclo减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低。d项,应选取500 ml的容量瓶进行配制,然后取出480 ml即可,所以需要naclo的质量:0.5 l4.0 moll-174.5 gmol-1=149 g。答案:(1)4.0(2)0.04(3)c14.(2013山西临汾四校联考)(14分)某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成,他们进行了以下实验:.向feso4溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液,经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体,这种晶体俗名“摩尔盐”,它比绿矾稳定得多,将摩尔盐低温烘干后,称取7.84 g加热至100 失去结晶水,质量变为5.68 g。.选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后,将上述5.68 g固体放入a装置的锥形瓶中,再向锥形瓶中加入足量naoh浓溶液,充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。.向a中加入适量3%的h2o2溶液,充分振荡后滤出沉淀,洗净、干燥、灼烧后,测得其质量为1.6 g。根据上述实验回答下列问题。(1)实验中,“一系列操作”依次为、和过滤。要检验feso4溶液中是否含有fe3+常用的试剂是。(2)实验中,选择的装置是a接接(填代号),a装置中未使用分液漏斗的理由是。(3)向锥形瓶中加入naoh溶液的操作方法是,吸收a中产生的气体所用试剂应是;实验小组的同学为保证a中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量,他们在a中反应停止后再进行的操作是。(4)根据上述实验数据计算,此摩尔盐n(n)n(fe2+)n(s)n(h2o)=。解析:(1)由题意可知摩尔盐为硫酸亚铁铵晶体,受热易分解,不能采取将溶液加热蒸干的方法获取,故需要将溶液蒸发浓缩和冷却结晶两步操作;kscn溶液遇fe3+显血红色。(2)实验制得的氨气中含有水蒸气,可以用碱石灰除去,所以先连接装置c;氨气极易溶于水,所以吸收时应防止倒吸,故选用d装置;naoh可与玻璃反应生成黏性物质,所以不能用带玻璃塞或活塞的仪器盛放。(3)加入naoh溶液时应注意先打开止水夹这一细节;氨气溶于水显碱性,所以用难挥发性酸溶液如h2so4溶液可充分吸收并可准确测量其质量;反应停止后应通入空气以使装置中残留的氨气全部进入吸收液。(4)由题意可知,7.84 g摩尔盐中含有h2o的质量为7.84 g-5.68 g=2.16 g,则n(h2o)=0.12 mol;加入naoh溶液后产生nh3的质量为0.68 g,则n(nh3)=0.04 mol,即7.84 g摩尔盐中含有的n(n)=0.04 mol,m(n)=0.72 g;加入适量3%的h2o2溶液,充分振荡后滤出沉淀,洗净、干燥、灼烧后,得到fe2o3,测得其质量为1.6 g,则n(fe2o3)=0.01